2022年山東省泰安市鐵路職工子弟中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析

2022年山東省泰安市鐵路職工子弟中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列除雜質(zhì)的操作中不正確的是(

)A.鐵粉中混有鋁粉：加入過(guò)量燒堿溶液充分反應(yīng)、過(guò)濾B.CO2中混有HCl：將其通入NaOH溶液C.NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3：往該溶液中通入過(guò)量CO2氣體D.NaCl溶液中混有少量I2：加入適量CCl4，振蕩，靜置，分液參考答案：B2.下列除雜的實(shí)驗(yàn)過(guò)程不正確的是（）A．除去CO2中少量CO：通過(guò)灼熱的CuO后收集氣體B．除去BaSO4中少量BaCO3：加足量的稀鹽酸，過(guò)濾、洗滌、干燥C．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入適量的NaOH溶液，過(guò)濾、蒸發(fā)、結(jié)晶D．除去Cu中少量CuO：加足量的稀鹽酸，過(guò)濾、洗滌、干燥參考答案：C【考點(diǎn)】物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用．【分析】A．CO與CuO反應(yīng)生成Cu與二氧化碳；B．BaCO3與鹽酸反應(yīng)，而硫酸鋇不能；C．MgCl2與NaOH反應(yīng)生成沉淀和NaCl；D．CuO與鹽酸反應(yīng)，而Cu不能．【解答】解：A．CO與CuO反應(yīng)生成Cu與二氧化碳，則通過(guò)灼熱的CuO后收集氣體可除雜，故A正確；B．BaCO3與鹽酸反應(yīng)，而硫酸鋇不能，則加足量的稀鹽酸，過(guò)濾、洗滌、干燥，可除雜，故B正確；C．MgCl2與NaOH反應(yīng)生成沉淀和NaCl，引入新雜質(zhì)NaCl，不能除雜，故C錯(cuò)誤；D．CuO與鹽酸反應(yīng)，而Cu不能，則加足量的稀鹽酸，過(guò)濾、洗滌、干燥可除雜，故D正確；故選C．3.工業(yè)生產(chǎn)中常將兩種或多種金屬(或金屬與非金屬)在同一容器中加熱使其熔合，冷凝后得到具有金屬特性的熔合物——合金。這是制取合金的常用方法之一。根據(jù)下表數(shù)據(jù)判斷，不宜用上述方法制取合金的是()金屬NaAlCuFe熔點(diǎn)(℃)97.8166010831535沸點(diǎn)(℃)883220025953000A.Fe－Cu合金

B．Cu－Al合金C．Al－Na合金

D．Cu－Na合金參考答案：D4.最近科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了氧元素的一種新的粒子04。對(duì)于這種新粒子，下列說(shuō)法不正確的是（

）A.它是氧元素的一種同位素

B.它是氧元素的一種同素異形體

C.它的摩爾質(zhì)量為64g·mol-1

D.它具有很強(qiáng)的氧化性參考答案：A略5.下列裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A．除去乙醇中的乙酸

B．形成原電池

C．制取乙酸乙酯

D．收集NH3參考答案：D略6.將2molX和2molY充入2L密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)+3Y(g)2Z(g)+aQ(g)；ΔH=bkJ/mol。達(dá)到平衡時(shí)生成0.8molZ，測(cè)得Q的濃度為0.4mol/L，下列敘述正確的是(

)A．平衡時(shí)X與Y的轉(zhuǎn)化率相等

B．若升高溫度，Y的體積分?jǐn)?shù)增大，則b＜0C．在相同實(shí)驗(yàn)條件下，若在同一個(gè)容器中改為加入2molZ和2molQ，達(dá)到新平衡時(shí)Z的體積分?jǐn)?shù)為20%

