2022年湖北省荊州市南橋中學(xué)高二化學(xué)摸底試卷含解析

2022年湖北省荊州市南橋中學(xué)高二化學(xué)摸底試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.已知乙烯為平面結(jié)構(gòu)，因此，1，2-二氯乙烯可以形成兩種不同的空間異構(gòu)體：分子式為C4H8的有機(jī)物，屬于烯烴的同分異構(gòu)體的數(shù)目為

A．2種

B．3種

C．4種

D．5種參考答案：C2.可逆反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，在密閉容器達(dá)到平衡。當(dāng)溫度為749K時(shí)，K=1，當(dāng)CO的起始濃度為2mol·L-1，H2O的起始濃度為6mol·L-1時(shí)，則CO的轉(zhuǎn)化率為A．80%

B．75%

C．50%

D．25%參考答案：B略3.下列反應(yīng)屬于加成反應(yīng)的是A．2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑B．C．D．參考答案：C略4.以下各結(jié)論，正確的是（

）A．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸，與等質(zhì)量的水混合后，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為49%B．物質(zhì)的量濃度為10mol·L－1的硫酸溶液，用等質(zhì)量的水稀釋后，其物質(zhì)的量濃度小于5mol·L－1C．物質(zhì)的量濃度為10mol·L－1的硫酸溶液，用等體積的水稀釋后，其物質(zhì)的量濃度等于5mol·L－1D．常溫常壓下，將pH=5的某強(qiáng)酸溶液稀釋1000倍其pH=8參考答案：AB5.在25℃條件下將pH=11的氨水稀釋100倍后溶液的pH為（填序號(hào)）__

__。A．9

B．13

C．11～13之間

D．9～11之間參考答案：D6.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，一個(gè)盛滿空氣的容器重95.3g(已知空氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量為29.0)，在相同條件下若改盛滿SO2氣體時(shí)重98.8g，則此容器的體積約是

A、0.560L

B、1.12L

C、2.24L

D、3.36L參考答案：C略7.恒溫密閉容器中，某反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)間變化關(guān)系如下圖所示，下列說(shuō)法不符合該圖示的是

A.達(dá)到平衡時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等B.增大反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)由平衡I變化到平衡IIC.反應(yīng)達(dá)到平衡I以后，減小反應(yīng)物濃度，平衡移動(dòng)到IID.反應(yīng)達(dá)到平衡II時(shí)的化學(xué)反應(yīng)速率比平衡I時(shí)的大參考答案：C略8.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，則下列說(shuō)法正確的是

A．1molSiO晶體中含有Si—O鍵2NA

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L己烯中含有的分子數(shù)為NA

C．1molHCHO與足量銀氨溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NA

D．用含1molFeCl3的溶液制得Fe(OH)。膠體粒子數(shù)為NA．參考答案：C9.相同碳原子數(shù)的烷烴、烯烴、炔烴，在空氣中完全燃燒生成二氧化碳和水，需要空氣的量的比較中正確是A．烷烴最多

B．烯烴最多

C．炔烴最多

D．三者一樣多參考答案：A略10.有機(jī)物的種類(lèi)繁多，但其命名是有規(guī)則的。下列有機(jī)物命名正確的是(

)參考答案：C略11.氫氰酸（HCN）的下列性質(zhì)中,可以證明它是弱電解質(zhì)的是

（

）A．0.1mol/L該酸溶液的pH約為3

B．HCN水溶液中,c(H＋)>c(OH－)C．10mL1mol/LHCN恰好與10mL1mol/LNaOH溶液完全反應(yīng)

D．HCN易溶于水參考答案：A略12.下列物質(zhì)中，不能與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)的是(

)A．Mg

B．Al(OH)3

C．Al

D．CO2

參考答案：A略13.下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律與分子間作用力有關(guān)的是

