溶液的形成-“江南聯(lián)賽”一等獎

溶液的形成新課導入人有智學，則有力矣！【實驗】物質(zhì)溶解于水

現(xiàn)象形成什么蔗糖顆粒逐漸減小最后消失形成了均一、穩(wěn)定的混合物溶液在20ml水中加入一塊蔗糖，用玻璃棒攪拌，觀察現(xiàn)象氯化鈉溶于水:

溶解前溶解中

溶解后溶劑溶質(zhì)1、定義：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物，叫做溶夜2、特征：均一性、穩(wěn)定性、混合物均一性:指溶液任一部分的組成和性質(zhì)相同穩(wěn)定性:在外界條件不變時，溶液穩(wěn)定存在混合物：凡是溶液都屬于混合物溶液的組成：溶液由溶質(zhì)和溶劑組成溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)溶劑：能溶解溶質(zhì)的物質(zhì)m（溶液）m（溶劑）m（溶質(zhì)）=+注意：1、溶液是透明的，但不一定是無色的如：硫酸銅藍色溶液氯化亞鐵淺綠色溶液氯化鐵黃色溶液高錳酸鉀紫紅色溶液2、均一、穩(wěn)定的液體不一定是溶液（純凈水）1：燒杯中有100毫升NaCl溶液，請比較A處和B處密度的大小()A：A>B B：A<BC：A=B D：不能確定C2：當水分不蒸發(fā)，溫度不改變時，KNO3溶液放置一年時間后，KNO3將（）A：會沉降下來B：不會分離出來C：會浮上水面D：不能確定B隨堂練習

兩支試管中各加入2mL～3mL水，分別加入1～2小粒碘或高錳酸鉀；另取兩支試管各加入2mL～3mL汽油，再分別加入1～2小粒碘或高錳酸鉀。振蕩觀察現(xiàn)象[實驗]

不同的溶質(zhì)在不同的溶劑中的溶解性實驗現(xiàn)象溶劑溶質(zhì)現(xiàn)象水碘幾乎不溶于水

汽油碘溶解，溶液棕色水高錳酸鉀溶解，溶液紫色汽油高錳酸鉀不溶于汽油相同溶質(zhì)在不同溶劑里溶解能力不同不同溶質(zhì)在同種溶劑里溶解能力不同影響物質(zhì)溶解能力的因素有：溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)實驗結(jié)論[實驗]水和乙醇能夠互溶嗎？溶劑溶質(zhì)振蕩前現(xiàn)象震蕩后現(xiàn)象靜置后現(xiàn)象結(jié)論水酒精分層均勻混合不分層水和乙醇能夠互溶溶液硫酸銅溶液

碘酒硫酸溶液稀鹽酸溶質(zhì)（溶解前的狀態(tài)）

溶劑硫酸銅（固體）

碘（固體）

硫酸（液體）

氯化氫（氣體）

（狀態(tài)）水（液態(tài)）酒精（液態(tài)）水（液態(tài)）水（液態(tài)）溶質(zhì)可以為固體液體氣體隨堂練習1、溶質(zhì)的狀態(tài)可以為固體液體氣體2、液體與液體互溶多---溶劑;少---溶質(zhì)水是最常見的溶劑，酒精、汽油等物質(zhì)也是常見的溶劑。在未指明溶劑時，溶劑一般為水。但如果其中有一種是水，不管多少，一般把水叫做溶劑。固體、氣體溶于液體，形成溶液時；固體和氣體一般作溶質(zhì)，液體作溶劑。溶液組成的判斷

判斷下列溶液中的溶質(zhì)和溶劑溶液溶質(zhì)溶劑氫氧化鈉溶液食鹽水CaO加入水中醫(yī)用酒精碘酒鹽酸鐵加入稀硫酸中10ml汽油90ml植物油90ml酒精10ml水NaOHH2OCa(OH)2NaClH2OH2OC2H5OHH2OI2H2OC2H5OHHCl氣體FeSO4H2O汽油植物油酒精水我會填1.溶液是無色透明的液體。2.冰水混合體是溶液。3.把食鹽溶液倒掉一半后變稀了。4.溫度不變，水不蒸發(fā)的條件下蔗糖溶液中的蔗糖會從水中分離出來5、均一、穩(wěn)定的液體一定是溶液。我會填溶液的用途

