河南省洛陽市第三十八中學高三化學上學期摸底試題含解析

河南省洛陽市第三十八中學高三化學上學期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.某烴有兩種或兩種以上的同分異構(gòu)體，其同分異構(gòu)體中的某一種烴的一氯代物只有一種，則這種烴可能是(

)①分子中具有7個碳原子的芳香烴

②分子中具有4個碳原子的烷烴③分子中具有5個碳原子的烷烴

④分子中具有8個碳原子的烷烴A．①②

B．②③

C．③④

D．②④參考答案：C略2.參考答案：D3.下列反應中不能引入羥基（—OH）的是A、加成反應

B、取代反應

C、消去反應

D、還原反應參考答案：C略4.下列物質(zhì)置于空氣中，因為非氧化還原反應而變質(zhì)的是

（

）

A．鋁

B．過氧化鈉

C．硫酸亞鐵

D．燒堿參考答案：D略5.對于可逆反應2SO2（g）+O2(g)2SO3(g)

△H＜0，下列研究目的和圖示相符的是

參考答案：C略6.一定條件下存在反應：H2(g)+I2(g)2HI(g)

ΔH<0，現(xiàn)有三個相同的1L恒容絕熱（與外界沒有熱量交換）密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1molH2和1molI2(g)，在Ⅱ中充入2molHI(g)，在Ⅲ中充入2molH2和2molI2(g)，700℃條件下開始反應。達到平衡時，下列說法正確的是A．容器Ⅰ、Ⅱ中正反應速率相同B．容器Ⅰ、Ⅲ中反應的平衡常數(shù)相同C．容器Ⅰ中的氣體顏色比容器Ⅱ中的氣體顏色深D．容器Ⅰ中H2的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中HI的轉(zhuǎn)化率之和等于1參考答案：CA、由于條件是恒容絕熱，容器Ⅰ、Ⅱ中分別從正、逆方向達平衡，Ⅰ中放熱，Ⅱ中吸熱，達平衡時溫度不同，所以正反應速率不相同，故A錯誤；B、容器Ⅰ、Ⅲ中平衡溫度不同，反應的平衡常數(shù)不相同，故B錯誤；C、Ⅰ中放熱，Ⅱ中吸熱，達平衡時容器Ⅰ中溫度比Ⅱ中高，結(jié)合升溫平衡逆向移動知Ⅰ中的氣體顏色比容器Ⅱ中的氣體顏色深，故C正確；D、若恒溫時容器Ⅰ、Ⅱ中形成等效平衡，容器Ⅰ中H2的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中HI的轉(zhuǎn)化率之和等于1，但本題條件是恒容絕熱，平衡時溫度不同，故D錯誤。故答案選C7.下列說法正確的是

A．可食用植物油含有的高級脂肪酸甘油酯是人體的營養(yǎng)物質(zhì)

B．分餾、干餾都是物理變化，裂化、裂解都是化學變化

C．淀粉、蛋白質(zhì)、葡萄糖都是高分子化合物

D．甲烷、汽油、柴油、酒精都是碳氫化合物，都可作燃料參考答案：A略8.下列物質(zhì)中屬于純凈物的是

①由同種元素組成的物質(zhì)②具有固定熔沸點的物質(zhì)③由相同種類和相同數(shù)目的原子組成的分子④只有一種元素的陽離子和另一種元素的陰離子組成的物質(zhì)⑤在氧氣中燃燒只生成二氧化碳的物質(zhì)⑥只含有一種分子的物質(zhì)A.②③⑥

B.④⑤⑥

C.①④

D.②⑥參考答案：A略9.在200mL含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl－離子的溶液中，逐滴加入5mol?L－1NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積(mL)與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(mol)關(guān)系如圖所示。下列敘述不正確的是：(

)A．x–y=0.01molB．原溶液中c(Cl－)=0.75mol·L－1C．原溶液的pH=1

D．原溶液中n(Mg2+)∶n(Al3+)=5∶1參考答案：B略10.下列說法正確的A．MgSO4晶體中只存在離子鍵B．含Ca2+、Mg2+的水都是硬水C．霧是氣溶膠，在陽光下可觀察到丁達爾效應D．玻璃是氧化物，成分可表示為參考答案：C解析：MgSO4中SO42－內(nèi)部為共價鍵，故A項錯；硬水和軟水中均含有Ca2+、Mg2+，只是硬水中含量較多，B項錯。C項，霧屬于膠體，故可以發(fā)生丁達爾效應，C項正確；玻璃屬于混合物，D項錯。

