2023年高中化學(xué)學(xué)業(yè)水平考試題庫

2023年高中化學(xué)學(xué)業(yè)水平考試題庫

1.對于下列實(shí)驗(yàn)，能正確描述其反應(yīng)的離子方程式是()

A.O.lmo/LNaAlCh溶液中通入過量CO2：A1O2+CO2+2H2O=A1(OH)3|+HCO3

2++

B.向CaCL溶液中通入CO2：Ca+H2O+CO2=CaCO3；+2H

3++2+

C.向H2O2溶液中滴加少量FeCb：2Fe+H2O2=O2:+2H+2Fe

D.同濃度同體積NH4HsO4溶液與NaOH溶液混合：NHHOH-=NH3H2O

【答案】A

【解析】A.因酸性：H2CO3>HCO3>Al(OH)3i，所以向NaAKh溶液中通入過量CO2時(shí),

反應(yīng)生成AI(OH)31、NaHCO,,離子方程式正確，故A正確；B.向CaCL溶液中通入CCh

不會發(fā)生反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.向H2O2溶液中滴加少量FeCb,FeCb對H2O2分解具有催化

FeCl3

作用，因此反應(yīng)方程式為2H2O2—2H2O+O2T，故C錯(cuò)誤；D.同濃度同體積NH4HSO4溶

液與NaOH溶液混合時(shí)，OH-只與H+反應(yīng)，反應(yīng)離子方程式為OH-H+=H2O,故D錯(cuò)誤；

綜上所述，正確的是A項(xiàng)，故答案為A。

1.下列各電離方程式中，書寫正確的是()

+

A.CH3COOHH+CH3COO

+

B.KHSO4^^K+H'+SOi

C.A1(OH)3AP++3OH

D.H2co3=2H-+COV

2.在透明溶液中能大量共存的一組離子是()

A.NH。、Ba2\Br、CO夕B.Cl\S2^Fe2\H+

C.K+、Na+、SOT、COrD.Na\H+、NO§、HCOJ

3.(雙選)能正確表示下列反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為()

+

A.用小蘇打治療胃酸(HC1)過多：HCO3+H=CO2f+H2O

B.鈉與CuSCU溶液反應(yīng)：2Na+CM+=Cu+2Na+

C.向NaAICh溶液中通入過量CCh：2AlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)31+COr

D.氯化鐵溶液腐蝕銅箔制印刷線路板：2Fe3-+Cu=2Fe2++Cu2+

4.下列離子方程式書寫正確的是（）

A.稀鹽酸與鐵粉反應(yīng)：2Fe+6H*=2Fe3++3H2T

+2+3+

B.四氧化三鐵溶于硝酸溶液中：Fe3O4+8H=Fe+2Fe+4H2O

C.FeCb溶液與Cu反應(yīng)：Fe3++Cu=Fe2++Cu

D.鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2Na++2OH+H2T

5,下列離子方程式中，正確的是（）

3+

A.氯化鐵溶液和過量氨水混合：Fe+3NH3H2O=Fe（OH）3|+3NHi

B.碳酸鈣和稀鹽酸混合：C03+2H+=H2O+CO2T

C.向氯化亞鐵溶液中通入氯氣：Fe2++Ch=Fe3++2Cr

D.稀硫酸滴在銅片上：Cu+H+=CiP++H2T

6.下列檢驗(yàn)離子的方法中，正確的是（）

A.向某溶液中加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體說明原溶液中含有C04

B.向某溶液中加入AgNCh溶液，產(chǎn)生白色沉淀說明原溶液中含有C「

C.向某溶液中先加入稀鹽酸酸化無明顯現(xiàn)象，再加入BaCL溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，則

原溶液中一定含有sor

D.向某溶液中加入Na2cCh溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加足量稀鹽酸后沉淀全部溶解，則

原溶液中一定含有Ca2+

7.下列各組溶液中的兩個(gè)反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是（）

A.Ca（HCCh）2溶液和少量氫氧化鈉溶液、NaHCCh溶液和過量的澄清石灰水

B.MgCCh和鹽酸、Na2cCh溶液和鹽酸

C.BaCL溶液和稀硫酸、Ba（0H）2溶液和稀硫酸

D.稀硝酸和碳酸鉀溶液、稀鹽酸和NaHCCh溶液

8.已知氧化性：C12>Fe3+>l2>S,在強(qiáng)酸性溶液中，下列各組離子能大量共存的是（）

A.Na\I、SO丁、Fe3+B.Na\「、C「

C.Na\Ca2\HC03、NO3D.Ba2\Na\SOT、C「

9.（雙選）下列溶液中一定能大量共存的離子組是（）

A.含有大量H+的溶液：Na+、AF+、SO'、CP

B.滴加酚酸顯紅色的溶液：Na+、Ba2\SO/、HCOj

C.含有大量Fe3+的溶液:K+、Mg2+、SOk、NO3

D.含有大量CRT的溶液：H+、Fe3\SO］、CP

10.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()

3++

A.制備Fe(OH)3膠體：Fe+3H2O=Fe(OH)3|+3H

2++

B.向氯化鈣溶液中通入少量CO2氣體：Ca+CO2+H2O=CaCO3l+2H

2+

C.Ca(HCCh)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)：Ca+HCOj+OH=CaCO3l+H2O

D.金屬鎂與稀鹽酸反應(yīng)：Mg+2H++2C「=MgC12+H2T

11.在下列各溶液中，一定能大量共存的離子是()

