安徽省滁州市紅心鎮(zhèn)中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析

安徽省滁州市紅心鎮(zhèn)中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.化學(xué)概念在邏輯上存在下圖所示關(guān)系：對下列概念的說法正確的是()A．純凈物與混合物屬于包含關(guān)系B．氧化反應(yīng)與化合反應(yīng)屬于并列關(guān)系C．單質(zhì)與化合物屬于交叉關(guān)系D．化合物與氧化物屬于包含關(guān)系參考答案：D略2.a、b、c、d、e是同周期的五種元素，a和b的最高價氧化物的水化物顯堿性，且堿性b＞a，c和d的氣態(tài)氫化物的還原性d＞c，五種元素的原子得失電子后所形成的簡單離子中，e的離子半徑最小，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是（

）A．b、a、e、d、c

B．e、d、a、b、c

C．a(chǎn)、b、d、c、e

D．c、d、e、a、b

參考答案：A略3.已知反應(yīng)X＋Y＝M＋N

為放熱反應(yīng)，對該反應(yīng)的下列說法正確的是(

)A．X的能量一定高于M

B．Y的能量一定高于NC．X和Y的總能量一定高于M和N的總能量D．因為該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故不必加熱反應(yīng)就可以進(jìn)行參考答案：C略4.金屬材料的開發(fā)一直是材料科學(xué)的研究熱點，一些新的金屬材料相繼被開發(fā)出來并應(yīng)用于工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和高科技領(lǐng)域。例如，鈾(U)用作核電廠反應(yīng)堆的核燃料，镅(Am)在煙霧探測器中用作煙霧監(jiān)測材料；特點是被譽(yù)為“21世紀(jì)的金屬”——鈦(Ti)，應(yīng)用前景更為廣闊。鈦(titanium)是一種活潑金屬，但因其表面容易形成致密的氧化物保護(hù)膜使它不易跟其他物質(zhì)反應(yīng)，而具有一定的抗腐蝕能力。除此之外，它還具有熔點高、硬度大、可塑性強(qiáng)、密度小等優(yōu)點。根據(jù)以上背景資料及所學(xué)知識，你認(rèn)為下列說法中錯誤的是()A.鈦不屬于稀土金屬B.鈦是很好的航天航空材料C.鈦在空氣中不與其他物質(zhì)反應(yīng)D.鈦有較好的抗腐蝕能力，是很好的防腐材料參考答案：C【詳解】A.鈦位于第四周期，不屬于稀土金屬，A正確；B.鈦具有一定的抗腐蝕能力，除此之外，它還具有熔點高、硬度大、可塑性強(qiáng)、密度小等優(yōu)點，因此是很好的航天航空材料，B正確；C.鈦在空氣中容易被氧氣氧化，在其表面容易形成致密的氧化物保護(hù)膜，這說明能與氧氣反應(yīng)，C錯誤；D.鈦有較好的抗腐蝕能力，是很好的防腐材料，D正確。答案選C。5.下列儀器中，能直接加熱的是A.燒杯

B.燒瓶

C.試管

D.容量瓶參考答案：C試題分析：試管能直接加熱，燒杯和燒瓶要墊上石棉網(wǎng)加熱，容量瓶不能加熱，故選C。點評：本題考查的是化學(xué)實驗的基本常識，即化學(xué)儀器的使用，考查學(xué)生對各個化學(xué)儀器使用的熟悉程度。6.下列說法不正確的是A.14C和14N互為同系物B.核素18O的中子數(shù)是10C.金剛石、石墨和C60互為同素異形體D.CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2

互為同分異構(gòu)體參考答案：A【詳解】A.同系物是有機(jī)化學(xué)中的一個概念，指的是結(jié)構(gòu)相似，組成上相差n個CH2的物質(zhì)，不是針對核素而言的，故A錯誤；B.中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)，核素18O的中子數(shù)是10，故B正確；C.同素異形體指的是同種元素組成、結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)，金剛石、石墨和C60互為同素異形體，故C正確；D.同分異構(gòu)體指的是分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的物質(zhì)，CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2

分子式均為C4H10，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故D正確；故答案選A。7.（雙選題）CH4與O2的混合氣體對氫氣的相對密度為10，下列對該混合氣體組成的描述正確的是（）A．V（CH4）：V（O2）=3：1B．m（CH4）：m（O2）=3：2C．n（CH4）：n（O2）=3：2D．M（CH4）：M（O2）=3：1參考答案：AB考點：物質(zhì)的量的相關(guān)計算．專題：化學(xué)用語專題．分析：CH4與O2的混合氣體對氫氣的相對密度為10，則混合氣體平均相對分子質(zhì)量為20，設(shè)CH4與O2的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，根據(jù)平均相對分子質(zhì)量列方程計算確定二者物質(zhì)的量關(guān)系，相同條件下氣體體積之比等于其物質(zhì)的量之比，根據(jù)m=nM計算質(zhì)量之比，摩爾質(zhì)量以g/mol為單位，數(shù)值上等于其相對分子質(zhì)量．解答：-解：CH4與O2的混合氣體對氫氣的相對密度為10，則混合氣體平均相對分子質(zhì)量為10×2=20，設(shè)CH4與O2的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，則：=20，整理的x：y=3：1，即n（CH4）：n（O2）=3：1，A．相同條件下氣體體積之比等于其物質(zhì)的量之比，故V（CH4）：V（O2）=3：1，故A正確；B．m（CH4）：m（O2）=3mol×16g/mol：1mol×32g/mol=3：2，故B正確；C．根據(jù)上述計算可知，n（CH4）：n（O2）=3：1，故C錯誤；D．M（CH4）：M（O2）=16g/mol：32g/mol=1：2，故D錯誤，故選AB．點評：本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計算，難度不大，注意理解掌握相對分子質(zhì)量的計算方法．8.下列關(guān)于鈉的敘述錯誤的是

