福建省寧德市第八中學(xué)2022年高一化學(xué)期末試題含解析

福建省寧德市第八中學(xué)2022年高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.NH4NO3俗名硝銨，是一種重要的化學(xué)炸藥，也廣泛用于農(nóng)業(yè)施肥。工業(yè)上以空氣、煤等原料制NH4NO3。生產(chǎn)過(guò)程為①生成氨②空氣液化分離③氨氧化④制水煤氣⑤生成HNO3⑥生成NH4NO3則最合理的流程為（

）。A.

B.C.2→4→1→3→5→6

D.參考答案：A略2.某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一種或幾種物質(zhì)組成．某校課外興趣小組以兩條途徑分別對(duì)X進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究．下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（）A．由工可知X中一定存在Fe2O3、CuB．無(wú)法判斷混合物中是否含有Al2O3C．1.92g固體成分為CuD．原混合物中m（Fe2O3）：m（Cu）=1：1參考答案：B【分析】途徑a：10.4gX和過(guò)量鹽酸反應(yīng)生成藍(lán)色溶液，所以是銅離子的顏色，但是金屬Cu和鹽酸不反應(yīng)，所以一定含有氧化鐵，和鹽酸反應(yīng)生成的三價(jià)鐵離子可以和金屬銅反應(yīng)，二氧化硅可以和氫氧化鈉反應(yīng)，4.92g固體和氫氧化鈉反應(yīng)后，固體質(zhì)量減少了3.0g，所以該固體為二氧化硅，質(zhì)量為3.0g，涉及的反應(yīng)有：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+，SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，又Cu與NaOH不反應(yīng)，1.92g固體只含Cu；結(jié)合途徑b可知10.4gX和過(guò)量的氫氧化鈉反應(yīng)，固體質(zhì)量變?yōu)?.4g，固體質(zhì)量減少10.4g﹣6.4g=4g＞3g，則所以固體中一定還有氧化鋁，其質(zhì)量為1g，以此來(lái)解答．【解答】解：途徑a：10.4gX和過(guò)量鹽酸反應(yīng)生成藍(lán)色溶液，所以是銅離子的顏色，但是金屬Cu和鹽酸不反應(yīng)，所以一定含有氧化鐵，和鹽酸反應(yīng)生成的三價(jià)鐵離子可以和金屬銅反應(yīng)，二氧化硅可以和氫氧化鈉反應(yīng)，4.92g固體和氫氧化鈉反應(yīng)后，固體質(zhì)量減少了3.0g，所以該固體為二氧化硅，質(zhì)量為3.0g，涉及的反應(yīng)有：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+，SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，又Cu與NaOH不反應(yīng)，1.92g固體只含Cu；結(jié)合途徑b可知10.4gX和過(guò)量的氫氧化鈉反應(yīng)，固體質(zhì)量變?yōu)?.4g，固體質(zhì)量減少10.4g﹣6.4g=4g＞3g，則所以固體中一定還有氧化鋁，其質(zhì)量為1g，因此混合物X中由Fe2O3、Cu、SiO2、A12O3組成，A．由I可知，X和過(guò)量鹽酸反應(yīng)生成藍(lán)色溶液，為銅離子的顏色，但Cu和鹽酸不反應(yīng)，則一定含有氧化鐵，和鹽酸反應(yīng)生成的三價(jià)鐵離子和金屬銅反應(yīng)，即X中一定存在Fe2O3和Cu，故A正確；B．由上述分析可知，混合物X中由Fe2O3、Cu、SiO2、A12O3組成，故B錯(cuò)誤；C．由上述分析可知，1.92g固體只含Cu，故C正確；D．設(shè)氧化鐵的物質(zhì)的量是x，金屬銅的物質(zhì)的量是y，由Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+得出：Fe2O3～2Fe3+～Cu，則160x+64y=6.4，64y﹣64x=1.92，解得x=0.02mol，y=0.05mol，所以氧化鐵的質(zhì)量為0.02mol×160g/mol=3.2g，金屬銅的質(zhì)量為0.05mol×64g/mol=3.2g，則原混合物中m（Fe2O3）：m（Cu）=1：1，故D正確；故選B．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了物質(zhì)的成分推斷及有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的簡(jiǎn)單計(jì)算，題目難度中等，注意掌握檢驗(yàn)未知物的采用方法，能夠根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象判斷存在的物質(zhì)，注意合理分析題中數(shù)據(jù)，根據(jù)題中數(shù)據(jù)及反應(yīng)方程式計(jì)算出銅和氧化鐵的質(zhì)量．3.下列烷烴在光照下與氯氣反應(yīng)，只生成一種一氯代烴的是(

