2022年湖南省湘潭市稻田中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析

2022年湖南省湘潭市稻田中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列物質(zhì)中，既含有離子鍵，又含有非極性鍵的是（）A.NaOH

B.Na2O2

C.MgCl2

D.H2O2參考答案：B分析：一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬元素的原子間容易形成共價鍵，如果是同一種非金屬原子形成的共價鍵則是非極性鍵，如果是不同種非金屬原子形成的共價鍵則是極性鍵，據(jù)此判斷。詳解：A．NaOH中含有離子鍵、極性共價鍵，A錯誤；B．Na2O2中含有離子鍵、非極性共價鍵，B正確；C．MgCl2中只存在離子鍵，C錯誤；D．H2O2中含有極性共價鍵和非極性共價鍵，D錯誤；答案選B。2.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的說法錯誤的是（）A．熱穩(wěn)定性：HCl＞HI B．原子半徑：Na＞MgC．酸性：H2SO3＞H2SO4 D．結(jié)合質(zhì)子能力：S2﹣＞Cl﹣參考答案：C【考點】同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系；真題集萃；同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系．【分析】A．元素的非金屬性越強，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定；B．同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小；C．元素的化合價越高，對應(yīng)的含氧酸的酸性越強；D．酸越弱，對應(yīng)的陰離子越易結(jié)合質(zhì)子．【解答】解：A．非金屬性：Cl＞I，元素的非金屬性越強，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，故A正確；B．同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，則原子半徑：Na＞Mg，故B正確；C．元素的化合價越高，對應(yīng)的含氧酸的酸性越強，故C錯誤；D．酸性HCl＞H2S，酸越弱，對應(yīng)的陰離子越易結(jié)合質(zhì)子，故D正確．故選C．3.某學(xué)生設(shè)計了如圖的方法對A鹽進(jìn)行鑒定：由此分析，下列結(jié)論中，正確的是（

）A．A中一定有Fe3+

B．C中一定有Fe3+

C．B為AgI沉淀

D．A一定為FeBr2溶液參考答案：B略4.下列試劑不能用來鑒別乙酸、乙醇、苯的是（

）A.金屬鈉

B.溴水

C.碳酸鈉溶液

D.紫色石蕊溶液參考答案：B略5.某固體NaOH因吸收了空氣中的CO2而含有雜質(zhì)，現(xiàn)在要將該固體NaOH配制成較純的溶液，則其主要的實驗操作過程應(yīng)是（

）A.溶解、加適量BaCl2溶液、過濾B.溶解、加適量CaCl2溶液、過濾C.溶解、加適量Ca(OH)2溶液、過濾D.溶解、加適量鹽酸、加熱參考答案：C試題分析：固體NaOH因吸收了空氣中的CO2而含有雜質(zhì)碳酸鈉，要將該固體NaOH配制成較純的溶液，只要將氫氧化鈉中的碳酸鈉雜質(zhì)除去即可。A、BaCl2溶液和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，會引進(jìn)雜質(zhì)氯化鈉，錯誤；B、CaCl2溶液和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，會引進(jìn)雜質(zhì)氯化鈉，錯誤；C、氫氧化鈣能與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，可以用于除去碳酸鈉，正確；D、鹽酸能與氫氧化鈉和碳酸鈉反應(yīng)，不能用作除雜試劑，錯誤。6.下列敘述正確的是

A．1molH2O的質(zhì)量為18g/mol

B．CH4的摩爾質(zhì)量為16gC．3.01×1023個SO2分子的質(zhì)量為32gD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1mol任何物質(zhì)體積均為22.4L參考答案：C略7.鹽是一類常見的物質(zhì)，下列物質(zhì)通過一定反應(yīng)可直接形成鹽的是（）①金屬單質(zhì)

