湖南省懷化市辰溪縣火馬沖中學(xué)高二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)試題含解析

湖南省懷化市辰溪縣火馬沖中學(xué)高二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.兩串聯(lián)的電解池，甲池盛有CuSO4溶液，乙池盛有一定量某硝酸鹽的稀溶液，用惰性電極電解，當(dāng)甲池的陰極上析出1．6gCu時(shí)，乙池的陰極上析出0．45g固體，則乙池的溶質(zhì)可能是（

）

A．Mg（NO3）2

B．Al（NO3）3

C．NH4NO3

D．Cu（NO3）2參考答案：D略2.我國(guó)國(guó)家藥品監(jiān)督管理局在2000年11月16日發(fā)出緊急通知，立即禁止使用含有PPA的抗感冒藥物。PPA是鹽酸苯丙醇胺的英文縮寫(xiě)，已知苯丙醇胺的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如右圖所示，下列對(duì)苯丙醇胺敘述錯(cuò)誤的是：A．一定條件下，可以發(fā)生消去反應(yīng)

B．一定條件下與Br2可以發(fā)生苯環(huán)上的取代反應(yīng)C．具有弱堿性，可與強(qiáng)酸反應(yīng)生成鹽

D．具有弱酸性，可與強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽參考答案：D試題分析：該物質(zhì)中含有的官能團(tuán)為—NH2、—OH，因而顯弱堿性，可發(fā)生酯化反應(yīng)和消去反應(yīng)，另外苯環(huán)上可發(fā)生取代反應(yīng)。故答案D。3.

以下氣體能用NaOH固體干燥的是

A.NH3

B.SO2

C.CO2

D.HCl參考答案：A0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加水或加入少量CH3COONa晶體時(shí)，都會(huì)引起的變化的是：（

）A.溶液的pH增大

B.CH3COOH的電離程度變大C.溶液的導(dǎo)電能力減弱

D.溶液中c(OH－)減小參考答案：A略5.在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行分液操作，下列儀器中一定需要的是()A．錐形瓶

B．分液漏斗

C．玻璃棒

D．溫度計(jì)參考答案：B萃取和分液常用的儀器是分液漏斗，分液時(shí)承接下層液體的儀器可以是燒杯，也可以是錐形瓶。6.在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是A．使酚酞試液變紅的溶液：Na+、Cl－、SO42－、Fe3+B．由水電離的c（H+）＝10-12mol·L－1的溶液：K+、Cu2+、Cl－、Br－C．在pH＝1的溶液中：NH4＋、K＋、NO3－、Cl－D．有NO3—存在的強(qiáng)酸性溶液中：NH4＋、Ba2＋、Fe2＋、Br－參考答案：C略7.將某病人的尿液加入新制的Cu(OH)2濁液中，微熱時(shí)如果觀察到紅色沉淀，說(shuō)明該尿液中含有（

）A、醋酸

B、酒精

C、食鹽

D、葡萄糖參考答案：D略8.下列有關(guān)合金性質(zhì)的說(shuō)法正確的是A．合金與各成分金屬相比較，具有許多優(yōu)良的物理、化學(xué)或機(jī)械性能B．相同金屬元素形成的合金，元素的含量有可能不同，但其性能是相同的C．鎂鋁合金在鹽酸中不能完全溶解

D．合金具有各成分金屬性質(zhì)之和參考答案：A略9.將0.2mol某烷烴完全燃燒后，生成的氣體緩慢通過(guò)盛有0.5L2mol·L－1的NaOH溶液中，生成的Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量之比為1∶3。則該烷烴為()

A．甲烷

B．乙烷

C．丙烷

D．丁烷

參考答案：D略10.下列實(shí)驗(yàn)與物質(zhì)微粒大小無(wú)直接關(guān)系的是

參考答案：C略11.與Li<Na<K<Rb<Cs的變化規(guī)律不符合的是（

）

A.與水或酸反應(yīng)置換氫氣越來(lái)越劇烈

B.金屬性由弱到強(qiáng)

C.氧化性由弱到強(qiáng)

D.原子半徑由小到大參考答案：C12.元素的性質(zhì)呈周期性變化的根本原因是

(

)A．元素原子量的遞增，量變引起質(zhì)變

B．元素的原子半徑呈周期性變化C．元素的金屬性和非金屬性呈周期性變化

D．元素原子的核外電子排布呈周期性變化參考答案：D略13.下列說(shuō)法中正確的是A．分子中鍵能越大，鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，則分子越穩(wěn)定B．元素周期表中的ⅠA族(除H外)和ⅦA族元素的原子間可能形成共價(jià)鍵C．PCl5分子中P原子和Cl原子最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)D．H—O鍵鍵能為463kJ/mol，即18gH2O分解成H2和O2時(shí)，消耗能量為2×463kJ參考答案：B略14.已知2－丁烯有順、反兩種異構(gòu)體，在某條件下兩種氣體處于平衡：下列說(shuō)法正確的是A．順-2-丁烯比反-2-丁烯穩(wěn)定

B．順-2-丁烯的燃燒熱數(shù)值比反-2-丁烯大C．加壓和降溫都有利于平衡向生成順-2-丁烯反應(yīng)方向移動(dòng)D．反-2-丁烯不能使溴水參考答案：B15.下列因素能改變化學(xué)反應(yīng)的活化能的是（

）A．溫度

B．壓強(qiáng)

