陜西省西安市大明宮中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析

陜西省西安市大明宮中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列用品的主要成分及用途對應(yīng)不正確的是

ABCD用品主要成分Na2SiO3NaClONaHCO3Al(OH)3用途木材防腐劑消毒、漂白食品加工抗酸藥

參考答案：C2.下列離子方程式書寫正確的是

（

）A、標(biāo)況下2.24LCO2通入1mol?L－1100氫氧化鈉溶液中：CO2＋OH－＝HCO3－

B、硝酸鋁溶液中加入過量氨水：Al3＋＋3NH3·H2O＝Al(OH)3＋4NH4＋C、Na2S水解：S2－＋2H2OH2S＋2OH－D、等物質(zhì)的量的NH4HCO3與NaOH在溶液中反應(yīng)：NH4＋＋HCO3－＋2OH－＝CO32－＋NH3↑＋2H2O參考答案：A略3.X、Y、Z是3種短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z處于同一周期。X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1。下列說法正確的是A．元素非金屬由弱到強(qiáng)的順序?yàn)閅<Z<XB．Y元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式可表示為H3YO4C．3種元素的氣態(tài)氫化物中，Z的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定D．原子半徑由大到小的順序?yàn)閆>Y>X參考答案：D略4.鐵鉻氧化還原液流電池是一種低成本的儲能電池，電池結(jié)構(gòu)如圖所示，工作原理為＋。下列說法一定正確的是A．充電時，陰極的電極反應(yīng)式為B．電池放電時，負(fù)極的電極反應(yīng)式為C．電池放電時，Cl－從負(fù)極室穿過選擇性透過膜移向正極室D．放電時，電路中每流過0.3mol電子，F(xiàn)e3＋的物質(zhì)的量會減少0.1mol參考答案：A 5.把4.6gNa放入200mL0.1mol/L的AlCl3溶液中，待其充分反應(yīng)后，下列敘述中錯誤的是()。A．Cl－的濃度幾乎不變B．溶液呈渾濁C．溶液中幾乎不存在Al3＋D．溶液中存在最多的離子是Na＋參考答案：B略6.短周期元素X、Y、Z中，其中X、Y位于同一主族，Y、Z位于同一周期。X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1個，下列比較正確的是A．原子半徑：X>Y

B．元素非金屬性：X>YC．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z>Y

D．最高價氧化物水化物的酸性：Z>Y參考答案：B7.(1998·全國卷)反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)==4NO(g)＋6H2O(g)在2L的密閉容器中進(jìn)行，1min后，NH3減少了0.12mol，則平均每秒鐘濃度變化正確的是(

)A.NO：0.001mol·L－1

B.H2O：0.002mol·L－1C.NH3：0.002mol·L－1

D.O2：0.00125mol·L－1參考答案：AD略8.下列三種有機(jī)物是某些藥物中的有效成分：以下說法正確的是

（

）

A．三種有機(jī)物都能與濃溴水發(fā)生反應(yīng)

B．三種有機(jī)物苯環(huán)上的氫原子若被氯原子取代，其一氯代物都只有2種

C．將等物質(zhì)的量的三種物質(zhì)加入氫氧化鈉溶液中，阿司匹林消耗氫氧化鈉最多

D．使用FeCl3溶液和稀硫酸不能鑒別出這三種有機(jī)物參考答案：C略9.下列粒子在相應(yīng)條件下可大量共存的是

A．常溫常壓下混合氣體：H2、F2、NO、O2

B．堿性溶液中：Na+、S2-、SO32-、CO32-

C．酸性溶液中：K+、Fe3+、SO32-、I-

D．含有0.1mol·L-1Ca2+的溶液中：Na+、Cu2+、SiO32-、NO3-參考答案：B略10.下列除雜所用試劑和操作均合理的是

選項(xiàng)物質(zhì)雜質(zhì)所用試劑操作方法A乙酸乙酯乙酸水蒸餾BFe(OH)3膠體NaCl水過濾CCaCO3CaSO4飽和Na2CO3溶液攪拌、過濾DHClCl2飽和食鹽水洗氣參考答案：C略11.下列相關(guān)實(shí)驗(yàn)不_達(dá)到預(yù)期目的的是參考答案：A略12.100ml1mol·L-1H2SO4中加入下列物質(zhì)后，導(dǎo)電性最差的是

