北京教育學(xué)院分院附屬中學(xué)2022年高三化學(xué)摸底試卷含解析

北京教育學(xué)院分院附屬中學(xué)2022年高三化學(xué)摸底試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列物質(zhì)分類正確的是

A．純堿、燒堿、苛性鈉均為堿

B．稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體

C．燒堿、冰醋酸、四氯化碳均為電解質(zhì)

D．福爾馬林、水玻璃、氨水均為混合物參考答案：D2.海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源等（如下圖所示）。

下列有關(guān)說法正確的是

A．在工段③和⑤中需要用到氯堿工業(yè)的產(chǎn)物

B．工段②中的MgCl2·6H2O可在空氣中受熱分解制無水MgCl2

C．大量的含F(xiàn)e3+廢水排人海洋，易引發(fā)赤潮

D．工段①中除去粗鹽中的SO42—、Ca2+、Mg2+等雜質(zhì)，加入的藥品順序為：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸參考答案：A略3.工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al2O3，含F(xiàn)e2O3雜質(zhì)）為原料冶煉鋁的工藝流程如下：

下列敘述正確的是

（）

A．試劑X可以是氫氧化鈉溶液，也可以是鹽酸

B．反應(yīng)①過濾后所得沉淀為氫氧化鐵

C．圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)

D．反應(yīng)②的化學(xué)方程式為NaAlO2＋CO2＋2H2O===Al（OH）3↓＋NaHCO3參考答案：D略4.X、Y、Z均為短周期元素，它們的原子核外最外層電子數(shù)依次為l、6、6，Z位于Y的上一周期，則X、Y、Z三種元素形成的某種化合物的化學(xué)式可能為（）A．X2YZ4

B．XY2Z3

C．X3YZ4

D．X3YZ3參考答案：答案：A5.下列裝置能達到實驗?zāi)康牡氖?/p>

參考答案：B略6.下列氯化物既可由氯氣與金屬反應(yīng)制得，又可由金屬與鹽酸反應(yīng)制得的是A、AlCl3

B、FeCl2

C、FeCl3

D、CuCl2參考答案：A略7.下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A.無色溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42-

B.含大量Fe2+溶液中：K+、Cl-、NO3-、Na+

C.加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、HCO3-、SO4+、NH4+D.在酸性溶液中：Ba2+、Na+、SO42-、Cl參考答案：B略8.（2004·全國卷Ⅱ）7.下列離子中，所帶電荷數(shù)與該離子的核外電子層數(shù)相等的是（

）A.Al3+

B.Mg2+

C.Be2+

D.H+參考答案：B

略9.將適量鐵粉放入FeCl3溶液中，完全反應(yīng)后，溶液中的Fe2+和Fe3+濃度相等，則已反應(yīng)的Fe3+和未反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量之比是

A．2︰3

B．3︰2

C．1︰2

D．1︰1參考答案：A略10.用下列實驗裝置進行的實驗，能達到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖牵?/p>

）A．裝置甲：防止鐵釘生繡

B．裝置乙：除去乙烯中混有的乙炔C．裝置丙：驗證HCl氣體在水中的溶解性

D裝置丁：實驗室制取乙酸乙酯參考答案：C略11.下列各組物質(zhì)的分類正確的是（

）①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水銀、福爾馬林、聚乙烯②電解質(zhì)：明礬、冰醋酸、石膏、純堿③共價化合物：CO2、CC14、CH3CH3、NH4NO3④同位素：1H+、2H2、3H⑤同素異形體：C60、C80、金剛石、石墨⑥同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2⑦同分異構(gòu)體：乙二酸二乙酯、乙二酸乙二酯A．②⑤

B．②④⑤⑦

C．②⑤⑥⑦

D．全部正確參考答案：A略12.Li﹣Al/FeS電池是一種正在開發(fā)的車載電池，該電池中正極的電極反應(yīng)式為：2Li++FeS+2e﹣=Li2S+Fe．有關(guān)該電池的下列說法中，正確的是（）A．Li﹣Al在電池中作為負(fù)極材料，該材料中Li的化合價為+1價B．該電池的電池反應(yīng)式為：2Li+FeS=Li2S+FeC．負(fù)極的電極反應(yīng)式為Al﹣3e﹣=Al3+D．充電時，陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式為：Li2S+Fe﹣2e﹣=2Li++FeS參考答案：B考點：電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式；化學(xué)電源新型電池．.分析：Li和Al都屬于金屬，合金中Li較Al活潑，根據(jù)正極反應(yīng)式知，原電池的電極材料Li﹣Al/FeS，判斷出負(fù)極材料為Li，發(fā)生反應(yīng)為：Li﹣e﹣=Li+，又知該電池中正極的電極反應(yīng)式為：2Li++FeS+2e﹣=Li2S+Fe，所以電池反應(yīng)為：2Li+FeS=Li2S+Fe，充電時為電解池原理，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，正確的反應(yīng)式是2Li++2e﹣=2Li．解答：解：A、Li和Al都屬于金屬，所以Li﹣Al應(yīng)該屬于合金而不是化合物，因此化合價為0價，故A錯誤；B、根據(jù)正極反應(yīng)2Li++FeS+2e﹣=Li2S+Fe與負(fù)極反應(yīng)2Li﹣2e﹣=2Li+相加可得反應(yīng)的電池反應(yīng)式為：2Li+FeS=Li2S+Fe，故B正確；C、由正極反應(yīng)式知負(fù)極應(yīng)該是Li失去電子而不是Al，故C錯誤；D、充電時為電解池原理，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，正確的反應(yīng)式是2Li++2e﹣=2Li，故D錯誤；故選：B．點評：本題涵蓋電解池和原電池的主體內(nèi)容，涉及電極判斷與電極反應(yīng)式書寫等問題，做題時注意從氧化還原的角度判斷原電池的正負(fù)極以及電極方程式的書寫，本題中難點和易錯點為電極方程式的書寫．13.短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如右圖，關(guān)于X、Y、Z的說法正確的是A．相同條件下，三種元素的單質(zhì)跟氫氣反應(yīng)時，X單質(zhì)最劇烈B．Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強C．ZO2能與Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)生成Z單質(zhì)D．由氫、氧和Z元素形成的常見化合物中既含有離子鍵又含有共價鍵參考答案：B略14.下列對于某些離子的檢驗及結(jié)論一定正確的是(

