山東省青島市第九中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

山東省青島市第九中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.現(xiàn)有甲酸、乙醛、丙酸甲酯、2－甲基－1－戊烯組成的混合物中，測(cè)得其中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15.3％，則氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（

）A．84.7％

B．72.6％

C．12.1％

D．6.05％參考答案：C略2.實(shí)驗(yàn)室由海水獲得淡水的實(shí)驗(yàn)裝置是(

)A． B． C． D．參考答案：C考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)．分析：A．從溶液中獲取可溶性溶質(zhì)采用蒸發(fā)的方法；B．互不相溶的液體分離采用分液方法；C．互溶的液體分離采用蒸餾的方法；D．難溶性固體和溶液分離采用過(guò)濾方法．解答：解：從溶液中獲取可溶性溶質(zhì)采用蒸發(fā)的方法；互不相溶的液體分離采用分液方法；互溶的液體分離采用蒸餾的方法；難溶性固體和溶液分離采用過(guò)濾方法，因?yàn)楹Ｋ泻休^多可溶性雜質(zhì)，可以利用蒸餾的方法得到淡水，故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查物質(zhì)分離和提純，明確物質(zhì)性質(zhì)與物質(zhì)分離提純方法的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，會(huì)根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)選取合適的分離方法3.下列有關(guān)濃硝酸的說(shuō)法正確的是A．保存在棕色瓶中

B．不易揮發(fā)

C．與銅不反應(yīng)

D．受熱不分解參考答案：A解析：硝酸易揮發(fā)，光照或受熱易分解，故硝酸應(yīng)避光保存，一般保存在棕色試劑瓶中。硝酸具有強(qiáng)氧化性，可與除金和鉑以外的絕大多數(shù)金屬發(fā)生反應(yīng)。本題A是正確選項(xiàng)。4.有關(guān)如圖及實(shí)驗(yàn)的描述不正確的是（）A．可以測(cè)量大理石與鹽酸的反應(yīng)速率B．說(shuō)明吸熱反應(yīng)也可能是自發(fā)反應(yīng)C．兩個(gè)電極都為銅片時(shí)，電解初期溶液的濃度基本不改變D．實(shí)驗(yàn)中，鐵釘上會(huì)有刺激性氣體產(chǎn)生參考答案：D考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)分析：A．根據(jù)單位時(shí)間內(nèi)注射器的讀數(shù)判斷；B．Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；C．陽(yáng)極銅單質(zhì)失電子變成銅離子；D．陽(yáng)極鐵失電子．解答：解：A．根據(jù)單位時(shí)間內(nèi)注射器的讀數(shù)判斷反應(yīng)速率，故A正確；B．Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，燒杯底部的水會(huì)結(jié)冰，說(shuō)明能自發(fā)進(jìn)行，故B正確；C．陽(yáng)極銅單質(zhì)失電子變成銅離子，陰極銅離子得電子形成銅單質(zhì)，故C正確；D．陽(yáng)極鐵失電子，陰極氫離子得電子，故D錯(cuò)誤．故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查較為綜合，涉及化學(xué)反應(yīng)速率的測(cè)定、自發(fā)反應(yīng)、電解池以及金屬的腐蝕等知識(shí)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，為高考常?jiàn)題型，注意相關(guān)知識(shí)的學(xué)習(xí)與積累，難度不大．5.下列離子方程式中，屬于水解反應(yīng)的是:A、HCOOH+H2OHCOO—+H3O+

B、CO2+H2OHCO3—+H+C、CO32—+H2OHCO3—+OH—

D、HS—+H2OS2—+H3O+參考答案：C6.下列物質(zhì)不屬于“城市空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)”報(bào)道的是

A．二氧化硫

B．氮氧化物

C．二氧化碳

D．懸浮顆粒參考答案：C略7.S（單斜）和S（正交）是硫的兩種同素異形體。已知：①S(單斜，s)＋O2(g)===

SO2(g)

△H1＝－297.16kJ·mol-1②S(正交，s)＋O2(g)===

SO2(g)

