湖北省黃石市東源鄉(xiāng)中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

湖北省黃石市東源鄉(xiāng)中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列敘述正確的是A．N2的結(jié)構(gòu)式為：

B．“鋇餐”的土要成分為：FeSO4C．Na2S的電子式：D．Ar的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：參考答案：C2.SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結(jié)構(gòu)中只存在S—F鍵，已知1molS(s)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量280kJ，斷裂1molF—F、S—F鍵需吸收的能量分別為160kJ、330kJ，則S(s)+3F2(g)=SF6(g)的反應(yīng)熱△H為A.—1780kJ/mol B.—1220kJ/molC.—450kJ/mol D.+430kJ/mol參考答案：B【詳解】反應(yīng)熱△H=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能，所以對于S(s)＋3F2(g)=SF6(g)，其反應(yīng)熱△H=280kJ/mol+3×160kJ/mol-6×330kJ/mol=-1220kJ/mol，故合理選項(xiàng)B。3.含硅物質(zhì)在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛，下列含硅物質(zhì)的用途中涉及化學(xué)性質(zhì)的是A．單晶硅制芯片

B．制光導(dǎo)纖維Ｃ．金剛砂（碳化硅）作砂輪的磨料

Ｄ．水玻璃作黏合劑參考答案：D4.下列說法正確的是A.若反應(yīng)X+Y＝M是放熱反應(yīng)，該反應(yīng)一定不用加熱。B.需要加熱方能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)。C.CO2與CaO化合是放熱反應(yīng)，則CaCO3分解是吸熱反應(yīng)。D.1mol硫酸與足量氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)生成水所釋放的熱量稱為中和熱參考答案：C略5.下列說法中不正確的是

（

）①質(zhì)子數(shù)相同的粒子一定屬于同種元素

②同位素的性質(zhì)幾乎完全相同

③質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的粒子不可能是一種分子和一種離子

④電子數(shù)相同的粒子不一定是同一種元素⑤一種元素只能有一種質(zhì)量數(shù)⑥互稱同位素的兩種核素間具有相同的中子數(shù)和核外電子數(shù)

A.①②④⑤

B.③④⑤⑥

C.②③⑤⑥

D.①②⑤⑥參考答案：D略6.下列是實(shí)驗(yàn)室以硫鐵礦為原料制取硫酸亞鐵溶液的實(shí)驗(yàn)裝置，進(jìn)一步制取Fe2O3的部分操作過程中能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖菂⒖即鸢福築A．濃硫酸應(yīng)該在燒杯中稀釋，冷卻后再轉(zhuǎn)移至容量瓶中，A錯(cuò)誤；B．過濾操作合理，B正確；C．保存硫酸亞鐵溶液應(yīng)該放在細(xì)口瓶中，不能放在廣口瓶中，C錯(cuò)誤；D．灼燒氫氧化鐵在坩堝中進(jìn)行，不能使用蒸發(fā)皿，D錯(cuò)誤；答案選B。點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)，把握固體的稱量、實(shí)驗(yàn)基本操作、混合物分離、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意?shí)驗(yàn)的評價(jià)性分析。選項(xiàng)C是解答的易錯(cuò)點(diǎn)，注意液體或溶液一般放在細(xì)口瓶中，固體藥品一般放在廣口瓶中，注意二者的區(qū)別。7.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

（

）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為1NAB．常溫常壓下,1.06gNa2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02NAC．通常狀況下，1NA個(gè)CO2分子占有的體積為22.4LD．物質(zhì)的量濃度為0.5mol·L－1的MgCl2溶液中，含有Cl-個(gè)數(shù)為1NA參考答案：B8.下列物質(zhì)發(fā)生變化時(shí)，所克服的粒子間相互作用屬同種類型的是(