11.下列有關(guān)實驗裝置進行的相應實驗，能達到實驗目的是（）A．用圖1裝置制取并收集干燥純凈的NH3B．用圖2所示裝置可除去NO2中的NOC．用圖3所示裝置可分離CH3COOC2H5和飽和碳酸鈉溶液D．用圖4裝置制備Fe（OH）2并能較長時間觀察其顏色參考答案：C考點：化學實驗方案的評價．專題：實驗評價題．分析：A．收集氨氣的方法錯誤；B．二氧化氮和水反應生成一氧化氮；C．乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，可用分液的方法分離；D．鐵不能被氧化，不能制得Fe（OH）2．解答：氨氣的密度比空氣小，應用向下排空法收集氣體，故A錯誤；B．二氧化氮溶于水且和水反應生成一氧化氮，不能將雜質(zhì)除去，故B錯誤；C．乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，可用分液的方法分離，故C正確；D．鐵應連接電源正極，才能制得Fe（OH）2，故D錯誤．故選C．點評：本題考查較為綜合，涉及氣體的收集、除雜、分離以及物質(zhì)的制備，綜合考查學生的分析能力、實驗能力和評價能力，為高考常見題型，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同以及實驗的嚴密性和可行性的評價，難度不大．12.按下列路線制聚氯乙烯，沒有發(fā)生的反應類型是A．加成反應

B．消去反應C．取代反應

D．加聚反應參考答案：C略13.下列敘述Ⅰ和Ⅱ均正確并有因果關(guān)系的是選項敘述Ⅰ敘述ⅡAKNO3的溶解度大用重結(jié)晶法除去KNO3中混有的NaClBBaSO4難溶于酸用鹽酸和BaCl2溶液檢測SO42－CNH3能使酚酞溶液變紅NH3可用于設計噴泉實驗DCa(OH)2能制成澄清石灰水可配制2.0mol·L－1的Ca(OH)2溶液參考答案：B14.要配制濃度約為2mol/LNaOH溶液100mL，下面的操作正確的是(

)A．用托盤天平稱取8gNaOH固體(NaOH固體放置于天平的托盤上)，放入250mL燒杯中，用100mL量筒量取100mL蒸餾水，加入燒杯中，同時不斷攪拌至固體溶解B．稱取8gNaOH固體，放入100mL量筒中，邊攪拌邊慢慢加入蒸餾水，待固體完全溶解后用蒸餾水稀釋至100mLC．稱取8gNaOH固體，放入100mL容量瓶中，加入適量蒸餾水，振蕩容量瓶使固體溶解，再加入水到刻度，蓋好瓶塞，反復搖勻D．用100mL量筒量取40mL5mol/LNaOH溶液，倒入250mL燒杯中，再用同一量筒量取60mL蒸餾水，在不斷攪拌下慢慢倒入燒杯中參考答案：D略15.不論以何種比例混合，將甲和乙兩種混合氣體同時通入過量的丙溶液中，一定能產(chǎn)生沉淀的組合有序號甲乙丙①CO2SO2石灰水②HClCO2石灰水③CO2SO2Ba(NO3)2④NO2SO2BaCl2⑤CO2NH3CaCl2A．2種

B．3種

C．4種

D．5種 參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(12分)某學生設計了一個制取氫氧化亞鐵的最佳實驗方案，實驗裝置見圖,請分析實驗過程：

（1）在B試管中加入NaOH溶液后加熱煮沸l(wèi)－2分鐘立即加入2mL液體石蠟，該操作目的是______________________________________。

（2）在具支試管A中加入稀H2SO4溶液和略微過量的鐵粉，分析為什么鐵粉過量

。（3）連接好導管，同時打開活栓，當鐵粉與稀硫酸反應平穩(wěn)時，關(guān)閉活栓，這時看到A試管中_____________________現(xiàn)象，原因是____________________________________。B試管中現(xiàn)象為___________________________________。

（4）如B中產(chǎn)生的氫氧化亞鐵遇空氣，發(fā)生變化的化學方程式為_______________。參考答案：（1）驅(qū)除溶在NaOH溶液中的氧氣，防止氧氣再進入。

（2）保證溶液中不存在Fe3+。

(3)試管中溶液經(jīng)導管壓入B試管,因為生成的氫氣產(chǎn)生的壓力，產(chǎn)生白色沉淀。

（4）4Fe+O2+2H2O==4Fe(OH)3

(每空3分)本小題共12分略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.當都市里的人們陶醉在繁華的城市生活中時，是否意識到有一支“大軍”正向我們逼近，影響我們的生活，危害我們的健康。（1）在意大利，人們家里的咖啡壺大多是用回收的可樂罐制得。請再列舉一種生活垃圾回收利用的事例：____________________________________________________________（2）“填埋”是目前我國處理生活垃圾的主要方法。設計合理、清潔的填埋式垃圾處理場，不僅要能填埋垃圾，而且要防止其對周圍環(huán)境和地下水源的污染。下圖是填埋坑的地下剖面示意圖，圖中P管設計所起的作用可能是（