②堿性氧化物

③堿

④非金屬單質(zhì)⑤酸性氧化物

⑥酸A．①②③ B．①④⑥ C．②⑤⑥ D．全部參考答案：D【考點】酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系．【分析】根據(jù)金屬單質(zhì)與酸或某些鹽溶液反應(yīng)生成鹽；堿性氧化物能與酸反應(yīng)生成鹽；酸與堿反應(yīng)能生成鹽和水；某些非金屬單質(zhì)與堿反應(yīng)生成鹽；酸性氧化物與堿反應(yīng)生成鹽來解答．【解答】解：①金屬單質(zhì)與酸或某些鹽溶液反應(yīng)可直接生成鹽，如鐵與鹽酸反應(yīng)生成鹽為氯化亞鐵，故①能；②堿性氧化物能與酸反應(yīng)可直接生成鹽，如氧化鈉與鹽酸反應(yīng)可直接生成氯化鈉，故②能；③堿與酸、酸性氧化物、某些鹽等可反應(yīng)生成鹽，如氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)可直接生成碳酸鈉，故③能；④非金屬單質(zhì)能與堿反應(yīng)生成鹽，如氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉，故④能；⑤酸性氧化物能與堿反應(yīng)生成鹽，如二氧化碳與氫氧化鉀反應(yīng)生成碳酸鉀，故⑤能；⑥酸能與堿、某些鹽、堿性氧化物等反應(yīng)生成鹽，如鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉，故⑥能；顯然全部都能在一定條件下直接生成鹽，故選D．8.碳排放是影響氣候變化的重要因素之一。最近，科學(xué)家開發(fā)出一種新系統(tǒng)，“溶解”水中的二氧化碳，以觸發(fā)電化學(xué)反應(yīng)，生成電能和氫氣，其工作原理如圖所示。下列有關(guān)說法中不正確的是（）A.系統(tǒng)工作時，化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能B.系統(tǒng)工作時，電流由a極沿導(dǎo)線流向b極C.系統(tǒng)工作時，b極區(qū)可能會析出固體D.系統(tǒng)工作時，b極區(qū)的電極反應(yīng)式為2CO2+2H2O+2e﹣＝2HCO3﹣+H2參考答案：B【分析】由電池工作原理示意圖可知反應(yīng)中Na被氧化為Na+，應(yīng)為原電池的負(fù)極反應(yīng)，則a電極反應(yīng)式為Na-e-=Na+

，b正極二氧化碳得電子被還原生成H2，電極反應(yīng)式為2CO2+2H2O+2e﹣＝2HCO3﹣+H2，原電池工作時，陽離子向正極移動

陰離子向負(fù)極移動，以此解答該題。【詳解】A、該裝置是原電池，化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能，選項A正確；B、系統(tǒng)工作時，電流由正極b極沿導(dǎo)線流向負(fù)極a極，選項B錯誤；C、系統(tǒng)工作時，b正極二氧化碳得電子被還原生成H2，電極反應(yīng)式為2CO2+2H2O+2e﹣＝2HCO3﹣+H2與移動過來的鈉離子結(jié)合成碳酸氫鈉，所以b極區(qū)可能會析出碳酸氫鈉固體，選項C正確；D、b正極二氧化碳得電子被還原生成H2，電極反應(yīng)式為2CO2+2H2O+2e﹣＝2HCO3﹣+H2，選項D正確；答案選B。

9.(8分)科學(xué)家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳生成甲醇，并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池。已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃燒熱△H分別為-285.8kJ/mol、-283.0kJ/mol和-726.5kJ/mol。請回答下列問題：（1）用太陽能分解10mol水消耗的能量是

▲

kJ；（2）甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為

▲

；

（3）在容積為2L的密閉容器中，由CO2和H2合成甲醇，方程式為：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）；在其他條件不變的情況下，考察溫度對反應(yīng)的影響，實驗結(jié)果如下圖所示(注：T1、T2均大于300℃)：下列說法正確的是

▲

(填序號)①溫度為T1時，從反應(yīng)開始到平衡，生成甲醇的平均速率為v(CH3OH)＝mol·L－1·min－1②該反應(yīng)在T1時的平衡常數(shù)比T2時的小

③該反應(yīng)為放熱反應(yīng)④處于A點的反應(yīng)體系從T1變到T2，達(dá)到平衡時增大(4)在T1溫度時，將1molCO2和3molH2充入一密閉恒容容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，若CO2的轉(zhuǎn)化率為α，則容器內(nèi)的壓強與起始壓強之比為

▲

。參考答案：（1）2858

（2）CH3OH（l）+O2（g）==CO（g）+2H2O（l）△H=-443.5kJ/mol(3)③④(4)(2－α)/2

（每空2分）10.－NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的結(jié)構(gòu)分析，表示的是A．核外有13個電子，其中6個能參與成鍵B．核內(nèi)有6個質(zhì)子，核外有7個電子C．質(zhì)量數(shù)是13，原子序數(shù)是6，核內(nèi)有7個質(zhì)子D．質(zhì)量數(shù)是13，原子序數(shù)是6，核內(nèi)有7個中子參考答案：D11.下列液體中，不會出現(xiàn)丁達(dá)爾效應(yīng)的分散系是①雞蛋白溶液②水③淀粉溶液④硫酸鈉溶液⑤沸水中滴入飽和FeCl3溶液⑥肥皂水A．②④

B．①③

C．⑤⑥

D．④參考答案：D略12.化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專用語言描述，下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是A、CO2的電子式

