安徽省合肥市長豐縣吳山中學(xué)高一化學(xué)知識點(diǎn)試題含解析

安徽省合肥市長豐縣吳山中學(xué)高一化學(xué)知識點(diǎn)試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.某溶液中含有較大量的Cl-－、CO32－、OH-－等3種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次檢驗(yàn)出來，下列實(shí)驗(yàn)操作順序正確的是（

）①滴加Mg(NO3)2溶液；②過濾；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液A．①②④②③

B．④②①②③

C①②③②④

D．④②③②①參考答案：B略2.下列各組指定原子序數(shù)的元素，不能形成AB2型共價(jià)化合物的是()A．6和8

B．16和8C．12和17

D．6和16參考答案：C解析A項(xiàng)中C和O可形成共價(jià)化合物CO2；B項(xiàng)中S和O可形成共價(jià)化合物SO2；C項(xiàng)中Mg和Cl形成離子化合物MgCl2；D項(xiàng)中C和S可形成共價(jià)化合物CS2。3.按分散質(zhì)微粒大小不同可將分散系分為膠體、溶液和濁液，膠體微粒大小為（）A．0.01nm～1nm

B．0.1nm～10nm

C．1nm～100nm

D．10nm～1000nm參考答案：C考點(diǎn)：分散系、膠體與溶液的概念及關(guān)系．.專題：溶液和膠體專題．分析：按照分散質(zhì)粒子的大小可以把分散系分為溶液、膠體和濁液，溶液分散質(zhì)微粒直徑小于1nm，膠體分散質(zhì)微粒直徑介于1nm～100nm之間，濁液分散質(zhì)微粒直徑大于100nm．解答：溶液分散質(zhì)微粒直徑小于1nm，膠體分散質(zhì)微粒直徑介于1nm～100nm之間，濁液分散質(zhì)微粒直徑大于100nm．故選C．點(diǎn)評：本題考查分散系的分類，側(cè)重于常識性內(nèi)容的考查，難度不大，注意基礎(chǔ)知識的積累．4.下列物質(zhì)屬于純凈物的是()A．液氯 B．氯水C．漂白粉 D．鹽酸參考答案：A解析：氯水和鹽酸都是溶液，都是混合物；漂白粉的主要成分是氯化鈣和次氯酸鈣，是混合物。5.下列有關(guān)同分異構(gòu)體數(shù)目的敘述中，錯誤的是

A．C8H10中只有4種屬于芳香烴的同分異構(gòu)體

B.

CH3CH2CH2CH3光照下與氯氣反應(yīng)，生成2種一氯代烴

C．戊烷有3種同分異構(gòu)體

D.甲苯苯環(huán)上的一個氫原子被丙基取代，所得產(chǎn)物有3種參考答案：D6.下列物質(zhì)既能跟稀硫酸反應(yīng)又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是A.Fe2O3

B.MgO

C.Al2O3

D.CuO參考答案：C略7.哈伯因發(fā)明了由氮?dú)夂蜌錃夂铣砂睔獾姆椒ǘ@得1918年諾貝爾化學(xué)獎?，F(xiàn)向一密閉容器中充人1molN2和3molH2，在一定條件下使該反應(yīng)發(fā)生，有關(guān)說法正確的是（

）A．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N2將完全轉(zhuǎn)化為NH3B．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，單位時(shí)間里每增加1molN2，同時(shí)增加3molH2C．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度不再變化D．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為零參考答案：C8.下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是A．灼熱的碳與CO2的反應(yīng)

B．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)C．鋁片與稀鹽酸的反應(yīng)

D．甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)參考答案：A9.已知下列熱化學(xué)反應(yīng)方程式（

）①Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）

△H=﹣24.8

kJ/mol②Fe2O3（s）+CO（g）=Fe3O4（s）+CO2（g）

△H=﹣15.73

kJ/mol③Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）

△H=+640.4

kJ/mol則1molCO氣體還原足量FeO固體得到Fe固體和CO2氣體時(shí)對應(yīng)的△H約為（）A．﹣218kJ/mol

B．﹣109kJ/molC．+218kJ/mol

D．+109kJ/mol參考答案：A解：①Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）

△H=﹣24.8kJ/mol②Fe2O3（s）+CO（g）=Fe3O4（s）+CO2（g）

△H=﹣15.73

kJ/mol③Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）

△H=+640.4kJ/mol依據(jù)蓋斯定律計(jì)算①×3﹣③×2+②×3，得到：CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO2（g）

