四川省樂山市犍為縣羅城中學(xué)高一化學(xué)知識點(diǎn)試題含解析

四川省樂山市犍為縣羅城中學(xué)高一化學(xué)知識點(diǎn)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.等質(zhì)量的鈉進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，其中產(chǎn)生氫氣最多的是A．將鈉放入足量水中B．將鈉放入足量稀硫酸中C．將鈉用鋁箔包好并刺一些小孔，再放入足量水中D．將鈉放入足量稀鹽酸中參考答案：C2.乙烯和乙醇的混合氣體VL，完全燃燒后生成CO2和H2O，消耗相同狀態(tài)下的氧氣3VL，則混合氣體中乙烯和乙醇的體積比（）A.1∶1B.2∶1C.1∶2D.任意比參考答案：D略3.由銅、鋅和稀硫酸組成的原電池工作時(shí)，電解質(zhì)溶液的酸性

A．不變

B．逐漸減弱

C．逐漸增強(qiáng)

D．先減弱，后增強(qiáng)參考答案：B略4.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：元素代號XYZWV原子半徑/nm0.0900.1180.0750.0730.102主要化合價(jià)+2+3+5、+3、-3-2+6、-2下列敘述不正確的是()A．X、Z、W位于同周期，Y與V位于同周期B．與的核外電子數(shù)相等C．Y與W形成的化合物具有兩性D．Z的氫化物可與V的最高價(jià)氧化物的水溶液反應(yīng)生成鹽參考答案：B略5.下列說法中，錯(cuò)誤的是A.人類目前所直接利用的能量大部分是由化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生的B.煤、石油、天然氣是當(dāng)今世界最重要的三種化石燃料C．我國目前最主要的能源是煤炭D．人體運(yùn)動(dòng)所消耗的能量與化學(xué)反應(yīng)無關(guān)參考答案：D略6.下列說法中正確的是

（

）

A．H2SO4的摩爾質(zhì)量是98g

B．1molH2O的質(zhì)量是18g/mol

C．1molN2的體積是22.4L

D．Cl－的摩爾質(zhì)量是35.5g/mol參考答案：D略7.兩種氣態(tài)烴以任意比例混合，在1200C時(shí)1L該混合烴與9L氧氣混合，充分燃燒后恢復(fù)到原狀態(tài)，所得氣體仍為10L。下列各組混合烴中不符合此條件的是A、CH4、C2H4

B、CH4、C3H6

C、C2H4、C3H4

D、C2H4、C3H6參考答案：BD8.據(jù)ETH天文研究所報(bào)告，組成太陽的氣體中存在20Ne和22Ne，下列關(guān)于20Ne和22Ne的說法正確的是

A．20Ne和22Ne互為同位素

B．20Ne和22Ne互為同分異構(gòu)體

C．20Ne和22Ne的質(zhì)量數(shù)相同

D．20Ne和22Ne的中子數(shù)相同參考答案：A略9.下列敘述正確的是A．電子層數(shù)少的元素原子半徑一定小于電子層數(shù)多的元素的原子半徑B．核外電子層結(jié)構(gòu)相同的單核微粒半徑相同C．質(zhì)子數(shù)相同的不同單核微粒，電子數(shù)越多，半徑越大

D．原子序數(shù)越大，原子半徑越大參考答案：C略10.下列常用實(shí)驗(yàn)儀器中，能直接加熱的是(

)A.分液漏斗

B.普通漏斗

C.蒸餾燒瓶

D.試管參考答案：D試題分析：A．分液漏斗不能加熱，故A錯(cuò)誤；B．普通漏斗不能加熱，故B錯(cuò)誤；C．蒸餾燒瓶用于加熱時(shí)需要墊石棉網(wǎng)，故C錯(cuò)誤；D．試管可以用于直接加熱，故D正確；故選D?！久麕燑c(diǎn)晴】了解常見儀器的名稱、用途、注意事項(xiàng)等是解答本題的關(guān)鍵；(1)能直接加熱的儀器：試管、蒸發(fā)皿、坩堝、燃燒匙。①試管：用于少量物質(zhì)反應(yīng)的反應(yīng)器、收集氣體等，加熱前外壁無水滴。試管夾夾在距管口的處，加熱時(shí)液體體積不超過試管容積的，給固體加熱時(shí)，試管口應(yīng)略向下傾斜。②蒸發(fā)皿：用于溶液的蒸發(fā)、濃縮、結(jié)晶。盛液體的量不應(yīng)超過蒸發(fā)皿容積的，取放蒸發(fā)皿應(yīng)用坩堝鉗。③坩堝：用于固體物質(zhì)的高溫灼燒，把坩堝放在三腳架上的泥三角上加熱，取放坩堝必須使用坩堝鉗，加熱完坩堝應(yīng)放在石棉網(wǎng)上冷卻。坩堝通常與泥三角、三角架配合使用。(2)墊石棉網(wǎng)加熱的儀器：燒杯、燒瓶(圓底、平底及蒸餾燒瓶)、錐形瓶等。(3)不能加熱的儀器：容量瓶、量筒、廣口瓶、細(xì)口瓶、漏斗、溫度計(jì)、滴瓶等。11.下列說法正確的是（）A．原電池是把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置B．原電池兩極均發(fā)生氧化還原反應(yīng)C．原電池中的陽離子向正極移動(dòng)

