河南省濮陽市大流中學高二化學模擬試卷含解析

河南省濮陽市大流中學高二化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.可逆反應：A2（？)＋B2（？)2AB（？)；ΔH＝－QkJ/mol，當溫度和壓強改變時n（AB)的變化如下圖，下列敘述正確的是

A．A2、B2及AB均為氣體，Q＞0B．AB為氣體，A2、B2至少有一種為非氣體，Q＞0C．AB為氣體，A2、B2有一種為非氣體，Q＜0D．AB為固體，A2、B2有一種為非氣體，Q＞0參考答案：B略2.能影響水的電離平衡，并使溶液中c(H+)＞c(OH-)的操作是

A．向水中投入一小塊金屬鈉

B．將水加熱煮沸C．向水中通入CO2

D．向水中加入食鹽晶體參考答案：C略3.一定溫度下，在容積固定的密閉容器中進行的可逆反應：2NO22NO＋O2，達到平衡的標志是①相同時間內(nèi)，氧氣的生成速率為nmol·L－1·s－1，NO2的生成速率為2nmol·L－1·s－1②單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmol的NO③混合氣體的顏色不再變化

④混合氣體的密度保持不變⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變⑥壓強不隨時間變化而變化A．①③⑤⑥

B．②③⑤C．①③④

D．①②③④⑤⑥參考答案：A略4.一氧化碳中毒的原因是A．一氧化碳阻礙了血液循環(huán)

B．一氧化碳麻痹了人體的呼吸系統(tǒng)C．一氧化碳造成人體呼吸系統(tǒng)停止活動

D．一氧化碳阻礙了氧氣運輸參考答案：D略5.化學概念在邏輯上存在如下關系：

對下列概念的說法正確的是A．化合物與電解質(zhì)屬于重疊關系

B．化合物與堿性氧化物屬于交叉關系C．溶液與膠體屬于并列關系

D．氧化還原反應與放熱反應屬于包含關系參考答案：C6.有機分子中基團之間的相互影響會導致化學性質(zhì)的改變，下列事實能說明這一觀點的是

A．乙烯能使溴水褪色，而乙烷不能

B．1-丙醇可以被氧化得丙醛，而2-丙醇不能

C．甲酸甲酯可以發(fā)生銀鏡反應，而乙酸乙酯不能

D．乙苯能使酸性高錳酸鉀褪色，而乙烷不能

參考答案：D略7.下列有機物中，在一定條件下能發(fā)生消去反應且生成的烯烴只有一種的是

（

）參考答案：A略8.對下列有機反應類型的認識中，錯誤的是

A．；

取代反應B．CH2＝CH2＋Br2

CH2Br－CH2Br；加成反應

C．CH3CH2OH+HCl

CH3CH2Cl+H2O；酯化反應D．CH3CHO+H2

CH3CH2OH；

還原反應參考答案：C9.對于一定條件下的化學反應，下列說法正確的是A．△H＜0的反應能自發(fā)進行，△H＞0的反應不能自發(fā)進行B．△H＜0，△S＜0的反應在高溫時一定能自發(fā)進行C．△H＜0，△S＞0的反應一定能自發(fā)進行D．△H＞0，△S＞0的反應在低溫時一定能自發(fā)進行參考答案：C10.只用一種試劑就能鑒別AgNO3溶液、乙醇溶液、苯酚溶液、燒堿溶液、硫氰化鉀溶液。該試劑是()A.溴水 B.鹽酸C.石蕊試液D.氯化鐵溶液參考答案：D解析:本題可采用逐一排除法，如果使用氯化鐵溶液，氯化鐵溶液與AgNO3溶液混合生成白色沉淀，氯化鐵溶液與乙醇溶液混合無明顯現(xiàn)象，氯化鐵溶液與苯酚溶液混合，溶液變?yōu)樽仙?，氯化鐵溶液與燒堿溶液混合生成紅褐色沉淀，氯化鐵溶液與硫氰化鉀溶液混合，溶液變?yōu)檠t色，可見，氯化鐵溶液分別與各待測液反應，產(chǎn)生互不相同的實驗現(xiàn)象，可以把題中的幾種試劑鑒別出來。溴水能鑒別出AgNO3溶液、苯酚溶液、燒堿溶液，而無法鑒別出硫氰化鉀溶液和乙醇溶液。鹽酸只能鑒別出AgNO3溶液。石蕊試液只能鑒別出燒堿溶液。11.在2L密閉容器內(nèi)，按物質(zhì)的量之比為2:1投入NO和O2。某溫度下發(fā)生如下反應：2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)，n(NO)隨時間的變化如表：時間(s)012345n(NO)(mol)0.0200.0150.0120.0100.0100.010下列說法不正確的是A.在0～2s內(nèi)，v(O2)=0.002mol·L－1·s－1B.在該溫度時，向容器中加入O2，平衡將正向移動，平衡常數(shù)增大C.5s后向容器中通入0.02molNO2，再次平衡后，0.020mol＜n(NO2)＜0.040molD.5s后，向反應容器中同時通入各0.01mol的NO、O2、NO2，平衡向正向移動參考答案：AB略12.下列有關滴定操作的順序正確的是