)A．CH3CH2CH2CH3

B．CH3CH(CH3)2C．CH3C(CH3)3

D．(CH3)2CHCH2CH3參考答案：C略4.下列相關(guān)實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期目的的是（

）

相關(guān)實(shí)驗(yàn)預(yù)期目的A．把等質(zhì)量的兩份同種大理石塊中的一份研成粉末，在同溫度下分別與等體積同濃度的鹽酸反應(yīng)，觀察放出氣體快慢。驗(yàn)證接觸面積對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。B．在兩份同濃度同體積的H2O2溶液中，分別加2滴FeCl3溶液和2滴CuCl2溶液，前者放在熱水中，后者放在冰水中。觀察氣泡快慢；驗(yàn)證溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。C．常溫下，直接將表面積相同的鋁條和鎂條投入同濃度同體積的稀鹽酸中，觀察產(chǎn)生氣泡的速率。比較同周期金屬元素的金屬性強(qiáng)弱。D．將純Zn片與純Cu片用導(dǎo)線連接，浸入到稀硫酸溶液中，觀察氣泡。比較金屬活潑性強(qiáng)弱參考答案：B略5.鎂鋁合金5.1g溶于300mL2mol/L的鹽酸，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積為5.6L。向反應(yīng)后的溶液中加入足量氨水，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量為

()A．5.1g

B．10.2g

C．13.6g

D．15.3g參考答案：C略0.75molRO中共有30mol電子，則R在元素周期表中的位置是()A．第2周期ⅤA族

B．第3周期ⅣA族C．第2周期ⅥA族

D．第3周期ⅦA族參考答案：B0.75molRO32－共有30mol電子，則1mol離子含有的電子數(shù)是30mol÷0.75=40mol，因此R的核外電子數(shù)是40－2－8×3＝14，因此R是Si，在元素周期表中的位置是第3周期ⅣA族。答案選B。7.設(shè)NA表示阿伏加得德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述中正確的是A.1molNH3所含有的原子數(shù)為NA

B.常溫常壓下，22.4L氧氣所含的原子數(shù)為2NAC.常溫常壓下，48gO3所含的氧原子數(shù)為3NA

D.1

L

0.1mol／LNaCl溶液中所含的Na+為NA參考答案：C略8.對(duì)于某些常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是（

）A．加入稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO32－B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸沉淀不消失，一定有SO42－C．加入氯化鈉溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加稀硝酸沉淀不消失，一定有Ag+D．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2+參考答案：C【Ks5u解析】A.SO32-和HSO3-、CO32-和HCO3-都能與HCl反應(yīng)生成無(wú)色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，錯(cuò)誤；B.加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸沉淀不消失，可能有SO42－或Ag＋，錯(cuò)誤；C.正確；D.含有Ba2＋和Ca2+的溶液中加入碳酸鈉溶液都會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，錯(cuò)誤，選C。9.下列化學(xué)用語(yǔ)或模型正確的是A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CH2

B．乙醇的分子式：C2H50HC．鈣離子的結(jié)構(gòu)示意圖：D．CH4分子的比例模型參考答案：D略10.用酸性氫氧燃料電池電解飽和食鹽水的裝置如圖所示(a、b為石墨電極)。下列說(shuō)法中，正確的是A．電池工作時(shí)，正極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-=4OH-B．電解時(shí)，a電極周圍首先放電的是Cl—C．電解時(shí)，電子流動(dòng)路徑是：負(fù)極→外電路→陰極→溶液→陽(yáng)極→正極D．忽略能量損耗，當(dāng)電池中消耗0.2gH2時(shí)，b極周圍會(huì)產(chǎn)生2.24LH2參考答案：B11.在一定體積的18mol／L的濃硫酸中加入過(guò)量的銅片，加熱使之反應(yīng)，被還原的硫酸為0.9mol。則濃硫酸的實(shí)際體積為A．等于50ml

