廣東省云浮市云安中學(xué)2022年高一化學(xué)期末試卷含解析

廣東省云浮市云安中學(xué)2022年高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的LHCl（g）溶于1000g水中，得到的鹽酸密度為bg·cm－3，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是（）A．mo1·L－1

B．mol·L－1

C．mol·L－1

D．mol·L-1參考答案：D略2.X、Y為短周期元素，X位于IA族，X與Y可形成化合物X2Y，下列說法正確的是（

）。A．X的原子半徑一定大于Y的原子半徑B．X與Y的簡(jiǎn)單離子不可能具有相同的電子層結(jié)構(gòu)C．兩元素形成的化合物中，原子個(gè)數(shù)比不可能為1：1D．X2Y可能是離子化合物，也可能是共價(jià)化合物參考答案：D略3.．甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是①CH3OH(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋3H2(g)；DH=+49.0kJ·mol－1②CH3OH(g)＋1/2O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)；DH=－192.9kJ·mol－1下列說法正確的是(

)A．CH3OH(g)＋3/2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)；DH=－192.9kJ·mol－1B．反應(yīng)①中的能量變化如圖所示C．CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程一定要吸收能量D．根據(jù)②推知反應(yīng)：CH3OH(l)+1/2O2(g)=

CO2(g)+2H2(g)的△H＞－192.9kJ·mol－1參考答案：D略4.下列關(guān)于有機(jī)化合物的認(rèn)識(shí)不正確的是()A．油脂在空氣中完全燃燒轉(zhuǎn)化為水和二氧化碳B．蔗糖、麥芽糖的分子式都是C12H22O11，二者互為同分異構(gòu)體C．在水溶液里，乙酸分子中的—CH3可以電離出H＋D．在濃硫酸存在下，苯與濃硝酸共熱生成硝基苯的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)參考答案：C略5.下列物質(zhì)存放方法錯(cuò)誤的是A.鋁片長(zhǎng)期放置在不密封的紙盒里

B.漂白粉長(zhǎng)期放置在燒杯中C.液溴存放在加有少量水的棕色試劑瓶中

D.金屬鈉存放于煤油中參考答案：B鋁與氧氣反應(yīng)在金屬表面生成一層致密的氧化物薄膜，從而防止鋁進(jìn)一步被氧化，起到保護(hù)膜的作用，A正確；漂白粉有效成分為次氯酸鈣，能與空氣中二氧化碳反應(yīng)生成不穩(wěn)定的次氯酸而失效，應(yīng)密封保存，B錯(cuò)誤；液溴易揮發(fā)，不易溶于水，因此液溴中加入少量水，起到防止液溴揮發(fā)的作用，C正確；金屬鈉與水、氧氣都反應(yīng)，但與煤油不反應(yīng)，且密度小于煤油，可以密封存在煤油中，D正確；正確選項(xiàng)B。6.有相同條件下三個(gè)反應(yīng)：①2A－+B2

＝2B－+A2②2C－+A2＝2A－+C2

③2B－+D2＝2D－+B2由此得出下列判斷不正確的是A.氧化性：D2>B2>A2

>C2

B.還原性：C－>A－>B－>D－C.2A－+D2

＝2D－+A2該反應(yīng)可以進(jìn)行

D.2C－+B2

＝2B－+C2該反應(yīng)不能進(jìn)行參考答案：D【分析】根據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性進(jìn)行分析?！驹斀狻緼.根據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，氧化性：D2>B2>A2

>C2，故正確；B.還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性進(jìn)行分析，還原性：C－>A－>B－>D－，故正確；C.根據(jù)氧化性：D2>B2>A2

