安徽省蕪湖市第四十六中學高二化學上學期期末試卷含解析

安徽省蕪湖市第四十六中學高二化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.一定溫度下在容積恒定的密閉容器中，進行如下可逆反應：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，當下列物理量不發(fā)生變化時，能表明該反應已達到平衡狀態(tài)的是()

①混合氣體的密度

②容器內(nèi)氣體的壓強

③混合氣體的總物質(zhì)的量

④C物質(zhì)的量濃度

⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量

⑥B的轉(zhuǎn)化率A．①④⑤⑥

B．只有④

C．②③④

D．全部參考答案：A略2.下列分子中，結(jié)構(gòu)構(gòu)成平面三角形的是A、HgCl2

B、H2O

C、CCl4

D、SF6參考答案：B3.下列離子方程式正確的是A．溴乙烷與熱的氫氧化鈉的醇溶液煮沸：C2H5Br+OH－

C2H5OH+Br－B．苯酚與碳酸鈉反應：2C6H5OH+

CO32-

2C6H5O－+CO2↑+H2OC．甲醛溶液中加入足量的銀氨溶液并加熱HCHO+2[Ag(NH3)2]++2OH－

HCOO－+NH4++2Ag↓+3NH3+H2OD．實驗室用液溴和苯在催化劑作用下制溴苯：參考答案：D略4.C、H、O三種元素組成的T、X在一定條件下可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：X不穩(wěn)定，易分解。為使轉(zhuǎn)化能夠成功進行，方框內(nèi)一定不可能加入的試劑是(

)A.O2

B.NaOH溶液C.酸性KMnO4溶液

D.新制Cu(OH)2懸濁液參考答案：B略5.A原子的結(jié)構(gòu)示意圖為。則X、Y及該原子3p能級上的電子數(shù)分別可能為

A．18、6、4

B．24、12、6

C．18、8、6

D．26、14、6參考答案：D略6.下列實驗現(xiàn)象預測正確的是(

)參考答案：A略7.過量鐵跟一定量硝酸反應最終生成硝酸亞鐵,下列圖象是表示鐵和反應過程中生成的硝酸鐵之間的物質(zhì)的量(mol)的關(guān)系,其中正確的是參考答案：B8.向含有1molHNO3和1molH2SO4的混合溶液中逐漸加入鐵粉至過量，溶液中金屬陽離子a、b與所加鐵粉的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示（已知稀硝酸的還原產(chǎn)物只有NO）。下列有關(guān)判斷不正確的是（

）

A．a(chǎn)表示Fe3+的關(guān)系曲線

B．n1=0.75

C．P點時，n（Fe2+）=0.5625mol

D．向P點溶液中加入銅粉，最多可溶解14.4g參考答案：C略9.市場上銷售的強生、妙思樂及幫寶適等嬰兒衛(wèi)浴產(chǎn)品常常標有“溫和”、“純凈”等字樣，但其中卻含有甲醛以及1，4－二氧雜環(huán)乙烷等有害物質(zhì)。1，4－二氧雜環(huán)乙烷的結(jié)構(gòu)簡式為，下列有關(guān)其性質(zhì)的敘述正確的（

）

A．1，4－二氧雜環(huán)乙烷與丁酸互為同分異構(gòu)體

B．1，4－二氧雜環(huán)乙烷與乙酸乙酯互為同系物

C．1，4－二氧雜環(huán)乙烷與鈉反應可放出氫氣

D．1，4－二氧雜環(huán)乙烷的分子間可形成氫鍵參考答案：A略10.800℃時，焦炭與水蒸氣反應生成一氧化碳和氫氣，反應熱ΔH＝＋131.3kJ·mol－1，它表示