)A.加入鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO32-B.向溶液中滴加酸化的Ba（NO3）2溶液出現(xiàn)白色沉淀，說明該溶液中一定有SO42-C.滴加KSCN溶液后呈紅色，一定有Fe3+D.加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸，白色沉淀消失，一定有Ba2+參考答案：C略15.下列有關(guān)燃料的說法錯誤的是A．燃料燃燒產(chǎn)物CO2是溫室氣體之一B．化石燃料完全燃燒不會造成大氣污染C．以液化石油氣代替燃油可減少大氣污染D．燃料不完全燃燒排放的CO是大氣污染物之一參考答案：B試題分析：溫室氣體包括CO2、CH4等，A項正確?；剂贤耆紵a(chǎn)生大量CO2氣體及SO2氣體等，大氣中CO2含量過高會導(dǎo)致溫室效應(yīng)等環(huán)境問題，SO2會導(dǎo)致酸雨，B項錯誤。液化石油氣中主要含烴類，燃燒生成水和二氧化碳，是一種比較清潔的能源，所以以液化石油氣代替燃油可減少大氣污染C正確。CO是有毒氣體，燃料不完全燃燒排放的CO是大氣污染物之一，D正確?？键c：考查燃料燃燒，環(huán)境污染與防治等知識。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某同學(xué)用如圖K2－10－3所示裝置探究SO2的性質(zhì)及其有關(guān)實驗。圖K2－10－3

(1)實驗室用亞硫酸鈉固體和一定濃度的硫酸反應(yīng)制備SO2氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)分別將SO2氣體通入下列C溶液中，請回答下列問題：①少量SO2通入紫色石蕊試液，現(xiàn)象是__________，繼續(xù)通入過量SO2氣體，現(xiàn)象是________________________________________________________________________。②SO2通入紫紅色KMnO4溶液，現(xiàn)象是__________，其反應(yīng)的離子方程式為：______________________________________________。③SO2慢慢地通入澄清石灰水中，現(xiàn)象是____________________________。④若C取雙氧水，則通入SO2后，請大膽判斷所得溶液是____________(填溶質(zhì)的化學(xué)式)，若該同學(xué)制備的SO2氣體中混有CO2氣體，產(chǎn)生雜質(zhì)的原因可能是亞硫酸鈉固體中混有____________。要證明氣體中既有SO2又有CO2，應(yīng)該選用的試劑依次為____________________________________________。參考答案：(1)Na2SO3＋H2SO4(濃)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O(2)①變紅不褪色(或不明顯)②顏色逐漸變淡(或紫紅色消失)5SO2＋2MnO＋2H2O===5SO＋2Mn2＋＋4H＋③先變渾濁，后又變澄清④H2SO4碳酸鹽或碳酸氫鹽品紅溶液、KMnO4溶液、品紅溶液、澄清石灰水略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.298K時,某容積固定為1L的密閉容器中發(fā)生如下可逆反應(yīng):A(g)2B(g)

H=a。其中B的物質(zhì)的量濃度隨時間變化如圖所示:

試回答下列問題:(1)已知298K時60s達到平衡,則前60s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為

。(2)若298K時B的平衡濃度為A的3倍,則A的轉(zhuǎn)化率為

,在70s時再向容器中通入一定量的A氣體,再次達到平衡時A的轉(zhuǎn)化率將

(選填”不變”或”變大”或”變小”)。(3)323K時(其他條件不變),B的平衡濃度為A的2倍,且達到平衡所需時間為298K時的。①該反應(yīng)中H

0(填”>“或”<“);②請在上圖中畫出323K時A的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化曲線。(4)若反應(yīng)在298K時進行,在2L密閉容器中加入1molB、0.2molNe,達到平衡B的轉(zhuǎn)化率為

。a.等于60%b.等于40%c.小于40%d.介于40%

60%之間參考答案：

(1)0.005(2)60%

變小(3)①<②

(4)c略18.（10分）以海水中常見物質(zhì)A為原料可以發(fā)展很多工業(yè)，下圖中包含了中學(xué)課本中介紹的幾種基本工業(yè)生產(chǎn)，請根據(jù)各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系回答下列問題。（1）C和D、C和G反應(yīng)都可以制取消毒劑。C和D反應(yīng)制取的消毒劑中有效成分的化學(xué)式為

。（2）電解A溶液反應(yīng)的離子方程式為

。（3）將F和J通入A的飽和溶液中，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

。（4）J的空間構(gòu)型為

形。（5）實驗室可利用K與G制取J，請寫出該反應(yīng)化學(xué)方程式：

。參考答案：略19.我國目前使用碘酸鉀作為食用鹽中碘強化劑。并規(guī)定，食用鹽碘含量的平均水平（以碘元素計）為20mg/kg~30mg/kg。（1）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)，配平化學(xué)方程式，并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移。

KIO3＋

KI＋

H2SO4＝

K2SO4＋

I2＋

H2O該反應(yīng)中的氧化劑是

，氧化產(chǎn)物是

（2）已知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－，某學(xué)生測定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：a.準(zhǔn)確稱取20g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應(yīng)完全；c.以淀粉