A.遇Fe粉能產(chǎn)生H2的溶液中：K+、Mg2+、CO)、Cl

B.澄清透明溶液中：Na+、MnOKNO*SOT

C.含有0.1mol/LCa2+的溶液中:Na+、CO＜、C「

D.強(qiáng)堿性溶液中：K+、Mg2+、ci-ssor

12.(1)實(shí)驗(yàn)室用碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)制取CO2氣體，反應(yīng)的離子方程式是；常用澄

清石灰水檢驗(yàn)CO2氣體，反應(yīng)的離子方程式是。

(2)將表面附有鐵銹(成分是FezCh)的鐵釘放入稀硫酸中,開始反應(yīng)的離子方程式是

；反應(yīng)片刻后，可觀察到有氣體產(chǎn)生，其離子方程式是。

(3)人體胃液中有胃酸(0.2%?0.4%的鹽酸)，起殺菌、幫助消化等作用，但胃酸的量不能

過多或過少，它必須控制在一定范圍內(nèi)，當(dāng)胃酸過多時(shí)，醫(yī)生通常用“小蘇打片”或“胃舒平”

給病人治療。

①用小蘇打片(NaHCCh)治療胃酸過多的離子方程式為o

②如果病人同時(shí)患有胃潰瘍，此時(shí)最好服用胃舒平[主要成分是A1(OH)3],反應(yīng)的離子方

程式為。

13.某地工業(yè)廢水中僅大量含有下表離子中的4種：

陰離子cr,NOrco.so：

陽離子NH；、Mg"Ca2+,Ba為

某同學(xué)取適量該廢水進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)以確定廢水成分：

足.BMO㈤2溶液T臼色固體T|

1

|廢水|1---足址溶液廠|白色固體口|

-------------------足s，叫詢詢

(1)廢水中一定含有的離子是,確定不存在的幾種離子的依據(jù)是

(2)生成白色固體I的離子方程式為。

(3)上述實(shí)驗(yàn)中無法確定是否存在的離子有,若要確定其是否存在，可取適

量該廢水加入足量Ba(NCh)2溶液中，過濾后向?yàn)V液中加入溶液(填化學(xué)式)，產(chǎn)

生白色沉淀，可確定存在(填離子符號)。

14.現(xiàn)有以下物質(zhì)，①濃鹽酸；②乙醇；③熔融的KNCh；④NaHSO*⑤銅絲；?NaHCO3；

⑦氨水；⑧NaOH；⑨CI2；⑩CO2。

請回答：

(1)能導(dǎo)電的是,屬于電解質(zhì)的是。

(2)寫出④在水溶液中的電離方程式：,寫出①和⑥反應(yīng)的離子方程式：

,該離子方程式還可表示上述某兩種物質(zhì)間的反應(yīng)，請寫出這兩種物質(zhì)的序號

(3)工業(yè)上用⑧和⑨可制備“84消毒液”，其有效成分為NaClO,加酸可以增強(qiáng)“84消毒液”

的消毒效果，但其不能與①混合使用，否則容易生成一種黃綠色的有毒氣體，寫出該反應(yīng)的

離子方程式。

………答案解析……

1.【答案】A

【解析】A.醋酸為弱電解質(zhì)，部分電離，電離方程式為：CH3coOHK=H++CH3coeT,

故A正確；B.KHSCU為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，用等號，電離方程式為：KHS04=K++H++S0『,

故B錯(cuò)誤；C.氫氧化鋁是兩性氫氧化物，既有酸式電離又有堿式電離：

A1O2+H++H2O=±A1(OH)3=±AP++30H,故C錯(cuò)誤；D.碳酸為弱電解質(zhì)，分部電離，

主要為第一步電離，電離方程式為：H2co3=H*+HCO5,故D錯(cuò)誤；故選A。

2.【答案】C

【解析】A.Ba2+、CO夕反應(yīng)生成碳酸鋼沉淀，不能大量共存，A與題意不符；B.S2^H+

反應(yīng)生成硫化氫氣體,亞鐵離子與硫離子生成硫化亞鐵，不能大量共存,B與題意不符；C.K+、

Na+、SOT、CO夕之間不反應(yīng)，能大量共存，C符合題意；答案為C；D.H\HCCH反應(yīng)

生成二氧化碳?xì)怏w，不能大量共存，D與題意不符。

3.【答案】AD

【解析】A.用小蘇打(NaHCCh)治療胃酸(HC1)過多，正確的離子方程式應(yīng)為：

+

HCO3+H=CO2T+H2O,A正確；B.鈉與CuS04溶液反應(yīng)，應(yīng)是Na先與溶液中的HzO反應(yīng)

2+

生成NaOH,NaOH再與Cu反應(yīng)生成Cu(OH)2,反應(yīng)的離子方程式為：

2Na+2H2O+CU2+=CU(OH)21+H2T+2Na+；B錯(cuò)誤；C.向NaA。溶液中通入過量CO2生成氫

氧化鋁和碳酸氫鈉：AlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3i+HCO3,C錯(cuò)誤；D.氯化鐵溶液腐蝕銅箔

制印刷線路板，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,D正確；答案

選AD?