D．平衡時(shí)X的濃度為0.2mol/L參考答案：B略7.下列敘述正確的是A．1molH2O的質(zhì)量為18g/mol

B．CH4的摩爾質(zhì)量為16g

C．3.01×1023個(gè)SO2分子的質(zhì)量為32g

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何物質(zhì)體積均為22.4L參考答案：C略8.下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是（）A．硫化氫分子的電子式： B．S2﹣的結(jié)構(gòu)示意圖：C．HClO的結(jié)構(gòu)式：H﹣O﹣Cl D．NH4Cl的電子式：參考答案：C【考點(diǎn)】電子式；原子結(jié)構(gòu)示意圖．【分析】A．H2S為共價(jià)化合物，硫原子與兩個(gè)氫原子分別共用1對(duì)電子；B．硫離子核內(nèi)有16個(gè)質(zhì)子，核外有18個(gè)電子；C．次氯酸中心原子為氧原子，存在1個(gè)氧氯鍵和1個(gè)氫氧鍵；D．氯化銨的電子式中氯離子的最外層電子式?jīng)]有標(biāo)出．【解答】解：A．H2S為共價(jià)化合物，硫原子與兩個(gè)氫原子分別共用1對(duì)電子，電子式：，故A錯(cuò)誤；B．硫離子的核內(nèi)有16個(gè)質(zhì)子，故硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖為：，故B錯(cuò)誤；C．次氯酸的中心原子是氧原子，結(jié)構(gòu)式為H﹣O﹣Cl，故C正確；D．NH4Cl為離子化合物，陰陽(yáng)離子需要標(biāo)出所帶荷，銨根離子和氯離子還應(yīng)該標(biāo)出最外層電子，氯化銨正確的電子式為：，故D錯(cuò)誤；

故選：C．9.科學(xué)家最近發(fā)現(xiàn)兩種粒子；第一種是只由四個(gè)中子構(gòu)成的粒子，這種粒子稱(chēng)為“四中子”也有人稱(chēng)之為“零號(hào)元素”第二種是由四個(gè)氧原子構(gòu)成的分子，下列有關(guān)這兩種粒子的說(shuō)法不正確的是A．“四中子”顯電性B．“四中子”的質(zhì)量數(shù)為4，其質(zhì)量比氫原子大C．第二種粒子是氧元素的另一種同位素D．第二種粒子的化學(xué)式為O4，與O2互為同素異形體參考答案：C略10.下列關(guān)于溶液和膠體的敘述，正確的是（）A．溶液是電中性的，膠體是帶電的B．通電時(shí)，溶液中的溶質(zhì)粒子分別向兩極移動(dòng)，膠體中的分散質(zhì)粒子向某一極移動(dòng)C．溶液中溶質(zhì)分子的運(yùn)動(dòng)有規(guī)律，膠體中分散質(zhì)粒子的運(yùn)動(dòng)無(wú)規(guī)律，即布朗運(yùn)動(dòng)D．一束光線(xiàn)分別通過(guò)溶液和膠體時(shí)，后者會(huì)出現(xiàn)明顯的光帶，前者則沒(méi)有參考答案：D考點(diǎn)：膠體的重要性質(zhì)．專(zhuān)題：溶液和膠體專(zhuān)題．分析：A、膠體是電中性的；B、通電時(shí)溶質(zhì)電離出的陰陽(yáng)離子分別移向兩極，溶質(zhì)是非電解質(zhì)時(shí)不移向任何電極；C、溶液中溶質(zhì)分子運(yùn)動(dòng)無(wú)規(guī)律D、膠體能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，溶液沒(méi)有；解答：解：A、溶液是電中性的，膠體也是電中性的，膠體粒子吸附了帶電的離子，故A錯(cuò)誤；B、通電時(shí)，溶液中的溶質(zhì)粒子是電解質(zhì)，電離出的陰陽(yáng)離子分別向兩極移動(dòng)，若溶質(zhì)是非電解質(zhì)不移向電極，膠體中的分散質(zhì)粒子向某一極移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C、膠體的分散質(zhì)粒子在顯微鏡觀(guān)察下呈現(xiàn)無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)，這就是膠體的布朗運(yùn)動(dòng)特性．溶液中的離子呈現(xiàn)自由態(tài)，其運(yùn)動(dòng)是無(wú)規(guī)律可言的．故C錯(cuò)誤；D、溶液沒(méi)有丁達(dá)爾現(xiàn)象而膠體存在，故膠體出現(xiàn)明顯的光帶，故D正確；故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查了膠體、溶液的性質(zhì)區(qū)別，較簡(jiǎn)單，注意膠體粒子的吸附離子作用．11.在硫酸工業(yè)生產(chǎn)中，SO3的吸收過(guò)程是在吸收塔（如右圖）中進(jìn)行的，吸收塔里還裝入大量瓷環(huán)。下列有關(guān)說(shuō)法中，不正確的是A．從①處通入含SO3的混合氣體，整個(gè)吸收操作采取逆流的形式B．從②處噴下98.3%的硫酸，瓷環(huán)的作用是增大接觸面積C．從③處導(dǎo)出的尾氣中含量最高的氣體是SO2，所以不可直接排入大氣D．從④處流出的是可用水或稀硫酸稀釋的“發(fā)煙”硫酸參考答案：C略12.某混合物由乙酸和乙酸乙酯兩種組分按一定比例組成，其中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，則該混合物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（