，還原性：C－>A－>B－>D－分析，反應(yīng)2A－+D2

＝2D－+A2可以進(jìn)行，故正確；D.據(jù)氧化性：D2>B2>A2

，還原性：C－>A－>B－>D－分析，反應(yīng)2C－+B2

＝2B－+C2不能進(jìn)行，故錯(cuò)誤。故選D。7.對(duì)于易燃、易爆、有毒的化學(xué)物質(zhì)，往往會(huì)在其包裝上貼上危險(xiǎn)警告標(biāo)簽。下面所列的物質(zhì)中，標(biāo)簽貼錯(cuò)了的是參考答案：C略8.下列關(guān)于電解質(zhì)的敘述，正確的是(

)A．NaCl溶液在電流作用下電離出Na＋和Cl－B．凡是溶于水后能電離出H＋的化合物就叫酸C．HCl溶液能導(dǎo)電，而液態(tài)HCl難以導(dǎo)電D．在溶于水和熔融狀態(tài)下都能導(dǎo)電的化合物參考答案：C略9.下列物質(zhì)屬于純凈物的是()A.漂白粉

B.液氯

C.水玻璃

D.鹽酸參考答案：B【分析】由一種物質(zhì)組成的是純凈物，結(jié)合物質(zhì)的組成分析解答。【詳解】A.漂白粉是由氯化鈣和次氯酸鈣組成的混合物，A不符合；B.液氯是氯氣以液態(tài)的形式存在，屬于純凈物，B符合；C.水玻璃是硅酸鈉的水溶液，是混合物，C不符合；D.鹽酸是氯化氫的水溶液，是混合物，D不符合；答案選B。10.下列敘述正確的是A．電解飽和食鹽水制燒堿采用離子交換膜法，可以阻止陽離子通過B．在鐵上鍍鋅時(shí)，鋅棒作陰極，且電解液硫酸鋅的濃度是不變的C．用惰性電極電解Na2SO4溶液，陰陽兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:2D．用惰性電極電解飽和NaCl溶液，若有1mol電子轉(zhuǎn)移，則生成1molNaOH參考答案：D略11.膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是（）A．膠體的分散質(zhì)能通過濾紙空隙，而濁液的分散質(zhì)不能B．產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象C．分散質(zhì)粒子直徑在1nm～100nm之間D．膠體在一定條件下能穩(wěn)定存在參考答案：C考點(diǎn)：膠體的重要性質(zhì)．

專題：溶液和膠體專題．分析：膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)微粒直徑的大小不同．解答：解：膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是膠體粒子直徑在1﹣100nm之間，溶液的粒子直徑小于1nm，濁液的子直徑大于100nm．故選：C．點(diǎn)評(píng)：本題比較簡(jiǎn)單，考查學(xué)生教材基本知識(shí)，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答．12.下列氣體中，可以用堿石灰干燥的是

(

)

A．CO2

B．Cl2

C．NH3

D．SO2參考答案：C13.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的最低負(fù)價(jià)等于X、Z的最低負(fù)價(jià)之和，Y的周期數(shù)是族序數(shù)的3倍，W的簡(jiǎn)單氫化物與X的簡(jiǎn)單氫化物化合形成的鹽中既含離子鍵又含共價(jià)鍵。下列說法正確的是（

）A.常壓下，單質(zhì)的沸點(diǎn)：W＞ZB.Y與X形成化合物的水溶液呈堿性C.原子半徑：W＜X＜Y＜ZD.W的氧化物的水化物的酸性比Z的弱參考答案：B【分析】Y的周期數(shù)是族序數(shù)的3倍，可知Y是Na；W的簡(jiǎn)單氫化物與X的簡(jiǎn)單氫化物化合形成的鹽中既含離子鍵又含共價(jià)鍵，結(jié)合W、X原子序數(shù)均比Na小，可知W的簡(jiǎn)單氫化物是NH3，X的簡(jiǎn)單氫化物是HF，即W是N，X是F；W的最低負(fù)價(jià)等于X、Z的最低負(fù)價(jià)之和，Z是S?！驹斀狻緼.常壓下，N2是氣態(tài)，S是固態(tài)，故單質(zhì)的沸點(diǎn)：N2＜S，故A錯(cuò)誤；B.Na與F形成化合物NaF屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，水溶液呈堿性，故B正確；C.電子層數(shù)越多，原子半徑越大；電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大，原子半徑越小。故原子半徑：F＜N＜S＜Na，故C錯(cuò)誤；D.沒有說明是最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，無法確定酸性大小，故D錯(cuò)誤；答案選B。點(diǎn)睛】掌握原子、離子半徑比較技巧：一看電子層數(shù)，電子層數(shù)越大，半徑越大；二看核電荷數(shù)，核電荷數(shù)越大，半徑越??；（電子層數(shù)相等時(shí)）三看核外電子數(shù)，核外電子數(shù)越大，半徑越大。（電子層數(shù)、核電荷數(shù)相等時(shí)）