D．原電池中電子流出的一極是正極，發(fā)生氧化反應(yīng)參考答案：C略12.下列推斷正確的是（）A．鋁粉在氧氣中燃燒生成Al2O3，故鐵絲在氧氣中燃燒生成Fe2O3B．鐵能從硫酸銅溶液中置換出銅，故鈉也能從硫酸銅溶液中置換出銅C．活潑金屬鈉保存在煤油中，故活潑金屬鋁也保存在煤油中D．鈉與氧氣、水等反應(yīng)時(shí)鈉均作還原劑，故金屬單質(zhì)參與反應(yīng)時(shí)金屬均作還原劑參考答案：D【考點(diǎn)】常見金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應(yīng)用．【分析】A．鐵在氧氣中燃燒生成Fe3O4，不會(huì)生成Fe2O3；B．鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為：鈉先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，生成的氫氧化鈉與銅離子反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，不會(huì)生成銅單質(zhì)；C．鋁能夠與氧氣生成一層致密的氧化物保護(hù)膜，阻止了鋁繼續(xù)被氧化；D．金屬的化合價(jià)為0價(jià)，化合物中金屬的化合價(jià)為正價(jià)，所以金屬單質(zhì)在反應(yīng)中一定做還原劑．【解答】解：A．鋁粉在氧氣中燃燒生成Al2O3，而鐵在氧氣中燃燒的方程式為：鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Fe+2O2Fe3O4，生成的是Fe3O4，不是Fe2O3，故A錯(cuò)誤；B．鈉與硫酸銅溶液的反應(yīng)方程式為：2Na+2H2O+Cu2+═H2↑+2Na++Cu（OH）2↓，鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)不會(huì)生成銅單質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C．鈉化學(xué)性質(zhì)比較活潑，需要隔絕空氣保存，可以保存在煤油中；而鋁表面容易形成一層致密的氧化物保護(hù)膜，阻止了鋁繼續(xù)被氧化，所以金屬鋁不需要專門保存，故C錯(cuò)誤；D．Na與氧氣、水等反應(yīng)時(shí)鈉均作還原劑，金屬在化合物中的化合價(jià)都是正價(jià)，所以金屬單質(zhì)參與反應(yīng)時(shí)金屬均作還原劑，故D正確；故選D．13.把0.05molNaOH固體分別加入到100mL下列液體中，溶液的導(dǎo)電能力變化最小的是（

）A．自來水 B．0.5mol/L鹽酸C．0.5mol/LCH3COOH溶液 D．0.5mol/LKCl溶液參考答案：B考點(diǎn)：電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性．專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：溶液混合后導(dǎo)電能力變化的大小，關(guān)鍵是看混合后溶液中自由移動(dòng)的離子濃度的變化，B、D項(xiàng)中物質(zhì)均是強(qiáng)電解質(zhì)，加入NaOH后生成物仍是強(qiáng)電解質(zhì)，故導(dǎo)電性變化不大；A、C項(xiàng)中物質(zhì)由于難電離，離子濃度很小，當(dāng)加入NaOH后，離子濃度增大很多，成為強(qiáng)電解質(zhì)，故導(dǎo)電能力與原來相比變化很大．解答：解：導(dǎo)電能力的大小，要比較單位體積內(nèi)離子濃度的多少．A、因水是極弱的電解質(zhì)，導(dǎo)電性極弱，加入氫氧化鈉后，氫氧化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，溶液中主要的是鈉離子和氫氧根，導(dǎo)電性增強(qiáng)，故A錯(cuò)誤；B、未加氫氧化鈉固體，導(dǎo)電的有氯離子和氫離子，加入氫氧化鈉后主要是鈉離子，氯離子，未反應(yīng)的氫離子，而參加反應(yīng)的氫離子正好與鈉離子的量相當(dāng)，所以導(dǎo)電性變化不大，故B正確；C、原來是弱電解質(zhì)，離子較少，加入強(qiáng)堿以后，變?yōu)閺?qiáng)電解質(zhì)，導(dǎo)電能力增強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；D、氯化鉀為強(qiáng)電解質(zhì)，加入NaOH后是兩種強(qiáng)電解質(zhì)，離子的濃度變化大，故導(dǎo)電性變化較大，故D錯(cuò)誤；故選B．點(diǎn)評：本題考查溶液中離子濃度大小比較，以此判斷溶液的導(dǎo)電性，溶液混合后導(dǎo)電能力變化的大小，關(guān)鍵是看混合后溶液中自由移動(dòng)的離子濃度的變化14.25℃時(shí)，[NH4+]濃度均為1mol/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三種溶液，若其濃度分別為a、b、c(單位：mol/L)，則下列判斷正確的是

