《氧化還原反應(yīng)》

第三節(jié)氧化還原反應(yīng)第一章物質(zhì)及其變化教學(xué)目標(biāo)1、能從不同的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)；2、學(xué)會(huì)用化合價(jià)升降來(lái)判斷氧化還原反應(yīng)；3、學(xué)會(huì)用雙線橋標(biāo)識(shí)氧化還原反應(yīng)。難點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的表示方法CuO

+

CO

=

Cu+CO2加熱1、從得氧失氧角度分析CO+CuO=Cu+CO2△凡是有得氧失氧的反應(yīng)叫氧化還原反應(yīng)1、你知道“天火”是如何產(chǎn)生的嗎？2、補(bǔ)充維生素為何能延緩皮膚衰老？得氧，被氧化,氧化反應(yīng)失氧，被還原,還原反應(yīng)一、氧化還原反應(yīng)的概念：什么是氧化還原反應(yīng)？同時(shí)發(fā)生都是因?yàn)檠趸€原反應(yīng)凡是有元素化合價(jià)升降的反應(yīng)叫氧化還原反應(yīng)是不是所有的化學(xué)反應(yīng)都有氧參加有氧參加的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)而沒(méi)有氧參加的反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)呢？思考交流Fe

+

CuSO4

=

FeSO4

+

Cu+20+202、從元素化合價(jià)變化角度分析：化合價(jià)升高，被氧化化合價(jià)降低，被還原有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)——氧化還原反應(yīng)不是是NaOH

+

HCl

=

NaCl

+

H2OZn

+

2HCl

=

ZnCl2

+H20+2

-1+1

-10是CuO

+

CO

=

Cu+

CO2高溫+40+2+2+1

-2+1

-1+1

-2+1+1

-1練習(xí)

分析下列反應(yīng)中各元素化合價(jià)在反應(yīng)

后有無(wú)變化。并判斷是否是氧化還原反應(yīng)。化合價(jià)降低，被還原化合價(jià)升高，被氧化用于表示反應(yīng)中元素化合價(jià)變化情況的雙箭頭——雙線橋氧化還原反應(yīng)的標(biāo)識(shí)方法：4.升價(jià)在上,降價(jià)在下。3.箭頭指向同種元素;2.箭頭總是從反應(yīng)物指向生成物;1.標(biāo)出變化了的元素化合價(jià);書(shū)寫(xiě)步驟：CuO

+

CO

=

Cu+

CO2高溫+40+2+2化合價(jià)升高，被氧化化合價(jià)降低，被還原+20+20點(diǎn)燃Fe

+

CuSO4

=

FeSO4

+

Cu2H2

+

O2

=

2H2O

練一練

用雙線橋標(biāo)出以下反應(yīng)的化合價(jià)變化情況：?jiǎn)钨|(zhì)化合價(jià)為0Mn：+2、+4、+6、+7N：-3、+2、+4、+5Cl：-1、+1、+5、+7O：-2、-1S：-2、+4、+60-2-1（有變價(jià)，是）（有變價(jià)，是）0+4+7

-2+6判斷一下反應(yīng)是否氧化還原反應(yīng):（1）2H2O2

=

2H2O

+O22KMnO4

=

K2MnO4

+

MnO2

+O2（2）電子對(duì)靠近,化合價(jià)降低,被還原H2

+

Cl2

=

2HCl-1

+100電子對(duì)遠(yuǎn)離,化合價(jià)升高,被氧化得到2×e-,化合價(jià)降低,被還原氫氣能和氯氣反應(yīng):-1

+1002Na

+

Cl2

=

2NaCl失去2×e-,化合價(jià)升高,被氧化金屬鈉能和氯氣反應(yīng):為什么在氧化還原反應(yīng)中元素的化合價(jià)發(fā)生變化？電子轉(zhuǎn)移或電子對(duì)偏移（特征）還原反應(yīng)化合價(jià)降低（本質(zhì)）某元素得到電子（或電子對(duì)偏向)氧化反應(yīng)化合價(jià)升高某元素失去電子（或電子對(duì)偏離)3、從電子得失觀點(diǎn)看失去電子的反應(yīng)叫氧化反應(yīng)；得到電子的反應(yīng)叫還原反應(yīng)；凡是有電子的反應(yīng)就叫氧化還原反應(yīng)化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)？氧化還原反應(yīng)分解反應(yīng)化合反應(yīng)置換反應(yīng)