14.下圖是某溶液在稀釋過程中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度隨溶液體積的變化曲線圖，根據(jù)圖中數(shù)據(jù)分析可得出a值等于（

）A．2

B．3

C．4

D．5參考答案：C略15.有相同條件下的三個(gè)反應(yīng)：①2A﹣+B2═2B﹣+A2②2C﹣+A2═2A﹣+C2③2B﹣+D2═2D﹣+B2，由此得出，下列判斷不正確的是（）A．氧化性：A2＞B2＞C2＞D2 B．還原性：C﹣＞A﹣＞B﹣＞D﹣ C．2A﹣+D2═2D﹣+A2該反應(yīng)可以進(jìn)行 D．2C﹣+B2═2B﹣+C2該反應(yīng)也能進(jìn)行參考答案：A解：A、2A﹣+B2＝2B﹣+A2中氧化性B2大于A2，2C﹣+A2＝2A﹣+C2中氧化性A2大于C2，2B﹣+D2＝2D﹣+B2中氧化性D2大于B2，所以氧化性大小順序?yàn)椋篋2＞B2＞A2＞C2，故A錯(cuò)誤。B、2A﹣+B2＝2B﹣+A2中還原性A﹣大于B﹣，2C﹣+A2＝2A﹣+C2中還原性C﹣＞A﹣，2B﹣+D2＝2D﹣+B2中還原性B﹣＞D﹣，所以還原性大小順序?yàn)椋篊﹣＞A﹣＞B﹣＞D﹣，故B正確。C、2A﹣+D2═2D﹣+A2反應(yīng)中D2＞的氧化性大于A2，符合已知條件，所以可以進(jìn)行，故C正確。D、2C﹣+B2═2B﹣+C2反應(yīng)中B2的氧化性大于C2，符合已知條件，所以可以進(jìn)行，故D正確。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)為探究和比較SO2和氯水的漂白性，設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)裝置。（1）實(shí)驗(yàn)室用裝置A制備SO2，某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)打開A的分液漏斗活塞后，漏斗中液體未流下，你認(rèn)為原因可能是：_________________________________________。（2）實(shí)驗(yàn)室用裝置E制備Cl2，其反應(yīng)化學(xué)化學(xué)方程式為：MnO2+4HCl

(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O①指出該反應(yīng)中在反應(yīng)中HCl

(濃)

所表現(xiàn)出的化學(xué)性質(zhì)_____________、___________。②請(qǐng)把（2）中的化學(xué)方程式改寫為離子方程式_______________________________________。（3）①反應(yīng)開始一段時(shí)間后，觀察到B、D兩個(gè)試管中的品紅溶液出現(xiàn)__________的現(xiàn)象(填選項(xiàng)，下同。A.品紅都褪色

B.品紅都不褪色C.試管B

中品紅褪色D

中不褪色

D.試管D

中品紅褪色B

中不褪色②停止通氣后，再給B、D兩個(gè)試管分別加熱，兩個(gè)試管中的現(xiàn)象又分別為__________。A.無色

紅色

B.無色

無色

C.紅色

紅色

D.紅色

無色（4）C

燒杯氫氧化鈉溶液的作用是________________________。（5）另一個(gè)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)認(rèn)為SO2

