浙江省金華市湯溪中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

浙江省金華市湯溪中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.以下是對某水溶液進(jìn)行離子檢驗(yàn)的方法和結(jié)論，其中正確的是A．先加入BaCl2溶液，再加入足量的HNO3溶液，產(chǎn)生了白色沉淀。溶液中一定含有SO42－B．加入足量的HCl溶液，有氣體產(chǎn)生，將氣體通入澄清石灰水有白色沉淀。溶液中一定含有CO32－C．加入足量濃NaOH溶液，產(chǎn)生了帶有強(qiáng)烈刺激性氣味的氣體且該氣體可以使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。溶液中一定含有NH4＋D．先加適量的鹽酸將溶液酸化，再加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀。溶液中一定含有Cl－參考答案：C略2.下列各圖中，表示正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的圖是

參考答案：A3.下列實(shí)驗(yàn)操作中錯誤的是A．用酒精萃取碘水中的碘B．蒸餾操作時，應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處C．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D．過濾時玻璃棒的末端應(yīng)輕輕靠在三層的濾紙上參考答案：A略4.下列轉(zhuǎn)化必須加入氧化劑才能進(jìn)行的是（）A.HCO3﹣→CO2

B.MnO4﹣→Mn2+

C.Fe2+→Fe3+

D.Na2O2→O2參考答案：C必須加入氧化劑才能進(jìn)行，則選項中的物質(zhì)為還原劑的變化，還原劑中某元素的化合價升高。A．元素化合價沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，故A錯誤；B．Mn元素化合價降低，被還原，應(yīng)加入還原劑，故B錯誤；C．Fe元素化合價升高，被氧化，應(yīng)加入氧化劑，故C正確；D．過氧化鈉可與水、二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，反應(yīng)中過氧化鈉既是氧化劑也是還原劑，故D錯誤；故選C。5.ag鐵粉與含有H2SO4的CuSO4溶液完全反應(yīng)后，得到ag銅，則參與反應(yīng)的CuSO4與H2SO4的物質(zhì)的量之比為（

）A．1：7

B．7：1

C．7：8

D．8：7參考答案：B略6.下列各組中的兩物質(zhì)作用時，反應(yīng)條件或反應(yīng)物用量的改變，對生成物沒有影響的是()A．Na2O2和CO2B．Na和O2

C．NaOH和CO2D．C和O2參考答案：A7.下列離子方程式，書寫正確的一項是（

）A.鐵片插入硝酸銀溶液中，有銀析出：Fe+Ag+=Fe2++AgB.氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)，有沉淀生成：Ba2++SO42－=BaSO4↓C.向石灰乳Ca(OH)2中通入Na2CO3溶液：Ca(OH)2+CO32－=CaCO3+2OH－D.向稀硫酸中加入Cu：Cu+2H+=Cu2++H2↑參考答案：CA.鐵片插入硝酸銀溶液中，發(fā)生的反應(yīng)是：Fe+2Ag+=Fe2++2Ag，題中所給方程式不符合得失電子守恒和電荷守恒，故A錯誤；B.氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)，除了生成硫酸鋇沉淀，還有氫氧化銅沉淀生成，正確的離子方程式為：Ba2＋＋2OH－＋Cu2＋＋SO42－=BaSO4↓＋Cu(OH)2↓，故B錯誤；C.向石灰乳Ca(OH)2中滴入Na2CO3溶液，生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，離子方程式為：Ca(OH)2+CO32－=CaCO3+2OH－，故C正確；D.Cu和稀硫酸不反應(yīng)，故D錯誤；故答案選C。點(diǎn)睛：本題考查離子方程式的書寫，明確發(fā)生的反應(yīng)并熟悉離子反應(yīng)方程式的書寫方法是解答本題的關(guān)鍵。離子方程式是指用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號表示離子反應(yīng)的式子．離子方程式的書寫步驟一般為：①“寫”：寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式；②“拆”：可溶性的電解質(zhì)用離子符號表示，其它難溶的物質(zhì)、氣體、水等仍用化學(xué)式表示；③“刪”：刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子；④“查”：檢查式子兩邊的各種原子的個數(shù)及電荷數(shù)是否相等。本題的易錯點(diǎn)是C項，對于微溶物Ca(OH)2，若為澄清溶液，則寫成離子形式，若為濁液，要寫成化學(xué)式。8.能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是A.氫氧化鋇溶液與鹽酸的反應(yīng):OH-+H+=H2OB.澄清石灰水與醋酸溶液反應(yīng):Ca(OH)2+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+2H2OC.銅片插入硝酸銀溶液中:Cu+Ag+=Cu2++AgD.碳酸氫鈉溶液中滴加足量鹽酸:2H++CO32-=H2O+CO2↑參考答案：A點(diǎn)睛：注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法。本題的易錯點(diǎn)為BD，B中澄清石灰水需要改成離子，要注意與石灰乳的區(qū)別；D中碳酸是弱酸，碳酸氫鈉只能改成碳酸氫根離子和鈉離子。9.如圖所示，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)和能量變化的說法正確的是A.圖a表示的是吸熱反應(yīng)的能量變化B.圖b中反應(yīng)物比生成物穩(wěn)定C.圖a可以表示氯化銨固體與氫氧化鋇晶體反應(yīng)的能量變化D.圖a不需要加熱就一定能發(fā)生，圖b一定需要加熱才能發(fā)生參考答案：BA、圖a中反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，故為放熱反應(yīng)，故A錯誤；B、圖b中反應(yīng)物總能量低，反應(yīng)物穩(wěn)定，故B正確；C、圖a表示的放熱反應(yīng)，氯化銨固體與氫氧化鋇晶體反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故C錯誤；D、圖a表示的是放熱反應(yīng)，所有的燃燒均為放熱反應(yīng)，但是多數(shù)的燃燒需要加熱，故D錯誤。點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)反應(yīng)的熱量變化，要注意歸納中學(xué)化學(xué)中常見的吸熱或放熱的反應(yīng)。本題的易錯點(diǎn)為D，化學(xué)反應(yīng)是放熱還是吸熱，與反應(yīng)條件無關(guān)。10.下列粒子半徑最小的是(