）。A.排放垃圾分解產(chǎn)生的氣體B.收集在底部匯聚的過濾液C.監(jiān)測垃圾是否污染周圍的地下水D.作為襯墊層，防止過濾液滲入土壤（3）有人設想在住宅小區(qū)附近建立小型生活垃圾焚燒廠，其流程如下圖。請將圖中①、②、③所要表達的內(nèi)容填在下面的橫線上。①_____________________

②_____________________

③_______________________

參考答案：（1）廢紙、廢塑料制復合板；有機廢料煉油；廢包裝紙盒造紙；廢舊服裝紡紗織布等。（2）C（3）①垃圾（分類）收集點；

②熱量（或熱能、能量、電能等）；

③再利用（或制磚、制肥、建筑填料等）(1)廢棄材料的回收和再利用可以更有效地利用有限的資源，可以減少對環(huán)境的污染。利用廢紙、廢包裝盒生產(chǎn)再生紙；利用廢舊塑料、橡膠等有機廢料煉制油料等都得到了實際應用。(2)垃圾填埋后會在土壤中發(fā)生復雜的物理、化學變化，某些產(chǎn)物會對環(huán)境造成二次污染。P管伸入填埋坑下的地下水里，可以及時檢測到垃圾是否對地下水造成了污染。(3)生活垃圾經(jīng)過收集、分類后，能直接焚燒的垃圾進入焚燒廠。焚燒產(chǎn)生的熱可直接進行供暖等，也可發(fā)電提供電能。焚燒后的固體殘留物經(jīng)加工后可以制各種建筑材料。18.(4分)NiO晶體為NaCl型結(jié)構(gòu)，將它在氧氣中加熱，部分Ni2+被氧化為Ni3+，晶體結(jié)構(gòu)產(chǎn)生鎳離子缺位的缺陷，其組成成為NixO(x<1)，但晶體仍保持電中性。經(jīng)測定NixO的立方晶胞參數(shù)a=4.157?，密度為6.47g·cm－3。

(1)x的值(精確到兩位有效數(shù)字)為

；寫出標明Ni的價態(tài)的NixO晶體的化學式

。

(2)在NixO晶體中Ni占據(jù)

空隙，占有率是

。參考答案：(共4分)

(1)0.92

(1分)

(1分)

[或Ni(Ⅱ)0.76Ni(Ⅲ)0.16O]

(2)八面體

(1分)

92％

(1分)略19.碳氧化物的轉(zhuǎn)化有重大用途，回答關(guān)于CO和CO2的問題．（1）己知：①C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）△H1②2CO（g）+O2（g）=2CO（g）△H2③H2O（g）=H2（g）+O2（g）△H3則C（s）+O2（g）=CO2（g）的△H=

（用△H1、△H2、△H3表示）．（2）對于化學平衡①，在不同溫度下，CO的濃度與反應時間的關(guān)系如圖所示，由圖可得出如下規(guī)律：隨著溫度升高，① ；②

．（3）某溫度下，將6.0molH2O（g）和足量碳充入3L的恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），達到平衡時測得lgK=﹣1.0（K為平衡常數(shù)），求平衡時H2O（g）的轉(zhuǎn)化率？（寫出計算過程）（4）在神州九號飛船中，宇航員呼出的CO2也可以采用Na2O2吸收，寫出相關(guān)的化學方程式并標明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

．

參考答案：（1）（2△H1﹣2△H3+△H2）KJ/mol（2）一氧化碳濃度越大，反應速率越大，達到平衡的時間短；溫度升高平衡正向進行，正反應為吸熱反應；（3）平衡時H2O（g）的轉(zhuǎn)化率為20%（4）；

考點：化學平衡的計算；氧化還原反應；用蓋斯定律進行有關(guān)反應熱的計算；物質(zhì)的量或濃度隨時間的變化曲線．分析：（1）依據(jù)熱化學方程式和蓋斯定律計算得到熱化學方程式；（2）分析圖象中曲線的變化和隨溫度變化的一氧化碳濃度結(jié)合平衡移動原理歸納操作的規(guī)律；（3）依據(jù)化學平衡三段式列式計算，結(jié)合平衡常數(shù)計算轉(zhuǎn)化率=×100%；（4）反應生成碳酸鈉和氧氣，反應中O元素的化合價既升高又降低；解答：解：（1）①C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）△H1②2CO（g）+O2（g）=2CO（g）△H2③H2O（g）=H2（g）+O2（g）△H3依據(jù)蓋斯定律[①×2－③×2＋②]×得到，