湖南省懷化市艮山口中學高三化學月考試題含解析

湖南省懷化市艮山口中學高三化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.氮化硅是一種重要的結(jié)構(gòu)陶瓷材料，實驗室可依據(jù)反應3SiCl4+4NH3Si3N4+12HCl模擬工業(yè)制備氮化硅．

（1）甲組同學依據(jù)下列裝置制備NH3；①圓底燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為

．②B中盛放的試劑為

．（2）乙組同學擬利用甲組的A、B裝置及下列裝置如圖1合成氮化硅：①實驗中必須控制氨氣的流量，氨氣過多，在尾氣口可觀察到的現(xiàn)象是

．②已知SiCl4的沸點為57.6℃，水浴加熱溫度控制在稍高于57.6℃的好處是

．③尾氣的吸收裝置如圖2可選擇

（填字母）．（3）丙組同學擬設(shè)計實驗證明下列物質(zhì)的性質(zhì)，請寫出設(shè)計方案的要點．①四氯化硅常溫下極易水解

．②氮化硅能溶于氫氟酸不溶于硫酸

．參考答案：（1）①CaO+NH3?H2O=Ca（OH）2+NH3↑；②堿石灰；（2）①有白煙產(chǎn)生；①既能使SiCl4沸騰，又能防止溫度過高導致利用率降低；②ab；（3）①在盛水的燒杯中滴入幾滴四氯化硅，觀察到有白霧產(chǎn)生可有白色沉淀產(chǎn)生；②在一支普通試管中加入少量Si3N4，向其中滴入硫酸，觀察到固體不溶解，在另一支塑料試管中加入少量Si3N4，向其中滴入氫氟酸，觀察到固體溶解．

【考點】制備實驗方案的設(shè)計．【分析】本題是利用氧化鈣和氨水制得的少量氨氣經(jīng)堿石灰干燥后，將生成的氨氣和SiCl4一起在高溫下發(fā)生反應：3SiCl4+4NH3Si3N4+12HCl，可制得Si3N4，因氯化氫極易溶解于水，含氯化氫的尾氣處理時要選擇防倒吸裝置，據(jù)此分析解題；（1）①CaO可水反應生成氫氧化鈣，同時放熱，促進氨氣揮發(fā)，利用此原理可制得少量氨氣；②氨氣的水溶液顯堿性，易與酸反應生成鹽，則干燥氨氣通常選擇堿性固體；（2）①反應中生成氯化氫，過量的氨氣遇氯化氫現(xiàn)象是白煙；②水浴加熱的好處是易控制溫度，避免溫度過高四氯化硅氣流速度過快，反應不充分，反應物利用率降低；③反應尾氣主要是氯化氫氣體，此氣體極遏易溶解于水，選擇的尾氣處理裝置應有防倒吸功能；（3）①四氯化硅極易水解，水解產(chǎn)物為氯化氫和硅酸，可根據(jù)水解產(chǎn)物設(shè)計并判斷；②可在盛放少量氮化硅的容器中分別滴加氫氟酸和硫酸，根據(jù)現(xiàn)象判斷即可，特別注意氫氟酸能腐蝕玻璃，因此滴加氫氟酸的容器只能要塑料容器，不能用玻璃燒杯或試管．【解答】解：本題是利用氧化鈣和氨水制得的少量氨氣經(jīng)堿石灰干燥后，將生成的氨氣和SiCl4一起在高溫下發(fā)生反應：3SiCl4+4NH3Si3N4+12HCl，可制得Si3N4，因氯化氫極易溶解于水，含氯化氫的尾氣處理時要選擇防倒吸裝置，據(jù)此分析解題；（1）①利用氧化鈣和氨水反應制少量氨氣，發(fā)生反應的化學方程式為CaO+NH3?H2O=Ca（OH）2+NH3↑，故答案為：CaO+NH3?H2O=Ca（OH）2+NH3↑；②氨氣的干燥通常選擇堿石灰，故答案為：堿石灰；（2）①在生成氮化硅的同時得到副產(chǎn)物氯化氫，過量氨氣和氯化氫反應生成氯化銨，現(xiàn)象是有白煙產(chǎn)生，故答案為：有白煙產(chǎn)生；①為既能使SiCl4沸騰，又能防止溫度過高導致利用率降低通常使用水浴加熱的方式，故答案為：既能使SiCl4沸騰，又能防止溫度過高導致利用率降低；②可供選擇的尾氣處理裝置，其中a、b有防倒吸功能，可用來吸收含有氯化氫的尾氣，故答案為：ab；（3）①在盛水的燒杯中滴入幾滴四氯化硅，觀察到有白霧產(chǎn)生或有白色沉淀產(chǎn)生由此可推斷四氯化硅極易水解，故答案為：在盛水的燒杯中滴入幾滴四氯化硅，觀察到有白霧產(chǎn)生可有白色沉淀產(chǎn)生；②為難氮化硅能否溶解于氫氟酸和硫酸，同時結(jié)合氫氟酸能腐蝕玻璃的特性，可在一支普通試管中加入少量Si3N4，向其中滴入硫酸，觀察到固體不溶解，在另一支塑料試管中加入少量Si3N4，向其中滴入氫氟酸，觀察到固體溶解；故答案為：在一支普通試管中加入少量Si3N4，向其中滴入硫酸，觀察到固體不溶解，在另一支塑料試管中加入少量Si3N4，向其中滴入氫氟酸，觀察到固體溶解．2.下列粒子在溶液中能大量共存的是A.K＋、NO3－、I－、H2SO3

