安徽省滁州市紅心鎮(zhèn)中學高一化學期末試卷含解析

安徽省滁州市紅心鎮(zhèn)中學高一化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.化學概念在邏輯上存在下圖所示關系：對下列概念的說法正確的是()A．純凈物與混合物屬于包含關系B．氧化反應與化合反應屬于并列關系C．單質與化合物屬于交叉關系D．化合物與氧化物屬于包含關系參考答案：D略2.a、b、c、d、e是同周期的五種元素，a和b的最高價氧化物的水化物顯堿性，且堿性b＞a，c和d的氣態(tài)氫化物的還原性d＞c，五種元素的原子得失電子后所形成的簡單離子中，e的離子半徑最小，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是（

）A．b、a、e、d、c

B．e、d、a、b、c

C．a(chǎn)、b、d、c、e

D．c、d、e、a、b

參考答案：A略3.已知反應X＋Y＝M＋N

為放熱反應，對該反應的下列說法正確的是(

)A．X的能量一定高于M

B．Y的能量一定高于NC．X和Y的總能量一定高于M和N的總能量D．因為該反應是放熱反應，故不必加熱反應就可以進行參考答案：C略4.金屬材料的開發(fā)一直是材料科學的研究熱點，一些新的金屬材料相繼被開發(fā)出來并應用于工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和高科技領域。例如，鈾(U)用作核電廠反應堆的核燃料，镅(Am)在煙霧探測器中用作煙霧監(jiān)測材料；特點是被譽為“21世紀的金屬”——鈦(Ti)，應用前景更為廣闊。鈦(titanium)是一種活潑金屬，但因其表面容易形成致密的氧化物保護膜使它不易跟其他物質反應，而具有一定的抗腐蝕能力。除此之外，它還具有熔點高、硬度大、可塑性強、密度小等優(yōu)點。根據(jù)以上背景資料及所學知識，你認為下列說法中錯誤的是()A.鈦不屬于稀土金屬B.鈦是很好的航天航空材料C.鈦在空氣中不與其他物質反應D.鈦有較好的抗腐蝕能力，是很好的防腐材料參考答案：C【詳解】A.鈦位于第四周期，不屬于稀土金屬，A正確；B.鈦具有一定的抗腐蝕能力，除此之外，它還具有熔點高、硬度大、可塑性強、密度小等優(yōu)點，因此是很好的航天航空材料，B正確；C.鈦在空氣中容易被氧氣氧化，在其表面容易形成致密的氧化物保護膜，這說明能與氧氣反應，C錯誤；D.鈦有較好的抗腐蝕能力，是很好的防腐材料，D正確。答案選C。5.下列儀器中，能直接加熱的是A.燒杯

B.燒瓶

C.試管

D.容量瓶參考答案：C試題分析：試管能直接加熱，燒杯和燒瓶要墊上石棉網(wǎng)加熱，容量瓶不能加熱，故選C。點評：本題考查的是化學實驗的基本常識，即化學儀器的使用，考查學生對各個化學儀器使用的熟悉程度。6.下列說法不正確的是A.14C和14N互為同系物B.核素18O的中子數(shù)是10C.金剛石、石墨和C60互為同素異形體D.CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2

互為同分異構體參考答案：A【詳解】A.同系物是有機化學中的一個概念，指的是結構相似，組成上相差n個CH2的物質，不是針對核素而言的，故A錯誤；B.中子數(shù)=質量數(shù)-質子數(shù)，核素18O的中子數(shù)是10，故B正確；C.同素異形體指的是同種元素組成、結構不同的單質，金剛石、石墨和C60互為同素異形體，故C正確；D.同分異構體指的是分子式相同，結構不同的物質，CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2

分子式均為C4H10，結構不同，互為同分異構體，故D正確；故答案選A。7.（雙選題）CH4與O2的混合氣體對氫氣的相對密度為10，下列對該混合氣體組成的描述正確的是（）A．V（CH4）：V（O2）=3：1B．m（CH4）：m（O2）=3：2C．n（CH4）：n（O2）=3：2D．M（CH4）：M（O2）=3：1參考答案：AB考點：物質的量的相關計算．專題：化學用語專題．分析：CH4與O2的混合氣體對氫氣的相對密度為10，則混合氣體平均相對分子質量為20，設CH4與O2的物質的量分別為xmol、ymol，根據(jù)平均相對分子質量列方程計算確定二者物質的量關系，相同條件下氣體體積之比等于其物質的量之比，根據(jù)m=nM計算質量之比，摩爾質量以g/mol為單位，數(shù)值上等于其相對分子質量．解答：-解：CH4與O2的混合氣體對氫氣的相對密度為10，則混合氣體平均相對分子質量為10×2=20，設CH4與O2的物質的量分別為xmol、ymol，則：=20，整理的x：y=3：1，即n（CH4）：n（O2）=3：1，A．相同條件下氣體體積之比等于其物質的量之比，故V（CH4）：V（O2）=3：1，故A正確；B．m（CH4）：m（O2）=3mol×16g/mol：1mol×32g/mol=3：2，故B正確；C．根據(jù)上述計算可知，n（CH4）：n（O2）=3：1，故C錯誤；D．M（CH4）：M（O2）=16g/mol：32g/mol=1：2，故D錯誤，故選AB．點評：本題考查物質的量有關計算，難度不大，注意理解掌握相對分子質量的計算方法．8.下列關于鈉的敘述錯誤的是

