貴州省遵義市大烏江中學2022年高二化學測試題含解析

貴州省遵義市大烏江中學2022年高二化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.1,5－戊二醛（簡稱GA），是一種重要的飽和直鏈二元醛。2%的GA溶液具有廣譜、高效、無刺激、無腐蝕等特點，對禽流感、口蹄疫、豬瘟等疾病有良好的防治作用。根據(jù)上述信息，判斷下列說法中正確的是(

)A、戊二醛分子式為C5H10O2，符合此分子式的二元醛有4種B、戊二醛不能在加熱條件下和新制備的氫氧化銅反應C．戊二醛不能使酸性KMnO4溶液褪色D．2%的GA溶液能破壞菌體蛋白質(zhì)，殺死微生物，具有消毒殺菌作用參考答案：D略2.下列化合物沸點比較錯誤的是：A．丙烷＞乙烷＞甲烷

B．正戊烷＞異戊烷＞新戊烷C．鄰二甲苯＞間二甲苯＞對二甲苯

D．對二甲苯＞鄰二甲苯＞間二甲苯參考答案：略3.制取一氯乙烷最好采用的方法是(

)A．乙烷和氯氣反應

B．乙烯和氯氣反應C．乙烯和氯化氫反應

D．乙烷和氯化氫反應參考答案：C略4.下列敘述與電化學腐蝕無關的是A.切過咸菜的菜刀不及時清洗易生銹B.線路連接時，有經(jīng)驗的電工從不把鋁導線和銅導線接在一起C.銀質(zhì)獎章久置后表面逐漸變暗D.在輪船的尾部和船殼的水線以下，常裝有一定數(shù)量的鋅塊參考答案：C略5.可逆反應達到平衡的根本原因是A．反應混合物中各組分的濃度相等

B．正逆反應都還在繼續(xù)進行

C．正逆反應的速率均為零

D．正逆反應的速率相等參考答案：D略6.25℃、101kPa下，2g氫氣燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，表示該反應的熱化學方程式正確的是A．2H2(g)+O2(g)==2H2O(1)

△H＝―285.8kJ／molB．2H2(g)+O2(g)==2H2O(1)

△H＝

+571.6kJ／molC．2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)

△H＝―571.6kJ／molD．H2(g)+O2(g)==H2O(1)

△H＝―285.8kJ／mol參考答案：D7.在48mL0.1mol/LHNO3溶液中加入12mL0.4mol/LKOH溶液時，所得到的溶液呈A.弱酸性

B.強酸性

C.堿性

D.中性參考答案：D略8.．下列說法不正確的是（）

A．C2H4和HCN分子中，都含σ鍵和π鍵，但C原子的雜化方式并不相同B．在元素周期表中，p區(qū)元素的最外層電子排布均可表示為ns2np1～6C．某基態(tài)原子的核外電子排布圖為

，它違背了泡利不相容原理

D．用紅外光譜可鑒別乙醇和二甲醚，用X-射線衍射實驗可鑒別玻璃與水晶參考答案：B9.σ鍵可由兩個原子的s軌道、一個原子的s軌道和另一個原子的p軌道以及一個原子的p軌道和另一個原子的p軌道以“頭碰頭”方式重疊構建而成。則下列分子中的σ鍵是由兩個原子的s、p軌道以“頭碰頭”方式重疊構建而成的是(

)A．H2

B．Cl2

C．NaH

D．HF參考答案：D略10.反應：L(s)＋aG(g)bR(g)達到平衡時，溫度和壓強對該反應的影響如圖所示：圖中壓強p1＞p2，x軸表示溫度，y軸表示平衡混合氣中G的體積分數(shù)。據(jù)此可判斷A．上述反應是放熱反應

B．上述反應是吸熱反應C．a(chǎn)＞b

D．a(chǎn)＜b參考答案：BD略11.組成晶體的質(zhì)點(分子、原子、離子)以確定的位置在空間作有規(guī)則排列，具有一定幾何形狀的空間格子，稱為晶格，晶格中能代表晶體結構特征的最小重復單位稱為晶胞。在冰晶石(Na3AlF6)晶胞中，AlF63-占據(jù)的位置相當于NaCl晶胞中C1-占據(jù)的位置，則冰晶石晶胞中含有的原子數(shù)與食鹽晶胞中含有的原子數(shù)之比為（

）。A．2:1

B．3:2

C．5:2

D．5:1參考答案：D略12.關于919F﹣微粒敘述正確的是（）A．質(zhì)量數(shù)為19，電子數(shù)為9 B．質(zhì)子數(shù)為9，中子數(shù)為10C．質(zhì)子數(shù)為9，電子數(shù)為9 D．中子數(shù)為10，電子數(shù)為8參考答案：B【考點】質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)及其相互聯(lián)系；質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關系．【分析】根據(jù)原子符號的含義以及陰離子中核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+所帶電荷數(shù)、中子數(shù)等于=質(zhì)量數(shù)﹣核內(nèi)質(zhì)子數(shù)；【解答】解：A、919F﹣的質(zhì)量數(shù)為19，質(zhì)子數(shù)為9，電子數(shù)為10，故A錯誤；B、919F﹣的質(zhì)量數(shù)為19，質(zhì)子數(shù)為9，中子數(shù)為19﹣9=10，故B錯誤；C、919F﹣的質(zhì)子數(shù)為9，電子數(shù)為10，故C錯誤；D、919F﹣的質(zhì)子數(shù)為9，質(zhì)量數(shù)為19，中子數(shù)為19﹣9=10，電子數(shù)為10，故D錯誤；故選：B．13.反應2A（g）2Y（g）+E（g）△H>0達到平衡時，要使正反應速率降低，A的濃度增大，應采取的措施是