B、Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖C、互為同素異形體

D、質(zhì)量數(shù)為37的氯原子參考答案：B略13.下列關(guān)于物質(zhì)的保存不正確的是

A、AgNO3溶液應(yīng)保存在棕色瓶中

B、氯水保存在無色廣口瓶中C、液氯可以保存在干燥的鋼瓶中

D、漂白粉可露置于空氣中保存參考答案：D14.．有機物苯酚的試劑瓶上有如下標(biāo)識：

上述標(biāo)識的含義是

A．自然物品、易燃B．腐蝕性、有毒C．爆炸性、腐蝕性D．氧化劑、有毒參考答案：B略15.將鉑電極放置在KOH溶液中，然后分別向兩極通入CH4和O2，即可產(chǎn)生電流，此裝置稱為甲烷燃料電池．下列敘述中正確的是（

）①通入CH4的電極為正極；②正極的電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣；③通入CH4的電極反應(yīng)式為：CH4+2O2+4e﹣=CO2+2H2O；④負(fù)極的電極反應(yīng)式為：CH4+10OH﹣﹣8e﹣=+7H2O；⑤放電時溶液中的陽離子向負(fù)極移動；⑥放電時溶液中的陰離子向負(fù)極移動．A．①③⑤

B．④⑤⑥C．②④⑥

D．①②③參考答案：C解：①甲烷燃料電池中甲烷失電子為負(fù)極，故錯誤；②堿性條件下，正極上氧氣得電子生成氫氧根離子，其電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，故正確；③甲烷燃料電池負(fù)極是甲烷失電子，堿性條件下生成碳酸根離子，所以負(fù)極的電極反應(yīng)式為：CH4+10OH﹣﹣8e﹣=CO32﹣+7H2O，故錯誤；④甲烷燃料電池負(fù)極是甲烷失電子，堿性條件下生成碳酸根離子，所以負(fù)極的電極反應(yīng)式為：CH4+10OH﹣﹣8e﹣=CO32﹣+7H2O，故正確；⑤⑥原電池工作時，電解質(zhì)溶液中，陽離子向正極移動，陰離子向負(fù)極移動，所以⑤錯誤，⑥正確；故正確的有②④⑥；故選C．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.下圖為從海帶中提碘生產(chǎn)的實驗室模擬流程。試回答下列問題：（1）實驗操作中所用玻璃儀器為酒精燈、燒杯、普通漏斗、牛角管、錐形瓶、蒸餾燒瓶等。若要完成操作1，還缺少的玻璃儀器有

，該儀器的作用為

；操作2的名稱為

；若要完成操作3，還缺少的玻璃儀器有

。（2）實驗室用二氧化錳制氯氣的化學(xué)方程式為

。（3）棄液B中滴入淀粉液，溶液呈藍(lán)色，但通入二氧化硫后藍(lán)色褪去，寫出該過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式并用雙線橋標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

。參考答案：（1）玻璃棒引流；萃?。ǚ忠海?；溫度計、冷凝管（8分）（2）MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O（2分）（3）（2分）試題分析：（1）由流程可知，將海帶燒成灰，向灰中加水?dāng)嚢?，操?為分離固體和液體，即為過濾操作，過濾操作用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、漏斗，完成操作1，還缺少的玻璃儀器有玻璃棒，其作用為引流；溶液A中含碘離子，加氯水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘，操作2為萃取，溶液B為含碘的有機溶液，則操作3為蒸餾得到碘單質(zhì)，蒸餾操作用到的儀器有，酒精燈、蒸餾燒瓶、冷凝管、牛角管、錐形瓶、溫度計，完成操作3，還缺少的玻璃儀器有溫度計、冷凝管。（2）實驗室用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O。（3）在棄液中滴入淀粉溶液，溶液呈藍(lán)色，說明在棄液中含有碘，該溶液中通入二氧化硫，發(fā)現(xiàn)藍(lán)色褪去，發(fā)生的反應(yīng)為。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.回答下面問題：（1）分離沸點不同但又互溶的液體混合物，常用什么方法？

____________________________。（2）在分液漏斗中用一種有機溶劑提取水溶液里的某物質(zhì)時，靜置分層后，如果不知道哪層液體是“水層”，試設(shè)計一種簡便的判斷方法。______________________________________________________________________________________________________________________。參考答案：（1）蒸餾方法（2）以一支小試管，打開分液漏斗的活塞，慢慢放出少量液體，往其中加入少量水，如果加水后，試管中的液體不分層，說明分液漏斗中下層是“水層”，反之，則上層是“水層”。

略18.請你設(shè)計至少兩種方法除去細(xì)小的鐵顆粒中混有的細(xì)小的鋁顆粒。（簡要說明）參考答案：

方法一：可以使用Na