2023學(xué)年完整公開課版離子下學(xué)期

課題3離子快速熱身：1、構(gòu)成物質(zhì)的微粒有幾種？2、構(gòu)成原子的粒子有哪些？你對電子有哪些認識？原子原子核核外電子

質(zhì)子

中子{{跟原子、分子一樣，離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。發(fā)揮你的想象力：電子很小，運動的空間又這樣特殊，它在原子核外是怎樣運動的？動畫：核外電子繞核高速運動動畫：氫原子核外電子運動，無固定的軌道。

動畫：氫原子核外電子的運動，有經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域。核外電子是在不同的電子層運動的，人們把這種現(xiàn)象叫做核外電子的分層排布科學(xué)家把這些區(qū)域叫做電子層1、元素原子核外電子的分層排布情況第一層第二層第三層第四層第五層第六層第七層電子層：元素原子核外電子最少的有一層，最多的有七層。一、核外電子的分層排布2、用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示原子的結(jié)構(gòu)（如下圖所示）氧原子（O）鈉原子（Na）一、核外電子的分層排布1、元素原子核外電子的分層排布情況原子的結(jié)構(gòu)示意圖的涵義：圓圈表示原子核，圈內(nèi)數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)（或核電荷數(shù)），弧線表示電子層，弧線上面的數(shù)字表示該層的電子數(shù)。2+86原子核核電荷數(shù)第二電子層層內(nèi)電子數(shù)與你的同學(xué)說一說：氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖表示的意義（此時是最外電子層）第一電子層請觀察：核電荷數(shù)1～18的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖請討論歸納：1、你發(fā)現(xiàn)電子排布有什么特點？

2、稀有氣體元素、金屬元素、非金屬元素的原子最外層的電子數(shù)目各有什么特點？A、第一層上最多2個電子。B、第二層上最多8個電子。C、最外層上最多8個電子。金屬元素非金屬元素稀有氣體元素一般＜4一般≥48或2（He）3、元素性質(zhì)與原子最外層電子數(shù)目的關(guān)系一、核外電子的分層排布1、元素原子核外電子的分層排布情況2、用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示原子的結(jié)構(gòu)最外層電子數(shù)得失電子元素性質(zhì)金屬性非金屬性穩(wěn)定性易失易得穩(wěn)定金屬元素非金屬元素稀有氣體元素一般＜4一般≥48或2（He）類型項目一般認為，最外層有8個電子（最外層是第一層時有2個電子）的結(jié)構(gòu)，屬于相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。你發(fā)現(xiàn)了嗎？元素原子的最外層電子數(shù)目和元素性質(zhì)的有什么關(guān)系？想一想：稀有氣體元素性質(zhì)穩(wěn)定，曾經(jīng)叫惰性氣體元素，這與它們的結(jié)構(gòu)是否有關(guān)？

3、元素性質(zhì)與原子最外層電子數(shù)目的關(guān)系一、核外電子的分層排布1、元素原子核外電子的分層排布情況2、用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示原子的結(jié)構(gòu)元素的性質(zhì)，特別是化學(xué)性質(zhì)，跟它的原子的最外層電子數(shù)目關(guān)系非常密切。動動腦筋：在化學(xué)反應(yīng)中，原子得失電子后，顯電性嗎？

動畫：鈉原子失去1個電子后，變成帶電荷的原子動畫：氯原子得到1個電子，變成帶電荷的原子一、核外電子的分層排布二、離子的形成2、離子的形成：原子通過得（或失）電子。1、離子的定義：帶電的原子（或原子團）叫做離子。你現(xiàn)在能說出離子是怎樣形成了嗎？鈉原子（Na）

失去1個電子試一試，你一定能行的！當(dāng)原子得失電子后，所帶的電量和電性怎么樣？帶1個單位正電荷氯原子（Cl）帶1個單位負電荷得到1個電子一、核外電子的分層排布二、離子的形成1、離子的定義：帶電的原子（或原子團）叫做離子。2、離子的形成：原子通過得（或失）電子。3、離子的分類：帶正電荷的原子叫陽離子，Na+

帶負電荷的原子叫陰離子。Cl-

4、離子符號的書寫方法及表示的意義：陽離子在其元素符號右上角標(biāo)“+”，陰離子標(biāo)“－”，在正負號前面標(biāo)出離子所帶的電荷數(shù)（即對應(yīng)的原子得或失的電子數(shù)目），電荷數(shù)為1時，“1”必須省略陽離子：如：Na+Mg2+Al3+NH4+陰離子：如：Cl-O2-S2-SO42-想一想：陰陽離子帶上異性電荷，能相互作用嗎？

Na+

表示每個鈉離子帶1個單位正電荷Mg2+表示每個鎂離子帶2個單位正電荷Cl-表示每個氯離子帶1個單位負電荷動畫：原子變成陰陽離子后相互作用視頻：從微觀角度，了解鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉5、陰陽離子由于靜電作用而形成不帶電的化合物。像NaCl這樣由陰、陽離子相互作用而構(gòu)成的化合物還有很多。

6、構(gòu)成物質(zhì)的粒子有分子、原子和離子。誰能總結(jié)一下，構(gòu)成物質(zhì)的粒子有哪幾種？一、核外電子的分層排布二、離子的形成1、離子的定義：帶電的原子（或原子團）叫做離子。2、離子的形成：原子通過得（或失）電子。3、離子的分類：帶正電荷的原子叫陽離子，Na+

帶負電荷的原子叫陰離子。Cl-

4、離子符號的書寫方法及表示的意義：你說我也說：物質(zhì)與分子、原子和離子的關(guān)系。分子離子金剛石、汞等氧氣、氫氣、水等氯化鈉等元素單質(zhì)化合物

原子離子和原子的關(guān)系不同:(1)從結(jié)構(gòu)上看，原子的最外層一般為

結(jié)構(gòu)，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)

核外電子數(shù)，離子的最外層均為

結(jié)構(gòu)，質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)

。(2)從電性上看，

不顯電性，而

顯電性。聯(lián)系:原子和離子通過

而相互轉(zhuǎn)化。(3)鈉離子和鈉原子的

相同，所以它們屬于同種元素。不穩(wěn)定等于穩(wěn)定不相等得失電子原子離子質(zhì)子數(shù)試試看，找出離子和原子的關(guān)系?！颈纫槐?，看誰想得多！】【小結(jié)：說一說，你學(xué)到了什么？】1、元素原子核外電子的分層排布情況2、用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示原子的結(jié)構(gòu)3、元素性質(zhì)與原子最外層電子數(shù)目的關(guān)系二、離子的形成1、離子的定義：帶電的原子（或原子團）叫做離子。2、離子的形成：原子通過得（或失）電子。3、離子的分類：帶正電荷的原子叫陽離子，Na+

帶負電荷的原子叫陰離子。Cl-

4、離子符號的書寫方法及表示的意義：5、陰陽離子由于靜電作用而形成不帶電的化合物。6、構(gòu)成物質(zhì)的粒子有分子、原子和離子。一、核外電子的分層排布

課堂反饋：1.鈉原子失去一個電子后發(fā)生變化的是

（

）

A.電子層數(shù)

B.原子量

C.質(zhì)子數(shù)

D.中子數(shù)

2.與元素的化學(xué)性質(zhì)關(guān)系最密切的是

（

）

A.中子數(shù)

B.電子數(shù)

C.最外層電子數(shù)

D.核外電子層數(shù)

3.下列微粒中，最外電子層不是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是

（

）

A.氖原子

B.氯原子

C.鎂離子

D.