無土栽培的植物在營養(yǎng)液中醫(yī)藥用品

活動探究：洗滌劑在清洗油污時起的作用

水和油(加了洗滌劑)-乳化水和油(沒有加洗滌劑)實驗現(xiàn)象試管內(nèi)加入的物質(zhì)現(xiàn)象把液體到掉后試管是否干凈振蕩前振蕩后靜置后水和植物油分層渾濁分層不干凈水和植物油和洗滌劑分層渾濁不分層干凈思考：植物油在水中形成的混合物的特點是什么？為什么加了洗滌劑的乳濁液可以穩(wěn)定存在？乳濁液：小液滴分散到液體里形成的混合物。去污原理分析：用洗滌劑去油污洗滌劑是乳化劑，能使油分散成無數(shù)細小的液滴而不聚成大的油珠。這些小液滴能隨水流走。達到洗凈油污的目的。

洗滌劑去污原理：洗滌劑具有乳化功能將油污分散成無數(shù)的小液滴，小液滴不聚集在一起，而是隨水流走。------乳化汽油去油污的原理：油脂分子分散到汽油中形成溶液從而去掉油污。------溶解1.生活中常見的下列物質(zhì)，不屬于溶液的是()A.糖水

B.蒸餾水

C.碘酒

D.汽水2、某一杯長期放置的食鹽水，若上部的密度為ag/cm3，則下部的密度為：（）

A、大于ag/cm3

B、等于ag/cm3

C、小于ag/cm3

D、無法判斷BB隨堂練習測量水的溫度加入物質(zhì)攪拌、加速溶解測量加物質(zhì)后溶液的溫度[活動探究]

溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象

[活動與探究]

溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象水中加入的溶質(zhì)NaClNH4NO3NaOH加入溶質(zhì)前水的溫度/℃溶解現(xiàn)象溶質(zhì)溶解后溶液的溫度/℃結(jié)論溶解時

溶解時

溶解時

固體溶解固體溶解固體溶解242424142456吸收熱量放出熱量溫度不變物質(zhì)溶于水后的溫度變化有的溫度升高（放熱反應(yīng)），有的溫度降低（吸熱反應(yīng)）。這取決于物質(zhì)的性質(zhì)。如：溶解過程中發(fā)生的兩種變化：1、溶質(zhì)的分子（或離子）向水中擴散吸熱2、溶質(zhì)的分子（或離子）和水分子作用，生成水合分子（或水合離子）放熱溶解時吸熱>放熱溶液溫度降低吸熱放熱<溶液溫度升高吸熱放熱=溶液溫度不變?nèi)芙鈺r的吸熱或放熱現(xiàn)象1、溶解過程的兩種變化:擴散過程:水合過程:吸收熱量放出熱量2、幾種表現(xiàn):(1)擴散過程吸收的熱量小于水合過程放出的熱量:表現(xiàn)為放熱,溫度升高.(2)擴散過程吸收的熱量大于水合過程放出的熱量:表現(xiàn)為吸熱,溫度降低.[小結(jié)]（1）濃硫酸、NaOH固體等溶于水溫度升高；（2）NaCl等溶于水溫度不變；（3）NH4NO3等溶于水溫度降低。(3)擴散過程吸收的熱量等于水合過程放出的熱量:表現(xiàn)為溫度不變.討論?1.濃硫酸、氫氧化鈉固體溶于水溫度升高，其原理是什么？氧化鈣固體投入水中溫度也升高，其原理是什么？濃硫酸、氫氧化鈉溶于水擴散過程吸收的熱量小于水合過程放出的熱量,所以溫度升高;氧化鈣與水發(fā)生化學反應(yīng)放熱,所以溫度升高.2.分別用以下方法清洗餐具:只用冷水、只用熱水、在冷水中加幾滴洗滌劑、在熱水中加幾滴洗滌劑，然后清洗，并用清水漂洗干凈上述哪種方法清洗餐具最干凈？