安徽省蚌埠市私立行知高級中學(xué)2022年高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

安徽省蚌埠市私立行知高級中學(xué)2022年高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.關(guān)于元素周期表，下列敘述中正確的是(

)A.周期表中第15列元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式均為H3RO4B.所有主族元素的簡單離子所帶電荷數(shù)與其族序數(shù)相等C.第Ⅷ族有三個縱行，是元素種類最多的族D.O22—與S2—具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)參考答案：D【詳解】A．周期表中第15列為ⅤA族，其中氮元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HNO3，不符合H3RO4，故A錯誤；B．陰離子所帶電荷數(shù)不一定等于其族序數(shù)，如：S2-、Cl-，故B錯誤；C．IIIB族中包含鑭系和錒系，是元素最多的族，故C錯誤；D．O22-與S2-質(zhì)子數(shù)均為16，核外電子數(shù)均為18，故D正確，故選D。2.下列氣體中，有顏色且有毒性的是A.Cl2

B.SO2

C.NH3

D.N2參考答案：A【詳解】A.

Cl2是黃綠色有刺激性氣味有毒氣體，故A正確；B.

SO2是無色具有刺激性氣味有毒氣體，故B錯誤；C.

NH3是無色具有刺激性氣味的氣體，故C錯誤；D.

N2是無色無味的氣體，故D錯誤，答案選A。3.是γ射線放射源，可用于農(nóng)作物誘變育種，我國用該方法培育出了許多農(nóng)作物新品種，對原子的敘述不正確的是A．質(zhì)量數(shù)是60

B．質(zhì)子數(shù)是60

C．中子數(shù)是33

D．電子數(shù)是27參考答案：B略4.在100mL含等物質(zhì)的量的HI和H2SO3的溶液里通入0.14molCl2,有三分之一的HI變?yōu)镮2(已知:I2+H2SO3+H2O=4H++SO42—+2I—)。原溶液中HI和H2SO3的濃度都等于（

）A.8.0mol/L

B.0.12mol/L

C.0.8mol/L

D.1.2mol/L參考答案：D略5.下列物質(zhì)中，導(dǎo)電性最差的是（）A．熔融氫氧化鈉 B．石墨棒 C．鹽酸溶液 D．固態(tài)氫氧化鉀參考答案：D【考點】電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性．【分析】含有自由移動離子或電子的物質(zhì)能導(dǎo)電，物質(zhì)的導(dǎo)電性最差，說明該物質(zhì)中不含自由移動離子或電子，據(jù)此分析解答．【解答】解：A．熔融氫氧化鈉中含有自由移動鈉離子和氫氧根離子，導(dǎo)電性較好；B．石墨棒是導(dǎo)電的單質(zhì)，導(dǎo)電性較好；C．鹽酸溶液中含有自由移動陰陽離子而導(dǎo)電，導(dǎo)電性較好；D．固態(tài)KOH中不含自由移動離子或電子，所以導(dǎo)電性最差；通過以上分析知，導(dǎo)電性最差的是固態(tài)KOH，故選D．6.下列物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化不能通過一步化合反應(yīng)實現(xiàn)的是A．Al2O3

→Al（OH）3

B．FeCl3→FeCl2C．Fe（OH）2→Fe（OH）3 D．、Na2CO3→NaHCO3參考答案：A略7.容量瓶是用來配制物質(zhì)的量濃度的溶液的定量儀器，其上標有：①溫度、②濃度、③容量、④壓強、⑤刻度線這五項中的（

