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2022-2023學(xué)年重慶渝西中學(xué)高一化學(xué)月考試題含解析一、單選題(本大題共15個(gè)小題,每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)符合題目要求,共60分。)1.下列敘述正確的是(
)A.發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)失去電子越多的金屬原子,還原能力越強(qiáng)B.金屬陽(yáng)離子被還原后,一定得到金屬的單質(zhì)C.能與酸反應(yīng)的氧化物,不一定是堿性氧化物D.電離時(shí)能生成H+的化合物一定是酸參考答案:C試題分析:A項(xiàng):還原性的強(qiáng)弱與失去電子的多少無(wú)關(guān),故錯(cuò);B項(xiàng):Fe3+還原成Fe2+,故錯(cuò);D項(xiàng):電離時(shí)生成陽(yáng)離子都是H+的化合物是酸,故錯(cuò)。故選C。點(diǎn)評(píng):本題考查化學(xué)的基本概念,難度不大,旨在考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的掌握,加強(qiáng)基礎(chǔ)知識(shí)的學(xué)習(xí)掌握。2.下列說法正確的是A.分子組成上相差1個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的有機(jī)物互為同系物B.凡是分子組成相同而結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)物之間互為同分異構(gòu)體C.苯分子中不存在C-C和C=C的事實(shí)是分子中六個(gè)碳碳鍵的鍵長(zhǎng)、鍵角、鍵能都相等,鄰二氯苯?jīng)]有同分異構(gòu)體,苯不能被酸性高錳酸鉀氧化,苯不與溴水加成D.H2O和H2O2互為同素異形體參考答案:C【詳解】A.結(jié)構(gòu)相似,分子組成上相差1個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的有機(jī)物才互為同系物,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.分子式相同,而結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.分子中六個(gè)碳碳鍵的鍵長(zhǎng)、鍵角、鍵能都相等,鄰二氯苯?jīng)]有同分異構(gòu)體,苯不能被酸性高錳酸鉀氧化,苯不與溴水加成均可證明苯分子中不存在C-C和C=C,C項(xiàng)正確;D.同種元素組成的不同單質(zhì)互為同素異形體,H2O和H2O2不是單質(zhì),D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選C。3.在NO2與水的反應(yīng)中(
)
A.氮元素的化合價(jià)不發(fā)生變化
B.NO2只是氧化劑
C.NO2只是還原劑
D.NO2既是氧化劑又是還原劑參考答案:D略4.已知強(qiáng)酸與強(qiáng)堿在稀溶液里反應(yīng)的中和熱可表示為:H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l)ΔH=-57.3kJ/mol,對(duì)下列反應(yīng):CH3COOH(aq)+NaOH(aq)===CH3COONa(aq)+H2O(l)ΔH=-Q1kJ/molH2SO4(濃)+NaOH(aq)===Na2SO4(aq)+H2O(l)ΔH=-Q2kJ/molHNO3(aq)+NaOH(aq)===NaNO3(aq)+H2O(l)
ΔH=-Q3kJ/mol上述反應(yīng)均在溶液中進(jìn)行,則下列Q1、Q2、Q3的關(guān)系正確的是()A.Q2>Q3>Q1
B.Q2>Q1>Q3
C.Q1=Q2=Q3
D.Q2=Q3>Q1參考答案:A略5.將氯氣通入含有下列離子的溶液中,對(duì)應(yīng)離子濃度明顯減少的是(
)①SiO32-、②OH-、③NO3-、④Fe2+、⑤CO32-A.④⑤
B.②④⑤
C.①②④⑤
D.②③④⑤參考答案:C略6.已知最外層電子數(shù)相同的原子具有相似的化學(xué)性質(zhì)。在下列四種原子中,與氧原子化學(xué)性質(zhì)相似的是()參考答案:A氧原子最外層電子數(shù)為6,最外層電子相同的原子具有相似的化學(xué)性質(zhì),選項(xiàng)中4種原子,只有A選項(xiàng)中最外層電子數(shù)為6,故選A?!军c(diǎn)睛】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)關(guān)系。最外層電子相同的原子具有相似的化學(xué)性質(zhì)。7.下列有關(guān)常見的幾種有機(jī)物的說法中,正確的有①沼氣、天然氣和煤礦坑道氣的主要成分都是甲烷;②乙烯可用作果實(shí)催熟劑;③苯分子中含有三個(gè)碳碳單鍵和三個(gè)碳碳雙鍵;④乙醇和乙酸都能跟金屬鈉發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生氫氣;⑤乙醇和乙酸能發(fā)生中和反應(yīng)生成乙酸乙酯和水。A.①②④
B.①②③⑤
C.①②④⑤
D.①②③④參考答案:A分析:①根據(jù)甲烷在自然界的存在分析判斷;②乙烯具有催熟作用;③根據(jù)苯分子化學(xué)鍵的特點(diǎn)分析;④乙醇含有羥基、乙酸含有羧基,根據(jù)官能團(tuán)的性質(zhì)分析;⑤乙醇含有羥基、乙酸含有羧基,二者能夠發(fā)生反應(yīng)生成乙酸乙酯和水。詳解:①天然氣、沼氣和煤礦坑道氣的主要成分都是甲烷,故①正確;②乙烯具有催熟作用,用作果實(shí)催熟劑,故②正確;③苯分子中碳碳鍵是介于單鍵和雙鍵之間的獨(dú)特的鍵,故③錯(cuò)誤;④乙醇含有羥基、乙酸含有羧基,具有酸性,都可與鈉反應(yīng),故④正確;⑤乙醇含有羥基、乙酸含有羧基,乙醇和乙酸能發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水,故⑤錯(cuò)誤;正確的有①②④,故選A。8.30mL1mol/LNaCl溶液和40mL0.5mol/LCaCl2溶液混合之后(體積的變化忽略不計(jì)),混合液中Cl﹣的物質(zhì)的量濃度為()A.0.5mol/L B.0.6mol/L C.1mol/L D.2mol/L參考答案:C考點(diǎn):物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算.
