2021-2022學(xué)年四川省資陽(yáng)市岳新中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析

2021-2022學(xué)年四川省資陽(yáng)市岳新中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法中，不正確的是（

）。

A.化學(xué)反應(yīng)速率是衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的物理量B.化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)生成或消耗某物質(zhì)的質(zhì)量的多少來(lái)表示C.在同一個(gè)反應(yīng)中，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中的計(jì)量數(shù)之比D.化學(xué)反應(yīng)速率的常用單位有mol/(L·s)和mol/(L·min)參考答案：B略2.下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是A.液氯

B.氯化氫

C.燒堿

D.蔗糖參考答案：B略3.（10分）（一）鋁是生活中非常常見(jiàn)的一種金屬，運(yùn)用所學(xué)知識(shí)回答：（1）金屬鋁是活潑的金屬，但在生活中應(yīng)用很廣泛，原因是

。（2）鋁鹽或鐵鹽能用于凈水，是因?yàn)殇X鹽或鐵鹽在水溶液中形成了

。（3）鋁粉與氧化鐵粉末在高溫下得到鐵的反應(yīng)叫做“鋁熱反應(yīng)”，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。（二）有一種褐鐵礦主要成分是Fe2O3,所含雜質(zhì)不溶于水和酸。某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)們利用一小塊樣品，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明礦物樣品中有Fe3+。實(shí)驗(yàn)用品：研缽、燒杯、玻璃棒、漏斗、鐵架臺(tái)、濾紙、試管、膠頭滴管（4）簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)操作步驟、現(xiàn)象和結(jié)論。

參考答案：（10分）（1）鋁表面容易生成一層致密的氧化物保護(hù)膜，對(duì)內(nèi)部的金屬起到了保護(hù)作用（2）膠體（3）2Al+Fe2O32Fe+Al2O3（4）將樣品在研缽中研細(xì)，倒入燒杯，加入稀硫酸，攪拌，過(guò)濾，取少許溶液，滴加KSCN溶液，若溶液變?yōu)榧t色，則證明礦物樣品中有Fe3+

，不變紅，則無(wú)。略4.下列敘述中，錯(cuò)誤的是A．硅是構(gòu)成巖石和許多礦物的基本元素B．硅膠可用作催化劑的載體和袋裝食品的干燥劑C．水玻璃可用作制備木材防火劑的原料D．二氧化硅的化學(xué)性質(zhì)很不活潑，不能與強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽參考答案：D5.向盛有Cl2的三個(gè)集氣瓶甲、乙、丙中各注入下列液體中的一種，經(jīng)過(guò)振蕩，現(xiàn)象如圖所示，則甲、乙、丙注入的液體分別是（）①AgNO3溶液②NaOH溶液③水．A．①②③ B．②①③ C．③②① D．①③②參考答案：B【考點(diǎn)】氯氣的化學(xué)性質(zhì)．【分析】氯氣為黃綠色氣體，能溶于水，溶于水得到氯水，氯水因?yàn)槿芙饴葰怙@淺黃綠色；氯氣能夠與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉和水；氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，鹽酸與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，據(jù)此解答．【解答】解：氯氣為黃綠色氣體，能溶于水，溶于水得到氯水，氯水因?yàn)槿芙饴葰怙@淺黃綠色，三個(gè)集氣瓶中只有丙顏色為淺黃綠色，所以丙中液體為水；氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，鹽酸與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，甲和乙中，只有乙出現(xiàn)了白色的沉淀，所以乙中液體為硝酸銀溶液；氯氣能夠與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉和水，所以氯氣被氫氧化鈉吸收，溶液為無(wú)色，故甲中液體為氫氧化鈉溶液，則甲、乙、丙注入的液體分別是②①③；故選：B．6.下列說(shuō)法中正確的是()A.在共價(jià)化合物中也可能含有離子鍵

B.非金屬之間形成的化學(xué)鍵一定是共價(jià)鍵C.含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物

D．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物

參考答案：D略7.下列物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的一組是A.紅磷和白磷 B.H2O和H2O2C.3H和2H D.CH3CH2OH和CH3OCH3參考答案：DA．白磷和紅磷是磷元素組成的不同單質(zhì)，屬同素異形體，故A錯(cuò)誤；B．H2O和H2O2的組成元素相同，是不同分子微粒，故B錯(cuò)誤；C．3H和2H質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子，屬于同位素，故C錯(cuò)誤；D．CH3CH2OH和CH3OCH3分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，屬于同分異構(gòu)體，故D正確；答案為D。點(diǎn)睛：同分異構(gòu)體是指分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同的化合物；同素異形體是指由同種元素組成的不同單質(zhì)；同位素是質(zhì)子數(shù)相同，而中子數(shù)不同的原子；同一物質(zhì)是分子組成相同，結(jié)構(gòu)相同的物質(zhì)，根據(jù)概念逐一判斷即可。8.某金屬氧化物化學(xué)式為R2O3，相對(duì)分子質(zhì)量為102，電子數(shù)為50，已知氧原子核內(nèi)有8個(gè)中子，R原子核內(nèi)中子數(shù)是（）A.27