)A.亞硫酸氫鈉和硫酸氫鈉分別溶解在水中 B.硝酸銨與硝酸分別受熱變?yōu)闅怏wC.氯化鈉與氯化氫分別溶解在水中 D.碘與干冰分別受熱變?yōu)闅怏w參考答案：D【分析】根據(jù)晶體類型判斷，相同類型的晶體，克服的相互作用力相同；離子晶體克服的是離子鍵，分子晶體的是分子間作用力，原子晶體克服的是共價(jià)鍵，金屬晶體克服的是金屬鍵?！驹斀狻緼、NaHSO4溶于水變?yōu)槿芤簳r(shí)電離出鈉離子、氫離子和硫酸根離子，斷裂離子鍵、共價(jià)鍵，NaHSO3溶于水變?yōu)槿芤簳r(shí)電離出鈉離子、亞硫酸氫根離子，亞硫酸氫根離子部分電離成氫離子和亞硫酸根離子，斷裂離子鍵、共價(jià)鍵，亞硫酸氫根離子，水解生成亞硫酸分子，斷開水中的氫氧共價(jià)鍵，故A不選；B、硝酸銨與硝酸分別受熱變?yōu)闅怏w，硝酸銨為離子晶體，加熱分解，克服離子鍵和共價(jià)鍵，硝酸受熱變?yōu)闅怏w，只克服分子間作用力，故B不選；C、氯化鈉與氯化氫分別分別屬于離子化合物和共價(jià)化合物，溶解在水中分別克服離子鍵和共價(jià)鍵，故C不選；D、碘與干冰都是分子晶體，分別受熱變?yōu)闅怏w，都克服分子間作用力，故D選；故選D。9.下列說法中不正確的是

（

）①質(zhì)子數(shù)相同的粒子一定屬于同種元素；②同位素的性質(zhì)幾乎完全相同；③質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的粒子，不可能是一種分子和一種離子；④電子數(shù)相同的粒子不一定是同一種元素；⑤一種元素只能有一種質(zhì)量數(shù)；⑥某種元素的原子相對原子質(zhì)量取整數(shù)，就是其質(zhì)量數(shù)。A．①②④⑤

B．③④⑤⑥

C．②③⑤⑥

D．①②⑤⑥參考答案：D略10.將100mL稀硝酸和稀硫酸的混合酸溶液平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入鐵粉，最多能溶解9.6g(假設(shè)此時(shí)硝酸只被還原為NO，下同)；向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量的變化如右圖所示。下列判斷錯(cuò)誤的是

A．OA段產(chǎn)生的氣體是NO，BC段產(chǎn)生的氣體是H2

B．A點(diǎn)對應(yīng)消耗NO3－物質(zhì)的量為0.1molC．B點(diǎn)對應(yīng)的消耗鐵粉的質(zhì)量為8.4g

D．原混合酸溶液中H2SO4濃度為2.0mol·L－1

參考答案：D略11.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述不正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2含有的分子數(shù)為NA

B．常溫常壓下，14gN2含有分子數(shù)為0.5NAC．2.3g金屬鈉做還原劑時(shí)失去的電子數(shù)為0.1NA

D．物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl－個(gè)數(shù)為NA參考答案：D略12.下列各組中兩種氣體所含的原子數(shù)一定相等的是（

）

A．溫度相同，體積相同的O2和N2

B．質(zhì)量相等，密度不等的N2和CO

C．體積相等，密度相等的CO和C2H4

D．壓強(qiáng)相同、體積相同的N2和O2參考答案：略B13.取兩份鋁片，第一份與足量鹽酸反應(yīng)，第二份與足量燒堿溶液反應(yīng)，同溫同壓下放出相同體積的氣體，則兩份鋁片的質(zhì)量之比為A．1:1

B．2:3

C．3:2

D．1:6參考答案：A略14.230Th和232Th是釷的兩種同位素，232Th可以轉(zhuǎn)化成233U。下列有關(guān)Th的說法正確的是（

）A．Th元素的質(zhì)量數(shù)是232

B．Th元素的相對原子質(zhì)量是231C．232Th轉(zhuǎn)換成233U是化學(xué)變化

D．230Th和232Th的化學(xué)性質(zhì)相同參考答案：D15.標(biāo)準(zhǔn)狀況下：①5.4mlH2O②5.6LCH4③3.01х1023個(gè)H2S分子④19.6gH2SO4，這些物質(zhì)中，含分子個(gè)數(shù)由多到少的順序是

A．③①②④

B．③①④②

C．①②③④

D．④②③①參考答案：A二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（14分）實(shí)驗(yàn)室欲配制0.5mol/L的NaOH溶液500ml有以下儀器：①燒杯；②100ml量筒；③100ml容量瓶；④500ml容量瓶；⑤玻璃棒；⑥托盤天平(帶砝碼)。（1）配制時(shí)，必須使用的儀器有