A．HF、HCI、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次

B．碳化硅、晶體硅的熔、沸點(diǎn)很高

C．NaF、NaCI、NaBr、NaI的熔點(diǎn)依次降低

D．F2、CI2、Br2、I2的熔、沸點(diǎn)逐漸升高參考答案：D14.在甲、乙、丙、丁四個(gè)燒杯中分別放入選0.1mol的鈉、氧化鈉、過(guò)氧化鈉和氫氧化鈉然后各加入100mL水，攪拌，使固體完全溶解。則甲、乙、丙、丁內(nèi)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小的順序?yàn)锳.甲<乙<丙<丁

B.丁<甲<乙=丙

C.甲=丁<乙=丙

D.丁<甲<乙<丙參考答案：B15.某學(xué)生通過(guò)下列家庭小實(shí)驗(yàn)探討用化學(xué)知識(shí)解決生活中的問(wèn)題，不合理的是()A．用石膏粉與少量生豆?jié){調(diào)拌均勻后加到煮沸的豆?jié){中制作豆腐B．用米湯檢驗(yàn)食鹽中是否含碘酸鉀(KIO3)C．用純堿(Na2CO3)熱溶液洗滌餐具上的油污D．用灼燒并聞氣味的方法區(qū)別純棉織物和純羊毛織物

參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（12分）工業(yè)純堿中常含有少量NaCl，某校化學(xué)課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)如圖所示裝置，測(cè)定工業(yè)純堿中Na2CO3的含量．（1）要檢驗(yàn)工業(yè)純堿中雜質(zhì)的存在，先加入后加入試劑（選填序號(hào)）．A．氫氧化鋇溶液B．稀硝酸C．硫氰化鉀溶液D．硝酸銀溶液（2）檢驗(yàn)裝置B氣密性的方法是：塞緊帶長(zhǎng)頸漏斗的三孔橡膠塞，夾緊彈簧夾后，從漏斗注入一定量的水，使漏斗內(nèi)的水面高于瓶?jī)?nèi)的水面，停止加水后，若 ，說(shuō)明裝置不漏氣．（3）裝置A的作用是

，裝置C中的試劑為．（4）某同學(xué)認(rèn)為在D裝置后應(yīng)再連接E裝置（裝有適當(dāng)試劑），你認(rèn)為是否必要？

（選填“必要”或“不必要”），判斷的理由是

．（5）實(shí)驗(yàn)前稱(chēng)取28.80g樣品，實(shí)驗(yàn)后測(cè)得D裝置增重8.80g，則樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