(

)

A．加壓

B．減壓

C．減小E的濃度

D．降溫參考答案：D略14.用已知濃度的酸滴定未知濃度的堿時，會導致待測堿液濃度偏低的操作是（

）A.錐形瓶用蒸餾水洗后，再用待測液潤洗B.酸式滴定管用蒸餾水洗后，未用待測液潤洗C.滴定中，不慎將錐形瓶中少量待測液搖出瓶外D.滴定前酸式滴定管尖嘴部分未充滿溶液參考答案：C略15.相關實驗不能表達預期目的的是（

）

相關實驗預期目的A把等質(zhì)量的兩份同種大理石塊中的一份研成粉末，在同溫度下分別與等體積同濃度的鹽酸反應，觀察放出氣體快慢。驗證接觸面積對化學反應速率的影響。B把裝有顏色相同的NO2與N2O4混合氣體的小試管（密封）分別浸入熱水和冷水中，觀察試管中氣體顏色變化。驗證溫度對化學平衡的影響。C直接將表面積相同的鋁條和鎂條投入同溫度滴有酚酞的熱水中，觀察產(chǎn)生氣泡的速率及溶液的顏色變化。比較同周期金屬元素的金屬性強弱。D將足量氯水分別滴入盛有溴化鈉溶液和氯化鈉溶液的試管中，觀察溶液顏色變化。驗證溴元素和碘元素的非金屬性強弱。參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（10分）酯是重要的有機合成中間體，廣泛應用于溶劑、增塑劑、香料、粘合劑及印刷、紡織等工業(yè)。乙酸乙酯的實驗室和工業(yè)制法常采用如下反應：

CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O請根據(jù)要求回答下列問題：（1）若用右圖所示裝置來制備少量的乙酸乙酯，其中飽和碳酸鈉溶液的作用是

▲

。

（2）此反應以濃硫酸為催化劑，可能會造成

▲

、

▲

等問題。（3）在右下圖所示的裝置中進行50mL0.50mol／L醋酸與50mL0．55mol／LNaOH溶液的中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算反應熱?；卮鹣铝袉栴}：①從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是

▲

；

②在題述反應條件下，測得反應前醋酸和NaOH溶液的溫度均為25.43℃，反應后混合溶液的溫度為28.73℃。已知反應前醋酸和NaOH溶液的密度均為1.0g·cm-3，反應后混合溶液的比熱容為c=4.18J/(g·℃)。試寫出中和反應的熱化學方程式：

▲

。

參考答案：（3）①環(huán)形玻璃攪拌棒②CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)△H=-55.18kJ·mol略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（3分）NaHA和NaHB兩種酸式鹽的溶液分別加水稀釋時，pH值的變化如下圖所示。

（1）H2A是________酸（填“強”或“弱”）。（2）0.1mol/L的NaHB溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合后溶液的pH_____7，原因是___________________________（用離子方程式示）。參考答案：略18.(7分)(1)保護環(huán)境,人人有責。①空氣質(zhì)量監(jiān)測中,不需要監(jiān)測的指標是。

A.可吸入顆粒物的含量B.NO2濃度C.SO2濃度D.CO2濃度②在處理產(chǎn)生的廢水時,需先加入明礬,其作用是;后通入氯氣或二氧化氯,其作用是。

③汽車尾氣需要用催化轉(zhuǎn)化器減少有毒氣體排放。寫出汽車尾氣中CO、NO相互作用生成可參與大氣循環(huán)的兩種氣體的化學方程式:。

④對垃圾需要分類處理。右圖所示的垃圾分類標志的含義是。

(2)化學與材料密切關聯(lián)。①制造普通玻璃的主要原料是純堿、石灰石和。

②鋼鐵在酸雨中會發(fā)生電化學腐蝕,其負極的電極反應式為。

③硫化橡膠具有較高的強度和化學穩(wěn)定性,它具有結構。

參考答案：(1)①D②混凝劑消毒殺菌③2NO+2CON2+2CO2④循環(huán)再生或回收(2)①石英砂②Fe-2e-=Fe2+③體型(或“網(wǎng)狀”或“體型網(wǎng)狀”)解析：(1)CO2不屬于大氣污染物,不需要監(jiān)測;加入的明礬作混凝劑,通入Cl2或ClO2是為了殺菌消毒。(2)制造玻璃的原料是純堿、石灰石和石英;硫化橡膠是體型結構。

19.一定條件下，在體積為3L的密閉容器中反應CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）達到化學平衡狀態(tài)。（1）該反應的平衡常數(shù)表達式K=

__________

；根據(jù)右圖，升高溫度，K值將

____

（填“增大”、“減小”或“不變”）。（2）500℃時，從反應開始到達到化學平衡，以H2的濃度變化表示的化學反應速率是

__

（用nB、tB表示）。（3）判斷該可逆反應達到化學平衡狀態(tài)的標志是

__

（填字母）。a.v生成（CH3OH）=v消耗（CO）

b.混合氣體的密度不再改變c.混合氣體的平均相對分