山西省忻州市寧武縣城關鎮(zhèn)中學2021-2022學年高二化學月考試卷含解析

山西省忻州市寧武縣城關鎮(zhèn)中學2021-2022學年高二化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列反應中，屬于氧化還原反應同時又是吸熱反應的是

A．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應

B．鋁與稀鹽酸反應C．灼熱的炭與CO2反應

D．甲烷與O2的燃燒反應參考答案：C略2.下列各組有機物只用一種試劑無法鑒別的是A、乙醇、甲苯、硝基苯

B、苯、苯酚、己烯C、苯、甲苯、環(huán)己烷

D、乙醇、乙醛、乙酸參考答案：C略3.目前人們正研究開發(fā)一種高能電池——鈉硫電池，它以熔融的鈉、硫為兩極，以導電的陶瓷作固體電解質，反應為，以下說法正確的是（

）A．放電時，鈉作正極，硫作負極B．放電時，向負極移動C．充電時，鈉極與外電源正極相連，硫極與外電源的負極相連D．充電時，陽極發(fā)生的反應是：

參考答案：D略4.美國“9·11”恐怖襲擊事件給紐約帶來了一場嚴重的環(huán)境災難——石棉污染，易使吸人石棉纖維者患肺癌，已知石棉是硅酸鹽礦物，某種石棉的化學式可表示為Ca2MgxSiyO22(OH)2，則x、y的值分別為A．8，3

B．5，8

C．3，8

D．5，5參考答案：B5.下列敘述中正確的是A.原電池跟電解池連接后，電子從電池負極流向電解池陽極B.合成氨生產(chǎn)過程中將NH-3液化分離，可加快正反應速率，提高N2、H2的轉化率C.無隔膜電解飽和NaCl溶液所得產(chǎn)物之一是“84”消毒液中的有效成分D.工業(yè)上銅的電解精煉時電解池中每轉移1mol電子時陰極析出的銅小于0.5NA參考答案：C略6.在強酸性溶液中，下列離子組能大量共存且溶液為無色透明的是A．Na+

NH4+

NO3－

Cl－

B．Na+

Cu2+

SO42－NO3－C．Mg2+

Na+

SO42－

Cl－

D．Ca2+

HCO3－

NO3－K+參考答案：ACB項：的Cu2+呈藍色；D項：HCO3－+H＋=H2O+CO2↑7.已知氯化鈉的摩爾質量是58.5g/mol，密度是2.2g/cm3，則氯化鈉晶體中相鄰的鈉離子核間距離的數(shù)值最接近于

A

4.0×10－8cm

B

3.5×10－8cmC

3.0×10－8cm

D

5.0×10－8cm參考答案：A略8.下列化學式中只能表示一種物質的是（

）A.C3H7Cl

B.CH2Cl2

C.C2H6O

D.C2H4O2參考答案：B略9.離子檢驗的常用方法有三種：檢驗方法沉淀法顯色法氣體法含義反應中有沉淀產(chǎn)生或溶解反應中有顏色變化反應中有氣體產(chǎn)生下列離子檢驗的方法不合理的是

A.NH4＋－氣體法

B.I－－沉淀法

C.Fe3＋－顯色法

D.Ca2＋－氣體法參考答案：D10.有A、B和C三種主族元素，若A元素陰離子與B、C元素的陽離子具有相同的電子層結構，且B的陽離子半徑大于C的陽離子半徑，則這三種元素的原子序數(shù)大小次序是A．B＜C＜A

B．A＜B＜CC．C＜B＜A

D．B＞C＞A參考答案：B4.0molPCl3和2.0molCl2充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應：PCl3（g）+Cl2（g）PCl5（g）達平衡時，PCl5為0.80mol，如果此時移走2.0molPCl3和1.0molCl2，在相同溫度下再達平衡時PCl5的物質的量是：A．大于0.40mol，小于0.80mol

B．0.40molC．小于0.40mol

D．0.80mol

參考答案：C12.下列實驗中①配制一定物質的量濃度溶液

②PH試紙的使用

③過濾

④蒸發(fā)，均可用到的儀器是

A試管

B漏斗

C

膠頭滴管

D

玻璃棒參考答案：D13.下列敘述正確的是A．大多數(shù)化學反應在一定條件下都有一定的限度B．依據(jù)焓判據(jù)：NH4HCO3受熱分解可自發(fā)進行

C．使用催化劑，可降低反應的活化能，加快反應速率，改變反應限度D．FeCl3與KSCN反應達到平衡時，向其中加少量KCl固體，則溶液顏色變深參考答案：A略14.下列說法中正確的是A．雙原子分子中化學鍵鍵能越大，分子越牢固B．雙原子分子中化學鍵鍵長越長，分子越牢固C．雙原子分子中化學鍵鍵角越大，分子越牢固D．同一分子中，σ鍵要比π鍵的分子軌道重疊程度一樣多，只是重疊的方向不同參考答案：A15.下列說法符合工業(yè)實際的是

A．電解精煉銅時，粗銅板作陰極

B．冶金工業(yè)中，常用鋁熱反應原理冶煉釩、鉻、錳等金屬

C．工業(yè)上采取把氯氣通入燒堿溶液的方法生產(chǎn)漂白粉

D．玻璃、水泥、高溫結構陶瓷均為傳統(tǒng)硅酸鹽工業(yè)產(chǎn)品參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.化學興趣小組的同學為測定某Na2CO3和NaCl的固體混合物樣品中Na2CO3的質量分數(shù)進行了以下實驗，請你參與并完成對有關問題的解答。