4.【答案】D

【解析】A.稀鹽酸與鐵粉反應(yīng)生成氨化亞鐵：Fe+2H，=Fe2++H2f,故A錯(cuò)誤；B.四氧化

三鐵溶于硝酸溶液中，鐵元素被氧化為+3價(jià)，反應(yīng)的離子方程式是

+3+

3Fe,O4+28H+NO3=9Fe+NOT+14H2O,故B錯(cuò)誤；C.原方程電荷不守恒，F(xiàn)eCb溶液與

Cu反應(yīng)：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,故C錯(cuò)誤；D.鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣：

2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2T,故D正確；故選D。

5.【答案】A

【解析】A.氯化鐵溶液和過量氨水混合，生成氫氧化鐵和錢根離子，離子方程式為

3+

Fe+3NH3-H2O=Fe(OH)U+3NHi,A正確；B.碳酸鈣和稀鹽酸混合，生成氯化鈣、二氧化

碳和水，碳酸鈣難溶于水寫化學(xué)式，離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2T，B錯(cuò)誤；

C.向氯化亞鐵溶液中通入氯氣，生成氯化鐵，離子方程式為2Fe2++CL=2Fe3++2C「，C錯(cuò)誤；

D.稀硫酸滴在銅片上不發(fā)生反應(yīng)，D錯(cuò)誤；答案為A。

6.【答案】C

【解析】A.向某溶液中加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，該無色氣體可能為C02或SCh,因此原

溶液中可能含有CO歹、HCOjsSO歹、HSOJ,故A錯(cuò)誤；B.向某溶液中加入AgNCh溶液,

產(chǎn)生白色沉淀，該白色沉淀可能為AgCl、Ag2cO3等，不能確定原溶液中含有Cl,故B錯(cuò)

誤；C.向某溶液中先加入稀鹽酸酸化無明顯現(xiàn)象，再加入BaCL溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，

該白色沉淀為BaSCU,則原溶液中一定含有SOT,故C正確；D.向某溶液中加入Na2cCh

溶液有白色沉淀產(chǎn)生，該白色沉淀可能為CaCCh、BaCCh、ZnCCh等，無法確定原溶液中含

有Ca2+,故D錯(cuò)誤；綜上所述，正確的是C項(xiàng)，故答案為C。

7.【答案】A

【解析】A.Ca(HCO3)2溶液和少量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式是

2+

HCO3+Ca+OH=CaCO3l+H2O；NaHCCh溶液和過量的澄清石灰水反應(yīng)的離子方程式是

2l+

HCO3+Ca+OH=CaCO31+H2O,故選A；B.MgCCh和鹽酸反應(yīng)的離子方程式是MgCO3+2H

2+

=Mg+CO2t+H2O,Na2cO3溶液和鹽酸反應(yīng)的離子方程式是CO夕+2H+=CChT+H2O,故不選

B；C.BaCL溶液和稀硫酸反應(yīng)的離子方程式是SOr+Ba2+=BaSO&Ba(OH)2溶液和稀硫酸

反應(yīng)的離子方程式是2H++2OH-+Ba2++SO3-=BaSO41+2H2O,故不選C；D.稀硝酸和碳酸鉀

溶液反應(yīng)的離子方程式是CO3-+2H+=CO2T+H2O、稀鹽酸和NaHCCh溶液反應(yīng)的離子方程式

+

>HCOJ+H=CO21+H2O,故不選D。

8.【答案】B

【解析】強(qiáng)酸性溶液中含有大量H+,A.Fe3+與「能發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成I、Fe2+,不能

大量共存，故A不選；B.H\Na\K+、「、Cl之間不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，能夠大量共存，故

B選；C.H+與HCO3能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，不能大量共存，故C不選；D.Ba?+與SO歹之間

能夠發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，不能大量共存，故D不選；綜上所述，答案為B。

9.【答案】AC

【解析】A.含有大量H?的溶液中，該組離子不反應(yīng)，可大量共存，故A正確；B.滴加酚

酸顯紅色的溶液顯堿性，存在大量OH'HCCH會與0H-反應(yīng)而不能大量共存，且Ba?+與

SCU-會反應(yīng)生成沉淀而不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C.該組離子不反應(yīng)，可大量共存，故C

正確；D.C1CT會與H+反應(yīng)生成弱電解質(zhì)HC1O而不能大量共存，故D錯(cuò)誤；答案選AC。

10.【答案】C

【解析】A.制備Fe(OH)3膠體的離子方程式是Fe3++3H2O/=Fe(OH)3(膠體)+3H+,故A錯(cuò)

誤；B.向氯化鈣溶液中通入少量CO2氣體，不反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.Ca(HCO3)2溶液與少

量NaOH溶液反應(yīng)生成碳酸氫鈉、碳酸鈣沉淀、水，反應(yīng)的離子方程式是

2+

Ca+HCO3+OH=CaCO31+H2O,故C正確；D.金屬鎂與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣，

反應(yīng)的離子方程式是Mg+2H+=Mg2++H2j故D錯(cuò)誤。答案選C。

11.【答案】B

【解析】A.遇Fe粉能產(chǎn)生H2的溶液呈酸性，H\Mg2,均可與CO3反應(yīng)，在溶液中不能

大量共存，故A不選；B.四種離子互不反應(yīng)，在溶液中可以大量共存，故B選；C.Ca2+

可與CO歹反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故C不選；D.在強(qiáng)堿性溶液中，OH-與Mg?-反