）A．②③④B．②③⑤C．①②④D．①③⑤參考答案：D略8.在某元素的原子核外電子排布中，K電子層和L電子層的電子數(shù)之和等于M電子層和N電子層的電子數(shù)之和．則該元素的核電荷數(shù)為（）A．12 B．17 C．20 D．30參考答案：C【考點】原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)．【分析】由于該元素原子含有M、N電子層，故K層、L層已經(jīng)排滿，K電子層和L電子層的電子數(shù)之和為10，所以M電子層和N電子層的電子數(shù)之和也為10．電中性原子核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，以此解答該題．【解答】解：由于該元素原子含有M、N電子層，故K層、L層已經(jīng)排滿，K電子層和L電子層的電子數(shù)之和為10，所以M電子層和N電子層的電子數(shù)之和也為10，故該元素原子核外電子數(shù)為10+10=20，所以該元素核電荷數(shù)為20．故選C．9.下列實驗中,所采取的分離方法與對應(yīng)的原理都正確的是選項目的分離方法原理A.分離溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度較大B.分離乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同C.除去KNO3固體中混雜的NaCl重結(jié)晶NaCl在水中的溶解度很大D.除去丁醇中的乙醚蒸餾丁醇與乙醚的沸點相差較大

參考答案：DA、乙醇與水互溶，不能萃取水中的碘，A錯誤；B、乙醇和乙酸乙酯互溶，不能直接分液，B錯誤；C、氯化鈉的溶解度受溫度影響小，C錯誤；D、丁醇與乙醇的沸點相差較大。蒸餾即可實現(xiàn)分離，D正確，答案選D。10.將11.1克某化合物R溶于水配制成200mL溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5mol?L﹣1，則化合物R的摩爾質(zhì)量為（）A．55.5 B．111 C．111g/mol D．55.5g/mol參考答案：C考點：物質(zhì)的量的相關(guān)計算．

分析：根據(jù)公式c==來計算即可．解答：解：設(shè)：化合物R的摩爾質(zhì)量M，則0.5mol/L=，解得M=111g/mol．故選C．點評：本題考查學(xué)生物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計算等知識，屬于基本知識的考查，注意公式的理解和應(yīng)用是關(guān)鍵．11.一定溫度下，在2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：xA(g)+B(g)2C(g)

△H＜0，A、C的物質(zhì)的量隨時間變化的關(guān)系如圖。下列有關(guān)說法正確的是（

）A.x=1B.反應(yīng)進行到1min時，反應(yīng)體系達到化學(xué)平衡狀態(tài)C.2min后，A的正反應(yīng)速率一定等于A的逆反應(yīng)速率D.2min后，容器中A與B的物質(zhì)的量之比一定為2∶1參考答案：C【詳解】A、由圖象可知，在2分鐘內(nèi)，A、C物質(zhì)的量的變化相等，均是0.2mol，說明A、C的化學(xué)計量系數(shù)相等，故x=2，A錯誤；B、化學(xué)平衡狀態(tài)時各組分的物質(zhì)的量保持不變，所以反應(yīng)進行到2分鐘時，達到平衡狀態(tài)，反應(yīng)進行到1min時，反應(yīng)體系沒有達到化學(xué)平衡狀態(tài)，B錯誤；C、根據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量系數(shù)之比可知2min后，A的正反應(yīng)速率一定等于A的逆反應(yīng)速率，C正確；D、容器中A與B的物質(zhì)的量之比取決于起始時加入A、B的量，所以平衡時A與B的物質(zhì)的量之比不一定等于化學(xué)計量系數(shù)，D錯誤。答案選C。12.下列情況會對人體健康造成較大危害的是A.用SO2漂白木耳制成銀耳B.用漂白粉[Ca(ClO)2]稀溶液對餐具進行殺菌消毒C.用食醋清洗熱水瓶膽內(nèi)壁附著的水垢(CaCO3)D.用小蘇打（NaHCO3）發(fā)酵面團制作饅頭參考答案：A試題分析：二氧化硫有毒，少量攝入沒什么危害，肝臟會自身解毒，但攝入多了，就容易引發(fā)中毒事件。A錯誤。13.下列有關(guān)物質(zhì)鑒別與除雜的方法描述錯誤的是A.用稀鹽酸除去銅粉中混有少量鐵粉B.只用一種試劑可以鑒別CuO粉末、炭粉、鐵粉三種黑色粉末C.用濾紙過濾除去溶液中的膠體粒子D.用水可以鑒別四氯化碳和苯兩種無色液體參考答案：CA.鐵與稀鹽酸反應(yīng)，而銅不反應(yīng)，所以用稀鹽酸可除去銅粉中混有少量鐵粉，故正確；B.用鹽酸可以鑒別CuO粉末、炭粉、鐵粉三種黑色粉末，溶解后溶液顯示藍色的為氧化銅，溶解溶液為淺綠色的為鐵，不溶解的為炭粉，故正確；C.膠體粒子能通過濾紙，所以不能用濾紙過濾除去溶液中的膠體粒子，故錯誤；D.四氯化碳不溶于水，密度比水大，苯不溶于水，密度比水小，所以用水可以鑒別四氯化碳和苯兩種無色液體，故正確。故選C。14.已知：①向KMnO4晶體中滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體；②向FeCl2溶液中通入少量實驗①產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色；③取少量實驗②生成的溶液滴在淀粉KI試紙上，試紙變藍色。下列判斷正確的是()A.上述實驗證明氧化性：KMnO4>Cl2>Fe3+>I2B.上述實驗中，共有兩個氧化還原反應(yīng)C.實驗①生成的氣體通入紫色石蕊試液中，溶液只有變紅的現(xiàn)象D.實驗②證明Fe2+既有氧化性又有還原性參考答案：A略15.膽固醇是人體必需的生物活性物質(zhì)，分子式為C25H45O。一種膽固醇酯是液晶物質(zhì)，分子式為C32H49O2。生成這種膽固醇酯的酸是A．C6H13COOH