B.13

C.21

D.14參考答案：D略9.將wg鐵粉和鋁粉的混合物溶于足量的鹽酸中，再與過(guò)量的NaOH反應(yīng)，然后過(guò)濾，將沉淀完全收集后，放蒸發(fā)皿中加熱灼燒，直至被加熱的物質(zhì)質(zhì)量不再變化，取出蒸發(fā)皿中的物質(zhì)稱量仍為wg。求原混合物中鋁粉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是(

)A．30％

B．50％

C．70％

D．90％

參考答案：A10.對(duì)于反應(yīng)A2＋3B2＝2C來(lái)說(shuō)，以下化學(xué)反應(yīng)速率的表示中，反應(yīng)速率最快的是A．v(B2)=4.8mol/(L·min)

B．v(A2)=1.5mol/(L·s)C．v(C)=1.6mol/(L·s)

D．v(B2)=1.7mol/(L·s)參考答案：B略11.下列操作中，完全正確的一組是（

）

①用試管夾夾持試管時(shí)，試管夾從試管底部上套，夾在試管的中上部

②給盛有液體的體積超過(guò)1/3容積的試管加熱

③把鼻孔靠近容器口去聞氣體的氣味

④將試管平放，用紙槽往試管里送入固體粉末后，然后豎立試管

⑤取用放在細(xì)口瓶的液體時(shí)，取下瓶塞倒立放在桌面上，傾倒液體時(shí)，瓶上的標(biāo)簽對(duì)著地面

⑥將燒瓶放在桌上，用力塞緊塞子

⑦用坩堝鉗夾取加熱后的蒸發(fā)皿

⑧將滴管垂直伸進(jìn)試管內(nèi)滴加液體

⑨稀釋濃硫酸時(shí)，把水迅速倒入盛有濃硫酸的量筒中

⑩檢驗(yàn)裝置的氣密性時(shí)，把導(dǎo)管的一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精燈微熱。

A．①④⑦⑩B．①④⑤⑦⑩C．①④⑤⑦⑧⑩D．④⑤⑦⑧⑩參考答案：A略12.下列各組中的性質(zhì)比較，不正確的是

（

）A．酸性：HClO4>HBrO4>HIO4

B．堿性：Ba(OH)2>Ca(OH)2>Mg(OH)2C．穩(wěn)定性：HCl>H2S>PH3

D．還原性：F－>Cl－>Br－參考答案：D略13.下列關(guān)于1.5mol氫氣的敘述中，錯(cuò)誤的是

A．質(zhì)量是4g

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為33.6L

C．電子數(shù)是3mol

D．分子數(shù)是9.03×1023個(gè)

參考答案：A略14.在相同體積、相同物質(zhì)的量濃度的一元酸溶液中，一定相等的是（

）

A

溶質(zhì)的質(zhì)量

B

溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

C

溶質(zhì)的物質(zhì)的量

D

氫離子的物質(zhì)的量濃度參考答案：C略15.下列反應(yīng)過(guò)程中，同時(shí)有離子鍵、極性鍵和非極性鍵的斷裂和形成的是A．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2Ks5uB．NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3C．2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2OD．NH4ClNH3↑＋HCl↑參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（12分）下圖是用濃硝酸、銅片、水等試劑探究濃、稀硝酸強(qiáng)氧化性并觀察還原產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)裝置。

Ⅰ．濃硝酸的強(qiáng)氧化性實(shí)驗(yàn)將銅片置于具支試管的底部，在分液漏斗中加入約5mL濃硝酸，往具支試管中放入約2mL濃硝酸，用排水法收集產(chǎn)生的氣體。（1）具支試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。（2）實(shí)驗(yàn)中觀察到能證明濃硝酸具有強(qiáng)氧化性的現(xiàn)象是

Ⅱ．稀硝酸的強(qiáng)氧化性實(shí)驗(yàn)（3）上述反應(yīng)完成后，欲進(jìn)一步證明稀硝酸也具有強(qiáng)氧化性，緊接的簡(jiǎn)便、合理的實(shí)驗(yàn)操作是____________________________________________________________________。（4）能證明稀硝酸與銅反應(yīng)產(chǎn)生NO的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_______（填寫代號(hào)）。A．c中收集到無(wú)色氣體；