)A.Na＋

B.Na

C.Cl

D.Cl-參考答案：A【解析】試題分析：電子層數(shù)越多，半徑越大；電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越多，半徑越??；電子層數(shù)和核電荷數(shù)相同時，最外層電子數(shù)越多，半徑越大；各粒子的半徑大小關(guān)系為Na>Cl－>Cl>Na＋。答案選A。11.普通水泥在固化過程中其自由水分子減少并形成堿性溶液。根據(jù)這一物理化學(xué)特點(diǎn)，科學(xué)家發(fā)明了電動勢法測水泥的初凝時間。此法的原理如圖所示，總反應(yīng)為：2Cu

+

Ag2O=Cu2O+

2Ag

(放熱反應(yīng))。下列有關(guān)說法正確的是A.2

mol

Cu與1

mol

Ag2O的總能量低于1

mol

Cu2O與2

mol

Ag的總能量B.負(fù)極的電極反應(yīng)式為2Cu

+

2OH--2e-===Cu2O+

H2OC.測量原理示意圖中，電流方向從Cu→Ag2OD.電池工作時，OH-向正極移動參考答案：B分析：由電池反應(yīng)2Cu+Ag2O=Cu2O+2Ag知，較活潑的金屬銅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以銅作負(fù)極，較不活潑的銀作正極，原電池放電時，溶液中陽離子向正極移動，陰離子向負(fù)極移動；根據(jù)原電池的構(gòu)成條件：自發(fā)的放熱的氧化還原反應(yīng)分析反應(yīng)物與生成物的總能量大?。斀猓篈．因?yàn)樵姵氐臉?gòu)成條件：自發(fā)的放熱的氧化還原反應(yīng)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則2molCu與1molAg2O的總能量大于1molCu2O與2molAg具有的總能量，故A錯誤；B．負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極方程式為2Cu+2OH－-2e－=Cu2O+H2O，故B正確；C．測量原理示意圖中，電流方向從正極流向負(fù)極，即Ag2O→Cu，故C錯誤；D．原電池工作時，陰離子向負(fù)極移動，陽離子向正極移動，故D錯誤。故選B。點(diǎn)睛：以水泥的硬化為載體考查了原電池原理，解題關(guān)鍵：根據(jù)電池反應(yīng)式進(jìn)行正負(fù)極及溶液中離子移動方向的判斷，易錯點(diǎn)，D原電池工作時，陰離子向負(fù)極移動。12.將飽和FeCl3溶液分別滴入下列液體中，能形成膠體的是（

）A．冷水 B．沸水 C．NaOH溶液 D．NaCl溶液參考答案：B略13.右圖是某課外活動小組設(shè)計的用化學(xué)電池使LED燈發(fā)光的裝置。下列說法錯誤的是A.銅片表面有氣泡生成B.裝置中存在“化學(xué)能→電能→光能”的轉(zhuǎn)換C.溶液中的陽離子向正極移動，陰離子向負(fù)極移動D.如果將銅片換成鐵片，電路中的電流方向?qū)⒏淖儏⒖即鸢福篋A．銅鋅原電池中，Cu作正極，溶液中的氫離子在正極上得電子生成氫氣，所以Cu上有氣泡生成，故A正確；B．原電池中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，LED燈發(fā)光時，電能轉(zhuǎn)化為光能，故B正確；C．原電池工作時陽離子向正極移動，陰離子向負(fù)極移動，故C正確；D．如果將銅片換成鐵片，鋅仍然是負(fù)極，所以電路中的電流方向不變，故D錯誤；故選D。14.關(guān)于離子鍵、共價鍵的各種敘述中，下列說法中正確的是A．在離子化合物里，只存在離子鍵，沒有共價鍵B．非極性鍵只存在于雙原子的單質(zhì)分子（如Cl2）中C．原子序數(shù)為11與9的元素能夠形成離子化合物,該化合物中存在離子鍵D．由不同元素組成的含多個原子的分子里，一定只存在極性鍵參考答案：C略15.下列關(guān)于F、Cl、Br、I的比較，說法正確的是

