山西省臨汾市愛心學校高一化學模擬試卷含解析

山西省臨汾市愛心學校高一化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.CO2和NO共30ｍL，通過足量的Nａ2O2固體并充分反應后，氣體體積縮小到20ｍL，原混合氣體中NO的體積為

A．10mL

B．15mL

C．20mL

D．25mL參考答案：A2.參考答案：C3.ag鐵粉與含有H2SO4的CuSO4溶液恰好完全反應后，得到ag銅，則參與反應的CuSO4與H2SO4的物質(zhì)的量之比為

A．1：7

B．7：l

C．7：8 D．8：7參考答案：B4.常溫下，下列各組離子在指定溶液液中一定能大量共存的是A.在水溶液中：H+、SO42-、SiO32-、Na+B.在酸性溶液中：NH4+、Fe2+、NO3-、SO42-C.在堿性溶液中：K+、CO32-、AlO2-、SO42-D.加入金屬鋁產(chǎn)生H2的溶液中：NH4+、Na+、SO42-、Cl-參考答案：CA.在水溶液中H+與SiO32-不能大量共存，A錯誤；B.在酸性溶液中Fe2+、NO3-發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，B錯誤；C.在堿性溶液中K+、CO32-、AlO2-、SO42-之間不反應，可以大量共存，C正確；D.加入金屬鋁產(chǎn)生H2的溶液如果顯堿性，NH4+不能大量共存，D錯誤，答案選C。點睛：掌握離子的性質(zhì)、發(fā)生的化學反應是解答的關鍵，注意題干信息隱含條件，例如在酸性溶液中硝酸根具有強氧化性，與還原性微粒不能大量共存。在比如與鋁反應生成氫氣的溶液可能顯酸性，也可能顯堿性。另外還要注意是“可能”共存，還是“一定”共存等。5.X、Y、Z三種短周期元素在周期表中的位置如右圖所示。若X的最高正價與負價的代數(shù)和為2，則下列說法正確的是A．原子序數(shù)由大到小為Z＞Y＞X

B．氫化物最穩(wěn)定的元素為Z

C．最高價氧化物的水化物酸性最強的元素為ZD．原子半徑由大到小為Y＞Z＞X參考答案：B略6.下列各組物質(zhì)中，前者是強電解質(zhì)，后者是弱電解質(zhì)的是（）A．硫酸、三氧化硫 B．食鹽、酒精C．氯化鈣、氫氧化鈣 D．碳酸氫鈉、醋酸參考答案：D【考點】強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念．【分析】電解質(zhì)的強弱是根據(jù)電離程度劃分的，在水溶液里或熔融狀態(tài)下完全電離是電解質(zhì)是強電解質(zhì)，部分電離是電解質(zhì)是弱電解質(zhì)，強酸、強堿和大部分的鹽屬于強電解質(zhì)．【解答】解：A．硫酸是酸，在水溶液中完全電離出離子溶液導電，硫酸屬于強電解質(zhì)，三氧化硫本身不能電離出離子屬于非電解質(zhì)，故A錯誤；B．食鹽溶于水完全電離出離子，溶液導電屬于強電解質(zhì)，酒精水溶液中和熔融狀態(tài)都不導電屬于非電解質(zhì)，故B錯誤；C．氯化鈣是鹽，在溶于水完全電離出離子屬于強電解質(zhì)，氫氧化鈣是強堿，在水溶液中完全電離屬于強電解質(zhì)，故C錯誤；D．碳酸氫鈉溶于水完全電離是強電解質(zhì)，醋酸溶于水部分電離是弱電解質(zhì)，故D正確；故選D．7.ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室可通過以下反應制得ClO2：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4=2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O下列說法正確的是

A．KClO3在反應中得到電子

B．ClO2是氧化產(chǎn)物C．H2C2O4在反應中被還原D．1molKClO3參加反應有2mol電子轉(zhuǎn)移參考答案：A略8.有甲、乙、丙三種溶液。甲溶液中加入Na2CO3溶液有白色沉淀生成，再加入足量乙溶液，沉濘溶解并有氣體放出，再加入丙溶液，又有白色沉淀生成。由甲、乙、丙二種溶液依次是