B．c中收集到的無(wú)色氣體接觸空氣后變?yōu)榧t棕色；

C．b中產(chǎn)生的無(wú)色氣體接觸空氣后變?yōu)榧t棕色；Ⅲ．實(shí)驗(yàn)探究（5）待反應(yīng)停止后，再加入少量25％的硫酸，現(xiàn)象為

原因是

(用離子方程式表示)參考答案：（每空2分，共12分）（1）Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O（2分）（2）生成藍(lán)色溶液，放出紅棕色氣體；（2分）（3）往分液漏斗中加水稀釋濃硝酸，打開(kāi)活塞，放入稀硝酸（2分）

（4）C（2分）（5）反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行并且有氣泡產(chǎn)生（2分），

3Cu+8H++2NO3—=3Cu2++2NO↑+4H2O。（2分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(10分)下圖1是工業(yè)上“堿法煙氣脫硫法”示意圖，下圖2是工業(yè)上“石灰→石膏煙氣脫硫法”示意圖，回答：已知：試

劑Ca(OH)2NaOH價(jià)格（元/kg）0.362.9吸收SO2的成本（元/mol）0.0270.232（1）圖1中，反應(yīng)①的離子方程式為

，之一是

。（2）圖2中，反應(yīng)⑤的目的是穩(wěn)定固化硫元素形成高價(jià)態(tài)的化合物，氧氣的作用是

。該法的優(yōu)點(diǎn)之一是 。（3）“堿法煙氣脫硫法”中的產(chǎn)物Na2SO3的穩(wěn)定性不好，易使硫元素重新轉(zhuǎn)化為揮發(fā)性污染物，為避免之，設(shè)計(jì)了③的反應(yīng)，寫出其化學(xué)方程式為

。參考答案：

（1）SO2+2OH-==SO32-+H2O成本高（或Na2SO3不穩(wěn)定等合理答案）（2）作氧化劑

成本低（或Ca2SO4·H2O穩(wěn)定等合理答案）（3）2Na2SO3+O2==2Na2SO418.（11分）每空一分A

B

CDEF

G

H

I

（1）在上面元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域?yàn)?/p>

。（A）a （B）b （C）c （D）d（2）G元素與E元素形成的化合物的化學(xué)式是

、

，它們都是

（填“共價(jià)化合物”或“離子化合物”）。表格中十種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，堿性最強(qiáng)的是

（用化合物的化學(xué)式表示，下同），酸性最強(qiáng)的是

，屬于兩性氫氧化物的是

。（3）現(xiàn)有甲、乙兩種短周期元素，室溫下，甲元素單質(zhì)在冷的濃硫酸或空氣中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M電子層與K電子層上的電子數(shù)相等。①乙元素在元素周期表中位置第

周期第

族。②甲、乙兩元素相比較，金屬性較強(qiáng)的是

（填名稱），可以驗(yàn)證該結(jié)論的實(shí)驗(yàn)是

。（填編號(hào)）（a）將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入熱水中（b）將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)（c）將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液（d）比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性參考答案：（1）

B

（2）

Na2O2

、

Na2O

；離子化合物

；

NaOH

；

HClO4

；Al(OH)3

。 （3）①3、

ⅡA

；②

鎂

（填名稱），

bc

（填編號(hào)）19.(9分)四種短周期元素W、X、Y、Z，原子序數(shù)依次增大，請(qǐng)結(jié)合表中信息回答下列問(wèn)題。

WXYZ結(jié)構(gòu)或性質(zhì)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)得到離子化合物焰色反應(yīng)呈黃色在同周期主族元素形成的簡(jiǎn)單離子中，離子半徑最小最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和為零（1）Z在元素周期表中位于________族。（2）上述元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，有一種物質(zhì)在一定條件下均能與其他三種物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，該元素是________(填元素符號(hào))。（3）①下列可作為比較X和Y金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)是________（填序號(hào)）。

A．自然界中的含量

B．單質(zhì)與酸反應(yīng)時(shí)失去的電子數(shù)

C．單質(zhì)與水反應(yīng)的難易程度

D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性②從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋X的金屬性強(qiáng)于Y的原因：

，原子半徑X>Y，所以原子核對(duì)最外層電子的吸引力X<Y，失電子能力X>Y。（4）W的一種氫化物HW3可用于有機(jī)合成，其酸性與醋