圖1

圖2

(1)甲同學用圖1所示裝置測定CO2的質量。實驗時稀硫酸是與樣品中的

(填“Na2CO3”或"NaCl”)發(fā)生反應。儀器b的名稱是

。洗氣瓶c中盛裝的是濃硫酸，此濃硫酸的作用是

。(2)乙同學用圖2所示裝置，取一定質量的樣品(為mg；已測得)和足量稀硫酸反應進行實驗，完成樣品中Na2CO3”質量分數(shù)的測定。

①實驗前，檢查該裝置氣密性的方法是先打開活塞a，由b注入水至其下端玻璃管中形成一段水柱，再將針筒活塞向內推壓，若b下端玻璃管中的

上升，則裝置氣密性良好。

②在實驗完成時，能直接測得的數(shù)據(jù)是CO2的

(填“體積’’或“質量’’)。(3)丙同學用下圖所示方法和步驟實驗：

①操作I涉及的實驗名稱有

、洗滌；操作Ⅱ涉及的實驗名稱有干燥、

。

②丙測得的樣品中Na2CO3質量分數(shù)的計算式為

。(4)標準狀況下，將672mLCO2氣通入50mL1mol/LKOH溶液中，完全反應后，所得溶液中K2CO3和KHCO3的物質的量之比為(設反應前后溶液體積變化忽略不計)

。參考答案：

(1)Na2CO3

分液漏斗

除去CO2中的水蒸氣

(2)①液面②體積

(3)①過濾

稱量

②106y/197x(4)n(K2CO3):n(KHCO3)=2:1略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.隨著全球淡水資源危機日益嚴重,世界各國都把目光投向了占全球總水量約97%的汪洋大海,希望從苦澀的海水中提取可以飲用的淡水。目前海水淡化有了許多新工藝,最廣泛應用的為多級閃蒸法,其流程示意圖如圖所示。已知一級閃蒸室和二級閃蒸室內的壓強分別是p1和p2,且p2<p1<1.013×105Pa。請回答:(1)②處海水的溫度比①處海水溫度高的原因是。

(2)鹽水能夠從一級閃蒸室流入二級閃蒸室的原因是。

(3)為降低能耗,多級閃蒸法采取了降壓和兩項措施。降壓可以降低能耗的理由是。

(4)海水淡化亦稱海水脫鹽。該工業(yè)過程包括海水預處理、脫鹽、淡化水的后處理等。下列屬于海水預處理的是、、。(填序號)

①淡水收集②除掉懸浮物③殺滅海洋生物④除掉海水中的鹽分⑤水質檢測⑥降低海水渾濁度為了檢驗所收集的淡水是否含有氯離子,通常采用的試劑是。

參考答案：(1)海水經(jīng)過閃蒸室時,吸收了管外水蒸氣放出的熱量,溫度升高(2)二級閃蒸室的壓強小于一級閃蒸室的壓強(或p2<p1),所以鹽水流入二級閃蒸室(3)熱交換降壓后水的沸點降低,水汽化所需要的能量減少(4)②③⑥硝酸銀溶液和稀硝酸解析：受熱后的海水進入一級閃蒸室,水蒸氣經(jīng)過冷卻后,一部分轉化為淡水。由于一級閃蒸室中的壓強大于二級閃蒸室,所以一級閃蒸室中余下的鹽水可進入二級閃蒸室,水蒸氣被再次冷卻。由于p2<p1<1.013×105Pa,所以一級閃蒸室和二級閃蒸室均屬于減壓蒸餾,同時又充分利用了熱交換,這樣可以節(jié)約能源。(4)中的①⑤均屬于淡化水的后處理,④屬于脫鹽,②③⑥屬于海水預處理。18.燃料電池的制作1、把兩根碳棒放在酒精噴燈上灼燒2—3min，立即投入到冷水中，反復操作3—5次，其主要目的是

。2、右圖裝置，兩玻璃管中盛滿KNO3溶液，C（Ⅰ）、C（Ⅱ）為上述處理過的碳棒（多孔石墨電極）。（1）接通S1后，兩玻璃管中有氣體生成，其電解的反應式為

。（2）電解一段時間后,當兩玻璃管中液面未脫離電極，多孔石墨電極上有吸附著許多小氣泡時，斷開S1，接通S2，電流表的指針發(fā)生偏轉，電子流動方向如圖所示。此時：C(Ⅰ)的電極名稱是

電極反應式為

C(Ⅱ)的電極名稱是

電極反應式是

。

（3）接通S1時的C（I）為

極。

（4）若用飽和NaCl溶液（同時滴入少量酚酞）來代替KNO-3完成上述實驗，情況如何。參考答案：1.使碳棒表面變得粗糙多孔2.(1)電解水，反應式略（2）C(Ⅰ)：陰極：2H++2e—→H2O

C(Ⅱ)：陽極：4OH——4e—→2H2O+O2↑（3）負極

（4）略19.（11分）科學家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應生成甲醇和水，并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池。已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的熱值分別為143kJ·g-1、10kJ·g-1和23kJ·g-1。請回答下列問題：（1）甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式為_

__；(3分)(2)在直接以甲醇為燃料電池中，電解質溶液為堿性，負極的反應式為_____

___

,總反應式

。（3）在350℃時，保持溫度不變，將1molCO2和3molH2充入一密閉恒容器中，充分反應生成甲醇蒸汽和水蒸氣達到平衡后，若CO2轉化率為a,則容器內的壓強與起始壓強之比為______