應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，在溶液中不能大量共存，故D不選；答案選B。

h2+2+

12.【答案】(1)CaCO3+2H=Ca+CO2T+H2OCa+2OH+CO2=CaCO31+H2O

+3++2+

(2)Fe2O3+6H=2Fe+3H2OFe+2H=Fe+H2t

+++

(3)HCO3+H=CO2T+H2OA1(OH)3+3H=AP+3H2O

【解析】(1)CaCCh是難溶物，書寫離子方程式時(shí)不能拆寫，HC1屬于強(qiáng)酸，需要拆寫成離

子，即CaCO3+2H+=Ca2++CO2f+H2O；石灰水是澄清，因此Ca(OH)2需要拆寫成離子，因?yàn)?/p>

2+

檢驗(yàn)CO?氣體，因此反應(yīng)的離子方程式為Ca+2OH-+CO2=CaCO.4+H2O；(2)開始時(shí)，F(xiàn)ezCh

先與稀硫酸反應(yīng)，F(xiàn)e2O3是氧化物，書寫離子方程式時(shí)不能拆寫，即離子方程式為

+3+

Fe2O3+6H=2Fe+3H2O；一段時(shí)間后，有氣體產(chǎn)生，說明鐵與稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)，即離

子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2T；(3)①NaHCCh是強(qiáng)堿弱酸鹽，HCO3不能拆寫成離子，即

HCO5+H+=CO2T+H2O；②氫氧化鋁難溶，因此發(fā)生的離子反應(yīng)式為A1(OH)3+3H+=A13++3H2O。

13.【答案】⑴CO」、SOCNHiMg2+、Ca2\Ba?+與CO夕不能大量共存

2+

(2)CO2+2OH+Ba=BaCO3>L+H2O

0)cr、NOJAgNChcr

【解析】廢水中加入鹽酸后有氣體生成，通入到Ba(OH)2溶液中有白色沉淀生成，白色固體

I為BaCCh,則廢水中一定有COT,由于Mg2+、Ca2\Ba?+與CO夕不能大量共存，所以溶

液中一定不含有Mg2+、Ca2\Ba2+；先酸化后的溶液加入Ba(NC)3)2溶液，有白色固體n生

成，為BaSC>4,則廢水中一定含SOF,向?yàn)V液中再加AgNCh溶液，有白色固體10生成，

為AgCl,由于開始加入鹽酸過量，則無法判斷原溶液是否含C1,溶液呈中性，則溶液一定

含NH，（1）由分析可知,廢水中一定含CO夕、SO、、NH4,一定不含Mg2+、Ca?+、Ba2+,

理由是：Mg2+、Ca2\Ba2+與CO夕不能大量共存;故答案為：CO夕、SOb、NH才;Mg2\

2+

Ca、Ba?+與CO夕不能大量共存。（2）白色固體I是BaCO3,離子方程式為：

2+

CO2+2OH-+Ba=BaCO3^+H20?（3）由分析可知，無法確定的離子是C「、NOJ；若要確定

其是否存在，即檢驗(yàn)C「，可加入AgNCh溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則說明含有C「；故答案

為：Cr、NOJ；AgNCh；c「。

14.【答案】（1）①③⑤⑦③④⑥⑧

（2）NaHSO4=Na++H++SO歹H++HCO尸CO2T+H2O④⑥

+

（3）CIO+Cr+2H=Cl2t+H2O

【解析】（1）①濃鹽酸中含有自由移動(dòng)的陰陽離子，能導(dǎo)電，但屬于混合物，不是電解質(zhì)，

也不是非電解質(zhì)；②乙醇溶于水不能電離出陰陽離子，不導(dǎo)電，是非電解質(zhì)；③熔融的KNCh

能電離出陰陽離子，導(dǎo)電，是電解質(zhì)；④NaHSCU溶于水能電離出陰陽離子而導(dǎo)電，是電解

質(zhì)，但硫酸氫鈉不導(dǎo)電；⑤銅絲是金屬單質(zhì)，能導(dǎo)電，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；

⑥NaHCCh溶于水能電離出陰陽離子而導(dǎo)電，是電解質(zhì)，但碳酸氫鈉不導(dǎo)電；⑦氨水中含有

自由移動(dòng)的陰陽離子，能導(dǎo)電，但屬于混合物，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；⑧NaOH溶

于水能電離出陰陽離子而導(dǎo)電，是電解質(zhì)，但氫氧化鈉不導(dǎo)電；⑨Cb是非金屬單質(zhì)，不導(dǎo)

電，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；⑩CCh不能自身電離出陰陽離子，不導(dǎo)電，屬于非電解

質(zhì)。由于含有自由移動(dòng)電子或離子的物質(zhì)可以導(dǎo)電，因此能導(dǎo)電的是①③⑤⑦，屬于電解質(zhì)

的是③④⑥⑧。（2）硫酸氫鈉是強(qiáng)酸的酸式鹽，在水溶液中電離出鈉離子、氫離子和硫酸根

離子，電離方程式為NaHSO4=Na++H++SO；鹽酸和碳酸氫鈉反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和

水，反應(yīng)的離子方程式為H++HCOACO2T+H2O,由于硫酸氫鈉溶于水能完全電離出氫離子,

因此該離子方程式還可表示硫酸氫鈉和碳酸氫鈉的反應(yīng)，答案為④⑥。（3）次氯酸鈉具有強(qiáng)

氧化性，和濃鹽酸混合發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣，因此容易生成黃綠色的有毒氣體，該反

應(yīng)的離子方程式為CIO+CH-2H'=C12f+H2Oo

□□□

□Q0

I.已知Na2s能與X04發(fā)生反應(yīng)，若O.lmol/LNa2sO320mL溶液恰好可以將O.OOlniolXO4

還原，則X元素在反應(yīng)后所得還原產(chǎn)物中化合價(jià)為（）

A.+3價(jià)B.+2價(jià)C.+1價(jià)D.0價(jià)