．

參考答案：（1）B

D；（2）漏斗中與試劑瓶中的液面差保持不再變化或漏斗中的液面不再下降；（3）除去空氣中CO2，防止影響測(cè)量結(jié)果；濃硫酸；（4）必要；因?yàn)檠b置E會(huì)吸收空氣中的二氧化碳和水蒸氣，影響測(cè)量結(jié)果；（5）75%．考點(diǎn)：探究物質(zhì)的組成或測(cè)量物質(zhì)的含量．分析：（1）純堿中常含有少量NaCl，用檢驗(yàn)氯離子的方法進(jìn)行檢驗(yàn)，需要試劑為硝酸銀和稀硝酸；（2）依據(jù)B中長(zhǎng)頸漏斗和廣口瓶中液面變化分析判斷；（3）裝置A是為了吸收空氣中二氧化碳避免影響碳酸鈉含量的測(cè)定；裝置C是濃硫酸干燥生成的二氧化碳?xì)怏w，在D裝置中吸收后稱(chēng)量至恒重；（4）U性管是吸收二氧化碳?xì)怏w稱(chēng)重來(lái)測(cè)定碳酸鈉含量的方法，若與空氣直接接通，會(huì)吸收空氣中二氧化碳和水蒸氣影響測(cè)定結(jié)果；（5）D裝置吸收的為二氧化碳質(zhì)量，結(jié)合碳元素守恒計(jì)算．解答：解：（1）純堿中常含有少量NaCl，用檢驗(yàn)氯離子的方法進(jìn)行檢驗(yàn)，需要試劑為硝酸銀和稀硝酸，A．氫氧化鋇溶液不能檢驗(yàn)氯離子存在，故A不選；B．稀硝酸驗(yàn)證生成的氯化銀不溶，故B選；C．硫氰化鉀溶液是檢驗(yàn)鐵離子的存在，不能檢驗(yàn)氯離子，故C不選；D．硝酸銀溶液和氯離子反應(yīng)生成白色沉淀，加入稀硝酸不溶證明含有氯離子，故D選；故答案為：BD；（2）檢驗(yàn)裝置B氣密性的方法是：塞緊帶長(zhǎng)頸漏斗的三孔橡膠塞，夾緊彈簧夾后，從漏斗注入一定量的水，使漏斗內(nèi)的水面高于瓶?jī)?nèi)的水面，停止加水后，利用壓強(qiáng)變化和液面變化分析判斷，若漏斗中與試劑瓶中的液面差保持不再變化，證明裝置氣密性完好，故答案為：漏斗中與試劑瓶中的液面差保持不再變化或漏斗中的液面不再下降；（3）裝置A是為了吸收空氣中二氧化碳，避免影響碳酸鈉含量的測(cè)定；裝置C是濃硫酸干燥生成的二氧化碳?xì)怏w，在D裝置中吸收后稱(chēng)量至恒重，故答案為：除去空氣中CO2，防止影響測(cè)量結(jié)果；濃硫酸；（4）U性管是吸收二氧化碳?xì)怏w稱(chēng)重來(lái)測(cè)定碳酸鈉含量的方法，若與空氣直接接通，會(huì)吸收空氣中二氧化碳和水蒸氣測(cè)定結(jié)果偏高，影響測(cè)定結(jié)果的準(zhǔn)確性，故答案為：必要；因?yàn)檠b置E會(huì)吸收空氣中的二氧化碳和水蒸氣，影響測(cè)量結(jié)果；（5）實(shí)驗(yàn)前稱(chēng)取28.80g樣品，實(shí)驗(yàn)后測(cè)得D裝置增重8.80g，為二氧化碳質(zhì)量，結(jié)合碳元素守恒計(jì)算，樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×106g/mol×100%=75%，故答案為：75%．點(diǎn)評(píng)：本題考查了制備物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)和含量測(cè)定實(shí)驗(yàn)，物質(zhì)性質(zhì)和測(cè)定過(guò)程中的干擾分析是解題關(guān)鍵，注意裝置的連接和試劑的作用，題目難度中等．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（1）已知拆開(kāi)1molH－H鍵，1molN－H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________________________________________________________。（2）已知:2Fe(s)+O2(g)＝2FeO(s)

ΔH＝－544.0kJ·mol－14Al(s)+3O2(g)＝2Al2O3(s)

ΔH＝－3351.4kJ·mol－1則Al和FeO發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：______________________________________________________________________。參考答案：（1）N2(g)+3H2(g)＝2NH3(g)

ΔH＝－92kJ·mol－1（2）2Al(s)＋3FeO(s)＝Al2O3(s)+3Fe(s)ΔH＝－859.7kJ·mol－1

18.已知某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：（1）該有機(jī)物中所含官能團(tuán)的名稱(chēng)是_______________________________。（2）該有機(jī)物發(fā)生加成聚合反應(yīng)后，所得產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____________。（3）寫(xiě)出該有機(jī)物發(fā)生消去反應(yīng)的化學(xué)方程式（注明反應(yīng)條件）：______________________________________________________________參考答案：（1）碳碳雙鍵、羥基；（2）（3）19.某有機(jī)物含有C、N、H、O四種元素，圖16-2為該有機(jī)物的球棍模型。（1）該有機(jī)物的化學(xué)式______________