山東省煙臺(tái)市萊州實(shí)驗(yàn)中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析

山東省煙臺(tái)市萊州實(shí)驗(yàn)中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是A．氫氧化鋇溶液與硫酸的反應(yīng)

OH-＋H+＝H2OB．澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)

Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OC．銅片插入硝酸銀溶液中

Cu+Ag+=Cu2++AgD．碳酸鈣溶于稀鹽酸中

CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2↑參考答案：D略2.化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)，掌握基本的實(shí)驗(yàn)方法和操作技能是做好化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)，下列有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本知識(shí)的描述不正確的是：

A．丁達(dá)爾效應(yīng)可用于區(qū)別FeCl3飽和溶液和氫氧化鐵膠體

B．過(guò)濾和蒸發(fā)操作中均用到玻璃棒，但玻璃棒的作用不相同

C．植物油和水的混合物可以用分液的方法分離

D．萃取和洗氣過(guò)程均發(fā)生的是物理變化參考答案：D略3.在一個(gè)不傳熱的固定容積的密閉容器中,可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),當(dāng)m、n、p、q為任意整數(shù)時(shí),一定達(dá)到平衡的標(biāo)志是()①體系的溫度不再改變

②體系的壓強(qiáng)不再改變③各組分的濃度不再改變

④各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變⑤反應(yīng)速率v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=m∶n∶p∶q⑥單位時(shí)間內(nèi)mmolA發(fā)生斷鍵反應(yīng),同時(shí)pmolC也發(fā)生斷鍵反應(yīng)A.③④⑤⑥ B.①③④⑥ C.②③④⑥ D.①③④⑤參考答案：B【詳解】①體系的溫度不再改變，正、逆反應(yīng)速率相等，據(jù)此能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，①正確；②如果該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積不變的可逆反應(yīng)，則體系的壓強(qiáng)始終不變，所以不能根據(jù)壓強(qiáng)判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，②錯(cuò)誤；③各組分物質(zhì)的量濃度不再改變，說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，③正確；④當(dāng)該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變，④正確；⑤任何時(shí)刻反應(yīng)時(shí)都存在速率關(guān)系：v(A)：v(B)：v(C)：v(D)=m：n：p：q，故不能根據(jù)反應(yīng)速率v(A)：v(B)：v(C)：v(D)=m：n：p：q判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，⑤錯(cuò)誤；⑥單位時(shí)間內(nèi)mmolA斷鍵反應(yīng)等效于pmolC形成，同時(shí)pmolC也斷鍵反應(yīng)，⑥正確；綜上所述可知正確的說(shuō)法為①③④⑥，故合理選項(xiàng)是B。

4.120℃時(shí)，某氣態(tài)烴的混合物在密閉容器內(nèi)與氧氣完全燃燒后再恢復(fù)到原狀況，發(fā)現(xiàn)燃燒前后容器內(nèi)的壓強(qiáng)保持不變，則該氣態(tài)烴的混合物可能是A．C2-H6與C2H4

B．C2H6與CH4

C．C3H8與CH4

D．CH4與C2H4參考答案：AD略5.一定溫度下，反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是A．N2,H2的和NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變B．c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2C.N2和H2的物質(zhì)的量之和NH3的物質(zhì)的量的2倍D．單位時(shí)間內(nèi)每增加1molN2，同時(shí)增加3molH2參考答案：AA、N2，H2的和NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到了平衡狀態(tài)，A正確；B、c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2不能說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，不一定處于平衡狀態(tài)，B錯(cuò)誤；C、N2和H2的物質(zhì)的量之和是NH3的物質(zhì)的量的2倍不能說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，不一定處于平衡狀態(tài)，C錯(cuò)誤；D、單位時(shí)間內(nèi)每增加1molN2，根據(jù)方程式可知必然同時(shí)增加3molH2，不一定處于平衡狀態(tài)，D錯(cuò)誤，答案選A。【點(diǎn)睛】可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)有兩個(gè)核心的判斷依據(jù)：①正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等。②反應(yīng)混合物中各組成成分的百分含量保持不變。只要抓住這兩個(gè)特征就可確定反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，對(duì)于隨反應(yīng)的發(fā)生而發(fā)生變化的物理量如果不變了，即說(shuō)明可逆反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)。判斷化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，關(guān)鍵是看給定的條件能否推出參與反應(yīng)的任一物質(zhì)的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化。6.下列物質(zhì)中既能跟稀H2SO4反應(yīng)，又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是（）①NaHCO3②Al2O3③Al（OH）3④Al．A．③④