()A．碳和水反應吸收熱量131.3kJB．1molC(s)和1molH2O(g)反應生成一氧化碳和氫氣，并吸收131.3kJ的熱量C．1molC跟1molH2O反應吸收131.3kJ的熱量D．固體碳和氣態(tài)水各1mol反應，放出131.3kJ的熱量參考答案：BA中未說明多少物質(zhì)的量的碳和水蒸氣反應吸收131.3kJ熱量；C中未能說明碳的聚集狀態(tài)、水的聚集狀態(tài)，不正確；D中碳和水蒸氣反應吸熱而不是放熱，所以錯誤。11.在298K、100kPa時，已知：2

⊿

⊿

⊿則⊿與⊿和⊿間的關(guān)系正確的是A.⊿=⊿+2⊿

B⊿=⊿+⊿C.⊿=⊿-2⊿

D.⊿=⊿-⊿參考答案：A略12.下列各組物質(zhì)的性質(zhì)變化正確的是

（

）A．酸性：HClO4>HNO3>H3PO4>H2SiO3B．穩(wěn)定性：H2S>HCl>HBr>HIC．熔點：Rb>K>Na>LiD．熔、沸點：HI>HBr>HCl>HF參考答案：A略13.下列物質(zhì)均有漂白作用，其漂白原理相同的是(

)

①雙氧水

②次氯酸

③二氧化硫

④活性炭

⑤臭氧A．①②③

B．①③⑤

C．①②⑤

D．②③④參考答案：C略14.下列反應中，屬于氧化還原反應同時又是吸熱反應的是（） A．灼熱的炭與CO2反應 B．鋁與稀鹽酸反應 C．Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl反應 D．甲烷與O2的燃燒反應參考答案：A考點：氧化還原反應；吸熱反應和放熱反應．分析：常見的吸熱反應有：Ba（OH）2.8H2O與NH4Cl反應、大多數(shù)分解反應、有碳參加的氧化還原反應等；在化學反應中有元素化合價變化的反應屬于氧化還原反應，以此來解答．解答：解：A．灼熱的炭與CO2反應為吸熱反應，且該反應中碳元素的化合價發(fā)生變化，則屬于氧化還原反應，故A正確；B．鋁與稀鹽酸反應是氧化還原反應，又是放熱反應，故B錯誤；C．氯化銨與氫氧化鋇晶體反應是非氧化還原反應，故C錯誤；D．甲烷與O2的燃燒反應為放熱反應，故D錯誤．故選A．點評：本題考查氧化還原反應和吸熱反應，為高考常見題型，注意把握反應中的變化及能量變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重學生歸納整合能力的考查，題目難度不大．15.參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.科學探究結(jié)果的準確性來自于探究活動中研究方法的科學性，研究過程的計劃性、研究目的明確性。（一）學生（甲）應用下圖裝置（A）所示意的方法研究氯氣的性質(zhì)，其中氣體的主要成分是氯氣（含有空氣和水蒸氣）。請回答下列問題：（1）該項研究(實驗)的主要目的是

（2）濃硫酸的作用是

。與研究目的直接相關(guān)的實驗現(xiàn)象是

________________

_

。（3）虛框中的裝置應選擇

（填“B”或“C”），其盛放的試劑為

（填試劑名稱）；使用該裝置的目的是

；該裝置內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式為

。（二）學生（乙）設(shè)計實驗探究金屬鋁表面氧化膜的性質(zhì)：將鋁片（含氧化膜）投入濃氯化銅溶液中，鋁表面很快出現(xiàn)一層海綿狀暗紅色物質(zhì)。若用同樣的鋁片投入同濃度的硫酸銅溶液中，在短時間內(nèi)鋁片無明顯變化?；卮鹣铝袉栴}：（1）鋁片表面出現(xiàn)的暗紅色物質(zhì)的過程中發(fā)生的離子反應方程式是

。（2）同學（乙）認為：鋁與氯化銅溶液能迅速反應，而與同濃度的硫酸銅溶液在短時間內(nèi)不反應的原因是“氯離子能破壞氧化鋁表面薄膜,而硫酸根離子不能”。并設(shè)計如下實驗方案進行驗證，請你根據(jù)其思路完成下列空格：[實驗方案]在硫酸銅溶液中加入鋁片，無明顯現(xiàn)象，再加入