B．C6H5COOH

C．C7H15COOH

D．C6H5CH2COOH參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（9分）某溶液，只含以下離子中的若干種：K+、NH4+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣、SO42﹣，現(xiàn)取三份100mL溶液分別進行如下實驗：①第一份加入稀硝酸無明顯現(xiàn)象，再加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生②第二份加足量NaOH溶液后加熱，收集到氣體0.04mol③第三份加足量BaCl2溶液后，得沉淀4.66g，加鹽酸，沉淀質(zhì)量不變。根據(jù)以上實驗，回答下列問題：（1）溶液中不能確定是否存在的離子是

，一定存在的陰離子是

（2）實驗③間接表明溶液中不存在的離子是

，實驗②發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

（3）小明根據(jù)上述實驗認為該溶液中一定存在的陽離子為NH4+和

，判斷的依據(jù)是

。參考答案：（1）NO3﹣；Cl﹣、SO42﹣；（2）Ba2+；NH4++OH﹣NH3↑+H2O；（3）K+；n（Cl﹣）+2n（SO42﹣）＞n（NH4+）

解：（1）由以上分析可知一定含有Cl﹣，且含有0.02molSO42﹣，0.04molNH4+，由電荷守恒可知含有K+，不能確定是否含有NO3﹣，故答案為：NO3﹣；Cl﹣、SO42﹣；（2）實驗③間接表明溶液中不存在的離子是Ba2+，實驗②發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為NH4++OH﹣NH3↑+H2O，故答案為：Ba2+；NH4++OH﹣NH3↑+H2O；（3）因n（Cl﹣）+2n（SO42﹣）＞n（NH4+），一定存在的陽離子為NH4+和K+，故答案為：K+；n（Cl﹣）+2n（SO42﹣）＞n（NH4+）。

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對位置如表所示，這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21?；卮鹣铝袉栴}：

WX

Y

Z

（1）四種元素簡單離子的半徑由大到小為_______（用離子符號表達）。（2）W的最簡單氫化物的電子式為______。（3）Y單質(zhì)與Fe2O3反應(yīng)能放出大量的熱，常用于焊接鋼軌，該反應(yīng)化學(xué)方程式為：________。Y的最高價氧化物與Z的氣態(tài)氫化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式：__________。（4）向盛有3mL雞蛋清溶液的試管里滴入幾滴W的最高價氧化物的水化物濃溶液，實驗現(xiàn)象為_________。參考答案：(1)Cl-＞N3-＞O2-＞Al3＋

