離子反應(yīng)(廣東省茂名市)

第二章

2離子反應(yīng)一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離物質(zhì)HCl（aq）NaOH（aq）NaCl（aq）蔗糖水溶液KNO3

固體實(shí)驗現(xiàn)象能否導(dǎo)電請大家填寫下表：不能導(dǎo)電不能導(dǎo)電能導(dǎo)電能導(dǎo)電能導(dǎo)電不亮亮亮亮不亮物質(zhì)導(dǎo)電性實(shí)驗：NaCl水溶液能夠?qū)щ娀衔颣NO3

物質(zhì)狀態(tài)導(dǎo)電性溶質(zhì)的類型HCl水溶液能夠?qū)щ娀衔颪aOH水溶液能夠?qū)щ娀衔?/p>

酸，堿，鹽是電解質(zhì)（或熔融狀態(tài)）（或熔融狀態(tài)）

電解質(zhì)：在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩?/p>

酸，堿，鹽是電解質(zhì)，而電解質(zhì)卻不一定是酸堿鹽。對于金屬氧化物，如MgO、CaO等在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姡虼耸请娊赓|(zhì)。

電解質(zhì)

酸堿鹽

非電解質(zhì)：在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物。（蔗糖、酒精是常見、典型的非電解質(zhì)）水溶液或熔融狀態(tài)能夠?qū)щ娀衔镫娊赓|(zhì)的條件非電解質(zhì)的條件水溶液和熔融狀態(tài)不能夠?qū)щ娀衔锞毩?xí)判斷下列物質(zhì)哪些屬于電解質(zhì)，哪些屬于非電解質(zhì)①HCl②Ba(OH)2③NaCl④CuO⑤BaSO4⑥Cu⑦硫酸溶液⑧蔗糖⑨CO2提示:1.電解質(zhì)要是化合物2.電解質(zhì)要在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電電解質(zhì):非電解質(zhì):⑧②③④⑤⑨①閱讀并思考（1）NaCl的水溶液為什么能導(dǎo)電（2）根據(jù)NaCl水溶液導(dǎo)電的原理推測HCl,NaOH的水溶液能導(dǎo)電的原因電離：物質(zhì)溶解于水后，離解成自由移動的離子的過程。這一過程可以用電離方程式表示電離方程式書寫要注意（2）配平（陰陽離子電荷數(shù)相等）即電解質(zhì)溶液呈電中性（1）不能拆開原子團(tuán)常見的原子團(tuán)：OH-、SO42-、CO32-、HCO3-、NO3-、NH4+、請寫出下列物質(zhì)的電離方程式：

H2SO4Ba(OH)2Na2SO4HClHNO3H2SO4H++Cl-H++NO3-2H++SO42-酸——電離時生成的陽離子全部是氫離子（H+）的化合物。NaOH

Ba(OH)2

KOHNa++OH-Ba++2OH-K++OH-堿—電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子（OH-）的化合物。NaCl

K2CO3NH4NO3Na++Cl-2K++CO32-NH4

+

+NO3-鹽—電離時生成金屬陽離子（含NH4

+

）和酸根離子的化合物

實(shí)驗

現(xiàn)象

結(jié)論1、向盛有2mLCuSO4溶液的試管里加入2mL稀NaCl溶液。2、向盛有2mLCuSO4溶液的試管里加入2mL稀BaCl2溶液。沒有明顯現(xiàn)象有白色沉淀生成二、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件實(shí)驗2－1沒有發(fā)生反應(yīng)發(fā)生反應(yīng)CuSO4＋BaCl2＝CuCl2＋BaSO4↓CuSO4=Cu2++SO42-BaCl2=Ba2++2Cl-CuSO4＋BaCl2＝CuCl2＋BaSO4↓實(shí)質(zhì):Ba2++SO42-BaSO4

電解質(zhì)在溶液中有離子參加的