分子晶體與原子

【夯實基礎(chǔ)】1、晶體的自范性是晶體粒子在微觀空間里呈現(xiàn)周期性的有序排列的宏觀表象，晶體的自范性決定了晶體的許多物理性質(zhì)具有各向異性，晶體還有固定的

熔沸

點。2、判斷：①同一物質(zhì)組成的固體可以是晶體，也可以是非晶體。（

√）②晶體一定是固體，固體一定是晶體。（

×）導熱性在晶體的不同方向上大小有差異玻璃片水晶片石蠟各向異性：【夯實基礎(chǔ)】3、石墨晶體的層狀結(jié)構(gòu)，層內(nèi)為平面正六邊形結(jié)構(gòu)（如圖），試回答下列問題圖中平均每個正六邊形占有

C原子數(shù)為

2

個、占有的碳碳鍵數(shù)為

3

個。碳原子數(shù)目與碳碳化學鍵數(shù)目之比為

2：3

。4、達標練習、自主訓練、課本練習分子晶體與原子晶體【學習目標】掌握分子晶體的定義、類別、結(jié)構(gòu)和物理性質(zhì)；掌握原子晶體的定義、類別、結(jié)構(gòu)和物理性質(zhì)；掌握原子晶體——金剛石和SiO2晶體的結(jié)構(gòu)特點?！局仉y點】金剛石和SiO2晶體的結(jié)構(gòu)特點觀察：下列兩種晶體的構(gòu)成微粒？碘晶體結(jié)構(gòu)干冰晶體結(jié)構(gòu)分子分子只含分子的晶體，稱為分子晶體。分子晶體有哪些物理特性，為什么？熔沸點低、易升華、硬度小…..2、作用力3、性質(zhì)一、分子晶體分子間：1、概念只含分子的晶體。分子間作用力(范德華力、部分分子晶體有分子間氫鍵)分子內(nèi)：共價鍵(注：單原子分子無共價鍵)物性：熔沸點低、易升華、硬度小、固態(tài)和熔融態(tài)不導電，部分溶于水能導電(由分子間作用力決定)化性(如:穩(wěn)定性)：由共價鍵強弱決定密堆積干冰的晶體結(jié)構(gòu)圖思考：干冰中的分子間作用力是？與CO2分子距離最近的CO2分子共有?個只有范德華力觀察：①1個水分子形成？個氫鍵②冰中１個水分子周圍的４個水分子形成什么空間構(gòu)型？氫鍵有方向性和飽和性四面體思考：冰中的分子間作用力是？非密堆積有范德華力和分子間氫鍵4、分子晶體結(jié)構(gòu)特征只有范德華力——分子具有密堆積特征，每個分子周圍有12個緊鄰的分子，如：C60、干冰、I2、O2等有范德華力和分子間氫鍵——分子不具有密堆積特征，如：HF、冰、液氨等所有非金屬氫化物：H2O，H2S，NH3，CH4，HX部分非金屬單質(zhì):X2，O2，H2，S8，P4，C60部分非金屬氧化物:CO2，SO2，NO2，P4O6，

P4O10幾乎所有的酸：H2SO4，HNO3，H3PO4（5）絕大多數(shù)有機物的晶體：乙醇，冰醋酸，蔗糖（6）稀有氣體5.

典型的分子晶體：構(gòu)成微粒？微粒間作用力？原子

共價鍵分子？SiO構(gòu)成微粒？微粒間作用力？原子共價鍵分子？1.概念：構(gòu)成晶體的粒子是原子，所有的相鄰原子間都以共價鍵相結(jié)合而形成空間立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體。觀察·思考對比分子晶體和原子晶體的數(shù)據(jù)，原子晶體有何物理特性？3、性質(zhì)2、作用力：共價鍵物性：熔沸點高、硬度大、不導電(Si、Ge是半導體材料)、難溶于溶劑(由共價鍵強弱決定)化性(如:穩(wěn)定性)：由共價鍵強弱決定討論交流：①每個C原子周圍的四個碳原子的空間構(gòu)型？C原子間的化學鍵類型？C原子的雜化方式？②最小的環(huán)是幾元環(huán)？③每個C被12個環(huán)共用,六元環(huán)內(nèi)有幾個C？④每條C—C鍵被幾個環(huán)共用？六元環(huán)內(nèi)有幾條C—C鍵？⑤金剛石中C原子與C—C鍵的個數(shù)比是？SiO拓展提升：①每個Si原子周圍的四個O原子的空間構(gòu)型？Si—O原子間的化學鍵類型？Si、O原子的雜化方式？②最小的環(huán)是幾元環(huán)？③每個Si被12個環(huán)共用,12元環(huán)內(nèi)有幾個Si？④Si與O原子個數(shù)比？⑤原子晶體的化學式是否可以代表其分子式，為什么？【歸