C．反應(yīng)物的濃度

D．催化劑參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K＋、Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、Ba2＋、NH、Cl－、CO、SO，現(xiàn)取兩份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①第一份加過(guò)量NaOH溶液加熱后，只收集到氣體0.02mol，無(wú)沉淀生成，同時(shí)得到溶液甲。②在甲溶液中通入過(guò)量CO2，生成白色沉淀，沉淀經(jīng)過(guò)濾、洗滌、灼燒，質(zhì)量為1.02g。③第二份加足量BaCl2溶液后，得白色沉淀，沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，質(zhì)量為11.65g。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答：(1)一定不存在的離子是__________________，不能確定是否存在的離子是__________。(2)試確定溶液中肯定存在的離子及其濃度(可不填滿)：離子符號(hào)________，濃度_________________________；離子符號(hào)________，濃度_________________________；離子符號(hào)________，濃度_________________________。(3)試確定K＋是否存在________(填“是”或“否”)，判斷的理由是_______________。

參考答案：(1)Fe3＋、Mg2＋、CO、Ba2＋

Cl－(2)SO0.5mol/LNH0.2mol/L

Al3＋0.2mol/L

(3)是

根據(jù)電荷守恒，K＋一定存在

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(1)若25<t1<t2，則α

(填“>”、“>”或“＝”)1×10－14，作出此判斷的理由是

。(2)在t1時(shí)，測(cè)得純水中的c(H＋)＝2.4×10－7mol/L，則c(OH－)為

。該溫度下，測(cè)得某H2SO4溶液中c(SO42-)＝5×10－6mol·L－1，該溶液中c(OH－)＝

mol·L－1。(3)t2℃下：①0.01mol·L－1的氫氧化鈉溶液的pH＝

。②若10體積的某強(qiáng)酸溶液與1體積的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合之前，該強(qiáng)酸的pH值pH1與強(qiáng)堿的pH值pH2之間應(yīng)滿足的關(guān)系是

。參考答案：（1）>

水的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向著正反應(yīng)方向移動(dòng)，c(H＋)增大，c(OH－)增大，Kw=c(H＋)·c(OH－)，Kw增大（2）2.4×10－7mol/L

5.76×10－9mol·L－1

（3）①10

②pH1+pH2==13（1））水是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，電離吸熱．所以溫度升高，水的電離程度增大，離子積增大，答案為：＞；溫度升高，水的電離程度增大，離子積增大；（2）依據(jù)純水存在電離平衡，電離出的氫離子濃度和氫氧根離子濃度相同，某溫度下純水中的C（H+）=2.4×10-7mol/L，則此時(shí)溶液中的C（OH-）=2.4×10-7mol/L，該溫度下，某H2SO4溶液中c（SO42-）=5×10-6

mol/L，則溶液中氫離子濃度是1×10-5

mol/L，c（OH-）=5.76×10-14：10-5=5.76×10－9mol·L－1；（3））t2溫度下水的離子積常數(shù)是1×10-12，①0.01mol·L－1的氫氧化鈉溶液的[H+]＝1×10-12/0.01=10-10PH=10；②設(shè)強(qiáng)酸的pH=a，強(qiáng)堿的pH=b，由t2℃時(shí)，若10體積的某強(qiáng)酸溶液與1體積的某強(qiáng)堿溶液混和后溶液呈中性，即n（H+）=n（OH-），則10×10-a=1×10b-12，101-a=10b-12，即1-a=b-12，則a+b=13，pH（酸）+pH（堿）=13。18.烴基是烴分子中失去1個(gè)

后所剩余的部分，如：乙基的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

，正丙基的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

。參考答案：氫原子

CH3-CH2-

CH3-CH2-CH2-略19.某研究小組擬用定量的方法測(cè)量Al和Fe分別與酸反應(yīng)的快慢，設(shè)計(jì)了如圖1所示的裝置．（1）檢查圖1所示裝置氣密性的方法是

．（2）若要比較產(chǎn)生氣體的快慢，可以測(cè)量相同時(shí)間段內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積，也可以測(cè)量

（3）實(shí)驗(yàn)測(cè)得鋁絲產(chǎn)生氣體的速率（v）與時(shí)間（t）的關(guān)系如圖2所示，則t1～t2時(shí)間段內(nèi)反應(yīng)速率逐漸加快的主要原因是

．參考答案：（1）用手捂住錐形瓶，觀察乙中長(zhǎng)導(dǎo)管內(nèi)液面是否上升；（2）產(chǎn)生相同體積的氣體所需時(shí)間；（3）反應(yīng)放熱，溶液溫度升高使反應(yīng)速率加快．考點(diǎn)：測(cè)定某些化學(xué)反應(yīng)的速率．.專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題．分析：（1）檢查裝置氣密性可以使用讓裝置溫度升高壓強(qiáng)增大的方法，觀察氣泡或液面變化；（2）比較產(chǎn)生氣體的快慢，可以測(cè)量相同時(shí)間段內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積，也可以測(cè)定產(chǎn)生相同的氫氣所需要的時(shí)間；（3）金屬與酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度影響化學(xué)反應(yīng)速率．解答：解：（1）化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置的氣密性檢驗(yàn)的原理是使裝置內(nèi)外的壓強(qiáng)不相等，基本方法是觀察氣泡或液面變化，該裝置利用不漏氣裝置內(nèi)的空氣受熱膨脹，有空氣從導(dǎo)管口逸出要檢查裝置的氣密性，可以用手握住錐形瓶，使瓶?jī)?nèi)的溫度升高，壓強(qiáng)增大