A.0.2molKOH固體

B.0.1molBa(OH)2固體

C.100mlH2O

D.0.1molFe參考答案：B13.下列離子方程式書寫不正確的是（

）A．Cl2與冷NaOH溶液反應(yīng)：Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2OB．向Ba(OH)2稀溶液中滴加NH4HSO4稀溶液至Ba2＋剛好沉淀完全：

Ba2＋＋2OH－＋NH4＋＋H＋＋SO42－==BaSO4↓＋NH3·H2O＋H2OC．硫酸亞鐵溶液與稀硫酸、雙氧水混合：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋==2Fe3＋＋2H2OD．硝酸鋁溶液中加入過量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O==AlO2－＋4NH4＋＋2H2O參考答案：D略14.有一離子反應(yīng)為aMnO4－＋bI－＋H＋―→Mn2＋＋cI2＋dIO3－＋H2O；根據(jù)該離子方程式，下列說法不正確的是()A．氧化性MnO4－>IO3－B．若c＝d＝5，則該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為30e－C．I2和IO3－都是氧化產(chǎn)物D．a(chǎn)、b、c、d之間的關(guān)系是5a＝2c＋6d；b＝2c＋d參考答案：B略15.下列關(guān)于電解的敘述中不正確的是（）A．電解池的陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)B．電解飽和食鹽水時，陽極得到氫氧化鈉溶液和氫氣C．電解法精煉粗銅，用純銅作陰極D．在鍍件上電鍍鋅時，用鋅作陽極參考答案：B考點(diǎn)：電解原理．

分析：A、電解池的陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)；B、電解飽和食鹽水時，陰極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)；C、電解精煉粗銅時，粗銅作陽極、純銅作陰極；D、電鍍時，鍍層作陽極、鍍件作陰極．解答：解：A、規(guī)定：在電解池的陽極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，在陰極發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，故A正確；B、電解飽和食鹽水時，陰極上時氫離子發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，生成氫氣，氫離子濃度減小，氫氧根離子濃度增大，鈉離子移向該電極，該電極會產(chǎn)生大量的氫氧化鈉，故B錯誤；C、電解精煉粗銅時，粗銅作陽極、純銅作陰極，電解質(zhì)溶液為可溶性的銅鹽，故C正確；D、電鍍時，鍍層作陽極、鍍件作陰極，所以在鍍件上電鍍鋅，用鋅作陽極，故D正確．故選B．點(diǎn)評：本題考查學(xué)生電解池的工作原理以及電極反應(yīng)式的書寫知識，注意知識的歸納和整理是關(guān)鍵，難度中等．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.最常見的塑化劑鄰苯二甲酸二丁酯可由鄰苯二甲酸酐與正丁醇在濃硫酸共熱下反應(yīng)制得，反應(yīng)的化學(xué)方程式及裝置圖（部分裝置省略）如圖：+C4H9OH已知：正丁醇沸點(diǎn)118℃，純鄰苯二甲酸二丁酯是無色透明、具有芳香氣味的油狀液體，沸點(diǎn)340℃，酸性條件下，溫度超過180℃時易發(fā)生分解．由鄰苯二甲酸酐、正丁醇制備鄰苯二甲酸二丁酯實(shí)驗(yàn)操作流程如下：①向三頸燒瓶內(nèi)加入30g（0.2mol）鄰苯二甲酸酐，22g（0.3mol）正丁醇以及少量濃硫酸．②攪拌，升溫至105℃，持續(xù)攪拌反應(yīng)2小時，保溫至反應(yīng)結(jié)束．③冷卻至室溫，將反應(yīng)混合物倒出．通過工藝流程中的操作X，得到粗產(chǎn)品．④粗產(chǎn)品用無水硫酸鎂處理至澄清→取清液（粗酯）→圓底燒瓶→減壓蒸餾，經(jīng)過處理得到產(chǎn)品20.85g．請回答以下問題：（1）步驟②中不斷從分水器下部分離出產(chǎn)物水的目的是