A．CaC12、稀HNO3、BaCl2三種溶液

B．CaC12、稀Na2SO4、K2SO4三種溶液

C．BaCl2、稀HNO3、Na2SO4三種溶液

D．CaCl2、稀HCl、Ba(NO3)2三種溶液參考答案：C9.元素周期表中主族元素左上角與右下角元素性質(zhì)相似，如Be和Al、B和Si、……，

則下列說法錯誤的是A．1molBe與NaOH溶液反應可生成1molH2

B．Be0是兩性化合物C．已知Si熔沸點高則B熔沸點也高

D．Li2CO3和LiOH均易溶于水參考答案：D略10.一定條件下，體積為10L的密閉容器中，1molX和1molY進行反應：2X(g)+Y(g)Z(g)，經(jīng)60s達到平衡，生成0.3molZ。下列說法正確的是

A.反應進行30s時，正反應速率等于逆反應速率B.反應進行80s時，逆反應速率大于正反應速率C.以Y濃度變化表示的反應速率為0.001mol/(L·s)D.反應進行80s時，X物質(zhì)的量濃度為0.04mol/L參考答案：D略11.鐳是元素周期表中第七周期第IIA族元素，關于其敘述不正確的是A．鐳的金屬性比鈣弱

B．單質(zhì)能與水反應生成H2C．鐳在化合物中呈+2價

D．碳酸鐳難溶于水參考答案：A略12.甲烷在高溫條件下可發(fā)生分解：2CH4C2H2+3H2，現(xiàn)使甲烷分解得到的混合物的氣體對氦的相對密度為2.5，則甲烷的分解率是：(

)A．50%

B．60%

C．70%

D．80%參考答案：B略13.下列各組物質(zhì)分類正確的是

酸堿鹽氧化物A硫酸純堿硫酸鈣氧化鐵B鹽酸燒堿純堿氧化鈣C碳酸硫酸鈣碳酸鈉干冰D干冰苛性鈉食鹽石灰石

參考答案：B略14.下列說法中的錯誤的是（

）A．鉀與水的反應比鈉與水的反應更劇烈B．溴單質(zhì)與水的反應比氯單質(zhì)與水的反應更劇烈C．堿金屬元素中，鋰原子失去最外層電子的能力最弱D．隨核電荷數(shù)的增加，堿金屬元素和鹵素的原子半徑都逐漸增大參考答案：B15.由CaCO3和MgCO3組成的混合物充分加熱至質(zhì)量不再減少時，稱得殘留的物質(zhì)質(zhì)量是原混合物的一半，則殘留物中Ca與Mg兩元素原子的物質(zhì)的量之比為A．3：1

B．1：2

C．1：1

D．1：3

參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（13分）用18mol·L-1濃硫酸配制100mL3.0mol·L-1稀硫酸的實驗步驟如下：①計算所用濃硫酸的體積②量取一定體積的濃硫酸③溶解④轉(zhuǎn)移、洗滌⑤定容、搖勻完成下列問題：（1）所需濃硫酸的體積是________，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是________（從下列中選用A.10mLB.25mLC.50mLD.100mL）。（2）第③步實驗的操作是________________________________。（3）第⑤步實驗的操作是________________________________。（4）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用“偏大”“偏小”“無影響”填寫）

A.所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中_________B.容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水________________C.所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌________________D.量取濃硫酸的量筒用蒸餾水洗滌后倒入燒杯__________E.量取濃硫酸時俯視讀數(shù)

F.定容時俯視刻度線________________

參考答案：(13分)（1）

__16.7_ml

（2分），____B

____（1分）

（2）先往燒杯中加入約30ml蒸餾水，沿著器壁緩慢加入濃硫酸,

并不斷用玻璃棒攪拌(2分)

（3）加水至離刻度線1-2cm時，用膠頭滴管慢慢加入蒸餾水至

凹液面與刻度線水平相切，蓋好瓶塞，上下倒轉(zhuǎn)振蕩。（2分）

（4）A___偏小，B___無影響_,C

_偏小

.D____偏大，E__偏小_,F

_偏大

.（每空1分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（12分）現(xiàn)有以下物質(zhì)：①CCl4