B.Na＋、Fe3＋、NO3－、CO32－C.Al3＋、NO3－、SO32－、OH－

D.NH4＋、Na＋、SO42－、CH3COOH參考答案：D【知識點】離子共存解析：A、酸性條件下NO3－能將I－、H2SO3氧化，故A不能大量共存；B、Fe3＋與CO32－水解互相促進，故B不能大量共存；C、Al3＋與OH－反應生成沉淀，故C不能大量共存；D、所給離子之間都不反應，故D正確。故答案選D【思路點撥】本題考查了離子共存問題，注意硝酸根離子在酸性環(huán)境中有強氧化性。3.25℃時，有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如下，則下列有關(guān)說法正確的是弱酸化學式CH3COOHHCNH2CO3電離平衡常數(shù)1.8×10-54.9×10-10K1=4.3×10-7

K2=5.6×10-11A．25℃時，若同濃度的醋酸和氫氧化鈉等體積混合，所得溶液pH=8，則c(Na+)-c(CH3COO-)=9.9×10-7mol/LB．25℃時，pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，水電離出的c（H+）相等C．25℃時，0.1mol/L的各溶液的pH關(guān)系pH(NaCN)>pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa)D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）參考答案：AD略4.下述實驗能達到預期目的的是（

）編號實驗內(nèi)容實驗目的A將含有HCl雜質(zhì)的CO2通入飽和Na2CO3溶液中除去CO2中的HClB將適量一定量的NaNO3和KCl的混合液加熱并濃縮至有晶體析出，趁熱過濾分離出NaCl晶體C在淀粉－KI溶液中滴加少量市售食鹽配制的溶液鑒別真假碘鹽D將少量Fe(NO3)2試樣加水溶解，滴加稀H2SO4酸化，再滴加KSCN溶液檢驗Fe(NO3)2試樣是否變質(zhì)參考答案：B略5.某探究小組利用丙酮的溴代反應：（）來研究反應物濃度與反應速率的關(guān)系。反應速率通過測定溴的顏色消失所需的時間來確定。在一定溫度下，獲得如下實驗數(shù)據(jù)：