．判斷反應(yīng)已結(jié)束的方法是

．（2）上述實(shí)驗(yàn)可能生成的副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為

（填一種即可）（3）操作X中，應(yīng)先用5%Na2CO3溶液洗滌粗產(chǎn)品．純堿溶液濃度不宜過高，更不能使用氫氧化鈉；若使用氫氧化鈉溶液，對產(chǎn)物有什么影響？（用化學(xué)方程式表示）

．（4）操作X中，分離出產(chǎn)物的操作中必須使用的主要玻璃儀器有

．（5）粗產(chǎn)品提純流程中采用減壓蒸餾的目的是

．（6）本實(shí)驗(yàn)中，鄰苯二甲酸二丁酯（式量是278）的產(chǎn)率為

．

參考答案：（1）有利于反應(yīng)向生成鄰苯二甲酸二丁酯的方向移動，提高產(chǎn)率；分水器中的水位高度基本保持不變時（或者冷凝管中不再有液體滴下）；（2）CH2=CHCH2CH3、CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3等；（3）+2NaOH+2CH3CH2CH2CH2OH；（4）分液漏斗、燒杯；（5）鄰苯二甲酸二丁酯沸點(diǎn)較高，高溫蒸餾會造成其分解，減壓可使其沸點(diǎn)降低；（6）50%．