A．鈉易與非金屬S、Cl2等反應(yīng)

B．鈉在空氣中燃燒生成Na2OC．鈉燃燒時發(fā)出黃色的火焰

D．鈉的密度比水小，熔點低于100℃

參考答案：B略9.進(jìn)行化學(xué)實驗必須注意安全，下列說法不正確的是A.不慎將酸濺到眼中，應(yīng)立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛B.不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，應(yīng)立即用大量的水沖洗，然后涂上硼酸溶液C.蒸餾時，先通冷凝水，再點燃酒精燈D.配制硫酸溶液時，可先在量筒中加一定體積的水，再在攪拌下慢慢加入濃硫酸參考答案：D【詳解】A．不慎將酸濺到眼中，應(yīng)立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛，以最大程度減小對眼睛的危害，選項A正確；B．堿液沾到皮膚上，要用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液，不能用硫酸或鹽酸沖洗，硫酸和鹽酸也有腐蝕性，會造成二次傷害，選項B正確；C、實驗開始時，為防止冷凝管破裂，應(yīng)先接通冷凝水，再點燃酒精燈加熱蒸餾燒瓶，選項C正確；D、不能在量筒中稀釋濃硫酸，由于濃硫酸的密度比水大，且易溶于水，溶于水時放出大量的熱，所以稀釋時一定要把濃硫酸慢慢倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，選項D不正確；答案選D。10.下列離子方程式正確的是（）。A.鐵與稀硫酸反應(yīng)

Fe+2H+===Fe3++H2↑

B.氫氧化鋁與足量鹽酸反應(yīng)

Al(OH)3+3H+===Al3++3H2OC.鈉和冷水反應(yīng)

Na+2H2O===Na++H2↑+OH—D.氫氧化鋇與稀硫酸反應(yīng)

OH-—+H+===H2O參考答案：B略11.下列化合物中，既有離子鍵，又有非極性鍵的是（）A．Na2O B．Ba（OH）2 C．H2SO4 D．Na2O2參考答案：D【考點】離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì)；極性鍵和非極性鍵．【分析】活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，同種非金屬元素之間易形成非極性鍵，不同非金屬元素之間易形成極性鍵，據(jù)此分析解答．【解答】解：A．氧化鈉中鈉離子和氧離子之間只存在離子鍵，不含非極性鍵，故A錯誤；B．氫氧化鋇中鋇離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、O﹣H原子之間存在極性鍵，故B錯誤；C．硫酸分子中S﹣O、O﹣H原子之間只存在共價鍵，故C錯誤；D．過氧化鈉中鈉離子和過氧根離子之間存在離子鍵，過氧根離子中O﹣O原子之間存在非極性鍵，故D正確；故選D．12.下列說法正確的是：

（

）

A．相同質(zhì)量的熱水比冷水含有更多的熱量

B．化學(xué)反應(yīng)限度大，該反應(yīng)的速率也大

C．在相同條件下，分子破裂為原子所吸收的能量與相應(yīng)原子結(jié)合成分子所放出的能量數(shù)值相同

D．化石燃料的開采與使用，有利于節(jié)能減排與保護(hù)環(huán)境參考答案：C略13.原子的最外層電子數(shù)與元素的性質(zhì)有密切關(guān)系，下列說法中正確的是(

)

A．最外層有1個電子的原子都是堿金屬

B．最外層有5個電子的原子都是非金屬原子

C．稀有氣體原子最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D．過渡元素原子的最外層都不超過2個電子，都是金屬元素參考答案：D略14.下列物質(zhì)既是鉀鹽又是無氧酸鹽的是A.KCl

B.K2SO4

C.Na2CO3

D.KOH

參考答案：A略15.用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（

）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為1NAB．常溫常壓下,1.06gNa2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02NAC．通常狀況下，1NA個CO2分子占有的體積為22.4LD．物質(zhì)的量濃度為0.5mol·/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個數(shù)為1NA參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的學(xué)科，化學(xué)所取得的豐碩成果與實驗的重要作用分不開。結(jié)合下列實驗裝置圖回答問題：（1）寫出圖中儀器的名稱：①_________；②_____________。（2）若利用裝置I