【答案】A

【解析】Na2sCh能與X04發(fā)生氧化反應(yīng)，Na2sCh被氧化成Na2so4,則O.lmol/LNa2sO3

20mL溶液反應(yīng)時(shí)失電子的數(shù)目為：0.Imolx0.02mLx2=0.004mol,根據(jù)氧化還原反應(yīng)中

得失電子守恒可知，O.OOlmolXCU得電子數(shù)目為0.004mol,則1molX01得4moi電子，X

的元素化合價(jià)降低4價(jià)，由+7價(jià)降為+3價(jià)。故選：Ao

2.多種氧化劑和還原劑相遇時(shí)，存在“爭先恐后，強(qiáng)者優(yōu)先”的現(xiàn)象。請預(yù)測，在含F(xiàn)eCb、

MgCb和HC1的溶液中加入適量Zn粉，首先置換出來的是（）

A.FeB.H2C.MgD.不能確定

【答案】B

【解析】在金屬活動(dòng)性順序表中，金屬越靠后，其離子得到電子能力越強(qiáng)，優(yōu)先被還原

出來。在上述物質(zhì)中，金屬活動(dòng)性順序：Mg>Fe>H,因此在含F(xiàn)eCL、MgCL和HC1的溶

液中加入適量Zn粉，首先置換出來的是H2,故合理選項(xiàng)是B。

□□□

□so

1.我國“四大發(fā)明”在人類發(fā)展史上起到了非常重要的作用。

J花

-洸

浦

鐘

-

黑火藥爆炸的反應(yīng)為S+2KNCh+3C=K2s+3CO2T+N2T。在該反應(yīng)中，被還原的元素是（）

A.N和SB.CC.ND.N和C

2.下列反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目均正確的是（）

失去6e-失去4xe"

?1

A.HJS+HJSO,^^1+SO2+2H2OB.Mn0z+4HCl（濃）===MnCl2+Cl2t+2H5O

i_____T

得到6晨得到2e-

失去2x。-御到2*1

IIII4

C.Clj+2NaOH=NaCl+NaClO+H20D.+*+3HjO

得到2xe-疊乘2*e"

3.下列現(xiàn)象或事實(shí)與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是（）

A.在食品袋中放入鐵粉，防止食物氧化變質(zhì)

B.鈉和四氯化鈦反應(yīng)制備金屬鈦

C.鐘乳石的形成

D.鋼鐵生銹

4.（雙選）已知反應(yīng)CO2O3+6HCI（濃尸2coeI2+CI2T+3H2。和2Fe3++2r=2Fe2++l2可以發(fā)生。

下列說法正確的是（）

A.還原性：Cl->Co2+

B.氧化性：L>Fe3+

C.反應(yīng)l2+2Cr=CL+2「可以發(fā)生

2++2+3+

D.反應(yīng)Co2O3+2Fe+6H=2Co+2Fe+3H2O可以發(fā)生

5.當(dāng)溶液中XzO廠和SO歹的個(gè)數(shù)之比為1：3時(shí)，正好完全發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則X在還

原產(chǎn)物中的化合價(jià)是（）

A.+2B.+3C.+6D.+7

6.已知反應(yīng)：①CL+2NaBr=2NaCl+Br2；②KCIO3+6HCK濃尸KC1+3c1廿3H2。；

③2KBrO3+C12=2KClO3+Br2。下列說法正確的是（）

A.上述三個(gè)反應(yīng)都是置換反應(yīng)

B.反應(yīng)②中氧化劑與還原劑的個(gè)數(shù)之比為1:6

C.反應(yīng)③中若1個(gè)KBrO3反應(yīng)，則還原劑得電子的數(shù)目為5

D.氧化性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)椋築r2VCI2<KCIO3<KB1O3

7.在實(shí)驗(yàn)室中常用KMnCM代替MnCh與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣其反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2KMnO4+16HCI（濃尸2MnC12+5CLf+2KC1+8H2O下列敘述中正確的是（）

A.濃鹽酸在此反應(yīng)中體現(xiàn)出來氧化性和酸性

B.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5:2

C.MnCL和KC1是還原產(chǎn)物，且成比例生成

D.氧化劑和邊原劑的比是1:8

8.2019年2月16日，在室內(nèi)巡回賽伯明翰站男子60米決賽中，蘇炳添頂住了世界高手所

給的壓力，他以6秒47獲得了本賽季的第二冠。田徑運(yùn)動(dòng)會上使用的發(fā)令槍所用“火藥”

成分是氨酸鉀和紅磷，經(jīng)撞擊發(fā)出響聲，同時(shí)產(chǎn)生白煙。撞擊時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

為5KClCh+6P=3P2O5+5KCl,則下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（）

A.P2O5是P被還原后所得的產(chǎn)物

B.上述反應(yīng)中C1的化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?1價(jià)

C.該反應(yīng)被還原與被氧化的原子個(gè)數(shù)之比為5:6

D.上述反應(yīng)中消耗3個(gè)磷原子時(shí)，轉(zhuǎn)移電子15個(gè)

9.氯氣與冷的氫氧化鈉反應(yīng)生成NaCl與NaClO,與熱的氫氧化鈉反應(yīng)生成NaCl與NaC103o

一定溫度下，氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成的NaClO與NaCICh的物質(zhì)的量之比為3：2,求