（填代號(hào)），還缺少的儀器是

。該試驗(yàn)中兩次用到玻璃棒，其作用分別是

，

。（2）使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是

。（3）配制溶液時(shí)，一般可以分為以下幾個(gè)步驟：①稱量；②計(jì)算；③溶解；④搖勻；⑤轉(zhuǎn)移；⑥洗滌；⑦定容；⑧冷卻。其正確的操作順序?yàn)?/p>

。（4）在配制過程中其他操作都正確的，下列操作會(huì)引起誤差偏高的是

。①?zèng)]有洗滌燒杯和玻璃棒

②未等NaOH溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量中③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水④定容時(shí)俯視標(biāo)線

⑤定容時(shí)仰視標(biāo)線

參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（10分）將一定質(zhì)量的Al、Fe混合物加入到足量的鹽酸中，充分反應(yīng)后得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣8.96L；如果將等質(zhì)量的該混合物加入到足量的NaOH溶液中，充分反應(yīng)后得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣6.72L。⑴．寫出與堿反應(yīng)涉及的化學(xué)方程式：_____________________________________⑵．混合物中Al和Fe的質(zhì)量分別為________和__________⑶．當(dāng)混合物與鹽酸反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為_______mol；與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為_______mol。參考答案：略18.某?；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組欲設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證Fe、Cu的金屬活動(dòng)性，他們提出了以下兩種方案。請你幫助他們完成有關(guān)實(shí)驗(yàn)項(xiàng)目:方案I:有人提出將大小相等的鐵片和銅片，分別同時(shí)放入稀硫酸(或稀鹽酸)中，觀察產(chǎn)生氣泡的快慢，據(jù)此確定它們的活動(dòng)性。該原理的離子方程式為_________________。方案II:有人利用Fe、Cu作電極設(shè)計(jì)成原電池，以確定它們的活動(dòng)性。試在下面的方框內(nèi)畫出原電池的裝置圖_________，標(biāo)出原電池的電極材料和電解質(zhì)溶液，并寫出負(fù)極電極反應(yīng)式負(fù)極反應(yīng)式:________________。方案III；結(jié)合你所學(xué)的知識(shí)，幫助他們再設(shè)計(jì)一個(gè)驗(yàn)證Fe、Cu活動(dòng)性的簡單實(shí)驗(yàn)方案(與方案1、II不能雷同)________________用離子方程式表示其反應(yīng)原理:______。參考答案：方案I:Fe+2H+=Fe2++H2↑

方案II:

(答案合理即可)

負(fù)極反應(yīng)式Fe-2e-=Fe2+(答案合理即可)

方案Ⅲ：根據(jù)鐵和銅的置換反應(yīng)設(shè)計(jì)，設(shè)計(jì)方法如下：將鐵片置于CuSO4溶液中，一段時(shí)間后觀察Fe表面有紅色的金屬銅析出，即可以證明金屬鐵的活潑性強(qiáng)于金屬銅的

反應(yīng)的離子方程式為Fe+Cu2+=Fe2++Cu

(答案合理即可)【分析】方案I：鐵與鹽酸反應(yīng)而銅不反應(yīng)，鐵在反應(yīng)中表現(xiàn)還原性；方案II：利用Fe、Cu作原電池電極，還原性強(qiáng)的金屬作負(fù)極；方案III：利用氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物；【詳解】方案I：鐵與鹽酸反應(yīng)而銅不反應(yīng)，則可驗(yàn)證鐵的還原性強(qiáng)于銅，鐵與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：Fe+2H+=Fe2++H2↑；方案II：利用Fe、Cu作原電池的電極，稀硫酸作電解質(zhì)溶液，裝置圖為還原性強(qiáng)的金屬作電池的負(fù)極，失電子，化合價(jià)升高，負(fù)極電極反應(yīng)式為：Fe-2e-Fe2+；方案III：利用氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物，用金屬間的置換反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，將鐵片置于CuSO4溶液中，一段時(shí)間后觀察Fe表面有紅色的金屬銅析出，即可以證明金屬鐵的活潑性強(qiáng)于金屬銅的；反應(yīng)的離子方程式為：Fe+Cu2+=Fe2++Cu；【點(diǎn)睛】比較金屬金屬性的強(qiáng)弱，可利用金屬活動(dòng)順序表（氧化還原反應(yīng)）設(shè)計(jì)驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)；可以利用原電池原理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)。

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