四川省樂山市茨竹中學高一化學上學期摸底試題含解析

四川省樂山市茨竹中學高一化學上學期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列關于膠體的說法不正確的是()A．制備Fe(OH)3膠體后可以用滲析的方法凈化B．利用丁達爾效應可以區(qū)分溶液和膠體

C．電泳現(xiàn)象可證明膠體都帶電D．膠體是分散質粒子直徑在1～100nm之間的分散系參考答案：C略2.如將兩個鉑電極插入KOH溶液中，向兩極分別通入CH4和O2即構成甲烷燃料電池。已知通入甲烷的一極，其電極反應為，下列敘述正確的是

A.通入甲烷的一極為正極

B通入氧氣的一極發(fā)生氧化反應

C.該電池總反應為D.該電池在工作時，溶液中的陰離子向正極移動參考答案：C3.下列常用干燥劑中：①無水CaCl2

②堿石灰

③濃H2SO4

④P2O5

，可以用來干燥Cl2的是()A．①②③

B．①②④

C．①③④

D．②③④參考答案：C略4.在盛放酒精的試劑瓶上應印有如下圖所示警示標記中的(

)參考答案：C略5.將10mL5mol／L的HCl溶液稀釋到200mL，從中取出5mL，這5mL溶液的物質的量濃度為A.0.5mol／L

B.0.25mol／L

C.0.1mol／L

D.1mol／L參考答案：B根據(jù)稀釋定律c1V1=c2V2，c2=0.25mol/L。溶液具有均一性，無論去多少，濃度不變，故答案選B。6.硒是人體中14種必需的營養(yǎng)元素之一，被譽為“生命的奇效元素”。已知硒元素與硫元素同主族，在硫元素的下一周期，則下列關于硒的敘述中錯誤的是（

）A、硒的原子半徑比氧原子大

B、硒的最高價氧化物對應水化物的化學式為H2SeO3

C、硒的非金屬性比氧元素弱

D、硒的氣態(tài)氫化物H2Se不如硫化氫穩(wěn)定參考答案：B略7.下列示意圖與對應的反應情況正確的是

A．含0.01molKOH和0.01molCa(OH)2的混合溶液中緩慢通入CO2B．NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液C．KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液D．NaAlO2溶液中逐滴加入鹽酸

參考答案：B略8.已知:①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2②2FeCl2+Cl2=2FeCl3判斷下列物質的氧化能力由大到小的順序是A.Fe3+>Cl2>I2

B.Cl2>Fe3+>I2C.I2>Cl2>Fe3+

D.Cl2>I2>Fe3+參考答案：B在反應中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，由前一個反應，氧化性：Fe3+>I2,由后一個反應，氧化性：Cl2>Fe3+,綜合后Cl2>Fe3+>I29.若NA為阿伏加德羅常數(shù)，已知某元素的陰離子Rn－的原子核中，中子數(shù)為A－x＋n，其中A為原子的質量數(shù)，則mgRn－中電子總數(shù)為()A．

B．

C．

D．

參考答案：D 10.化學與生活密切相關，下列有關說法錯誤的是A.高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導纖維，光導纖維遇強堿會“斷路”B.《本草經(jīng)集注》中關于鑒別硝石(KNO3)和樸硝(Na2SO4)的記載：“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也”，該方法應用了焰色反應C.用漂粉精和潔廁靈(主要成分是鹽酸)混合后的濃溶液清洗馬桶效果更佳D.中草藥煎制過程體現(xiàn)了化學實驗中的溶解、濃縮、過濾等提純操作參考答案：CA.高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導纖維，二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應，光導纖維遇強堿會“斷路”，A正確；B.《本草經(jīng)集注》中關于鑒別硝石(KNO3)和樸硝(Na2SO4)的記載:“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也”，該方法應用了焰色反應，因為鈉和鉀的焰色反應不同，B正確；C.用漂粉精和潔廁靈(主要成分是鹽酸)混合后的濃溶液會產(chǎn)生氯氣，會降低清洗馬桶的效果，且會產(chǎn)生有毒氣體氯氣，C錯誤；D.中草藥煎制過程體現(xiàn)了化學實驗中的溶解、濃縮、過濾等提純操作，D正確，答案選C。11.可逆反應H2(g)＋I2(g)

2HI(g)達到平衡狀態(tài)時的標志是

A.混合氣體的體積恒定不變

B.混合氣體的顏色不再改變C.H2、I2、HI的濃度相等

D.I2在混合氣體中的體積分數(shù)不再改變參考答案：BD略12.下列說法正確的是（）A.Li是最活潑金屬，F(xiàn)是最活潑非金屬B.Mg(OH)2堿性比Ca(OH)2強C.元素周期表有7個主族，7個副族，1個0族，共16個縱行D.X2+的核外電子數(shù)目為18，則X在第四周期第ⅡA族參考答案：D分析：A.根據(jù)元素周期律判斷；B.根據(jù)元素周期律判斷；C.根據(jù)元素周期表的結構判斷；D.根據(jù)原子序數(shù)判斷元素，進而判斷其位置。詳解：A．同主族從上到下金屬性逐漸增強，則最活潑的金屬是Cs，最活潑的非金屬是F，A錯誤；B．同主族從上到下元素的最高價氧化物對應水化物的堿性逐漸增強，所以Mg(OH)2堿性比Ca(OH)2弱，B錯誤；C．元素周期表共有18縱行，其中7個主族，7個副族，1個0族，1個Ⅷ族，一個Ⅷ族占三列，C錯誤；D．X2+的核外電子數(shù)目為18，則X的核內(nèi)質子數(shù)為20，是鈣元素，位于第四周期第ⅡA族，D正確。答案選D。13.如下圖所示，△H1=－393.5kJ·mol-1，△H2=－395.4kJ·mol-1，下列說法或表示式正確的是（

）

A.C（s、石墨）==C（s、金剛石）△H=+1.9kJ·mol-1

B.石墨和金剛石的轉化是物理變化C.金剛石的穩(wěn)定性強于石墨D.1mol石墨的總鍵能比1mol金剛石的總鍵能小1.9kJ參考答案：A略14.在反應2A+B=C+D的反應中其反應物與生成物的能量如圖所示,則下列說法中正確的是(

)A.