B．大于50ml

C．等于100ml

D大于100ml參考答案：D12.對(duì)于反應(yīng)3Cl2+6NaOH==5NaCl+NaClO3+3H2O，以下敘述正確的是（

）A．Cl2是氧化劑，NaOH是還原劑

B．被氧化的Cl原子和被還原的Cl原子的物質(zhì)的量的比為5∶1C．Cl2既是氧化劑又是還原劑D．每生成1mol的NaClO3轉(zhuǎn)移6mol的電子參考答案：C略13.甲、乙是周期表中同一主族的兩種元素，若甲的原子序數(shù)為x，則乙的原子序數(shù)不可能是（

）A．X+2B．X+4C．X+8D．X+18參考答案：B略14.在原子的第n電子層中，當(dāng)它屬于最外層電子層時(shí)，最多容納的電子數(shù)目與n-1層相同，當(dāng)它屬于次外層時(shí)，最多容納的電子數(shù)比n+1層最多容納的電子數(shù)多10個(gè)電子，則此電子層是(

)A.K層 B.L層 C.M層 D.N層參考答案：C【詳解】首先K層肯定不可能，因?yàn)闆](méi)有n-1層；L層為最外層時(shí)最多可容納的電子數(shù)為8，與K層2不同；若n層為M層，M為最外層時(shí)最多可容納的電子數(shù)為8，與L層8相同，若M為次外層最多可以容納18個(gè)電子，恰好比n+1層（N層）最多容納的電子數(shù)多10個(gè)；若n層為N層，其作為最外層時(shí)最多可以容納的電子數(shù)為8個(gè)，比次外層M層最多可以容納的電子數(shù)18少10個(gè)。答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查學(xué)生原子核外電子排布知識(shí)，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答，假設(shè)、驗(yàn)證是解決問(wèn)題的一種方法。

15.若20g密度為dg/cm3的硝酸鈣溶液里含1gCa2+，則NO3－的物質(zhì)的量濃度是(

)A.d/400mol／L

B.20/dmol／L

C.2.5dmol／L

D.1.25dmol／L參考答案：C【Ks5u解析】1g鈣離子的物質(zhì)的量為1./40=0.025mol，所以溶液中n（NO3-）=2n（Ca2+）=0.05mol，溶液的體積為20/1000dg=1/50dL，NO3-的物質(zhì)的量濃度為=2.5d

mol/L，選C。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室用下圖裝置測(cè)定FeO和Fe2O3固體混合物中Fe2O3的質(zhì)量，D裝置的硬質(zhì)雙通玻璃管中的固體物質(zhì)是FeO和Fe2O3的混合物。（1）為了安全，在點(diǎn)燃D處的酒精燈之前，在b處必須_____________。（2）裝置B的作用是_____________，裝置C中盛裝的液體是_____________。（3）若為FeO和Fe2O3物質(zhì)的量之比1：1的固體混合物，反應(yīng)完全后，U型管的質(zhì)量增加7.2g，則混合物中Fe2O3的質(zhì)量為_(kāi)___________________。（4）U型管E右邊連接干燥管F的目的是_______________________，若無(wú)干燥管F，測(cè)得Fe2O3的質(zhì)量將_____________（填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”）。參考答案：(1)驗(yàn)純

