2022-2023學年浙江省嘉興市開明中學高二化學期末試題含解析

2022-2023學年浙江省嘉興市開明中學高二化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.工業(yè)焊接鋼管時常用13755Cs進行“無損探傷”，這里的“137”是指該原子的（）A．質(zhì)子數(shù) B．中子數(shù) C．電子數(shù) D．質(zhì)量數(shù)參考答案：D考點：核素．分析：根據(jù)原子符號左下角為質(zhì)子數(shù)，左上角的數(shù)字為質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，據(jù)此解題．解答：解：左上角的數(shù)字為質(zhì)量數(shù)，137表示質(zhì)量數(shù)．故選D．點評：本題主要考查了原子符號的含義，題目難度較小，了解原子的構成是解題的關鍵，注意基礎知識的積累掌握2.某種藥物主要成分X的分子結構如下：關于有機物X的說法中，錯誤的是

A．X難溶于水，易溶于有機溶劑

B．X能與液溴在一定條件下發(fā)生反應C．X與酸、堿溶液均可以反應

D．X的水解產(chǎn)物能發(fā)生消去反應參考答案：D略3.關于廢食用油的利用有()①制甘油②提純后再食用③用于工業(yè)生產(chǎn)快餐面等油炸食品④制生物柴油⑤制潤滑油⑥制生物肥料⑦制豬、雞等動物飼料⑧做護膚品原料A.①③⑤⑦ B.②④⑥⑧C.①④⑤⑥ D.③⑥⑦⑧參考答案：C廢食用油不能作為人和動物的食物、藥品及化妝品等的生產(chǎn)原料。4.下列各組離子能大量共存且溶液顏色為無色的是（）A．Na+、MnO4﹣、K+、NO3﹣SO32﹣B．Na+、S2﹣、SO32﹣、H+、NO3﹣C．Na+、S2﹣、OH﹣、K+、Cl﹣D．HCO3﹣、H+、Na+、Ca2+

SO32﹣參考答案：C考點：離子共存問題．

專題：離子反應專題．分析：根據(jù)離子之間不能結合生成沉淀、氣體、水等，不能發(fā)生氧化還原反應等，則離子大量共存，并結合離子的顏色來解答．解答：解：A．MnO4﹣、SO32﹣發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，且MnO4﹣為紫色，故A不選；B．S2﹣、SO32﹣分別與H+、NO3﹣發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，故B不選；C．該組離子之間不反應，可大量共存，且離子均為無色，故C正確；D．HCO3﹣、SO32﹣分別與H+反應生成水和氣體，SO32﹣、Ca2+結合生成沉淀，不能大量共存，故D錯誤；故選C．點評：本題考查離子的共存，為高頻考點，把握常見離子之間的反應為解答的關鍵，側重復分解反應、氧化還原反應的離子共存考查，題目難度不大．5.99℃時，向pH＝6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH＝2，下列敘述中不正確的是()A．此時水的離子積KW＝1×10－14

B．水電離出的c(H＋)＝1×10－10mol·L－1C．水的電離程度隨溫度升高而增大

D．c(Na＋)＝c(SO42-)參考答案：A略6.據(jù)報道，2002年10月26日俄羅斯特種部隊在解救人質(zhì)時，除使用了非致命武器芬太奴外，還作用了一種麻醉作用比嗎啡強100倍的氟烷，已知氟烷的化學式為C2HClBrF3，則沸點不同的上述氟烷有

A．1種

B．2種

C．3種

D．4種參考答案：D7.下列物質(zhì)中，既含極性鍵又含配位鍵的離子晶體是A．Ba(OH)2

B．H2SO4

C．(NH4)2SO4

D．CaF2參考答案：C8.在同溫同壓下，下列各組熱化學方程式中ΔH1>ΔH2的是(

)

A.2H2(g)+O2(g)==2H2O(l);ΔH1

2H2(g)+O2(g)==2H2O(g);ΔH2

B.S(g)+O2(g)==2SO2(g);

ΔH1

S(s)+O2(g)==2SO2(g);ΔH2

C.C(s)+

O2（g）==CO(g);ΔH1

C(s)+O2（g）==CO2(g);ΔH2

D.H2(g)+Cl2(g)==2HCl(g);ΔH1

H2(g)+

Cl2(g)==HCl(g);ΔH2參考答案：D9.用18O標記的CH3CH218OH與乙酸反應制取乙酸乙酯當反應達到平衡時，下列說法正確的是

A、18O只存在于乙酸乙酯中B、18O存在于水、乙酸、乙醇以及乙酸乙酯中C、18O存在于乙酸乙酯、乙醇中D、若與丙酸反應生成的酯的相對分子質(zhì)量為102參考答案：C10.濕潤的淀粉碘化鉀試紙遇臭氧變藍，化學方程式為：

2KI+O3+H2O=2KOH+I2+O2

下列敘述正確的是A．O3在反應中被還原為O2

B．該反應的還原劑是H2OC．1molO3在反應中得到2mol電子

D．反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:1

參考答案：C略11.有A、B兩種烴，所含碳元素的質(zhì)量分數(shù)相同，關于A和B敘述中正確的是：A．二者不可能是同系物

B．二者一定是同分異構體C．二者最簡式相同

D．各1mol的A和B分別燃燒生成CO2的質(zhì)量一定相等參考答案：C12.下列說法中正確的是A．硬水的暫時硬度比永久硬度對鍋爐的危害大B．凡含有Ca2＋、Mg2＋的水叫硬水C．離子交換法只能軟化永久硬水D．硬水中的Ca2＋、Mg2＋離子經(jīng)煮沸就會完全沉淀下來參考答案：A13.下列說法中錯誤的是A．單糖是不能發(fā)生水解的最簡單的糖類B．分子式符合Cn(H2O)m的物質(zhì)，都是糖類物質(zhì)C．淀粉、纖維素都是天然有機高分子化合物D．淀粉和纖維素都是由碳、氫、氧三種元素組成，兩者三種元素的質(zhì)量比分別相等參考答案：B略14.金屬鍵具有的性質(zhì)是A．飽和性

