2023學年完整公開課版期中復習2

高一化學多媒體教學教學軟件化學實驗基本操作第一學期期中復習第二課時液體的過濾：

一貼：濾紙折迭時要緊貼漏斗壁，用水沾濕，排去紙和壁間的空氣。二低：濾紙邊緣稍低于漏斗的邊緣；過濾時，所倒入的過濾液應稍低于濾紙的邊緣，以免過濾液溢流。三碰：傾倒過濾液時，盛過濾液的燒杯嘴傾斜與玻璃棒中間相碰，使過濾液沿玻璃棒流入漏斗；此玻璃棒的下端與濾紙的三折迭層部分相碰，不致使濾紙破漏；漏斗下端的玻璃斜管口與接收濾液的燒杯內壁緊碰，使濾液沿燒杯內壁順流而下。四洗：如果過濾的目的是為了得到沉淀，要用蒸餾水洗滌沉淀物3～４次，洗滌沉淀不宜攪動。

例1、（1）在進行沉淀反應的實驗時，如何認定沉淀已經完全？（2）中學化學實驗中，在過濾器上洗滌沉淀的操作是

。分析：本題考查了關于沉淀、過濾的實驗基本操作，重點考查對實驗現象的觀察、操作能力和表達能力。其答案為：（1）在上層清液中（或取少量上層清液置于小試管中），滴加沉淀劑，如果不再產生沉淀，說明沉淀完全。（2）向漏斗里注入蒸餾水，使水面沒過沉淀物，等水流完后，重復操作數次。

蒸發(fā)是把溶液加熱，使液體受熱汽化，從溶液中分離出固體物質的方法。可得晶體，但溶液中含可溶性雜質時，僅用簡單的蒸發(fā)方法無法得到純凈的晶體，故蒸發(fā)多用于濃縮溶液。幾種可溶固體物質的混合物，可根據它們在同一溶劑里溶解度的不同，用結晶的方法加以分離。對于溶解度隨溫度升高而增大的物質，可用蒸發(fā)方法使其成為熱飽和溶液，然后冷卻結晶加以分離；對于溶解度隨溫度變化不大的物質可以將溶劑加熱蒸發(fā)，使溶液濃縮結晶。如果某物質溶液里含有的雜質較多，可采用重結晶即多次結晶的方法。蒸發(fā)、結晶、重結晶：例2、已知某氯化鉀樣品中含有K2SO4雜質，為了除去K2SO4雜質，設計了以下實驗步驟：（1）將KCl樣品溶于適量蒸餾水，配成溶液；（2）向溶液中滴入BaCl2溶液，邊滴加邊振蕩至不再產白色沉淀；（3）向溶液中滴入K2CO3溶液，邊滴加邊振蕩至不再產生白色沉淀時；（4）過濾，將白色沉淀濾出；（5）向濾液中滴加稀HCl，邊滴加邊振蕩至不再產生氣體；（6）將濾液蒸干，得到晶體；正確的實驗操作程序為:_________________________;有關的離子方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。分析：物質提純是化學實驗的一項重要內容，本題重點考查利用離子反應除去雜質。除雜質時應當做到：①所選用的試劑不能跟被提純的物質發(fā)生反應。②所加試劑必須過量，以保證把雜質除凈。③由過量試劑所帶入的新雜質，也必須完全除凈。④加入試劑的順序，應以便于過量試劑的處理為準。本題除雜質時主要利用沉淀法和生成氣體法。操作順序為：先將試樣配成溶液；加入過量BaCl2溶液，以便使SO42-全部轉化為BaSO4沉淀；再加入過量K2CO3溶液，以便使過量的BaCl2帶入的多余Ba2+全部轉化為BaCO3沉淀；過濾后再滴加HCl，以便使過量的K2CO3帶入的多余CO32-全部轉化為CO2氣體除去；再蒸干即可得純KCl晶體。答案：正確的操作程序為：（1）、（3）、（2）、（4）、（5）、（6）。有關的離子方程式：Ba2++SO42-=BaSO4↓；CO32－+Ba2+=BaCO3↓；CO32－+2H+=H2O+CO2↑