（填試劑名稱），若反應明顯加快了，說明上述推斷正確。參考答案：（一）（1）比較干燥的氯氣和潮濕的氯氣的漂白性（或研究氯氣的漂白性實驗等合理答案均可）（2）吸收氣體中的水；干燥的有色布條不褪色，濕潤的有色布條褪色（合理答案均可）（3）B

；NaOH溶液；防止有毒的Cl2污染空氣；2NaOH+Cl2==NaCl+NaClO+H2O（二）（1）2Al+3Cu2+＝3Cu+2Al3+;（2）氯化鈉（加入鹽酸錯誤）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（16分）按圖裝置進行實驗，并回答下列問題(1)判斷裝置的名稱：A池為_______B池為________(2)鋅極為_______極，電極反應式為

第3頁（共4頁）

銅極為__________極，電極反應式為

石墨棒C1為_____極，電極反應式為_______________________石墨棒C2附近發(fā)生的實驗現(xiàn)象為__________________________(3)當C2極析出224mL氣體（標準狀態(tài)）時，鋅的質(zhì)量變化_________（變大、不變或變?。┝薩________g，CuSO4溶液的質(zhì)量_________（增加、不變或減少）_________g。參考答案：（16分）(1)判斷裝置的名稱：A池為_原電池__B池為__電解池_

（各1分）(2)鋅極為_負極__極，電極反應式為

Zn–2e-==Zn2+

（各1分）銅極為__正極__極，電極反應式為Cu2++2e-==Cu

（各1分）石墨棒C1為_陽極，電極反應式為__2Cl--2e-_==Cl2↑

（各1分）石墨棒C2附近發(fā)生的實驗現(xiàn)象為有氣泡產(chǎn)生且電極附近溶液變紅

（2分）(3)當C2極析出224mL氣體（標準狀態(tài)）時，鋅的質(zhì)量變化_變小_（1分）（變大、不變或變?。┝薩0.65（1分）g，CuSO4溶液的質(zhì)量_增加_（2分）（增加、不變或減少）_0.01g（2分）。略18.有以下一系列反應，最終產(chǎn)物為草酸。（4分）ABCDEF已知B的相對分子質(zhì)量比A的大79，請推測用字母代表的化合物的結(jié)構(gòu)式：C是_____________

，F(xiàn)是______________

。參考答案：C

CH2=CH2

F

OHC-CHO

（每空2分）

19.請完成下面兩個小題：月球含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素，是人類未來的資源寶庫．（1）3He是高效核能原料，其原子核內(nèi)中子數(shù)為

．（2）Na的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

，Na在氧氣中完全燃燒所得產(chǎn)物的電子式為

．（3）MgCl2在工業(yè)上應用廣泛，可由MgO制備．①MgO的熔點比BaO的熔點

（填“高”或”低”）．②月球上某礦石經(jīng)處理得到的MgO中含有少量SiO2，SiO2的晶體類型為

；所含化學鍵類型為

．③MgO與碳粉和足量氯氣在一定條件下反應可制備MgCl2．若尾氣可用足量NaOH溶液完全吸收，則生成的鹽有 （寫化學式）．參考答案：（1）1；（2）；；（3）①高；②原子晶體；共價鍵；③NaCl，NaClO，Na2CO3；解：（1）3He中質(zhì)量數(shù)為3，質(zhì)子數(shù)為2，則中子數(shù)=3﹣2=1；故答案為：1；（2）Na的核外有11個電子，分三層排布，分別為2、8、1，所以Na的原子結(jié)構(gòu)示意圖為；Na在氧氣中燃燒生成過氧化鈉，為離子化合物，其電子式為；故答案為：；；（3）①離子晶體中離子半徑越小，則離子鍵鍵能越大，其晶體的晶格能越大，熔點越高，已知鎂離