(2)除HCl

濃H2SO4

(3)16g

(4)防止空氣中水蒸氣進(jìn)入

偏大【分析】（1）根據(jù)氫氣是可燃性氣體分析判斷；（2）根據(jù)生成的氫氣中含有氯化氫和水蒸氣分析判斷；（3）U型管的作用為吸收水，增加的質(zhì)量則為水的質(zhì)量，據(jù)此解答；（4）根據(jù)空氣中含有水蒸氣分析判斷?！驹斀狻浚?）根據(jù)實(shí)驗(yàn)裝置可確定，裝置A為制取氫氣的裝置，裝置D為還原裝置，加熱前需要確定氫氣在裝置中的純度，若在爆炸范圍內(nèi)，加熱會(huì)發(fā)生爆炸，故在加熱前需要收集氣體進(jìn)行驗(yàn)純操作；（2）鹽酸具有揮發(fā)性，制取的氣體中會(huì)混有HCl氣體，裝置B的作用為除去HCl氣體；由于需要通過(guò)測(cè)定水的含量來(lái)確定氧化鐵含量，則裝置C需要除去水蒸氣，則用濃硫酸干燥氫氣；（3）U型管的作用為吸收水，增加的質(zhì)量則為水的質(zhì)量，7.2g水為0.4mol，F(xiàn)eO和Fe2O3物質(zhì)的量之比1∶1的固體混合物，根據(jù)氧原子守恒可知Fe2O3的物質(zhì)的量為0.1mol，質(zhì)量為16g；（4）由于空氣中還含有水蒸氣，則干燥管F的作用為防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置E。若無(wú)干燥管F，則導(dǎo)致水的含量偏大，從而導(dǎo)致氧化鐵的含量偏大。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.下列五種物質(zhì)：①氦氣，②水晶，③過(guò)氧化氫，④碳銨，⑤氯化鎂。只存在共價(jià)鍵的是________，只存在離子鍵的是________，既存在離子鍵又存在共價(jià)鍵的是________。(填序號(hào))參考答案：②、③⑤④解析氦氣是單原子分子，不存在化學(xué)鍵；SiO2、H2O2只存在共價(jià)鍵；MgCl2只存在離子鍵；NH4HCO3既存在離子鍵又存在共價(jià)鍵。18.工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3,只含F(xiàn)e2O3雜質(zhì))

為原料冶煉鋁的工藝流程如下:回答下列問(wèn)題:（1）上述反應(yīng)，其中是氧化還原反應(yīng)的有___個(gè)；寫出試劑X的化學(xué)式___。（2）反應(yīng)②的離子反應(yīng)方程式______________。（3）反應(yīng)①后過(guò)濾的沉淀為_(kāi)____，簡(jiǎn)述確定此物質(zhì)中金屬元素及其價(jià)態(tài)的操作過(guò)程____。（4）反應(yīng)①后過(guò)濾時(shí)必須用到的玻璃儀器有______________。（5）請(qǐng)你寫出檢驗(yàn)試劑X中含有陽(yáng)離子的實(shí)驗(yàn)操作:______________。參考答案：(1)1

NaOH

(2)AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-

(3)Fe2O3

取少量沉淀于一支潔凈試管，加入適量稀硫酸（或鹽酸）使其完全溶解，再滴加少量硫氰化鉀（或硫氰化銨），若溶液呈（血）紅色，說(shuō)明此物之中含有正三價(jià)鐵元素

(4)玻璃棒、燒杯、漏斗

(5)用潔凈的鉑絲（鐵絲）蘸取試劑X于酒精燈外焰灼燒，看到黃色火焰，即驗(yàn)證試劑X中含有Na+解析：Fe2O3和氫氧化鈉不反應(yīng)而氧化鋁能反應(yīng)，向偏鋁酸鈉中通入過(guò)量的二氧化碳可以生成氫氧化鋁沉淀，過(guò)濾得到氫氧化鋁的沉淀，再加熱分解得到氧化鋁，最后電解得到鋁單質(zhì)，因此試劑X為氫氧化鈉溶液，溶液乙為偏鋁酸鈉溶液，Y為二氧化碳?xì)怏w。(1)上述反應(yīng)，其中屬于氧化還原反應(yīng)的只有電解熔融的氧化鋁生成鋁的反應(yīng)；根據(jù)上述分析，試劑X為氫氧化鈉溶液，故答案為：1；NaOH；(2)向偏鋁酸鈉中通入過(guò)量的二氧化碳反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-，故答案為：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-；(3)根據(jù)上面的分析可知，反應(yīng)①后過(guò)濾的沉淀為Fe2O3，要確定氧化鐵中金屬元素及其價(jià)態(tài)，可以用酸溶解，再用KSCN溶液檢驗(yàn)鐵離子的存在，操作過(guò)程為取少量沉淀于一支潔凈試管