）A．64%

B．40%

C．72%

D．60%參考答案：B13.下列實(shí)驗(yàn)操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是(

)①過(guò)濾

②蒸發(fā)

③溶解

④向容量瓶轉(zhuǎn)移液體A．①和②

B．①和③

C．③和④

D．①和④參考答案：D略14.（多選題）下列有關(guān)物質(zhì)用途的說(shuō)法正確的是（）A．二氧化硅是生產(chǎn)光纖制品的基本原料B．水玻璃可用于生產(chǎn)黏合劑和防火劑C．高錳酸鉀可用于醫(yī)藥上消毒劑D．碳酸鈉可用于洗滌劑參考答案：ABCD【考點(diǎn)】鈉的重要化合物；硅和二氧化硅．【分析】A．二氧化硅具有良好的光學(xué)特性；B．硅酸鈉具有粘性，不易燃燒；C．高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，能夠使蛋白質(zhì)變性；D．碳酸鈉水解生成氫氧化鈉，顯堿性．【解答】解：A．二氧化硅具有良好的光學(xué)特性，是制造光纖制品主要原料，故A正確；B．硅酸鈉水溶液為水玻璃具有粘性，不易燃燒，所以水玻璃可用于生產(chǎn)黏合劑和防火劑，故B正確；C．高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，能夠使蛋白質(zhì)變性，可用于醫(yī)藥上消毒劑，故C正確；D．碳酸鈉水解生成氫氧化鈉，顯堿性，而油污主要成分為油脂，可以在堿性環(huán)境下水解，所以碳酸鈉可用于洗滌劑，故D正確；故選：ABCD．15.C、Q、Y、Z四種元素在周期表中的相對(duì)位置如圖所示，C的簡(jiǎn)單氫化物可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。下列說(shuō)法正確的是（

）A.C只有兩種氧化物B.Q的單質(zhì)在常溫下可與水迅速反應(yīng)C.Y在陰暗處即可與H2劇烈反應(yīng)并爆炸D.Z的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4參考答案：B【分析】C的簡(jiǎn)單氫化物可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，則C為N元素，根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)可知：Q為Na元素，Y為S元素，Z為As元素，結(jié)合元素的性質(zhì)進(jìn)行答題?！驹斀狻坑煞治隹芍篞為Na元素，Y為S元素，Z為As元素，C為N元素。A.N元素的氧化物有NO、N2O4、N2O5等，不止兩種，故A錯(cuò)誤；B.鈉單質(zhì)的性質(zhì)非?；顫?，在常溫下可與水迅速反應(yīng)，生成氫氧化鈉和氫氣，故B正確；C.氫氣和硫在加熱時(shí)反應(yīng)生成硫化氫，故C錯(cuò)誤；D.As為第VA元素，最高正價(jià)為+5價(jià)，最低負(fù)價(jià)為-3價(jià)，最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為2，故D錯(cuò)誤。故選B。

二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(10分)用98%的濃硫酸(其密度為1.84g/cm3)配制100mL1.0mol·L－1稀硫酸，若實(shí)驗(yàn)儀器有：量筒

、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管

（1）需量取濃硫酸的體積為

mL。（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)需用的儀器還有

。（3）配制過(guò)程中，下列情況會(huì)使配制結(jié)果偏高的是

(填序號(hào))①定容時(shí)俯視刻度線(xiàn)觀(guān)察液面②容量瓶使用時(shí)未干燥③定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線(xiàn)，再加蒸餾水補(bǔ)至刻度線(xiàn)④移液后未洗滌燒杯和玻璃棒（4）在容量瓶使用方法中，下列操作不正確的是(填序號(hào))