分析實驗數(shù)據(jù)所得出的結(jié)論不正確的是

A.增大增大

B.實驗②和③的相等

C.增大增大 D.增大，增大參考答案：D解析：從表中數(shù)據(jù)看，①④中CH3COCH3,HCl的濃度是相同的，而④中Br2比①中的大，所以結(jié)果，時間變長，即速率變慢了，D項錯。其他選項依次找出表中兩組相同的數(shù)據(jù)，看一變量對另一變量的影響即可。

6.下列說法正確的是

A．電離是電解質(zhì)離解成能夠自由移動的離子的過程，與是否通電無關(guān)

B．有單質(zhì)參加的反應，均為氧化還原反應

C．阿伏加德羅常數(shù)是6.02×1023

D．氫氧化鋁是兩性氫氧化物，氧化鋁是兩性氧化物，鋁也是兩性金屬參考答案：A7.實驗測得乙烯與氧氣混和氣體的密度與空氣相同，可知其中乙烯的質(zhì)量分數(shù)是:A.25.0%

B.72.4%

C.27.6%

D.75.0%參考答案：B略8.有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、CuCl2、AlCl3、NH4Cl六種溶液,只用一種試劑就可以把它們鑒別開來，該試劑是A．H2SO4

B．NaOH溶液

C．氨水

D．KSCN溶液參考答案：B略9.已知“凡氣體分子總數(shù)增多的反應一定是熵增大的反應”。一定條件下，下列反應一定自發(fā)進行的是A．CaCO3(s)＝CaO(s)＋CO2(g)

△H＞0

B．2CO(g)＝2C(s)＋O2(g)

△H＞0C．N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g)

△H＜0

D．2O3(g)＝3O2(g)

△H＜0參考答案：D10.水是生命之源，下列有關(guān)說法中正確的是（

）A.雙氧水被稱為綠色氧化劑，是因為其還原產(chǎn)物為O2，對環(huán)境沒有污染B.氯水放置數(shù)天后，漂白性和酸性均減弱C.氨水能導電，說明氨氣是電解質(zhì)D.王水是濃鹽酸和濃硝酸按體積比3：1配成的混合物，可以溶解Au、Pt參考答案：D【詳解】A、過氧化氫中氧元素化合價為-1價，易得電子，發(fā)生還原反應，生成還原產(chǎn)物為水，對環(huán)境沒有污染，故A錯誤；B、氯水放置數(shù)天后，氯水中的次氯酸逐漸分解生成HCl和O2，漂白性減弱而酸性增強，故B錯誤；C、氨氣是非電解質(zhì)，氨水能導電，是因為氨氣溶于水，與水反應生成一水合氨，一水合氨是弱電解質(zhì)，其水溶液能導電，故C錯誤；D、王水是濃鹽酸和濃硝酸按體積比3：1配成的混合物，可以溶解Au、Pt，故D正確；綜上所述，本題應選D。11.化學與能源開發(fā)、環(huán)境保護、資源利用等密切相關(guān)。下列說法正確的是A．為提高農(nóng)作物的產(chǎn)量和質(zhì)量，應大量使用化肥和農(nóng)藥B．綠色化學的核心是應用化學原理對環(huán)境污染進行治理C．實現(xiàn)化石燃料清潔利用，就無需開發(fā)新能源D．垃圾是放錯地方的資源，應分類回收利用參考答案：D本題主要考查的知識點有是①化學物質(zhì)與生活得關(guān)系、②綠色化學的概念、③化肥農(nóng)藥對人類生活的影響。A項，為了提高農(nóng)作物的產(chǎn)量和質(zhì)量，應研發(fā)高效低毒的農(nóng)藥，降低蔬菜的農(nóng)藥殘留量；B項、綠色化學的核心是利用化學原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染；C項，化石能源是有限的一次能源，為了長遠的可持續(xù)發(fā)展，必須要開發(fā)新能源；D項，垃圾也是一項重要的資源。綜上分析可知，本題選D項。12.某溶液由Na＋、Cu2＋、Ba2＋、Fe3＋、AlO、CO、SO、Cl－中的若干種離子組成，取適量該溶液進行如下實驗：