①檢查滴定管是否漏水

②用蒸餾水洗滌玻璃儀器

③用標準溶液潤洗盛標準溶液的滴定管，用待測液潤洗盛待測液的滴定管

④裝標準溶液和待測液并調(diào)整液面（記錄初讀數(shù)）⑤取一定體積的待測液于錐形瓶中⑥滴定操作A．①③②④⑤⑥

B．①②③④⑤⑥

C．②③①④⑤⑥

D．④⑤①②③⑥參考答案：B略13.物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，NH4+濃度最大的是（

）

A．NH4Cl

B．NH4HSO4

C．CH3COONH4

D．NH3·H2O參考答案：B略14.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（

）A．14g乙烯和丁烯的混合物中含有的原子總數(shù)為3NAB．標準狀況下，22.4L己烷中共價鍵數(shù)目為19NAC．7gC2H4中含有的氫原子數(shù)目為2NAD．1mol苯乙烯（

）中含有的C＝C數(shù)為4NA

參考答案：略略15.鈉是一種重要的金屬。下列關于鈉的描述不正確的是

A．硬度較小

B．與冷水劇烈反應

C．密度比水小

D．在氧氣中燃燒生成白色固體參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（7分）為探究乙烯與溴的加成反應，甲同學設計并進行了如下實驗：在圓底燒瓶中加入適量的乙醇與濃硫酸的混合物，加熱到170℃時生成乙烯。甲同學將生成的氣體通入溴水中，發(fā)現(xiàn)溶液褪色，即證明乙烯與溴水發(fā)生了加成反應。乙同學發(fā)現(xiàn)甲同學實驗中，圓底燒瓶中液體變黑，尾氣夾雜有刺激性氣味的氣體，推測在制得的乙烯中還有可能含有少量還原性的雜質(zhì)氣體，由此他提出必須先除去之，再與溴水反應。請回答問題：（1）甲同學設計的實驗不能驗證乙烯與溴發(fā)生加成反應，其理由是

；a．使溴水褪色的反應，未必是加成反應

b．使溴水褪色的反應，就是加成反應c．使溴水褪色的物質(zhì)，未必是乙烯

d．使溴水褪色的物質(zhì)，就是乙烯（2）乙同學推測此乙烯氣中可能含有一種雜質(zhì)氣體是

，驗證過程中必須全部除去，于是設計了如下流程裝置圖用以證明自己的雜質(zhì)猜想并驗證乙烯與溴水的加成反應，寫出裝置內(nèi)所放化學藥品。已知b瓶盛放氫氧化鈉溶液，d瓶盛放溴水，而ac瓶盛放的化學藥品相同，那么應該是

溶液，

寫出有關方程式①乙烯與溴水反應

；②該雜質(zhì)與溴水反應

。（3）1928年德國化學家第爾斯和他的學生阿爾德首次發(fā)現(xiàn)和記載一種新型反應，他們因此獲得1950年的諾貝爾化學獎，該反應被命名為第爾斯－阿爾德反應，簡稱DA反應。該反應是一種環(huán)加成反應，凡含有雙鍵或三鍵的不飽和化合物，可以和鏈狀或環(huán)狀含共軛雙烯體系發(fā)生1,4加成反應，通常生成一個六元環(huán)，該反應條件溫和，產(chǎn)率很高，是有機化學合成反應中非常重要的碳碳鍵形成的手段之一，也是現(xiàn)代有機合成里常用的反應之一。乙烯與1,3-丁二烯（共軛雙烯體系的代表物）在一定條件下能夠發(fā)生DA反應，得到環(huán)己烯。請用鍵線式書寫該方程式