B．②③④

C．①③④

D．①②③④參考答案：D考點(diǎn)：兩性氧化物和兩性氫氧化物．分析：中學(xué)常見既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)有：鋁、兩性物質(zhì)、多元弱酸酸式鹽，弱酸的銨鹽、蛋白質(zhì)、氨基酸等．解答：解：①NaHCO3屬于弱酸酸式鹽，與稀H2SO4反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，與NaOH溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，故①正確；②Al2O3屬于兩性氧化物，與稀H2SO4反應(yīng)生成硫酸鋁和水，與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，故②正確；③Al（OH）3屬于兩性氫氧化物，與稀H2SO4反應(yīng)生成硫酸鋁和水，與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，故③正確；④Al與稀H2SO4反應(yīng)生成硫酸鋁和氫氣，與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，故④正確；故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查元素化合物性質(zhì)，難度不大，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握，歸納總結(jié)常見能與酸、堿反應(yīng)的物質(zhì)．7.x、y、z三種物質(zhì)的分子組成分別符合烷烴、烯烴、炔烴的通式，若在一定條件下VL的x、y、z的混合氣體可與VL的H2發(fā)生加成反應(yīng)，則混合氣體中x、y、z的體積比可能是①1∶1∶1②1∶2∶3③1∶4∶1④3∶2∶1()A.①③

B.②③

C.③④

D.①④參考答案：A試題分析：烷烴不能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，烯烴和氫氣1:1加成，炔烴和氫氣1:2加成，按照所給比例代入檢驗(yàn)混合氣體體積和氫氣體積比是否符合1:1，A、混合氣體體積為1+1+1=3，氫氣體積為烯烴消耗1，炔烴消耗2，即1+2=3，符合1:1，正確；B、混合氣體體積為1+2+3=6，氫氣體積為2+6=8，不符合1:1，錯(cuò)誤；同理，C、D錯(cuò)誤。8.一定溫度下某容積不變的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）．能夠說(shuō)明該反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（）A．容器內(nèi)H2O（g）、CO、H2物質(zhì)的量相等B．容器內(nèi)氣體的密度不再改變C．生成nmolCO的同時(shí)生成nmolH2D．v正（H2O）=v正（CO）參考答案：B【考點(diǎn)】化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷．【分析】根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說(shuō)明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)．【解答】解：A、容器內(nèi)H2O（g）、CO、H2物質(zhì)的量相等，并不是不變，故A錯(cuò)誤；B、容器內(nèi)氣體的密度不再改變，說(shuō)明氣體的質(zhì)量不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故B正確；C、生成nmolCO的同時(shí)生成nmolH2，都體現(xiàn)正反應(yīng)方向，未體現(xiàn)正與逆的關(guān)系，故C錯(cuò)誤；D、v正（H2O）=v正（CO），都體現(xiàn)正反應(yīng)方向，未體現(xiàn)正與逆的關(guān)系，故D錯(cuò)誤；故選B．9.已知C—C單鍵可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可表示為

的烴，下列說(shuō)法中正確的是

（

）A．分子中至少有4個(gè)碳原子處于同一直線上

B．該烴的一氯代物最多有四種C．分子中至少有10個(gè)碳原子處于同一平面上

D．該烴是苯的同系物參考答案：C略10.某氯化鎂溶液的密度為1.18g?cm-1，其中鎂離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.1%.300mL該溶液中Cl-離子的物質(zhì)的量約等于：A．0.37mol

B．0.63mol

C．0.74mol

D．1.5mol參考答案：D11.利用如圖裝置，完成很多電化學(xué)實(shí)驗(yàn)．下列有關(guān)此裝置的敘述中，正確的是（）

A．若X為鋅棒，Y為NaCl溶液，開關(guān)K置于M處，可減緩鐵的腐蝕，這種方法稱為犧牲陰極保護(hù)法B．若X為碳棒，Y為NaCl溶液，開關(guān)K置于N處，可加快鐵的腐蝕C．若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開關(guān)K置于M處，銅棒質(zhì)量將增加，此時(shí)外電路中的電子向銅電極移動(dòng)D．若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開關(guān)K置于N處，可用于鐵表面鍍銅，溶液中銅離子濃度將減小參考答案：C【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理．【分析】A、若X為鋅棒，開關(guān)K置于M處是原電池，鋅做負(fù)極，鐵做正極被保護(hù)；B、開關(guān)K置于N處，是電解池，X做陽(yáng)極，鐵做陰極被保護(hù)；C、開關(guān)K置于M處，是原電池，鐵做負(fù)極失電子沿外電路流向正極銅，溶液中銅離子移向銅電極得到電子析出金屬銅；D、開關(guān)K置于N處，是電解池，X做陽(yáng)極，銅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，鐵做陰極，溶液中銅離子在鐵棒上析出，是電鍍?cè)淼姆治?；【解答】解：A、若X為鋅棒，Y為NaCl溶液，開關(guān)K置于M處是原電池，鋅做負(fù)極，鐵做正極被保護(hù)，這種方法稱為犧牲陽(yáng)極保護(hù)法，故A錯(cuò)誤；B、若X為碳棒，Y為NaCl溶液，開關(guān)K置于N處，是電解池，X做陽(yáng)極，鐵做陰極被保護(hù)，故B錯(cuò)誤；C、若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開關(guān)K置于M處，是原電池，鐵做負(fù)極失電子沿外電路流向正極銅，溶液中銅離子移向銅電極得到電子析出銅，銅棒質(zhì)量將增加，故C正確；D、若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開關(guān)K置于N處，是電解池，X做陽(yáng)極，銅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，鐵做陰極，溶液中銅離子在鐵棒上析出，溶液中銅離子濃度不變，故D錯(cuò)誤；故選C．12.食品中含有過(guò)量的