該反應是一個吸熱反應

B.

B的能量比C的能量低C.

該反應需要加熱才能進行D.破壞A和B中的化學鍵需吸收的能量比形成C和D中化學鍵放出的能量少

參考答案：A略15.可以將反應Zn＋Br2===ZnBr2設計成蓄電池，下列4個電極反應中，分別表示正極反應和負極反應的是()①Br2＋2e－===2Br－

②2Br－－2e－===Br2③Zn－2e－===Zn2＋

④Zn2＋＋2e－===ZnA．②和③

B．②和①C．①和③

D．④和①參考答案：C解析：正極發(fā)生還原反應，Br2被還原；負極發(fā)生氧化反應，Zn被氧化。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.已知某水泥樣品的主要成分為成分為CaO、SiO2，并含有一定量的鐵、鋁和鎂等金屬的氧化物?，F(xiàn)一實驗小組利用實驗室中的幾種藥品對該水泥樣品進行檢測，以確定其中各金屬元素的含量（1）取水泥樣品10.0g，加入足量稀鹽酸、氯化銨，使之完全溶解。待充分反應后發(fā)現(xiàn)仍有不溶物。將沉淀過濾后加熱、干燥，所得固體為________（填化學式）（2）在分析水泥樣品溶解過濾后的濾液成分時，實驗小組的同學認為其中含有Ca2+、Al3+、Mg2+、Fe2+、Fe3+等陽離子，現(xiàn)欲準確測量各成分含量，需先加入試劑X將Fe2+轉化為Fe3+，待濾液中的Fe2+全部轉化為Fe3+后，再向其中加入足量的溶液Y并加熱，可使濾液中的Al3+、Mg2+、Fe3+全部形成沉淀，則溶液Y名稱是________，而試劑X可選用下列物質中的__________（填選項）a.

HNO3

b.

H2O2

c.

KMnO4

d.

Zn（3）若將溶液Y改為氫氧化鈉溶液，發(fā)現(xiàn)所得沉淀共1.008g，比原來減少了0.39g，而這些沉淀能恰好完全溶解于1mol/L,32mL的稀鹽酸中，則上述說法中所涉及的水泥樣品中金屬元素種類及其分別占水泥樣品的質量分數(shù)為____________、_____________、______________（4）若最初的水泥樣品改為用氫氧化鈉溶液溶解，則可能發(fā)生的離子反應方程式是：________參考答案：(1)SiO2

(2)氨水

a、b

(3)Al:1.35%

Fe:2.24%

Mg:2.4%

(4)2OH—+SiO2=SiO32—+H2O，2OH—+Al2O3=2AlO2—+H2O解析：（1）二氧化硅不溶于鹽酸，所得固體為SiO2；（2）由于氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能溶于強堿溶液中，所以沉淀陽離子時應該選擇弱堿，則溶液Y名稱是氨水；a.HNO3能氧化亞鐵離子，a正確；b.H2O2能氧化亞鐵離子，b正確；c.KMnO4能氧化亞鐵離子，但同時也氧化氯離子產(chǎn)生氯氣，c錯誤；d.Zn是活潑的金屬，沒有氧化性，d錯誤，答案選ab；（3）減少的質量就是被氫氧化鈉溶解的氫氧化鋁，則氫氧化鋁的質量是0.39g，物質的量是0.39g÷78g/mol＝0.005mol，所以鋁元素的質量分數(shù)是。設氫氧化鎂與氫氧化鐵的物質的量分別是xmol、ymol，則58x+107y＝1.008。二者與鹽酸反應消耗鹽酸的物質的量是0.032mol，則2x+3y＝0.032，解得x＝0.01、y＝0.004，因此鎂、鐵兩種元素的質量分數(shù)分別是、；（4）能與氫氧化鈉溶液反應的是二氧化硅與氧化鋁，發(fā)生的離子反應方程式分別是2OH－+SiO2＝SiO32－+H2O，2OH－+Al2O3＝2AlO2－+H2O。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（2分）在一定條件下，R跟I－發(fā)生如下的離子反應：R＋6I－＋6H＋＝R－＋3I2＋3H2O，則在R中R元素的化合價為________，R元素原子的最外層電子數(shù)是________。參考答案：（2分）__+5價______，__7__略18.氮化鈉(Na3N)是科學家制備的一種重要的化合物，它與水作用可產(chǎn)生NH3，請回答下列問題：①比較Na3N中兩種微粒的半徑r(Na+)_________r(N3-)

(填“>”“<”或“=”)，

②Na3N與水反應屬于_____________反應(填“氧化還原”或“非氧化還原”)；③與酸反應生成兩種鹽的化學式為____________________；

④寫出化合物Na3N的電子式：_________________參考答案：(1)<

(2)非氧化還原

(3)NH4Cl、NaCl

(4)解析：試題分析：①電子層結構相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑r(Na+)＜r(N3-)；②Na3N與水反應生成NaOH與氨氣，元素化合價沒有發(fā)生變化，屬于非氧化還原反應；③Na3N與鹽

酸反應生成兩種鹽為氯化銨與氯化鈉；④Na3N屬于離子化合物，由鈉離子與氮離子構成，電子式為：。19.(12分)．在25℃時，向100mL含HCl1