下列說法正確的是

A．原溶液中一定只存在AlO、CO、SO、Cl－四種離子

B．氣體A的化學式是CO2，其電子式為

C．原溶液中一定不存在的離子是Cu2＋、Ba2＋、Fe3＋

D．生成沉淀B的離子方程式為：Al3＋＋3OH－===Al（OH）3↓參考答案：C略13.科學的假設(shè)與猜想是科學探究的先導和價值所在。在下列假設(shè)（猜想）引導下的探究肯定沒有意義的選項是（

）A．探究SO2和Na2O2反應可能有Na2SO4生成B．探究Na與水的反應生成的氣體可能是O2C．探究濃硫酸與銅在一定條件下反應產(chǎn)生的黑色物質(zhì)可能是CuOD．探究向滴有酚酞試液的NaOH溶液中通以Cl2，酚酞紅色褪去的現(xiàn)象是溶液的酸堿性改變所致，還是HClO的漂白性所致參考答案：B略14.短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，已知元素X的一種高硬度單質(zhì)是寶石，Y2+電子層結(jié)構(gòu)與氖相同，Z的質(zhì)子數(shù)為偶數(shù)，室溫下M單質(zhì)為淡黃色固體。下列敘述錯誤的是A.簡單氫化物穩(wěn)定性：X>ZB.Z元素的最高價氧化物是制造光導纖維的主要原料C.化合物XM2中含有極性共價鍵和非極性共價鍵D.簡單離子半徑：Y<M參考答案：C【詳解】元素X的一種高硬度單質(zhì)是寶石，為金剛石，X為C元素。Y2＋電子層結(jié)構(gòu)與氖相同，氖的核外K、L層電子數(shù)目依次為2、8，Y失去2個電子與氖相同，則Y的核外K、L、M層電子數(shù)目依次為2、8、2，元素Y為Mg。室溫下M的單質(zhì)為淡黃色固體，元素M為S。元素Z在Mg和S之間，且Z的質(zhì)子數(shù)為偶數(shù)，則元素Z為Si。A．同主族元素從上到下非金屬性減弱，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性減弱。C和Si同主族，CH4的穩(wěn)定性比SiH4強，X>Z，A項正確；B．Z元素的最高價氧化物為SiO2，為制造光導纖維的主要原料，B項正確；C．化合物XM2為CS2，結(jié)構(gòu)式為S=C=S，只含有極性共價鍵，C項錯誤；D．簡單離子半徑，Y為Mg2＋，M為S2－，Mg2＋只有2個電子層，S2－有3個電子層。一般情況下，電子層數(shù)越多，半徑越大，Y<M，D項正確；本題答案選C。

15.最近媒體報道了一些化學物質(zhì)，如：爆炸力極強的N5、比黃金還貴的81O、太空中的甲醇氣團等。下列說法中正確的是

(

)

A．18O2和16O2是兩種不同的核素

B．甲醇（CH3OH）屬于離子化合物

C．N5和N2是氮元素的兩種同位素

D．由N5變成N2是化學變化參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（12分）．某?；瘜W研究性學習小組設(shè)計如下實驗方案，測定放置已久的小蘇打樣品中純堿的質(zhì)量分數(shù)。⑴方案一：稱取一定質(zhì)量的樣品，置于坩堝中加熱至恒重后，冷卻，稱取剩余固體質(zhì)量，計算。實驗中加熱至恒重的目的是____________。⑵方案二：按下圖裝置進行實驗。并回答以下問題。①實驗前先_____________________。分液漏斗中應該裝_____（鹽酸或硫酸）。D裝置的作用是______________________________________。②實驗中除稱量樣品質(zhì)量外，還需稱__________________裝置前后質(zhì)量的變化。③根據(jù)此實驗得到的數(shù)據(jù)，測定結(jié)果有誤差。因為實驗裝置還存在一個明顯缺陷，該缺陷是