△H2＝－296.83kJ·mol-1③S(單斜，s)===

S(正交，s)

△H3下列說(shuō)法正確的是（

）A．△H3＝—0.33kJ·mol-1B．單斜硫的能量比正交硫的能量低C．S（單斜，s）===

S（正交，s）

△H3＞0，正交硫比單斜硫穩(wěn)定D．S（單斜，s）===

S（正交，s）△H3＜0，單斜硫比正交硫穩(wěn)定參考答案：A略8.下列對(duì)化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識(shí)正確的是（

）A．化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，分子的種類和數(shù)目一定發(fā)生改變B．如果某化學(xué)反應(yīng)的△H和△S均小于0，則反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行C．化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，一定有化學(xué)鍵的斷裂和形成D．放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率，一定比吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率快參考答案：C解：A、化學(xué)反應(yīng)前后分子種類發(fā)生變化，但數(shù)目不一定變化，故A錯(cuò)誤；B、反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)是：△H﹣T△S＜0，△H和△S均小于0，：△H﹣T△S的正負(fù)取決于溫度，高溫下可能不能自發(fā)進(jìn)行，故B錯(cuò)誤；C、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂同時(shí)新化學(xué)鍵的形成過(guò)程，所以一定有化學(xué)鍵的斷裂和形成，故C正確；D、反應(yīng)速率的大小與反應(yīng)的類型無(wú)關(guān)，放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率，不一定比吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率大，可能小，也可能相等，故D錯(cuò)誤；故選C．9.將下列各組中的每種有機(jī)物放入水中，振蕩后再靜置，液體分層且該組的全部物質(zhì)都能浮在水的上層的是A．乙酸乙酯、甲苯、十一烷

B．乙醇、苯、庚烯C．甘油、甲醛、硝基苯

D．溴苯、四氯化碳、苯磺酸鈉參考答案：A略10.下列有關(guān)使用托盤天平的敘述，不正確的是（

）A．稱量前先調(diào)節(jié)托盤天平的零點(diǎn)；稱量時(shí)左盤放被稱量物，右盤放砝碼B．潮溫的或具有腐蝕性的藥品，必須放在玻璃器皿里稱量，其它固體藥品可直接放在天平托盤上稱量C．用托盤天平可以準(zhǔn)確稱量至0.1g

D．稱量完畢后，應(yīng)把砝碼放加砝碼盒中參考答案：B略11.離子交換膜法制燒堿示意圖如下圖所示,有關(guān)說(shuō)法正確的是()

A.a口進(jìn)水B.b口進(jìn)精制飽和食鹽水C.c口出的是Cl-,是由b口進(jìn)入的D.d口出的是H2參考答案：D解析：a口進(jìn)入的是精制飽和NaCl溶液;b口進(jìn)入的是含少量NaOH的水;c口出的是淡鹽水;d口出的是H2。12.水的電離過(guò)程為H2OH++OH－，在不同溫度下其平衡常數(shù)為：K（25℃）=1.0×10－14，K（35℃）=2.1×10－14，則下列敘述正確的是A.c（H+）隨溫度的升高而降低B.在35℃時(shí)，c（H+）＞c（OH－）C.水的電離度α（25℃）＞α（35℃）D.水的電離是吸熱的參考答案：D略13.晚自習(xí)課間，可以看到夜空中移動(dòng)的激光束，這就是氣溶膠中發(fā)生的丁達(dá)爾現(xiàn)象。膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是A．膠體的分散質(zhì)能透過(guò)濾紙

B．膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象[C．膠體是純凈物，其它分散系是混合物D．膠體的分散質(zhì)粒子直徑在1０－７～10－９m之間