專題:物質(zhì)的量濃度和溶解度專題.分析:先分別利用n=cV來計(jì)算溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量,從而確定Cl﹣的物質(zhì)的量,最后利用c=來計(jì)算混合液中Cl﹣的物質(zhì)的量濃度.解答:解:NaCl的物質(zhì)的量為0.03L×1mol/L=0.03mol,CaCl2的物質(zhì)的量為0.04L×0.5mol/L=0.02mol,則Cl﹣的物質(zhì)的量為0.03mol+0.02mol×2=0.07mol,混合溶液的體積為0.03L+0.04L=0.07L,則混合液中Cl﹣的物質(zhì)的量濃度為=1mol/L,故選:C.點(diǎn)評(píng):本題考查混合溶液中離子濃度的計(jì)算,明確物質(zhì)的量、體積、濃度的關(guān)系即可解答,并注意溶液體積的變化忽略不計(jì)來分析解答9.下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化,需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是()A.Na→Na+
B.Cl2
→
HCl
C.SO32-→SO2
D.SO2→S參考答案:A略10.夏季過熱、冬季過暖是目前世界各地普遍出現(xiàn)的現(xiàn)象。此現(xiàn)象與下列各組中的兩種氣體在大氣中的含量都有關(guān)系的是A.SO2、CO2
B.CO2、CH4
C.NO2、CO
D.NO、O3參考答案:B略11.(雙選題)在FeCl3和CuCl2混合液中,加入一定量的鐵粉,充分反應(yīng)后,對(duì)溶液中陽(yáng)離子(不考慮H+)的描述不正確的是()A.容器底部沒有固體,溶液中僅有Fe2+B.容器底部固體有銅和鐵,溶液中只有Fe2+C.容器底部固體為銅,溶液中可能有Cu2+和Fe2+D.容器底部固體為鐵粉,溶液中有Cu2+和Fe2+參考答案:AD考點(diǎn):鐵的化學(xué)性質(zhì).專題:幾種重要的金屬及其化合物.分析:根據(jù)鐵的化學(xué)性質(zhì),可以與氯化鐵和氯化銅反應(yīng),利用反應(yīng)后的溶液中的溶質(zhì)來分析.解答:解:Fe與氯化鐵和氯化銅反應(yīng):2FeCl3+Fe=3FeCl2,CuCl2+Fe=FeCl2+Cu,氧化性:Fe3+>Cu2+>Fe2+,A、當(dāng)溶液中Fe3+過量,鐵粉不足時(shí),反應(yīng)只發(fā)生2FeCl3+Fe=3FeCl2,而且Fe3+有剩余,所以溶液中的金屬離子Cu2+、Fe2+和Fe3+,故A錯(cuò)誤;B、當(dāng)鐵粉過量,發(fā)生2FeCl3+Fe=3FeCl2,CuCl2+Fe=FeCl2+Cu,溶液中只有Fe2+,故B正確;C、當(dāng)溶液中Fe3+與鐵粉恰好反應(yīng),只發(fā)生2FeCl3+Fe=3FeCl2,所以溶液中的金屬離子Cu2+、Fe2+,故C正確;D、根據(jù)氧化性:Fe3+>Cu2+>Fe2+,完全Fe3+反應(yīng)后,鐵粉再與Cu2+反應(yīng),所以溶液中不可能有金屬Cu2+,故D錯(cuò)誤;故選AD.點(diǎn)評(píng):本題主要考查了鐵與Cu2+、Fe3+的反應(yīng),需要強(qiáng)調(diào)鐵先與氯化鐵發(fā)生反應(yīng),難度不大.12.檢驗(yàn)淀粉已完全水解的試劑
A、新制的Cu(OH)2懸濁液
B、碘水
C、NaOH溶液
D、稀硫酸參考答案:B略13.元素周期表中某區(qū)域的一些元素多用于制造半導(dǎo)體材料,它們是A.左、下方區(qū)域的金屬元素
B.右、上方區(qū)域的非金屬元素C.金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素
D.稀有氣體元素參考答案:C略14.已知A2+離子共含有x個(gè)中子,A元素的質(zhì)量數(shù)為m,則n克A2+離子共含有電子的物質(zhì)的量為
A.