B．方向性

C．無飽和性和方向性

D．既有飽和性又有方向性參考答案：C15.水的狀態(tài)除了氣、液和固態(tài)外，還有玻璃態(tài)．它是由液態(tài)水急速冷卻到165K時形成的，玻璃態(tài)的水無固定形狀，不存在晶體結構，且密度與普通液態(tài)水的密度相同，有關玻璃態(tài)水的敘述正確的是（）A．水由液態(tài)變?yōu)椴ＡB(tài)，體積縮小

B．水由液態(tài)變?yōu)椴ＡB(tài)，體積膨脹C．玻璃態(tài)是水的一種特殊狀態(tài)

D．玻璃態(tài)水是分子晶體參考答案：C考點：不同晶體的結構微粒及微粒間作用力的區(qū)別．.專題：化學鍵與晶體結構．分析：A、根據(jù)玻璃態(tài)水與液態(tài)水密度的關系考慮；B、根據(jù)玻璃態(tài)水與液態(tài)水密度的關系考慮；C、根據(jù)水的狀態(tài)來分析；D、根據(jù)玻璃態(tài)的水無固定形狀．解答：解：A、由玻璃態(tài)的水密度與普通液態(tài)水的密度相同，質(zhì)量不變，所以體積不變，故A錯誤；B、由玻璃態(tài)的水密度與普通液態(tài)水的密度相同，質(zhì)量不變，所以體積不變，故B錯誤；C、由水的狀態(tài)除了氣、液和固態(tài)外，還有玻璃態(tài)，可知玻璃態(tài)是水的一種特殊狀態(tài)，故C正確；D、玻璃態(tài)的水無固定形狀，不是分子晶體，故D錯誤．故選C．點評：本題屬于信息給予題，解答本題的關鍵是抓住題干中重要信息：玻璃態(tài)的水與普通液態(tài)水的密度相同，玻璃態(tài)的水無固定形狀、不存在晶體結構．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（11分）醫(yī)用氯化鈣可用于生產(chǎn)補鈣、抗過敏和消炎等藥物。以工業(yè)碳酸鈣（含有少量Na+、Al3+、Fe3+等雜質(zhì)）生產(chǎn)醫(yī)藥級二水合氯化鈣（CaCl2?2H2O的質(zhì)量分數(shù)為97.0%~99.9%）的主要流程如下：（1）除雜操作是加入氫氧化鈣，調(diào)節(jié)溶液的PH為8.0～8.5，以除去溶液中的少量Al3+、Fe3+，檢驗Fe3+是否沉淀完全的實驗操作是

（2）酸化操作是加入鹽酸，調(diào)節(jié)溶液的PH約為4.0，其目的有

（3）測定樣品中Cl-含量的方法是：A、取0.75g樣品，溶解，轉移溶液（含洗滌液），在250mL容量瓶中定容、搖勻；B、取25.00mL上述待測溶液于錐形瓶中,滴加K2CrO4做指示劑；C、用0.05mol?L-1AgNO3溶液滴定至終點，消耗AgNO3溶液體積的平均值為20.00mL。①溶解，轉移溶液都用到的玻璃儀器除燒杯外還有

。②上述測定過程中需用溶液潤洗的儀器有

。③計算上述樣品中CaCl2?2H2O的質(zhì)量分數(shù)為

。④已知：常溫時AgCl

Ag2CrO4的Ksp分別為1.2×10－10、1.1×10－12）,若滴定至終點時溶液中的K2CrO4的濃度為1.1×10－４mol?L－1,則此時溶液中的c(Cl－)＝mol?L－1⑤若用上述方法測定的樣品中CaCl2?2H2O的質(zhì)量分數(shù)偏高（測定過程中產(chǎn)生的誤差可忽略），其可能原因有

（答其中一點即可）。參考答案：（11分）（每空各２分）

(1)取適量上層清液，滴入KSCN溶液，未出現(xiàn)血紅色，說明Fe(OH)3沉淀完全；（2分）

(2)將溶液中的少量Ca(OH)2轉化為CaCl2（1分）(3)①玻璃棒；（1分）②酸式滴定管；（1分）③98%

（2分）④1.2×10－6（2分）⑤產(chǎn)品中混有NaCl；樣品中CaCl2·2H2O部分失水（2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.為什么MgNH4PO4在NH3·H2O中的溶解度比在純水中小，而它在NH4Cl溶液中的溶解度比在純水中大?參考答案：

<1>MgNH4PO4(S)==Mg+NH4+PO4---(1)NH3·H2O==NH4+OH-----------(2)由于(2)的同離子效應，使(1)平衡左移，MgNH4PO4的溶解度變小。<2>

NH4Cl+H2O==NH3·H2O+HCl-------(3)PO43-+H+==HPO42--

------------(4)由于反應(3)和(4)的作用，使(1)平衡右移，MgNH4PO4的溶解度增大。18.試比較下列金屬熔點的高低，并解釋之。（1）Na、Mg、Al