參考答案：D略14.現(xiàn)有M、X、A、E四種元素的單質(zhì)，能發(fā)生以下反應(yīng)①在水溶液中，M+X2+=M2++X

②A+2H2O（冷）===A(OH)2+H2↑

③X、E相連浸入稀H2SO4中，電極反應(yīng)為：

判斷它們的還原性由強(qiáng)到弱的順序是

A．M、X、A、E

B．A、M、X、E

C．M、X、E、A

D．E、A、M、X參考答案：B略15.氣態(tài)中性基態(tài)原子的原子核外電子排布發(fā)生如下變化，吸收能量最多的是()A.1s22s22p63s23p2→1s22s22p63s23p1

B.1s22s22p63s23p3→1s22s22p63s23p2C.1s22s22p63s23p4→1s22s22p63s23p3

D.1s22s22p63s23p63d104s24p2→1s22s22p63s23p63d104s24p1參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.氯氣是一種重要的化工原料，在生產(chǎn)和生活中應(yīng)用十分廣泛。在實(shí)驗(yàn)室可用二氧化錳固體和濃鹽酸制氯氣。

（1）請(qǐng)為該實(shí)驗(yàn)選擇合適的發(fā)生裝置

（填A(yù)或B）。（2）當(dāng)集氣瓶中收集滿氯氣時(shí)，可以觀察到氣體呈

色。尾氣通常用

吸收。參考答案：（1）

B

。

（2）

黃綠色

。

氫氧化鈉溶液略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.在密閉容器中的可逆反應(yīng)CO（g）+NO2（g）?CO2（g）+NO（g）+Q達(dá)到平衡后：（1）擴(kuò)大容器體積，平衡移動(dòng)（正向、逆向、不），C（NO2）將（增大、減小、不變），反應(yīng)混合物的顏色（變深、變淺、不變）．（2）升高溫度平衡移動(dòng)（正向、逆向、不），加入催化劑，NO的物質(zhì)的量（增大、減小、不變），原因是．參考答案：逆向；不變；催化劑只能縮短反應(yīng)達(dá)平衡的時(shí)間考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素．

專題：化學(xué)平衡專題．分析：（1）由于反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和相等，減小壓強(qiáng)對(duì)平衡移動(dòng)沒(méi)有影響，但反應(yīng)物的濃度減?。唬?）由于反應(yīng)放熱，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，催化劑不影響平衡移動(dòng)，只能加快反應(yīng)速率．解答：解：解：可逆反應(yīng)CO（g）+NO2（g）?CO2（g）+NO（g）；△H＜0，該反應(yīng)中，氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和前后相等，反應(yīng)放熱，則（1）由于反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和相等，壓強(qiáng)對(duì)平衡移動(dòng)沒(méi)有影響，但由于體積增大，氣體的物質(zhì)的量不變，所以反應(yīng)物的濃度減小，反應(yīng)混合物的顏色變淺，故答案為：不；減?。蛔儨\；（2）由于反應(yīng)放熱，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，催化劑只改變反應(yīng)速率，但不改變平衡移動(dòng)，所以加入催化劑對(duì)平衡移動(dòng)無(wú)影響，NO2的物質(zhì)的量不變，催化劑只能縮短反應(yīng)達(dá)平衡的時(shí)間，故答案為：逆向；不變；催化劑只能縮短反應(yīng)達(dá)平衡的時(shí)間．點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡的影響因素，題目難度中等，解答時(shí)首先分析化學(xué)方程式的特征，特別是反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系以及反應(yīng)的吸、放熱問(wèn)題18.（1）制備苯乙炔（）可用苯乙烯（）為起始原料，通過(guò)加成、消去反應(yīng)制得。寫出此過(guò)程的化學(xué)方程式（所需無(wú)機(jī)試劑自選）：

；

。（2）試用鍵線式表示與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)（烴和溴的物質(zhì)的量之比為1：1）的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)：

、

、

。參考答案：（1）

CH3COOH；（2）

+NaHCO3

+H2O+CO2

（3）+NaOH

+2H2O（4）略略19.（8分）實(shí)驗(yàn)室利用右圖所示裝置制取乙酸乙酯。請(qǐng)回答：（1）試管A中盛放的試劑為

、乙酸和濃硫酸，它們之間發(fā)生反應(yīng)