mol
B.mol
C.
mol
D.mol
參考答案:D15.下列物質(zhì)不能用單質(zhì)直接化合而制得的是(
)A.Na2O2 B.FeCl3 C.NO2 D.SO2參考答案:C二、實(shí)驗(yàn)題(本題包括1個(gè)小題,共10分)16.用于分離或提純物質(zhì)的方法有:A.蒸餾(分餾)B.萃取C.過濾D.重結(jié)晶E.分液。下列各組混合物的分離或提純應(yīng)選用上述哪一種方法最合適?(填方法的標(biāo)號(hào))
(1)除去Ca(OH)2溶液中懸浮的CaCO3微粒(
)
(2)分離四氯化碳與水的混合物(
)(3)分離汽油和煤油(
)
(4)分離碘水中的碘單質(zhì)(
)
(5)提純氯化鈉和硝酸鉀混合物中的硝酸鉀(
)參考答案:(1)C
(2)
E(3)
A
(4)
B
(5)
D
略三、綜合題(本題包括3個(gè)小題,共30分)17.已知H2O2中的氧元素呈現(xiàn)-1價(jià),H2O2分解(催化劑作用下)時(shí)可得到H2O和O2,表示該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
。根據(jù)氧化還原反應(yīng)中的價(jià)態(tài)變化規(guī)律,推測(cè)H2O2在反應(yīng)中:⑴若作還原劑時(shí),其被氧化后得到的產(chǎn)物是
。⑵若作氧化劑時(shí),其被還原后得到的產(chǎn)物是
。參考答案:2H2O===2H2O+O2
(1)O2(2)H2O(每空2分)18.有以下幾種物質(zhì)①干燥的食鹽晶體②液態(tài)氯化氫③水銀④蔗糖⑤純硫酸⑥KNO3溶液填空回答:(填序號(hào))(1)以上物質(zhì)能導(dǎo)電的是____________
(2)以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是____________。(3)以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是____________。參考答案:(1)以上物質(zhì)能導(dǎo)電的是_③⑥
(2)以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是①②⑤。(3)以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是④略19.若配制0.5mol?L﹣1的硫酸溶液的其他操作均正確,但出現(xiàn)下列錯(cuò)誤操作,下列所配制的硫酸溶液濃度偏低的是
(填序號(hào)).A.將稀釋的硫酸溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶后,未洗滌燒杯和玻璃棒.B.稀釋后沒冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶.C.用膠頭滴管向容量瓶中加水時(shí)溶液凹面高于容量瓶刻度,此時(shí)立即用滴管將瓶?jī)?nèi)液體吸出,使溶液凹液面與刻度相切.D.用膠頭滴管加水時(shí),俯視觀察溶液凹液面與容量瓶刻度相切.E.移液時(shí)容量瓶中有少量蒸餾水.參考答案:AC【考點(diǎn)】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液.【分析】根據(jù)c=可得,一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V引起的,誤差分析時(shí),關(guān)鍵要看配制過程中引起n和V怎樣的變化:若n比理論值小,或V比理論值大時(shí),都會(huì)使所配溶液濃度偏??;若n比理論值大,或V比理論值小時(shí),都會(huì)使所配溶液濃度偏大.【解答】解:A.將稀釋的硫酸溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶后,未洗滌燒杯和玻璃棒,導(dǎo)致配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小,根據(jù)c=可得,配制的溶液濃度偏低,故A正確;B.稀釋后沒冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶,熱的溶液體積偏大,冷卻后溶液的體積變小,則配制的溶液體積偏小,根據(jù)c=可得,配制的溶液濃度偏高,故B錯(cuò)誤;C.用膠頭滴管向容量瓶中加水時(shí)溶液凹面高于容量瓶刻度,導(dǎo)致配制的溶液體積
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