。寫出環(huán)己烯的一種鏈狀的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式

。參考答案：（1）ac．（漏寫一個不給分）

（2）SO2；品紅（溶液），

①CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br

②SO2+Br2+2H2O==2HBr+H2SO4（3）方程式略。

CH≡CH(CH2)3CH3(符合要求均可)略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.根據(jù)氯化鈉的溶解度曲線，完成下列問題．（1）A點所示溶液為某溫度下氯化鈉的

（選填“飽和”或“不飽和”）溶液．（2）將B點所示的溶液升高溫度到40℃（忽略水的蒸發(fā)），此時溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)將

（選填“變大”或“變小”或“不變”）．（3）B點代表20℃時氯化鈉的溶解度為36.0g，若將滿足B點指標的溶液恒溫蒸發(fā)10g水，會有

氯化鈉晶體析出．參考答案：（1）不飽和；

（2）不變；（3）3.6．試題分析：（1）根據(jù)氯化鈉的溶解度曲線圖可知：（1）A點所示溶液為某溫度下氯化鈉的不飽和溶液，故答案為：不飽和；（2）將B點所示的溶液升高溫度到40℃，此時溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)將不變，由于溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量均不變，故答案為：不變；（3）B點代表20℃時氯化鈉的溶解度為36.0g，若將滿足B點指標的溶液恒溫蒸發(fā)10g水，設有xg氯化鈉析出，依據(jù)飽和溶液的定義得出：，解x=3.6g，故答案為：3.6．18.（16分）下表為周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學元素。

用化學用語回答下列問題：（1）寫出元素f的基態(tài)原子核外電子排布式___________________________。（2）在c6a6分子中，元素c為

雜化，該分子是

分子(填“極性”或“非極性”)。（3）ci2分子的電子式為_________________________，ci2與ce2比較，沸點較高的是_____________(寫分子式)。（4）第一電離能：h______i；電負性：g______b(填“＞”、“＜”或“＝”)。（5）下列關于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的外圍電子排布特點的有關敘正確是

。A．j位于元素周期表中第四周期、ⅠB族，屬于ds區(qū)元素B．d的基態(tài)原子中，2p能級為半充滿，屬于p區(qū)元素C．最外層電子排布式為4s1，一定屬于ⅠA族D．最外層電子排布式為ns2np1，該元素可能是ⅢA族或ⅢB族（6）將氨水滴入到j的硫酸鹽溶液中，先產(chǎn)生藍色沉淀，然后沉淀逐漸溶解并得到深藍色溶液，顯深藍色的離子是____________________，寫出藍色沉淀溶解在氨水中的離子方程式______________________________________________________________________。（7）j的金屬晶體的晶胞如圖所示，則一個晶胞中j原子的個數(shù)是_______個。參考答案：(16分)

(1)1s22s22p5（2分）

(2)sp2

非極性（各1分）

(3)

CS2（各1分）

(4)＞

＜（各1分）

(5)AB（2分）

(6)[Cu(NH3)4]2＋（1分）

Cu(OH)2＋4NH3·H2O＝[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－＋4H2O（3分）(7)4（2分）略19.下表為周期表的一部分，其中的編號代表對應位置的元素。

①

②

③④⑤⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

請回答下列問題：（1）寫出上表中元素⑨原子的核外電子排布式

。

（2）元素④、⑤的第一電離能大小順序是：

＞

；（用元素符號表

示，下同）元素⑥、⑧電負性大小順序是：

＞

（3）元素③、⑧形成的化合物中心原子雜化軌道類型：

，分子的空

間構(gòu)型

（4）已知某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如元素②與元素⑦的氫

氧化物有相似的性質(zhì)。寫出元素②的氫氧化物與NaOH溶液反應的化學方程

式

（5）右圖是⑩的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖（頂角和體

心是氧），可確定該氧化物的化學式為

。[來源:

]

（6）往硫酸銅溶液中加入過量氨水，可生成[Cu(NH3)4]2＋配離子。已知NF3與NH3的結(jié)構(gòu)類似，但NF3