（

）A.原子最外層的電子數(shù)隨核電荷數(shù)的增加而增多B.單質(zhì)顏色隨核電荷數(shù)的增加而加深C.氫化物的穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)的增加而增強(qiáng)D.非金屬性隨核電荷數(shù)的增加而增強(qiáng)參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.掌握儀器的名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)，如圖為兩套實(shí)驗(yàn)裝置．（1）寫出下列儀器的名稱：①

；②

；④

；（2）儀器①～④中，使用時必須檢查是否漏水的有；圖I實(shí)驗(yàn)過程中使用冷凝管時應(yīng)從處進(jìn)水（均填序號）．（3）若利用裝置I分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器有

；將儀器補(bǔ)充完整后進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作的名稱為：

．現(xiàn)需配制500ml0.2mol/LNaCl溶液，裝置II是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中的錯誤是

．參考答案：（1）蒸餾燒瓶，錐形瓶，容量瓶；（2）④；g；（3）酒精燈；蒸餾；未用玻璃棒引流，未采用500ml容量瓶

【考點(diǎn)】實(shí)驗(yàn)室制取蒸餾水；直接加熱的儀器及使用方法．【分析】（1）根據(jù)儀器的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)判斷；（2）有活塞和玻璃塞的儀器使用時必須檢查是否漏水；冷凝管是下管進(jìn)水上管出水，冷凝效果好；（3）四氯化碳和酒精的沸點(diǎn)不同用蒸餾分離；移液時要用玻璃棒，配制溶液時需選擇一定的規(guī)格的容量瓶．【解答】解：（1）帶有支管的燒瓶為蒸餾燒瓶，承接蒸餾產(chǎn)品的是錐形瓶，配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的儀器是容量瓶，故答案為：蒸餾燒瓶，錐形瓶，容量瓶；（2）容量瓶在使用前要檢查是否漏水，蒸餾燒瓶、冷凝管不需要檢查是否漏水；冷凝管是下管進(jìn)水上管出水，這樣冷卻充分，冷凝效果好，故答案為：④；g；（3）分離四氯化碳和酒精的混合物，根據(jù)沸點(diǎn)不同分離，即用蒸餾的方法，蒸餾需要加熱，還需酒精燈；配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時必須用玻璃棒引流，防止液體外濺，容量瓶只有一個刻度線，只能用來配制所標(biāo)容量規(guī)格的溶液，現(xiàn)需配制500mL只能選用500ml容量瓶，故答案為：酒精燈；蒸餾；未用玻璃棒引流，未采用500ml容量瓶．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（1）氫氣在氯氣中燃燒的現(xiàn)象是

、

。（2）將氯氣通入紫色石蕊溶液中的現(xiàn)象是

。（3）右圖是某同學(xué)組裝的實(shí)驗(yàn)室制取和收集氨氣的裝置，請你改正其中的錯誤

、

。參考答案：（1）產(chǎn)生蒼白色火焰，有白霧（2）先變紅，后褪色（3）裝固體的試管的管口應(yīng)略低于試管底，應(yīng)管口向下收集氨氣

略18.下圖是100mgCaC2O4·H2O受熱分解時，所得固體產(chǎn)物的質(zhì)量隨溫度變化的曲線。試?yán)脠D中信息結(jié)合所學(xué)的知識，回答下列各問題：(1)溫度分別為t1和t2時，固體產(chǎn)物的化學(xué)式A是

，B是

。(2)由CaC2O4·H2O得到A的化學(xué)方程式為

。(3)由A得到B的化學(xué)方程式為

。(4)由圖計算產(chǎn)物C的相對分子質(zhì)量，并推斷C的合理的化學(xué)式。參考答案：（1）CaC2O4

CaCO3（2）CaC2O4·H2OCaC2O4＋H2O↑（3）CaC2O4CaCO3＋CO↑（4）由圖讀得分解產(chǎn)物C的質(zhì)量約為38mg，C的相對分子質(zhì)量≈(146×38)÷100＝56或≈(38×100)÷68.5＝56，由此推斷C的化學(xué)式為CaO。略19.某雙原子分子構(gòu)成的氣體，其摩爾質(zhì)量為Mg·mol－1，該氣體質(zhì)量為m