_______________________________________________。⑶方案三：稱取一定量樣品，置于小燒杯中，加適量水溶解，向小燒杯中加入足量氯化鋇溶液。過濾洗滌，干燥沉淀，稱量固體質(zhì)量，計算：①過濾操作中，除了燒杯，漏斗外還用到的玻璃儀器有_______________。②實驗中判斷沉淀是否完全的方法是____________________________。③如加入試劑改為氫氧化鋇，已知稱得樣品10.5g，干燥的沉淀質(zhì)量為19.7g,測樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為____________。參考答案：方案一

（1）保證NaHCO3-全部分解

（1分）方案二（2）①檢查裝置的氣密性（1分）

硫酸（1分）

防止空氣中水蒸氣、CO2進入C管被吸收（1分）②C

（1分）③需設(shè)計一將A、B中的CO2全部吹入C中吸收的氣體裝置（1分）方案三（3）①玻璃棒（1分）②取少量濾液，再滴加BaCl2少許，如無白色沉淀說明沉淀完全（1分）③51%（2分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.下表為元素周期表的一部分，請回答有關(guān)問題：

IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA02

①

②

3

③④⑤

⑥⑦⑧4⑨

⑩

(1)⑤和⑧兩種元素名稱分別是

和

；(2)表中⑥的單核帶兩個負電荷離子的結(jié)構(gòu)示意圖為

，該離子的半徑

（填“大于”或“小于”）⑨的單核帶一個正電荷離子的半徑。(3)表中能形成兩性氫氧化物的元素是

（填代號），分別寫出該元素的氫氧化物與⑥、⑨的最高價氧化物對應的水化物反應的化學方程式：

，

；(4)請設(shè)計一個實驗方案，比較⑦、⑩兩元素原子得電子能力的大小：

。參考答案：(1)硅

氬

(答成元素符號不得分)

(2)

大于(3)④(寫成鋁或Al不得分）2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+6H2O

(注意水的系數(shù))

Al(OH)3+KOH=K[Al(OH)4]

(注意：①寫成離子方程式不得分，②把KOH寫成NaOH不得分)(4)在NaBr溶液中通入氯氣（或加入氯水），溶液變橙紅色（或紅棕色）

(其余合理即可得分，如：①將氯氣與溴化氫氣體混合，有深紅棕色液滴出現(xiàn)；②測定HClO4酸性比HBrO4酸性強；③比較Cl2、Br2與H2化合難易等。)略18.已知有機物F和高分子N的合成路線如圖所示：(1)2molF生成lmolG。Q只含碳、氫、氧三種元素，且其碳、氫、氧元素質(zhì)量比為9：1：6，經(jīng)測定Q的相對分子質(zhì)量是128。1molQ可與lmolBr2加成，并能與lmolNaHCO3恰好完全反應，且分子中無支鏈。Q的分子式是

。(2)A所含官能團的名稱是

、

；AB的反應類型是

；(3)寫出C與銀氨溶液反應的化學方程式：

；(4)G的結(jié)構(gòu)簡式是 ；Q的反式結(jié)構(gòu)簡式是

。(5)下列說法正確的是

。

a．D催化加氫的產(chǎn)物與F互為同分異構(gòu)體

b．F能發(fā)生氧化反應、取代反應、加成反應

c．高分子N的每條分子鏈中含有(n-1)個酯基(6)寫出滿足下列條件H的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式

①能與NaHCO3反應

②能發(fā)生銀鏡反應

③核磁共振氫譜有4個吸收蜂(7)寫出HN的化學方程式：

。參考答案：（1）C6H8O3

（2）羥基、羧基；

消去反應；

（3）CH3CHO+2Ag(NH3)2OH

△

CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O

（4）（2分）

（5）a