該反應(yīng)氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為（）

A.5/16B.5/17C.5/13D.13/5

10.已知:還原性HSO>「,氧化性@>12。在含3moiNaHSCh的溶液中逐滴加入KIO3

溶液。加入KIO3和析出12的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖所示。

n(l2)/mol

下列說法正確的是（）

A.0?b間的反應(yīng)可用離子方程式3so3+K）3=3SO2+I表示

B.a點(diǎn)時(shí)消耗的NaHSCh的物質(zhì)的量為1.2mol

C.b點(diǎn)到c點(diǎn),KJ03與NaHSCh反應(yīng)生成12

D.當(dāng)溶液中「與L的物質(zhì)的量之比為5：3時(shí)，加入的KICh為1.08mol

11.鈿（Bi）元素價(jià)態(tài)為+3時(shí)較穩(wěn)定,銀酸鈉（NaBiCh）溶液呈無色?，F(xiàn)取一定量的硫酸鎰（MnSOQ

溶液，向其中依次滴加下列溶液，對應(yīng)的現(xiàn)象如下表所示：

加入溶液①適量祕酸鈉溶液②過量的雙氧水③適量KI-淀粉溶液

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象溶液呈紫紅色紫紅色消失，產(chǎn)生氣泡得到藍(lán)色溶液

則下列說法錯(cuò)誤的是()

2+3+

A.還原性：Mn>BiB.氧化性：NaBiO3>KMnO4>H2O2>l2

C.②中產(chǎn)生的氣體為O2D.③中Mi?，做氧化劑

12.氧化還原反應(yīng)原理在生產(chǎn)生活和科學(xué)研究中應(yīng)用廣泛。

(1)下列表述中沒有氧化還原反應(yīng)發(fā)生的是—o

a.滴水成冰b.蠟炬成灰c.百煉成鋼

(2)N%和Cb反應(yīng)的方程式為：NH3+CI2—N2+HC1

①該反應(yīng)中被氧化的元素是—(填元素名稱)，氧化劑是—(填化學(xué)式)。

②配平該方程式：_NH3+_Cb—_N2+_HC1

③根據(jù)上述反應(yīng)，工業(yè)生產(chǎn)中常用噴灑氨水的方法來檢查是否有C12泄漏，若Cb有泄漏,

可以觀察到的現(xiàn)象是,產(chǎn)生該現(xiàn)象的反應(yīng)方程式為。

(3)“地康法”制氯氣的反應(yīng)原理圖示如下：

應(yīng)DQ應(yīng)?

H?0<l^CuCl2Qi

①反應(yīng)I的化學(xué)方程式為。

②反應(yīng)n屬于反應(yīng)。(填四種基本反應(yīng)類型之一)。

③若要制得a個(gè)氯氣分子，則整個(gè)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的個(gè)數(shù)為個(gè)。

13.在中學(xué)化學(xué)中，KMnC>4是常見的氧化劑之一、某實(shí)驗(yàn)小組收集整理了相關(guān)知識：

(l)KMnO4中Mn的化合價(jià)為。

(2)實(shí)驗(yàn)室中可以加熱分解KMnCU制取02,其反應(yīng)方程式為。

(3)實(shí)驗(yàn)中常在KMn04溶液中加入適量稀硫酸，增加KMnCh的氧化性，但不宜用鹽酸酸

化，因?yàn)闈舛容^大時(shí)，KMnCh可能將C「氧化成CL,該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量

之比為：,比較以下兩種物質(zhì)的氧化性：KMnO4于CL(填“強(qiáng)”或“弱”)

(4)H2c2。4(草酸)是生物體的一種代謝產(chǎn)物，生活中常用作還原劑、除銹劑，將H2c2。4

溶液滴入硫酸酸化的KMn04溶液，當(dāng)KMnCU被完全還原時(shí)，溶液顏色由變成無色,

同時(shí)有無色氣體生成。該反應(yīng)的離子方程式為：。

(5)某同學(xué)將KMnC>4溶液加入H2O2溶液，卻忘記了滴入稀硫酸，片刻后，有氣泡產(chǎn)生，

且出現(xiàn)黑色沉淀。該沉淀化學(xué)式為o

14.HN0?是一種弱酸，且不穩(wěn)定，易分解生成N0和NCh；它是一種還原劑，能被常見的

強(qiáng)氧化劑氧化，但在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把Fe?一氧化成Fe3，。AgNCh是

一種難溶于水、易溶于酸的化合物。試回答下列問題：

(1)人體正常的血紅蛋白含有Fe2+。若誤食亞硝酸鹽(如NaNCh),則導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe2+

轉(zhuǎn)化為Fe3+而中毒，可以服用維生素C可解毒。下列敘述不正確的是(填序號)。

A.亞硝酸鹽被還原B.維生素C是還原劑

C.維生素C將Fe3+還原為Fe2+D.亞硝酸鹽是還原劑

(2)下列方法中，不能用來區(qū)分NaNCh和NaCl的是(填序號)。

A.加入稀鹽酸，觀察是否有氣泡產(chǎn)生B.加入AgNCh,觀察是否有沉淀產(chǎn)生C.在

酸性條件下加入KI-淀粉溶液，觀察溶液顏色①遇淀粉呈藍(lán)色)

(3)某同學(xué)把氯氣通入到NaNCh溶液中，生成NaNCh和HC1,請寫出反應(yīng)的離子方程式:

(4)高鐵酸鈉(NazFeOQ具有強(qiáng)氧化性，可對自來水進(jìn)行消毒、凈化。高鐵酸鈉可用氫氧化

鐵和次氯酸鈉在堿性介質(zhì)中反應(yīng)得到，請補(bǔ)充并配平下面離子方程式。

Fe(OH)3+C10-+0H-=FeO2+Cr+_

(5)在反應(yīng)1IP+I5C11SO4+24H2O5CU3P+6H3PO4+I5H2SO4中，氧化劑是o

15.過氧化氫(H2O2,氧顯-1價(jià))俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它殺菌消毒的作用來清洗傷口。

根據(jù)下列反應(yīng)回答問題：

A.Ag2O+H2O2=2Ag+O2t+H2O

B.2H2O2=2H2O+O2T

C.3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2so4+8H2O

(1)上述反應(yīng)中，H2O2分別表現(xiàn)性質(zhì)。A:；B:；C:。(填

“氧化性”、“還原性”)

(2)上述反應(yīng)說明H2O2、Ag2。、LCrCh的氧化性由強(qiáng)到弱的順序：.

(3)某強(qiáng)酸反應(yīng)體系中發(fā)生的一個(gè)氧化還原的離子反應(yīng)，反應(yīng)物和生成物共六種微粒：02、

MnOjxH2O、Mn2\H2O2、H+?已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生了氧化反應(yīng)，過程如下：H2O2TO2。

用上述方法寫出該反應(yīng)中的還原反應(yīng)過程。

簪案解析

1.【答案】A

【解析】由化學(xué)方程式S+2KNCh+3C=K2S+3cO2T+N2T可知，S元素化合價(jià)由0價(jià)下降為-2

價(jià)，KNCh中N元素化合價(jià)由+5價(jià)下降為0價(jià)，S和KNCh為氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)，被還原

的元素為N和S,故答案為A。

2.【答案】D

【解析】A.H2s中S元素化合價(jià)由-2價(jià)升高到0價(jià)，H2s。4中S元素化合價(jià)由+6價(jià)降低到

失去2?

H,S+H[SO.^?SJ+S0,+2H,0

+4價(jià)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2,電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目表示為得到本，故A錯(cuò)

誤；B.反應(yīng)中C1元素化合價(jià)由-1價(jià)升高到0價(jià)，Mn元素化合價(jià)由+4價(jià)降低到+2價(jià)，轉(zhuǎn)

失去28且

r△i

MnO2+4HCl(?)—=MnCl2+CI；T+2?,0

：______________J

移電子數(shù)為2,電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目表示為得到2e，故B錯(cuò)誤；

C.反應(yīng)中部分C1元素化合價(jià)由0價(jià)降低到-1價(jià)，部分C1元素化合價(jià)由0價(jià)升高到+1價(jià)，

失去

轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1,電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目表示為Cl,+2NaOH=N.Cl+NaE10+H,0,故C錯(cuò)誤；D.反

得到屋

應(yīng)中Fe元素化合價(jià)由+3價(jià)降低到+2價(jià)，I元素化合價(jià)由-1價(jià)升高到0價(jià)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2,

電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目表示正確，故D正確；故選D。

3.【答案】C

【解析】A.在食品袋中放入鐵粉，防止食物氧化變質(zhì)，是鐵粉與氧氣反應(yīng)生成鐵的氧化物,

故有元素化合價(jià)的變化，故涉及氧化還原反應(yīng)，A不合題意；B.鈉和四氯化鈦反應(yīng)制備金

屬鈦，4Na+TiCL星翼4NaCl+Ti,該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，B不合題意；C.鐘乳石的形成

涉及的反應(yīng)有：CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2,Ca(HCO3)2=^=CaCO31+H2O+CO2?,均未涉

及氧化還原反應(yīng)，C符合題意；D.鋼鐵生銹是Fe轉(zhuǎn)化為FezCh,有元素化合價(jià)的升降，涉

及氧化還原反應(yīng)，D不合題意；故答案為：C?

4.【答案】AD

【解析】A.還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物，還原劑為HC1,還原產(chǎn)物為CoCb,則還原性：

Cl>Co2+,A說法正確；B.氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，氧化劑為Fe3+,氧化

3+

產(chǎn)物為b,則氧化性：Fe>I2,B說法錯(cuò)誤；C.已知氧化性C12>b,故反應(yīng)I2+2C1=C12+2I

3+

不可以發(fā)生，C說法錯(cuò)誤；D.根據(jù)反應(yīng)可知氧化性CO2O3>Fe,反應(yīng)

Co2Ch+2Fe2++6H+=2Co2++2Fe3++3H2O可以發(fā)生，D說法正確；答案為AD。

5.【答案】B

【解析】根據(jù)得失電子守恒，SO夕中S元素是+4價(jià)，具有還原性，生成SOT,此時(shí)S元素

是+6價(jià)，1個(gè)S原子失去2個(gè)電子，有3個(gè)S原子變化，則失電子總數(shù)為6個(gè)，同時(shí)X2。，-

種X元素化合價(jià)是+6價(jià)，應(yīng)做氧化劑，價(jià)態(tài)降低，設(shè)每個(gè)X原子得到a個(gè)電子，則1個(gè)