考點(diǎn)：制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計．分析：（1）水是生成物，不斷的分離生成物，使平衡向著正向移動，可以提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率；反應(yīng)結(jié)束時，分水器中的水位高度不變，冷凝管中不再有液體滴下；（2）正丁醇可能發(fā)生消去反應(yīng)，也可以發(fā)生分子間脫水反應(yīng)生成醚等；（3）若使用氫氧化鈉溶液，會發(fā)生鄰苯二甲酸二丁酯在堿性條件下的水解反應(yīng)生成與正丁醇；（4）操作X是將互不相溶的液體進(jìn)行分離，應(yīng)采取分液操作；（5）鄰苯二甲酸二丁酯的沸點(diǎn)340℃，溫度超過180℃時易發(fā)生分解，應(yīng)減壓蒸餾使其沸點(diǎn)降低，防止分解；（6）由于正丁醇不足，假設(shè)鄰正丁醇完全轉(zhuǎn)化，以此計算鄰苯二甲酸二丁酯的理論產(chǎn)量，產(chǎn)率=（實(shí)際產(chǎn)量÷理論產(chǎn)量）×100%．解答：解：（1）水是生成物，不斷的分離生成物，使平衡向著正向移動，可以提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率；分水器中的水位高度基本保持不變時（或者冷凝管中不再有液體滴下），說明反應(yīng)結(jié)束，故答案為：有利于反應(yīng)向生成鄰苯二甲酸二丁酯的方向移動，提高產(chǎn)率；分水器中的水位高度基本保持不變時（或者冷凝管中不再有液體滴下）；（2）正丁醇可能發(fā)生消去反應(yīng)，也可以發(fā)生分子間脫水反應(yīng)生成醚等，實(shí)驗(yàn)中副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為：CH2=CHCH2CH3、CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3等，故答案為：CH2=CHCH2CH3、CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3等；（3）若使用氫氧化鈉溶液，會發(fā)生鄰苯二甲酸二丁酯在堿性條件下的水解反應(yīng)生成與正丁醇，反應(yīng)方程式為：+2NaOH+2CH3CH2CH2CH2OH，故答案為：+2NaOH+2CH3CH2CH2CH2OH；（4）操作X是將互不相溶的液體進(jìn)行分離，應(yīng)采取分液操作，操作中必須使用的主要玻璃儀器有：分液漏斗、燒杯，故答案為：分液漏斗、燒杯；（5）鄰苯二甲酸二丁酯沸點(diǎn)較高，高溫蒸餾會造成其分解，減壓可使其沸點(diǎn)降低，防止分解，故答案為：鄰苯二甲酸二丁酯沸點(diǎn)較高，高溫蒸餾會造成其分解，減壓可使其沸點(diǎn)降低；（6）由于正丁醇不足，假設(shè)正丁醇完全轉(zhuǎn)化，則鄰苯二甲酸二丁酯的理論產(chǎn)量為×278g/mol=41.7g，故其產(chǎn)率為×100%=50%，故答案為：50%．點(diǎn)評：本題有機(jī)物的制備實(shí)驗(yàn)，涉及物質(zhì)的分離提純、對操作及原理的分析評價、產(chǎn)率計算等，掌握實(shí)驗(yàn)操作的要求和實(shí)驗(yàn)原理是解題的關(guān)鍵，難度中等．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(8分)以下是依據(jù)一定的分類標(biāo)準(zhǔn)，對某些物質(zhì)與水反應(yīng)情況進(jìn)行分類的分類圖。請根據(jù)你所學(xué)的知識.按要求填空：(1)上述第一級分類標(biāo)準(zhǔn)(分成A、B組的依據(jù))是________________________________(2)D組物質(zhì)包括________________________(填化學(xué)式)o(3)C組物質(zhì)中某一物質(zhì)在常溫時能與冷水反應(yīng)，其化學(xué)方程式為________________(4)F組物質(zhì)中某一物質(zhì)的水溶液呈弱堿性，用電離方程式表示呈弱堿性的原因:________(5)D組中某一物質(zhì)與E組中某一物質(zhì)在水中反應(yīng)生成兩種強(qiáng)酸，寫出該反應(yīng)的離子方程式:________________________參考答案：略18.（8分）、、、D、E5種粒子（分子或離子），它們分別含10個電子，已知它們有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：①；②。據(jù)此，回答下列問題：（1）含有10個電子的陽離子有_______________，含有10個電子的陰離子有（用粒子的化學(xué)式表示）________________。（2）和的電子式____________、____________。（3）、D、E3種粒子結(jié)合質(zhì)子的能力由強(qiáng)到弱的順序是（用粒子的化學(xué)式表示）____________；這一順序可用以下離子方程式加以說明：①_____________________________________________；②_____________________________________________。參考答案：（1）、

（2）（3）

①②略19.某硫酸工廠的酸性廢水中砷(As)元素含量極高，為控制砷的排放，采用化學(xué)沉降法處理含砷廢水，相關(guān)數(shù)據(jù)如下表。請回答以下問題：表1．幾種鹽的Ksp

表2．工廠污染物排放濃度及允許排放標(biāo)準(zhǔn)難溶物[KspCa3(AsO4)26.8×10－19CaSO49.1×10－6FeAsO45.7×10－21污染物H2SO4As廢水濃度29.4g/L1.6g·L－1排放標(biāo)準(zhǔn)pH6～90.5mg·L－1⑴該硫酸工廠排放的廢水中硫酸的物質(zhì)的量濃度c(H2SO4)＝

mol·L－1。⑵若酸性廢水中Fe3＋的濃度為1.0×10－4mol·L－1，c(AsO43－)＝

mol·L－1。⑶工廠排放出的酸性廢水中的三價砷(H3AsO3弱酸)不易沉降，可投入MnO2先將其氧化成五價砷(H3AsO4弱酸)，MnO2被還原為Mn2＋，反應(yīng)的離子方程式為

。⑷在處理含砷廢水時采用分段式，先向廢水中投入生石灰調(diào)節(jié)pH到2，再投入生石灰將pH調(diào)節(jié)到8左右使五價砷以