分離乙酸（沸點118

℃）和乙酸乙酯（沸點77.1℃）的混合物，還缺少的儀器有__________，應(yīng)用上述分離操作，首先得到的物質(zhì)是______________。在儀器①中為防止暴沸需加入____________；實驗時儀器②中冷卻水的進(jìn)口為_____________（填“f”或“g”）。（3）現(xiàn)需配制250mL0.2mol·L-1NaCl溶液，裝置II是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，①圖中有兩處錯誤分別是

_________________，

__________________。②配制該溶液所需稱取NaCl的質(zhì)量為________________g。參考答案：(1)蒸餾燒瓶

冷凝管

(2)溫度計

乙酸乙酯

沸石或碎瓷片

g

(3)①未用玻璃棒引流

未采用250mL容量瓶

②2.9g解析：本題考查儀器的認(rèn)識、物質(zhì)的分離方法、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，（1）根據(jù)儀器的特點，①為蒸餾燒瓶，②為冷凝管；（2）乙酸和乙酸乙酯互溶，因此利用其沸點不同進(jìn)行蒸餾，蒸餾時需要溫度計，因此缺少的儀器是溫度計，乙酸乙酯的沸點低于乙酸，因此首先蒸餾出的是乙酸乙酯，為了防止暴沸，蒸餾燒瓶中加入沸石或碎瓷片；蒸餾時，冷取水的進(jìn)水方向與氣體方向相反，因此從下口進(jìn)水，上口出水，即從g進(jìn)水；（3）①根據(jù)裝置圖，沒有用玻璃棒引流，配制250mL溶液，應(yīng)用250mL容量瓶，另一個錯誤是未采用250mL容量瓶；②根據(jù)c=m/MV，需要NaCl的質(zhì)量為250×10－3×0.2×58.5g=2.9g。點睛：本題的易錯點是①儀器的名稱，學(xué)生回答成圓底燒瓶，燒瓶分為蒸餾燒瓶、圓底燒瓶、平底燒瓶，其中圓底燒瓶和蒸餾燒瓶溶液混淆，區(qū)分兩個主要是否存在支管，蒸餾燒瓶存在支管，圓底燒瓶沒有支管。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（5分）右圖是等質(zhì)量的Na2CO3、NaHCO3粉末分別與足量的鹽酸發(fā)生反應(yīng)時的情景，產(chǎn)生CO2氣體的體積較多的A試管中加入的固體試劑是________，當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時，A、B兩試管中消耗的鹽酸的質(zhì)量之比為__________。實驗過程中我們還能感受到Na2CO3與鹽酸反應(yīng)時是放熱反應(yīng)，而NaHCO3與鹽酸反應(yīng)時表現(xiàn)為吸熱。在A、B兩試管中的此反應(yīng)過程中，反應(yīng)體系的能量變化的總趨勢分別對應(yīng)于A-____，B-____。（填寫a或b）

（a）

（b）參考答案：（5分）碳酸氫鈉（NaHCO3）；53：84；（b）（a）略18.實驗室用Na2CO3固體粉末配制400mL0.100mol?L﹣1的Na2CO3溶液，有如下操作步驟：①用托盤天平稱量gNa2CO3固體放入燒杯中，加適量蒸餾水溶解；②繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1﹣2cm處，改用

小心滴加蒸餾水至溶液凹液面的最低處與刻度線相切；③將所得溶液小心地轉(zhuǎn)移入容量瓶中；④將容量瓶塞緊，充分搖勻；⑤用少量蒸餾水洗滌燒杯與玻璃棒2﹣3次，將洗滌液一并轉(zhuǎn)移到容量瓶中．（1）在上述步驟的空白處填空；（2）本實驗操作步驟的正確順序是（填序號）

；（3）試分析下列操作對所配得溶液的濃度有何影響（填：“偏高”、“偏低”、或“無影響”）①定容時，俯視刻度線，所配得溶液的濃度；②定容后，加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度線．所配得溶液的濃度．參考答案：（1）5.3；膠頭滴管；（2）①③⑤②④；（3）①偏高；②偏低．考點：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液．分析：（1）依據(jù)m=CVM計算溶質(zhì)的質(zhì)量，依據(jù)定容的正常操作；（2）依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的操作步驟解答；（3）分析不當(dāng)操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積的影響，依據(jù)C=進(jìn)行誤差分析．解答：解：（1）配制400mL0.100mol?L﹣1的Na2CO3溶液，應(yīng)選擇500ml容量瓶，需要碳酸鈉的質(zhì)量m=0.5L×0.100mol?L﹣1×106g/mol=5.3g；定容時繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1﹣2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面的最低處與刻度線相切；故答案為：5.3；膠頭滴管；（2）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等，故正確的答案為：①③⑤②④；故答案為：①③⑤②④；（3）①定容時，俯視刻度線，導(dǎo)致溶液的體積偏大，溶液的濃度偏高，故答案為：偏高；②定容后，加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度線，導(dǎo)致溶液的體積偏大，溶液的濃度偏低，故答案為：偏低．點評：本題考查了一