X2O彳參與反應(yīng)時(shí)得電子總數(shù)為2a個(gè)，有2a=6,a=3,所以每個(gè)X原子得到3個(gè)電子，降

低3個(gè)價(jià)態(tài)，起始價(jià)態(tài)是+6價(jià)，產(chǎn)物價(jià)態(tài)為+3價(jià)，故選B。

6.【答案】D

【解析】A.一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)為置換反應(yīng)，

KClCh+6HCl=3C12+KCl+3H2。反應(yīng)中生成兩種化合物，不屬于置換反應(yīng)，A錯(cuò)誤；

B.②KCQ+6HC1=3C12+KC1+3H2。中氧化劑是氯酸鉀，還原劑是HCI,但6moiHC1中只

有5molHC1是還原劑，反應(yīng)②中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：5,B錯(cuò)誤；C.KBrCh

中Br元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低至0價(jià)，得到5個(gè)電子，根據(jù)得失電子守恒可知，反應(yīng)③中

若1個(gè)KBrCh反應(yīng)，則還原劑失去電子的數(shù)目為5,C錯(cuò)誤；D.CL+2KBr=2KCl+Br2中氧

化劑是氯氣，氧化產(chǎn)物是漠，所以氯氣的氧化性大于浸，②KC1O3+6HC1=3CL+KC1+3H20

中氧化劑是氯酸鉀，氧化產(chǎn)物是氯氣，氯酸鉀的氧化性大于氯氣，③2KBr03+CL=Br2+2KC103

中氧化劑是漠酸鉀，氧化產(chǎn)物是氯酸鉀，所以漠酸鉀的氧化性大于氯酸鉀，總之，氧化性由

弱到強(qiáng)的順序?yàn)椋築r2<C12<KC103<KBr03,D正確；答案選D。

7.【答案】B

【解析】A.濃鹽酸在此反應(yīng)中化合價(jià)升高，做還原劑，體現(xiàn)出來還原性和酸性，故A錯(cuò)誤;

B.氧化產(chǎn)物為CL,還原產(chǎn)物為MnCL由反應(yīng)可知氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比

為5：2,故B正確；C.MnCL是還原產(chǎn)物，KC1不是還原產(chǎn)物，故C錯(cuò)誤；D.2molKMnO4

作氧化劑得到電子與lOmolHCl作還原劑失去電子相同，則氧化劑和還原劑的比是1:5,

故D錯(cuò)誤；答案選B。

8.【答案】A

【解析】A.磷元素化合價(jià)升高，故五氧化二磷是P被氧化后所得的產(chǎn)物，故A錯(cuò)誤；B.上

述反應(yīng)中氯元素的化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?1價(jià)，故B正確；C.該反應(yīng)中被還原的原子數(shù)為5

個(gè)+5價(jià)的氯，被氧化的原子為6個(gè)0價(jià)的磷，個(gè)數(shù)之比為5：6,故C正確；D.上述反應(yīng)

中消耗6個(gè)磷原子，轉(zhuǎn)移電子30個(gè)，消耗3個(gè)磷原子時(shí)，轉(zhuǎn)移電子15個(gè)，故D正確；故

選Ao

9.【答案】C

【解析】氧化產(chǎn)物為NaCIO與NaCICh,二者物質(zhì)的量之比為2：3,令NaClO與NaCICh

的物質(zhì)的量分別為2mol、3mol；還原產(chǎn)物為NaCl,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，可知NaCl的物質(zhì)

的量=3molxl；2moix5二北巾。1,故該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比

=（2mol+3mol）：13mol=5：13,故選C。

10.【答案】B

【解析】A.根據(jù)還原性HSO6「,氧化性IOAL,。?b,103氧化HSO3生成I、SCV、H+,

離子方程式為：3HsO3+IO3=3SOK+「+3H+,A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.a點(diǎn)n（IO?=0.4mol,根據(jù)離子方

程式可得：n（NaHSO4）=3n（IOj）=3x0.4mol=l.2mol,B項(xiàng)正確；C.b~c段，107氧化廠生成

12,反應(yīng)為IO3+5「+6H+=3L+3H2O,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.氧化HSO3需要KICh：l/3x3mol=lmol,

生成IImol,設(shè)氧化1的103為nmol,根據(jù)離子方程式可得氧化I的物質(zhì)的量為5nmol,

生成的h物質(zhì)的量為3nmol,則（l-5n）：3n=5：3,得n=0.1mol,所以加入的KICh共l.lmol,

D項(xiàng)錯(cuò)誤。故答案選B。

11.【答案】D

【解析】根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性分析，由①中現(xiàn)象可知：NaBiCh把Mn2+

氧化生成MnOd,貝UNaBiCh（氧化劑）的氧化性強(qiáng)于MnOa（氧化產(chǎn)物）的氧化性；由②中

現(xiàn)象可知：MnCU氧化H2O2產(chǎn)生。2,自身被還原為Mi?-,則MnO*（氧化劑）的氧化性強(qiáng)

于H2O2的氧化性；由③中現(xiàn)象可知：碘離子被雙氧水氧化成單質(zhì)碘，則雙氧水（氧化劑）

的氧化性強(qiáng)于碘單質(zhì)（氧化產(chǎn)物）的氧化性。A.在反應(yīng)中MnS04為還原劑，NaBiCh被還

原為Bi3+,則還原性：Mn2+>Bi3+,故A正確；B.根據(jù)氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化

性分析，氧化性：NaBiO3>KMnO4>H2O2>l2,故B正確；C.根據(jù)上述分析，與雙氧水反應(yīng)

生成氣體，紫色消失，即MnCU將雙氧水氧化生成氧氣，故C正確；D.③中「被過量的雙

氧水氧化，故氧化劑為雙氧水，故D錯(cuò)誤；故選D。

12.【答案】⑴a

（2）氮CI22316有白煙產(chǎn)生HC1+