（

）A．a(chǎn)=b=c

B．c>a>b

C．b>a>c

D．a(chǎn)>c>b參考答案：C15.小明血液化驗(yàn)單中“葡萄糖”一項(xiàng)的結(jié)果為：4.94×10-3mol·L－1。這里的“4.94×10-3mol·L－1”表示葡萄糖的A．物質(zhì)的量

B．摩爾質(zhì)量

C．質(zhì)量分?jǐn)?shù)

D．物質(zhì)的量濃度

參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某同學(xué)為了驗(yàn)證海帶中含有碘，擬進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，請回答相關(guān)問題．（1）第1步：灼燒．操作是將足量海帶灼燒成灰燼．（2）第2步：I﹣溶液的獲?。僮髅Q是

（3）第3步：氧化．向含I﹣的溶液加入MnO2粉末，酸性條件下得到含有碘單質(zhì)的水溶液，然后用苯萃取、分液，最后蒸餾．寫出該步驟中發(fā)生的離子方程式補(bǔ)充完整：MnO2+2I﹣+

═Mn2++I2+

（4）第4步：碘單質(zhì)的檢驗(yàn)．操作是取少量第3步的溶液，滴加

，如果溶液顯藍(lán)色，則證明海帶中含碘．參考答案：（2）過濾；（3）4H+；2H2O；（4）淀粉溶液．解：（2）海帶灼燒成灰燼后，將灰燼轉(zhuǎn)移到燒杯中，加適量的蒸餾水，用玻璃棒充分?jǐn)嚢?，煮沸后，過濾，故答案為：過濾；（3）二氧化錳在酸性條件下，可以將碘離子氧化為碘單質(zhì)，即MnO2+2I﹣+4H+═Mn2++I2+2H2O，故答案為：4H+；2H2O；（4）碘單質(zhì)遇到淀粉會(huì)變藍(lán)色，淀粉能檢驗(yàn)碘單質(zhì)的生成，故答案為：淀粉溶液．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.下列物質(zhì)能導(dǎo)電的是

，屬于電解質(zhì)的是

，屬于非電解質(zhì)的是

。(填寫對應(yīng)序號)①白銀

②燒堿

③澄清石灰水

④干冰⑤硫酸

⑥氯化鈉晶體

⑦蔗糖

⑧氨水參考答案：①③⑧

②⑤⑥

④⑦18.按要求完成下列方程式（1）濃硫酸和銅反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________________________;（2）實(shí)驗(yàn)室制取氨氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________;（3）制取漂白粉的化學(xué)反應(yīng)方程式為__________________________________________;（4）鐵與足量稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為_________________________________________。參考答案：(1)Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O

(2)Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2

+2H2O+2NH3↑

(3)2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

(4)Fe+4H++NO3－=Fe3++NO↑+2H2O解析：（1）濃硫酸和銅加熱條件下反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O;（2）實(shí)驗(yàn)室利用氫氧化鈣和氯化銨在加熱條件下反應(yīng)生成氯化鈣、氨氣和水制取氨氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2

+2H2O+2NH3↑;（3）利用氯氣與石灰乳反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水制取漂白粉的化學(xué)反應(yīng)方程式為2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O;（4）鐵與足量稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵、一氧化氮和水，反應(yīng)的離子方程式為Fe+4H++NO3－=Fe3++NO↑+2H2O。19.下列物質(zhì)能導(dǎo)電是

，屬于電解質(zhì)是

，屬于非電解質(zhì)的是．（填序號，多選或錯(cuò)選扣分）①水銀

②燒堿

③硫酸鋇

④氯化鈉晶體

⑤鹽酸