△H=﹣218.0kJ/mol，則1molCO氣體還原足量FeO固體得到Fe單質(zhì)和CO2氣體時(shí)對應(yīng)的△H約為﹣218kJ/mol，故選A．10.短周期元素A、B、C原子序數(shù)依次遞增，它們的原子最外層電子數(shù)之和為10，A和C在周期表中同主族，B原子最外層電子數(shù)等于A原子次外層電子數(shù)，下列敘述不正確的A、原子半徑為A＜C＜B

B、A與C可形成離子化合物C、B的金屬性強(qiáng)于C

D、A的氫化物穩(wěn)定性強(qiáng)于C的氫化物參考答案：B11.下列試劑的貯存方法正確的是

（

）①NaOH溶液應(yīng)保存在帶有磨口玻璃塞的試劑瓶中;②氯水應(yīng)保存在棕色試劑瓶中,最好是現(xiàn)用現(xiàn)配；③液溴保存在帶有膠塞的試劑瓶中,用水封;④Na2SO3應(yīng)密封保存,防止被空氣中的氧氣氧化;⑤濃鹽酸和濃氨水都具有揮發(fā)性,因此裝有二者的試劑瓶應(yīng)放在同一貯存柜中A．①②④

B．②③⑤

C．②④

D．③⑤參考答案：C略12.可逆反應(yīng)A(g)+2B(g)C(g)+D(g)在四種不同情況下的反應(yīng)速率如下，其中反應(yīng)進(jìn)行得最快的是

A．vA=0．15mol／(L·min)

B．vB=0．6mol／(L·min)

C．vC=0．4mol／(L·min)

D．vD=0．2mol／(L·min)參考答案：C13.常溫下，由下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)得出結(jié)論錯誤的是（）A.SO2使高錳酸鉀溶液褪色，說明SO2具有漂白性B.不小心將濃硫酸濺到手上，應(yīng)立即用大量的水沖洗C.常溫下濃硫酸可以用鋁罐儲存，說明鋁能在冷的濃硫酸中鈍化D.蔗糖加入濃硫酸后變黑，說明濃硫酸具有脫水性參考答案：A略14.分類方法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到非常重要的作用．下列分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是①根據(jù)酸分子中含有氫原子的個數(shù)，將酸分為一元酸、二元酸、三元酸等②根據(jù)化合物在溶液中電離出離子的類別，將化合物分為酸、堿、鹽③根據(jù)分散系是否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液④根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)（）A．①③ B．②③④ C．①②④ D．②④參考答案：B考點(diǎn)：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系；分散系、膠體與溶液的概念及關(guān)系；氧化還原反應(yīng)．專題：物質(zhì)的分類專題．分析：一元酸、二元酸是根據(jù)酸電離出氫離子的個數(shù)進(jìn)行分類的；化合物根據(jù)溶液中電離出的離子種類分為酸堿鹽；分散系的分類依據(jù)是根據(jù)分散系微粒直徑的大小，而不是否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象；根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)．解答：解：①一元酸、二元酸是根據(jù)酸電離出氫離子的個數(shù)進(jìn)行分類的，如CH3COOH含有4個H，但為一元酸，故①錯誤；②根據(jù)化合物在溶液中電離出離子的類別，溶液中電離出的陽離子全是氫離子的化合物是酸；溶液中電離出的陰離子全是氫氧根離子的化合物是堿；由金屬陽離子和酸根陰離子構(gòu)成的化合物是鹽，故②正確；③．分散系的分類依據(jù)是根據(jù)分散系中分散質(zhì)粒子直徑的大小，而不是否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，故③錯誤；④．氧化還原反應(yīng)中有電子的轉(zhuǎn)移，而非氧化還原反應(yīng)物電子的轉(zhuǎn)移，根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)，故④正確；故選B．點(diǎn)評：本題考查物質(zhì)和反應(yīng)的分類和分類依據(jù)，明確不同的分類依據(jù)得出不同的分類結(jié)果即可解答，較簡單15.下面是人們對于化學(xué)科學(xué)的各種常見認(rèn)識，其中錯誤的是

（

）A．化學(xué)面對現(xiàn)代日益嚴(yán)重的環(huán)境問題顯的無能為力B．化學(xué)將在能源、資源的合理開發(fā)和安全應(yīng)用方面大顯身手C．化學(xué)是一門具有極強(qiáng)實(shí)用性的科學(xué)D．化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué)參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.Ⅰ.從海水得到的粗食鹽水中常含Ca2＋、Mg2＋、SO，需要分離提純?，F(xiàn)有含少量CaCl2、MgSO4的粗食鹽水，在除去懸浮物和泥沙之后，要用4種試劑①鹽酸、②Na2CO3、③NaOH、④BaCl2來除去食鹽水中Ca2＋、Mg2＋、SO。提純的操作步驟和加入試劑的情況如圖：