(2)

(3)2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3

Al2O3＋6H+===2Al3+＋3H2O

(4)產(chǎn)生黃色沉淀(或淡黃色沉淀或變黃)【分析】由元素在周期表中的位置可知，W、X為第二周期，Y、Z為第三周期，設(shè)Y的最外層電子數(shù)為n，則W的最外層電子數(shù)為n+2、X的最外層電子數(shù)為n+3、Z的最外層電子數(shù)為n+4，則n+n+2+n+3+n+4=21，4n=12，n=3，則Y為Al元素，W為N元素，X為O元素，Z為Cl元素，結(jié)合對應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及元素周期律知識解答該題。【詳解】（1）X為O、Y為Al、Z為Cl、W為N元素，比較離子半徑，首先看電子層數(shù)，電子層數(shù)越多，半徑越大；電子層數(shù)相同時，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)越多，半徑越小，故簡單離子的半徑Cl-＞N3-＞O2-＞Al3＋,故答案為：Cl-＞N3-＞O2-＞Al3＋。（2）W為N元素，最簡單氫化物是氨氣，電子式為，故答案為：。（3）Y為Al，與Fe2O3反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3，Y的最高價氧化物Al2O3與Z的氣態(tài)氫化物HCl的水溶液反應(yīng)的離子方程式：Al2O3＋6H+===2Al3+＋3H2O，故答案為：2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3；Al2O3＋6H+===2Al3+＋3H2O。（4）W為N元素，它的最高價氧化物的水化物為HNO3，向盛有3mL雞蛋清溶液的試管里滴入幾滴濃硝酸，產(chǎn)生黃色沉淀(或淡黃色沉淀或變黃)，故答案為：產(chǎn)生黃色沉淀(或淡黃色沉淀或變黃)?！军c睛】比較半徑，首先看電子層數(shù)，電子層數(shù)越多，半徑越大；電子層數(shù)相同時，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)越多，半徑越?。浑娮訉訑?shù)和質(zhì)子數(shù)都相同時，核外電子數(shù)越多，半徑越大，據(jù)此，同種元素的原子半徑大于陽離子半徑，小于陰離子半徑。

18.某混合物A含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實現(xiàn)如圖所示的物質(zhì)之間的變化：回答下列問題：（1）寫出所含物質(zhì)的化學(xué)式：固體B_____，沉淀D_____。（2）寫出①、④兩個反應(yīng)的化學(xué)方程式：①_______________________________________④_______________________________________（3）寫出②、③兩個反應(yīng)的離子方程式：②_______________________________________③_____________________________________（4）設(shè)計實驗檢驗溶液F中所含溶質(zhì)的陽離子：___________________________。（5）分別寫出Al2O3和Fe2O3在工業(yè)上的一種主要用途：Al2O3︰_____________________________________Fe2O3︰_____________________________________參考答案：(1)Al2O3

Fe2O3

(2)Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2O

2Al(OH)3

Al2O3+3H2O

(3)Al3++3NH3﹒H2OAl(OH)3↓+3NH4+

AlO2-+H2O+H+Al(OH)3↓+H2O

(4)取少量F溶液于試管，再滴加少量硫氰化鉀溶液，溶液呈紅色(5)Al2O3：做耐火材料，冶煉金屬鋁的原料等Fe2O3：做油漆顏料，冶煉金屬鐵的原料等解析：由流程可知，Al2O3和Fe2O3不溶于水，則沉淀C為Al2O3和Fe2O3，氧化鐵與堿不反應(yīng)，則沉淀D為Fe2O3，反應(yīng)②③中生成的沉淀為Al(OH)3，受熱分解生成B為Al2O3，反應(yīng)②為KA