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文檔簡介
2021-2022學(xué)年四川省資陽市東山中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題(本大題共15個小題,每小題4分。在每小題給出的四個選項中,只有一項符合題目要求,共60分。)1.(雙選)下列各組物質(zhì)中,都是強電解質(zhì)的是()A.HBr、HCl、BaSO4
B.NH4Cl、CH3COONa、Na2SC.NaOH、Ca(OH)2、NH3?H2O
D.HClO、NaF、Ba(OH)2參考答案:AB考點:強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念.專題:電離平衡與溶液的pH專題.分析:強電解質(zhì)是指在水溶液中能夠完全電離的化合物,一般是強酸、強堿和大部分鹽類;弱電解質(zhì)是指在水溶液里部分電離的電解質(zhì),包括弱酸、弱堿、水與少數(shù)鹽,據(jù)此即可解答.解答:-解:A.HBr、HCl都是強酸,BaSO4為鹽,在水溶液中溶解的部分能完全電離,它們均為強電解質(zhì),故A正確;B.NH4Cl、CH3COONa、Na2S為鹽,在水溶液中能完全電離,它們均為強電解質(zhì),故B正確;C.NaOH、Ca(OH)2為強堿,屬于強電解質(zhì),NH3?H2O為弱酸,為弱電解質(zhì),故C錯誤;D.HClO為弱酸,屬于弱電解質(zhì),NaF屬于鹽,屬于強電解質(zhì),Ba(OH)2為強堿,屬于強電解質(zhì),故D錯誤;故選:AB;點評:本題主要考查了強電解質(zhì)的判斷,解答須抓住強電解質(zhì)的特征“完全電離”,一般是強酸、強堿和大部分鹽類.2.牙膏中含有不溶于水的成分,如碳酸鈣、磷酸鈣、氫氧化鋁、二氧化硅等,它們的主要作用是()A.著色劑
B.發(fā)泡劑
C.摩擦劑
D.防腐劑參考答案:CA項著色劑的主要成分是二氧化鈦、食用色素;B項發(fā)泡劑的主要成分是十二烷基硫酸鈉;D項防腐劑的主要成分是安息香酸鈉;C項摩擦劑的主要成分是磷酸鈣或碳酸鈣、氫氧化鋁、二氧化硅等,占牙膏成分50%左右,能增強牙膏的摩擦作用和去污效果,能有效去除牙齒表面上污漬、牙斑、食物殘渣等。3.相同溫度,相同物質(zhì)的量濃度的四種溶液:①CH3COONa②NaHSO4③NaCl④C6H5-ONa
⑤NaHCO3
⑥Na2CO3,按pH由大到小的順序排列,正確的是
A.⑥>⑤>④>①>③>②
B.⑥>④>⑤>①>③>②
C.⑥>④>⑤>①>②>③
D.⑥>⑤>④>①>③>②參考答案:B略4.下列各組元素,按原子半徑依次減小、元素第一電離能逐漸升高的順序排列的是
()
A、K、Na、Li
B、Al、Mg、Na
C、N、O、C
D、Cl、S、P參考答案:A略5.以下關(guān)于雜化軌道的說法中,錯誤的是()A.ⅠA族元素成鍵時不可能有雜化軌道B.雜化軌道既可能形成σ鍵,也可能形成π鍵C.孤電子對有可能參加雜化D.s軌道和p軌道雜化不可能有sp4出現(xiàn)參考答案:B略6.已知某可逆反應(yīng):mA(g)+nB(g)pC(g)
△H在密閉容器器中進行,如圖所示,反應(yīng)在不同時間t,溫度T和壓強P與反應(yīng)物B在混合氣體中的百分含量(B%)的關(guān)系曲線,由曲線分析下列判斷正確的是(
)A、T1<T2,p1>p2,m+n>p,△H>0
B、T1>T2,p1<p2,m+n>p,△H>0C、T1>T2,p1<p2,m+n<p,△H<0
D、T1>T2,p1>p2,m+n>p,△H<0參考答案:B溫度越高,壓強越大,反應(yīng)速率越快,達到平衡的時間就越短,所以根據(jù)圖像可判斷,溫度越高,B的含量越低,所以升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動,即正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。壓強越大,B的含量越低,所以增大壓強平衡向正反應(yīng)方向移動,即正反應(yīng)是體積減小的可逆反應(yīng),選B。7.將下列物質(zhì)按酸、堿、鹽分類依次排列正確的是
()A.硫酸、純堿、石灰石
B.硫酸、燒堿、膽礬C.石炭酸、石膏、醋酸鈉
D.磷酸、乙醇鈉、苛性鉀參考答案:B略8.在乙烯分子中有5個σ鍵、一個π鍵,它們分別是
A.sp2雜化軌道形成σ鍵、未雜化的2p軌道形成π鍵B.sp2雜化軌道形成π鍵、未雜化的2p軌道形成σ鍵C.C-H之間是sp2形成的σ鍵,C-C之間是未參加雜化的2p軌道形成的π鍵D.C-C之間是sp2形成的σ鍵,C-H之間是未參加雜化的2p軌道形成的π鍵參考答案:A略9.下列物質(zhì)不能通過一步直接反應(yīng)得到乙醇的是(
)A.乙烯
B.溴乙烷
C.乙酸丙酯