圖中a、b、c、d分別表示上述4種試劑中的一種，試回答：(1)生成沉淀A的化學(xué)方程式

；(2)試劑d是

；判斷試劑d已經(jīng)足量的方法是_______________________________；(3)沉淀B、C、D的化學(xué)式分別為________________________________________；(4)現(xiàn)有下列儀器，過濾出沉淀A、B、C、D時(shí)必須用到(填序號)。Ⅱ.海水蒸餾是由海水獲得淡水的常用方法之一，在實(shí)驗(yàn)室里組成一套蒸餾裝置肯定需要上述儀器中的

(填序號)。Ⅲ.海帶等藻類物質(zhì)經(jīng)過處理后，可以得到碘水，欲從碘水中提取碘，需要上述儀器中的______(填序號)，該儀器名稱為，向該碘水中加入四氯化碳以提取碘單質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作為

。參考答案：Ⅰ.(1)MgSO4＋BaCl2==BaSO4↓+MgCl2(2分)(2)鹽酸(HCl)，溶液中不再產(chǎn)生氣體(3)CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2(順序可調(diào)換)(2分)(4)④Ⅱ.②③⑤⑥（2分）Ⅲ.①,分液漏斗，萃取(分液)三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某探究活動小組想利用原電池反應(yīng)檢測金屬的活動性順序，有甲、乙兩位同學(xué)均使用鎂片與鋁片作電極，但甲同學(xué)將電極放入6mol·L－1稀H2SO4中，乙同學(xué)將電極放入6mol·L－1的NaOH溶液中，如圖所示。(1)甲池中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____________________________________________________。(2)乙池中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_________________________________________________________。

(3)如果甲與乙兩位同學(xué)均認(rèn)為“構(gòu)成原電池的電極材料若是金屬，則構(gòu)成負(fù)極材料的金屬應(yīng)比構(gòu)成正極材料的金屬活潑”，則甲會判斷出________活動性更強(qiáng)，而乙會判斷出________活動性更強(qiáng)(填寫元素符號)。(4)上述實(shí)驗(yàn)也反過來證明了“利用金屬活動性順序表直接判斷原電池中正負(fù)極”，這種做法________(填“可靠”或“不可靠”)。如不可靠，則請你提出另一個判斷原電池正負(fù)極可行的實(shí)驗(yàn)方案_________________________________________________________。參考答案：(1)____Mg+2H+=_Mg2+___+H2↑_______________________________________。(2)______2AI+2OH-+2H2O=2AIO2-+3H2↑_____________________________________。

(3)__Mg___

___，_____AI

___(填寫元素符號)。(4)_____

不可靠

___(填“可靠”或“不可靠”)。利用電子的流動方向或電流的方向或電極上發(fā)生的是氧化還是還原反應(yīng)等略18.（1）過氧化鈣穩(wěn)定性好、無毒，是一種應(yīng)用廣泛的多功能無機(jī)過氧化物。CaO2和Na2O2在結(jié)構(gòu)和性質(zhì)上有很多相似的地方。①CaO2屬于_____（填“離子化合物”或“共價(jià)化合物”），其電子式為____。②氧元素位于元素周期表中第___周期第___族；鈣原子最外電子層的符號為____。（2）下述物質(zhì)①葡萄糖②植物油③淀粉④聚乙烯中，屬于糖類的是____；屬于高分子化合物的是____；能水解的是____。（3）實(shí)驗(yàn)室制備少量乙酸乙酯的裝置如圖所示，則②號試管中所用試劑為_____，反應(yīng)結(jié)束后，分離乙酸乙酯的方法為____。參考答案：(1)①離子化合物

②二

VIA

N

(2)①③

③④

②③

(3)飽和碳酸鈉溶液

分液【詳解】（1）①CaO2和Na2O2在結(jié)構(gòu)和性質(zhì)上有很多相似的地方，均含有過氧根離子，均為離子化合物，其電子式為；②氧元素位于元素周期表中第二周期第VIA族，鈣原子最外電子層為第四層，符號為N；（2）①葡萄糖為單糖，不能水解②植物油為酯類，可以水解③淀粉為多糖，且為高分子化合物，可以水解④聚乙烯為聚合物