②Ag

③氨水

④SO2

⑤小蘇打固體

⑥Fe（OH）3膠體

⑦FeCl3溶液（1）以上物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是

，屬于非電解質(zhì)的是

；（填序號）（2）請寫出將少量SO2通入小蘇打溶液中反應的離子方程式：

；（3）鑒別膠體和溶液最簡單有效的物理方法是

；分離膠體和溶液常用的物理方法是

；（4）寫出實驗室制備NH3的化學方程式

；為了收集干燥的NH3，下面可選用

作干燥劑。（填字母序號）A．濃硫酸

B．堿石灰

C．無水硫酸銅參考答案：（1）⑤；①④；（2）2HCO3﹣+SO2＝2CO2+SO32﹣+H2O；（3）丁達爾效應；滲析；（4）2NH4C1+Ca（OH）22NH3↑+CaC12+2H2O；B。

解：（1）①CCl4在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導電，是非電解質(zhì)；②Ag為金屬單質(zhì)，不溶于水，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；③氨水能夠?qū)щ?，但是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；④液態(tài)SO3在水溶液中能夠?qū)щ?，但自身不能電離，是非電解質(zhì)；⑤小蘇打固體在水溶液中能夠?qū)щ?，是電解質(zhì)；⑥Fe（OH）3膠體是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；⑦FeCl3溶液，能夠?qū)щ?，但是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；故屬于電解質(zhì)的是：⑤，屬于非電解質(zhì)的是：①④；故答案為：⑤；①④；（2）將少量SO2通入小蘇打溶液中發(fā)生反應生成亞硫酸鈉和二氧化碳，離子方程式為：2HCO3﹣+SO2＝2CO2+SO32﹣+H2O，故答案為：2HCO3﹣+SO2＝2CO2+SO32﹣+H2O；（3）溶液中通過一束光線沒有特殊現(xiàn)象，膠體中通過一束光線出現(xiàn)光亮光路，為丁達爾現(xiàn)象，可以區(qū)別溶液和膠體；膠體不能透過半透膜，溶液可以透過半透膜，利用半透膜可以分離膠體與溶液，操作為滲析；故答案為：丁達爾效應；滲析；（4）在加熱條件下，氯化銨和氫氧化鈣反應生成氯化鈣、水和氨氣，反應方程式：2NH4C1+Ca（OH）22NH3↑+CaC12+2H2O；濃硫酸具有酸性，氨氣是堿性氣體，所以，濃硫酸不能干燥氨氣，無水硫酸銅不是干燥劑，只能檢驗水，所以B正確；故答案為：2NH4C1+Ca（OH）22NH3↑+CaC12+2H2O；B。

18.有機物A0.02mol在氧氣中完全燃燒生成4.4gCO2和2.16gH2O，無其它物質(zhì)生成。試回答下列問題：⑴下列說法中正確的是

（填寫序號）A、該化合物肯定含O元素

B、該化合物可能不含O元素C、該化合物肯定不能和Na反應

D、該分子中C:H的個數(shù)比為5:12⑵若A為烴，且它的一鹵代物只有一種結(jié)構(gòu)，此烴的結(jié)構(gòu)簡式為：

。用系統(tǒng)法命名為：

。此烴共有

種同分異構(gòu)體。⑶若A為一元醇且在空氣中不能被Cu催化氧化成相應的醛。則A的結(jié)構(gòu)簡式為

，其名稱（系統(tǒng)命名）為

1mol醇A與足量鈉反應，可生成H2的體積為

L（STP）.參考答案：（1）BD（2）2,2-二甲基丙烷，3；（3）(CH3)2C(OH)CH2CH3

2甲基-2-丁醇，11.219.某有機物A，由C、H、O三種元素組成，在一定條件下由A可以轉(zhuǎn)變?yōu)橛袡C物B、C、D、E。轉(zhuǎn)變關系如下：

已知B的產(chǎn)量是石油化工發(fā)展水平的標志（1）寫出A、B、C、D、E、F的名稱和結(jié)構(gòu)簡式：A

B

C

D

E

F

（2）寫出實現(xiàn)下列轉(zhuǎn)化的化學方程式：A→B