蒸餾是指把液體加熱汽化，蒸氣重新冷凝成液體的過程。利用蒸餾可以把混在液體里的難揮發(fā)的物質去掉，例如蒸餾水。實驗室里進行蒸餾時應注意以下幾點：①蒸餾瓶中所盛液體，最多不超過其容積的，加熱時不得將液體全部蒸干；②需提純的物質，若受熱易分解，不能用火焰直接加熱，而采用水浴、沙浴或油浴等方法加熱。若這種物質達到沸點時就分解，應采用減壓分餾。③測量蒸餾瓶沸點的溫度計，其水銀球應置于蒸氣出口以下蒸餾燒瓶支管口附近；④冷凝管中用作冷卻的水流方向，應與蒸氣流向相反逆流，進水口在下，出水口在上；⑤液體暴沸，需向蒸餾燒瓶中加入幾小塊潔凈沸石或碎玻璃。

例3、石油分餾實驗中，需用到的反應容器是_________，溫度計的水銀球應插到________，冷凝管中的冷凝水的流向是__________。解答：蒸餾燒瓶，燒瓶支管口，由下往上。①和原溶液中的溶劑互不相溶；②對溶質的溶解度要遠大于原溶劑；③要易于揮發(fā)。選用的萃取劑的原則：

例4、某化學課外小組用海帶為原料制取了少量碘水.現用CCl4從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離

兩種溶液.其實驗操作可分解為如下幾步:

(A)把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中;

(B)把50毫升碘水和15毫升CCl4加入分液漏斗中,并蓋好玻璃塞;(C)檢驗分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液;(D)倒鐵漏斗用力振蕩,并不時旋開活塞放氣,最后關閉活塞,把分液漏斗放正;(E)旋開活塞,用燒懷接收溶液;

(F)將分液漏斗上口倒出上層水溶液;

(G)將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽或小孔對準漏斗口上的小孔；(H)靜置,分層.

就此實驗,完成下列填空:

(1)正確操作步驟的順序是:(用上述各操的編號字母填寫)＿＿＿→＿＿＿→＿＿＿→A→G→＿＿＿＿→E→F

(2)上述(E)步驟的操作中應注意＿＿＿＿＿＿＿＿

上述(G)步驟操作的目的是＿＿＿＿＿＿＿

(3)能選用CCl4從碘水中萃取碘的原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿(1)C→/B→D→A→G→H→E→F

(2)使漏斗下端管口緊靠燒懷內壁;及時關閉活塞,不要讓上層液體流出；使漏斗內外空氣相通,以保證進行(E)操作時漏斗里液體能夠流出(3)CCl4與水不互溶;而且碘在CCl4中的溶解度比在水中的大很多解答（1）儀器：儀器：容量瓶、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、量筒或天平帶砝碼、藥匙、試劑瓶。

（2）過程：①準備工作：檢漏②操作步驟：計算—稱量—溶解—轉移—洗滌—定容—搖勻配制一定物質的量濃度的溶液

例5、實驗室里需用480mL0.1mol/L的硫酸銅溶液，現選取500mL容量瓶進行配制，以下操作正確的是

A、稱取7.68g硫酸銅，加入500mL水B、稱取12.0g膽礬配成500mL溶液C、稱取8.0克硫酸銅，加入500mL水D、稱取12.5克膽礬配成500mL溶液分析：500mL容量瓶只能配500mL溶液，因而配0.1mol·L-1CuSO4溶液500mL時，需純CuSO40.1×0.5×160＝8g，或CuSO45H2O0.1×0.5×250＝12.5g，加水配成500mL溶液。例6、（1）用18mol/L的硫酸配制100mL1.0mol/L硫酸，若實驗儀器有A.100mL量筒B.托盤天平C.玻璃棒D.50mL容量瓶E.10mL量筒 F.膠頭滴管 G.50mL燒杯 H.100mL容量瓶

(1)實驗時應選用儀器的先后順序是(填入編號)

.(2)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是

(填寫標號).A.使用容量瓶前檢查它是否漏水.B.容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗.C.配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標線2cm～3cm處，用滴管滴加蒸餾水到標線.D.配制溶液時，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標線2cm～3cm處，用滴管滴加蒸餾水到標線.E.蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉和搖動多次.分析：(1)用18mol/LH2SO4配制1.0mol/LH2SO4，實際是稀釋問題的計算及物質的量濃度溶液配制實驗操作.根據稀釋定律c1V1=c2V2可計算18mol/L濃H2SO4的體積，V1=c2V2/c1=1.0mol/L×100mL(18mol/L)=5.6mL.該體積的液體用10mL量筒量取比用100mL量筒量取誤差要小，故應選E，不能選A.答案為：