2023學(xué)年完整公開課版離子反應(yīng)2

第二節(jié)離子反應(yīng)離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件課堂導(dǎo)學(xué)學(xué)習(xí)目標(biāo)專題考點(diǎn)

１.理解離子反應(yīng)的概念。

2.掌握復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件。

3.能正確書寫常見的離子方程式。1.離子共存與離子方程式正誤的判斷。2.離子檢驗(yàn)及污水治理問題。知識(shí)回顧BaCl2溶液

CuSO4溶液

Ba2+Cl-

Cu2+SO42-

BaCl2=Ba2++2Cl-CuSO4=Cu2++SO42-分析實(shí)驗(yàn)溶液反應(yīng)前溶液中主要存在的離子反應(yīng)后溶液中主要存在的離子反應(yīng)后離子數(shù)目的變化反應(yīng)的本質(zhì)1Na2SO4溶液BaCl2溶液2NaOH溶液鹽酸溶液3Na2CO3溶液鹽酸溶液Na+SO42-Ba2+Cl-Na+OH-Na+CO32-H+Cl-H+Cl-實(shí)驗(yàn)探究向盛有2mLNa2SO4溶液的試管里加入2mLBaCl2溶液。溶液

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

化學(xué)反應(yīng)方程式

1Na2SO4溶液和BaCl2溶液

2NaOH溶液和鹽酸溶液

3Na2CO3溶液和鹽酸溶液實(shí)驗(yàn)有白色沉淀生成無明顯現(xiàn)象有氣泡產(chǎn)生Na2SO4+BaCl2=BaSO4

↓

+2NaClNaOH+HCl=NaCl+H2ONa2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑

+H2O分析實(shí)驗(yàn)溶液反應(yīng)前溶液中主要存在的離子反應(yīng)后溶液中主要存在的離子反應(yīng)后離子數(shù)目的變化反應(yīng)的本質(zhì)1Na2SO4溶液BaCl2溶液2NaOH溶液鹽酸溶液3Na2CO3溶液鹽酸溶液Na+SO42-Ba2+Cl-Na+OH-Na+CO32-H+Cl-H+Cl-Na+

Cl-Na+

Cl-Na+

Cl-Ba2+

SO42-數(shù)目減少

H+

OH-數(shù)目減少Ba2+與SO42-

結(jié)合生成難溶的BaSO4H+與OH-結(jié)合生成難電離的H2OH+CO32-數(shù)目減少H+與CO32-結(jié)合生成易揮發(fā)的CO2和難電離的H2O

總結(jié)：電解質(zhì)溶液反應(yīng)的本質(zhì)是

離子間的反應(yīng)

，反應(yīng)后溶液中離子數(shù)目

減少

。分析結(jié)論一、離子反應(yīng)1.定義：有離子參加的反應(yīng)。2.復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件條件

①有難電離物質(zhì)生成，如水；②有難溶物生成；③有揮發(fā)性物質(zhì)生成，如氣體。馬上行動(dòng)二、離子方程式1、離子方程式的概念：

用實(shí)際參加反應(yīng)的離子的符號(hào)來表示反應(yīng)的式子叫離子方程式。2、離子方程式的書寫：歸納總結(jié)離子反應(yīng)方程式的書寫步驟:1.寫出化學(xué)方程式：2.將能電離的物質(zhì)拆開寫成離子形式：注：１．拆成離子形式的有：易溶且易電離的物質(zhì)寫化學(xué)式的有：難溶物質(zhì)、難電離物質(zhì)、氣體、單質(zhì)、氧化物等２．微溶物作為反應(yīng)物，若是澄清溶液寫離子符號(hào)，若是濁液寫化學(xué)式。微溶物作為生成物，一般寫化學(xué)式（標(biāo)號(hào)↓）3.刪去兩邊相同的離子：4.檢查反應(yīng)前后電荷是否守恒，質(zhì)量是否守恒。寫拆刪查達(dá)標(biāo)訓(xùn)練1.請(qǐng)寫出下列反應(yīng)的離子方程式：

Na2CO3溶液和鹽酸混合

碳酸鈉溶液與澄清石灰水反應(yīng)

MgCO3和硝酸反應(yīng)練習(xí)感悟請(qǐng)寫出下列反應(yīng)的離子方程式：1.NaOH溶液和H2SO4溶液混合：2.KOH溶液和HNO3溶液混合：3.NaOH溶液和鹽酸混合:4.KOH溶液和H2SO4溶液混合:H++OH-=H2OH++OH-=H2OH++OH-=H2OH++OH-=H2O感悟：１揭示反應(yīng)的本質(zhì)。２不僅表示某一具體的反應(yīng)，還表示同一類型的反應(yīng)。小結(jié)１．離子反應(yīng)的概念。２．復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件。３．離子方程式的書寫。2.下列離子方程式正確的是（）A.硫酸跟氫氧化鋇溶液反應(yīng)：

Ba2++SO42-=BaSO4↓B.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：

CO32-+2H+=CO2↑+H2OC.銅片插入硝酸銀溶液中：

Cu+Ag+=Cu2++AgD.

Ca(OH)2濁液與稀鹽酸反應(yīng)：

Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OD

3.下列各組離子在無色水溶液中能大量共存的是()

A.K+H+CO32-Br-

B.Cu2+Cl-OH-K+

C.Fe3+NO3-SO42-Mg2+

D.