D.丙酸乙酯參考答案:C略10.在下列物質(zhì)中:NaCl、NaOH、Na2S、H2O2、Na2S2、(NH4)2S、CO2、CCl4、C2H2、SiO2、SiC、晶體硅、金剛石。⑴其中只含有離子鍵的離子晶體是
;⑵其中既含有離子鍵又含有極性共價鍵的離子晶體是
;⑶其中既含有離子鍵,又含有極性共價鍵和配位鍵的離子晶體是
;⑷其中既含有離子鍵又含有非極性共價鍵的離子晶體是
;⑸其中含有極性共價鍵的非極性分子是
;⑹其中含有極性共價鍵和非極性共價鍵的非極性分子是
;⑺其中含有極性共價鍵和非極性共價鍵的極性分子是
;⑻其中含有極性共價鍵的原子晶體是
。參考答案:(1)NaCl、Na2S;(2)NaOH、(NH4)2S;(3)(NH4)2S;(4)Na2S2;(5)CO2、CCl4
C2H2;(6)C2H2;(7)H2O2;(8)SiO2、SiC略11.將pH試紙濕潤后測量以下溶液,不會產(chǎn)生誤差的是A.Na2SO4
B.Na2CO3
C.CH3COOH
D.KOH參考答案:A略12.NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是()A.0.5L1mol/L的Na2SO4溶液中,含有Na+的個數(shù)為NAB.22.4LN2含有氮原子的個數(shù)為2NAC.1mol鈉與水反應(yīng)生成氫氣的分子數(shù)為0.5NAD.NA個Cl2分子與水反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA參考答案:AC略13.在含有氯化鐵、氯化亞鐵、氯化鋁、氯化鈉的混合溶液中加入足量的過氧化鈉固體,在空氣中充分攪拌反應(yīng)后再加入過量的稀鹽酸,溶液中離子數(shù)目變化最小的是A.Na+
B.Al3+
C.Fe3+
D.Fe2+參考答案:B14.苯不能使少量酸性高錳酸鉀溶液褪色,但苯的同系物能使少量酸性高錳酸鉀溶液褪色,下列解釋正確的是(
)A.苯的同系物中原子數(shù)比苯分子中原子數(shù)多
B.苯環(huán)受側(cè)鏈的影響而易被KMnO4氧化
C.側(cè)鏈受苯環(huán)的影響而易被KMnO4氧化
D.苯環(huán)和側(cè)鏈相互影響,同時被氧化參考答案:C略15.一定溫度下,某氣態(tài)平衡體系的平衡常數(shù)表達式為,有關(guān)該平衡體系的說法正確的是A.升高溫度,平衡常數(shù)K定增大B.增大A濃度,平衡向正反應(yīng)方向移動C.增大壓強,C體積分數(shù)增加D.升高溫度,若B的百分含量減少,則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)
參考答案:D【Ks5u解析】A.對放熱的可逆反應(yīng),升高溫度,K減小,錯誤;B.根據(jù)平衡常數(shù)表達式,A為生成物,增大A濃度,平衡向逆反應(yīng)方向移動,錯誤;C.增大壓強,平衡正向移動,C的體積分數(shù)減小,錯誤;選D。二、實驗題(本題包括1個小題,共10分)16.(11分)某校學(xué)生用如下圖所示裝置進行實驗,以探究苯與溴發(fā)生反應(yīng)的原理并分離提純反應(yīng)的產(chǎn)物。請回答下列問題:(1)冷凝管所起的作用為冷凝回流和
,冷凝水從
口進入(填“a”或“b”);(2)實驗開始時,關(guān)閉K2、開啟K1和分液漏斗活塞,滴加苯和液溴的混合液,反應(yīng)開始。III中小試管內(nèi)苯的作用是
;(3)能說明苯與液溴發(fā)生了取代反應(yīng)的現(xiàn)象是
;(4)反應(yīng)結(jié)束后,要讓裝置Ⅰ中的水倒吸入裝置Ⅱ中。這樣操作的目的是
,簡述這一操作的方法
;(5)將三頸燒瓶內(nèi)反應(yīng)后的液體依次進行下列實驗操作就可得到較純凈的溴苯。①用蒸餾水洗滌,振蕩,分液;②用5%的NaOH溶液洗滌,振蕩,分液;③用蒸餾水洗滌,振蕩,分液;④加入無水CaCl2粉末干燥;⑤
(填操作名稱)。參考答案:(11分,除特別說明外,其余每空2分)(1)導(dǎo)氣(1分)、a(1分);(2)吸收溴蒸氣(1分);(3)Ⅲ中硝酸銀溶液內(nèi)出現(xiàn)淡黃色沉淀(或測反應(yīng)后Ⅲ中硝酸銀溶液的pH,其pH變小);(4)反應(yīng)結(jié)束后裝置Ⅱ中存在大量的溴化氫,使Ⅰ的水倒吸入Ⅱ中可以除去溴化氫氣體,以免逸出污染空氣;先關(guān)閉K1和分液漏斗活塞,后開啟K2;(5)分餾(或蒸餾)略三、綜合題(本題包括3個小題,共30分)17.完成下列化學(xué)方程式(1)
由甲苯制TNT
(2)
2—丁烯與碘化氫反應(yīng)
參考答案:(1)
(2)CH3CH=CHCH3
+HBr→
CH3CH2CHBrCH3
略18.下列有機化合物中,有多個官能團:(1)可以看做醇類的是
。
(2)可以看做酚類的是
。(3)可以看做羧酸類的是
。
(4)可以看做酯類的是
。參
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