。A．使用容量瓶前檢查它是否漏水B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配液潤(rùn)洗C．將氫氧化鈉固體放在天平托盤(pán)的濾紙上稱(chēng)量并放入燒杯中溶解。D．將準(zhǔn)確量取的18.4mol·L－1的硫酸，注入燒杯中,再加水稀釋。E．未洗滌量取濃硫酸的量筒F.定容后塞好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻

參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.一定溫度下，在2L的體積不變的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線(xiàn)如圖所示。(1)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________。(2)從反應(yīng)開(kāi)始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率為_(kāi)_______mol·L-1·s-1。參考答案：(1)X(g)+Y(g)2Z(g)

(2)0.079【分析】據(jù)曲線(xiàn)圖可判斷出X、Y為反應(yīng)物、Z為生成物。在同一反應(yīng)中用不同的物質(zhì)來(lái)表示反應(yīng)速率時(shí)，其數(shù)值之比等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比?！驹斀狻浚?）據(jù)曲線(xiàn)圖可判斷出X、Y為反應(yīng)物、Z為生成物，且該反應(yīng)為可逆反應(yīng)。從反應(yīng)開(kāi)始到10s末，Δn(X)＝1.20mol－0.41mol＝0.79mol，Δn(Y)＝1.00mol－0.21mol＝0.79mol，Δn(Z)＝1.58mol，所以化學(xué)方程式為X＋Y2Z，故答案為：X＋Y2Z；（2）反應(yīng)開(kāi)始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率為：υ(Z)=△c(Z)/△t=1.58mol÷2L÷10s=0.079mol/（L?s），故答案為：0.079?！军c(diǎn)睛】分析圖像注意一看點(diǎn)：即起點(diǎn)、拐點(diǎn)、交點(diǎn)、終點(diǎn)；二看線(xiàn)：即看曲線(xiàn)的變化趨勢(shì)和走向；三看面：即看清縱坐標(biāo)、橫坐標(biāo)表示的物理量等。

18.（8分）某可逆反應(yīng)從0—2分鐘進(jìn)行過(guò)程中，在不同反應(yīng)時(shí)間各物質(zhì)的量的變化情況如圖所示。⑴則該反應(yīng)的的反應(yīng)物

，生成物是

，化學(xué)方程式為

；⑵能否計(jì)算反應(yīng)開(kāi)始至2分鐘時(shí)，用C表示的反應(yīng)速率？若能，其反應(yīng)速率為

，若不能，則其原因?yàn)?/p>

；⑶2分鐘后A、B、C各物質(zhì)的量不再隨時(shí)間的變化而變化，說(shuō)明在這個(gè)條件下，反應(yīng)已達(dá)到了_____

____狀態(tài)。參考答案：（8分）⑴AB（1分），C（1分）；2A+B2C（2分）；⑵不能（1分），因?yàn)槿鄙袤w積（2分）；

⑶平衡狀態(tài)（1分）略19.某工業(yè)純堿中含有少量NaCl和NaOH。學(xué)生課外活動(dòng)小組為測(cè)定其中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，采樣進(jìn)行分析。通過(guò)集體討論，選擇下列適當(dāng)裝置連接，對(duì)設(shè)計(jì)方案不斷完善，成功地完成了測(cè)定實(shí)驗(yàn)。下面是甲、乙、丙、丁、戊五位同學(xué)有關(guān)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置的討論發(fā)言。請(qǐng)?jiān)诳瞻滋幪顚?xiě)他們的發(fā)言?xún)?nèi)容：

甲:將裝置A和E連接即可。因?yàn)镹a2CO3與稀硫酸反應(yīng)生成的CO2被E中的堿石灰吸收，通過(guò)分別測(cè)量反應(yīng)前和反應(yīng)后E的總質(zhì)量，可求出Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。乙:還應(yīng)在A(yíng)和E之間連接裝置_____(填序號(hào))，其目的是:_________________________丙：應(yīng)該用B裝置取代A。從B裝置的導(dǎo)管口處緩緩鼓入空氣，其目的是:_________________________________________________________________________丁:由于空氣中含有CO2，若直接向B裝置鼓入空氣會(huì)