A．鈉易與非金屬S、Cl2等反應

B．鈉在空氣中燃燒生成Na2OC．鈉燃燒時發(fā)出黃色的火焰

D．鈉的密度比水小，熔點低于100℃

參考答案：B略9.進行化學實驗必須注意安全，下列說法不正確的是A.不慎將酸濺到眼中，應立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛B.不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，應立即用大量的水沖洗，然后涂上硼酸溶液C.蒸餾時，先通冷凝水，再點燃酒精燈D.配制硫酸溶液時，可先在量筒中加一定體積的水，再在攪拌下慢慢加入濃硫酸參考答案：D【詳解】A．不慎將酸濺到眼中，應立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛，以最大程度減小對眼睛的危害，選項A正確；B．堿液沾到皮膚上，要用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液，不能用硫酸或鹽酸沖洗，硫酸和鹽酸也有腐蝕性，會造成二次傷害，選項B正確；C、實驗開始時，為防止冷凝管破裂，應先接通冷凝水，再點燃酒精燈加熱蒸餾燒瓶，選項C正確；D、不能在量筒中稀釋濃硫酸，由于濃硫酸的密度比水大，且易溶于水，溶于水時放出大量的熱，所以稀釋時一定要把濃硫酸慢慢倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，選項D不正確；答案選D。10.下列離子方程式正確的是（）。A.鐵與稀硫酸反應

Fe+2H+===Fe3++H2↑

B.氫氧化鋁與足量鹽酸反應

Al(OH)3+3H+===Al3++3H2OC.鈉和冷水反應

Na+2H2O===Na++H2↑+OH—D.氫氧化鋇與稀硫酸反應

OH-—+H+===H2O參考答案：B略11.下列化合物中，既有離子鍵，又有非極性鍵的是（）A．Na2O B．Ba（OH）2 C．H2SO4 D．Na2O2參考答案：D【考點】離子化合物的結構特征與性質；極性鍵和非極性鍵．【分析】活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，同種非金屬元素之間易形成非極性鍵，不同非金屬元素之間易形成極性鍵，據(jù)此分析解答．【解答】解：A．氧化鈉中鈉離子和氧離子之間只存在離子鍵，不含非極性鍵，故A錯誤；B．氫氧化鋇中鋇離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、O﹣H原子之間存在極性鍵，故B錯誤；C．硫酸分子中S﹣O、O﹣H原子之間只存在共價鍵，故C錯誤；D．過氧化鈉中鈉離子和過氧根離子之間存在離子鍵，過氧根離子中O﹣O原子之間存在非極性鍵，故D正確；故選D．12.下列說法正確的是：

（

）

A．相同質量的熱水比冷水含有更多的熱量

B．化學反應限度大，該反應的速率也大

C．在相同條件下，分子破裂為原子所吸收的能量與相應原子結合成分子所放出的能量數(shù)值相同

D．化石燃料的開采與使用，有利于節(jié)能減排與保護環(huán)境參考答案：C略13.原子的最外層電子數(shù)與元素的性質有密切關系，下列說法中正確的是(

)

A．最外層有1個電子的原子都是堿金屬

B．最外層有5個電子的原子都是非金屬原子

C．稀有氣體原子最外層都達到8電子穩(wěn)定結構

D．過渡元素原子的最外層都不超過2個電子，都是金屬元素參考答案：D略14.下列物質既是鉀鹽又是無氧酸鹽的是A.KCl

B.K2SO4

C.Na2CO3

D.KOH

參考答案：A略15.用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（

）A．標準狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為1NAB．常溫常壓下,1.06gNa2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02NAC．通常狀況下，1NA個CO2分子占有的體積為22.4LD．物質的量濃度為0.5mol·/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個數(shù)為1NA參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.化學是一門以實驗為基礎的學科，化學所取得的豐碩成果與實驗的重要作用分不開。結合下列實驗裝置圖回答問題：（1）寫出圖中儀器的名稱：①_________；②_____________。（2）若利用裝置I