（丙烯酰胺）可能引起令人不安的食品安全問題。關(guān)于丙烯酰胺有下列敘述：①能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，②能發(fā)生加聚反應(yīng)，③能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，④是高分子化合物。其中正確的是A.①②④

B.②③④

C.①②③

D.①③④參考答案：C略13.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHF中含有的分子數(shù)為NAB．常溫常壓下，硝酸與銅反應(yīng)得到NO2、N2O4共23g，則銅失去的電子數(shù)為0.5NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，8.96L平均相對(duì)分子質(zhì)量為3.5的H2與D2含有的中子數(shù)為0.3NAD．0.1L18mol/L濃硫酸與足量金屬銅在加熱條件下充分反應(yīng)，生成0.9NA個(gè)SO2分子參考答案：B14.下列敘述中，正確的是A．兩種微粒，若核外電子排布完全相同，則其化學(xué)性質(zhì)一定相同

B．凡單原子形成的離子，一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布

C．兩原子，如果核外電子排布相同，則一定屬于同種元素

D．陽(yáng)離子的核外電子排布一定與上一周期稀有氣體元素原子的核外電子排布相同參考答案：C略15.下列溶液中，Na+的物質(zhì)的量濃度最大的是：A．1.0mol·L-1Na2SO4溶液150mL

B．0.9mol·L-1Na3PO4溶液100mLC．2.5mol·L-1NaOH溶液200mL

D．1.0mol·L-1NaHCO3溶液300mL參考答案：略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室用氯化鈉固體配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，回答下列問題（1）根據(jù)計(jì)算用托盤天平需稱取氯化鈉

g。（2）配制時(shí)，必須用到的玻璃儀器有

（3）配制溶液有下列幾步操作：a.溶解，b.搖勻，c.洗滌，d.冷卻，e.稱量，f.將溶液移至容量瓶，g.貼標(biāo)簽，h.定容。正確的操作順序是

。

（4）下列操作結(jié)果使溶液物質(zhì)的量濃度偏低的是

A.沒有將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶中，

B.容量瓶洗滌后，未經(jīng)干燥處理，C.定容時(shí)，俯視容量瓶的刻度線，

D.加水定容時(shí)，水的量超過(guò)了刻度線。參考答案：

(1)29.3g)

(2)燒杯

玻璃棒

500mL容量瓶

膠頭滴管（3）eadfchbg

(4)AD

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（8分）同溫同壓下，同體積的氨氣（NH3）和硫化氫氣體（H2S）的質(zhì)量比為

；同質(zhì)量的氨氣和硫化氫氣體的體積比為

其中含有的氫原子個(gè)數(shù)比為

；若二者氫原子數(shù)相等，它們的體積比為

。參考答案：(8分)__1:2_

，_2:1__

，

__3:1__

____,

2:3

.（每空2分）略18.物質(zhì)的類別和核心元素的化合價(jià)是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個(gè)重要角度。請(qǐng)根據(jù)下圖所示，回答下列問題：（1）X的化學(xué)式為__________，Y的化學(xué)式為__________。（2）W的濃溶液與銅單質(zhì)在加熱條件下可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。（3）欲制備Na2S2O3，從氧化還原角度分析，合理的是________（填序號(hào)）。A．Na2S+S

B．Na2SO3+S

C．Na2SO3+Na2SO4D．SO2+Na2SO4（4）將X與SO2混合，可生成淡黃色固體。該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為_____。參考答案：(1)H2S

SO2

(2)Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O

(3)B

(4)2:1解析：（1）X中S元素化合價(jià)是－2價(jià)，所以化學(xué)式為H2S，Y中S元素化合價(jià)是+4價(jià)，則其氧化物的化學(xué)