和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會(huì)更強(qiáng)，他們將制得的SO2和Cl2按1∶1同時(shí)通入到品紅溶液中，結(jié)果發(fā)現(xiàn)褪色效果并不像想象的那樣。請(qǐng)你分析該現(xiàn)象的原因（用化學(xué)方程式表示）_________________________________________。參考答案：(1)分液漏斗的塞子沒有取下來或者裝置內(nèi)外壓強(qiáng)不相等

(2)①酸性

還原性

②MnO2+2Cl-+4H+==△=Mn2++2H2O+Cl2↑

(3)①A

②D

(4)吸收過量的SO2和Cl2，防止污染環(huán)境

(5)Cl2+SO2+2H2O==2HCl+H2SO4解析：(1)打開A的分液漏斗活塞后，漏斗中液體未流下，可能的原因是分液漏斗上方的塞子沒有取下來，或者裝置內(nèi)的壓強(qiáng)大于裝置外的壓強(qiáng)；(2)①已知化學(xué)反應(yīng)MnO2+4HCl

(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O中Cl元素從-1價(jià)升高為0價(jià)，所以鹽酸作還原劑，又有MnCl2生成，鹽酸起酸性作用；②該反應(yīng)中只有HCl和MnCl2是可溶性強(qiáng)電解質(zhì)，可拆為離子形式，所以反應(yīng)的離子方程式為MnO2+2Cl-+4H+Mn2++2H2O+Cl2↑；(3)①由于SO2具有漂白性，能使品紅溶液褪色，而氯氣溶于水生成的HClO也具有漂白性，也能使品紅溶液褪色，所以正確答案選A；②停止通氣后，給B、D兩試管加熱，由于SO2是與品紅等反應(yīng)生成無色不穩(wěn)定的物質(zhì)而褪色的，所以加熱后又恢復(fù)紅色，而HClO具有強(qiáng)氧化性，把有色物質(zhì)氧化而褪色的，所以加熱不會(huì)恢復(fù)紅色，故正確答案選D；(4)SO2和Cl2都是有毒的氣體，又都能與堿反應(yīng)，所以可用NaOH吸收多余的氣體，防止污染環(huán)境；(5)由于Cl2具有強(qiáng)氧化性，而SO2

具有還原性，所以二者混合后發(fā)生反應(yīng)Cl2+SO2+2H2O==2HCl+H2SO4生成了鹽酸和硫酸，而這兩種酸都沒有漂白性，所以品紅溶液不褪色。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（6分）用銅、銀與硝酸銀設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，此電池的負(fù)極是：

，負(fù)極的電極反應(yīng)式是：

總反應(yīng)方程式為

。參考答案：Cu；Cu-2e-=Cu2+；Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+略18.用常見的金屬及化合物的知識(shí)填空。

(1)過氧化鈉可用于宇航員或潛水艇中氧氣再生的來源，請(qǐng)分別寫出宇航員呼出的水蒸氣和二氧化碳跟過氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①

；②

(2)鋁是一種日常生活中應(yīng)用很廣的重要金屬。

①在酒精燈上加熱未經(jīng)打磨的鋁箔，出現(xiàn)的現(xiàn)象是

。

②鋁制炊具長(zhǎng)時(shí)間燒煮堿性食物的過程中，鋁的保護(hù)膜將被破壞。寫出鋁的保護(hù)膜與強(qiáng)堿發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的離子方程式

。(3)鐵是人類較早使用的金屬之一。運(yùn)用鐵的有關(guān)知識(shí)，回答下列問題：①自選合適的氧化劑，將補(bǔ)鐵劑中的Fe2+氧化成Fe3+，寫出相關(guān)的離子反應(yīng)方程式：

。

②向沸水中逐滴滴加飽和FeC13溶液，至液體呈透明的紅褐色，形成該分散系的分散質(zhì)粒子直徑范圍是

nm。

③電子工業(yè)需用30%的FeC13溶液腐蝕敷