分離乙酸（沸點118

℃）和乙酸乙酯（沸點77.1℃）的混合物，還缺少的儀器有__________，應用上述分離操作，首先得到的物質是______________。在儀器①中為防止暴沸需加入____________；實驗時儀器②中冷卻水的進口為_____________（填“f”或“g”）。（3）現(xiàn)需配制250mL0.2mol·L-1NaCl溶液，裝置II是某同學轉移溶液的示意圖，①圖中有兩處錯誤分別是

_________________，

__________________。②配制該溶液所需稱取NaCl的質量為________________g。參考答案：(1)蒸餾燒瓶

冷凝管

(2)溫度計

乙酸乙酯

沸石或碎瓷片

g

(3)①未用玻璃棒引流

未采用250mL容量瓶

②2.9g解析：本題考查儀器的認識、物質的分離方法、配制一定物質的量濃度的溶液，（1）根據(jù)儀器的特點，①為蒸餾燒瓶，②為冷凝管；（2）乙酸和乙酸乙酯互溶，因此利用其沸點不同進行蒸餾，蒸餾時需要溫度計，因此缺少的儀器是溫度計，乙酸乙酯的沸點低于乙酸，因此首先蒸餾出的是乙酸乙酯，為了防止暴沸，蒸餾燒瓶中加入沸石或碎瓷片；蒸餾時，冷取水的進水方向與氣體方向相反，因此從下口進水，上口出水，即從g進水；（3）①根據(jù)裝置圖，沒有用玻璃棒引流，配制250mL溶液，應用250mL容量瓶，另一個錯誤是未采用250mL容量瓶；②根據(jù)c=m/MV，需要NaCl的質量為250×10－3×0.2×58.5g=2.9g。點睛：本題的易錯點是①儀器的名稱，學生回答成圓底燒瓶，燒瓶分為蒸餾燒瓶、圓底燒瓶、平底燒瓶，其中圓底燒瓶和蒸餾燒瓶溶液混淆，區(qū)分兩個主要是否存在支管，蒸餾燒瓶存在支管，圓底燒瓶沒有支管。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（5分）右圖是等質量的Na2CO3、NaHCO3粉末分別與足量的鹽酸發(fā)生反應時的情景，產(chǎn)生CO2氣體的體積較多的A試管中加入的固體試劑是________，當反應結束時，A、B兩試管中消耗的鹽酸的質量之比為__________。實驗過程中我們還能感受到Na2CO3與鹽酸反應時是放熱反應，而NaHCO3與鹽酸反應時表現(xiàn)為吸熱。在A、B兩試管中的此反應過程中，反應體系的能量變化的總趨勢分別對應于A-____，B-____。（填寫a或b）

（a）

（b）參考答案：（5分）碳酸氫鈉（NaHCO3）；53：84；（b）（a）略18.實驗室用Na2CO3固體粉末配制400mL0.100mol?L﹣1的Na2CO3溶液，有如下操作步驟：①用托盤天平稱量gNa2CO3固體放入燒杯中，加適量蒸餾水溶解；②繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1﹣2cm處，改用

小心滴加蒸餾水至溶液凹液面的最低處與刻度線相切；③將所得溶液小心地轉移入容量瓶中；④將容量瓶塞緊，充分搖勻；⑤用少量蒸餾水洗滌燒杯與玻璃棒2﹣3次，將洗滌液一并轉移到容量瓶中．（1）在上述步驟的空白處填空；（2）本實驗操作步驟的正確順序是（填序號）

；（3）試分析下列操作對所配得溶液的濃度有何影響（填：“偏高”、“偏低”、或“無影響”）①定容時，俯視刻度線，所配得溶液的濃度；②定容后，加蓋倒轉搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度線．所配得溶液的濃度．參考答案：（1）5.3；膠頭滴管；（2）①③⑤②④；（3）①偏高；②偏低．考點：配制一定物質的量濃度的溶液．分析：（1）依據(jù)m=CVM計算溶質的質量，依據(jù)定容的正常操作；（2）依據(jù)配制一定物質的量濃度溶液的操作步驟解答；（3）分析不當操作對溶質的物質的量和溶液的體積的影響，依據(jù)C=進行誤差分析．解答：解：（1）配制400mL0.100mol?L﹣1的Na2CO3溶液，應選擇500ml容量瓶，需要碳酸鈉的質量m=0.5L×0.100mol?L﹣1×106g/mol=5.3g；定容時繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1﹣2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面的最低處與刻度線相切；故答案為：5.3；膠頭滴管；（2）配制一定物質的量濃度溶液一般步驟：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等，故正確的答案為：①③⑤②④；故答案為：①③⑤②④；（3）①定容時，俯視刻度線，導致溶液的體積偏大，溶液的濃度偏高，故答案為：偏高；②定容后，加蓋倒轉搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度線，導致溶液的體積偏大，溶液的濃度偏低，故答案為：偏低．點評：本題考查了一