福建省莆田市東屏中學2022-2023學年高三化學月考試題含解析

福建省莆田市東屏中學2022-2023學年高三化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.使5.6LCO2氣體迅速通過Na2O2固體后得到4.48L氣體(標準狀況),這4.48L氣體的質(zhì)量為A．6.4g

B．11g

C．8.2g

D．1.6g參考答案：C略2.下列各變化中屬于原電池反應的是（）A．在空氣中金屬鋁表面迅速氧化形成保護層B．鍍鋅鐵表面有劃損時，仍然能阻止鐵被氧化C．紅熱的鐵絲與冷水接觸，表面形成藍黑色保護層D．鋅與稀硫酸反應時，用鋅粉代替鋅塊可使反應加快參考答案：B考點：原電池和電解池的工作原理．專題： 電化學專題．分析：A、鋁和空氣中的氧氣發(fā)生的是化學腐蝕；B、鍍鋅鐵表面破損后形成原電池反應，鋅做負極，鐵被保護；C、紅熱的鐵絲與冷水接觸，表面形成藍黑色保護層是發(fā)生的化學反應，不是原電池反應；D、鋅粉和稀硫酸接觸面積大于鋅塊的接觸面積；解答：A、在空氣中金屬鋁表面迅速氧化形成保護層是發(fā)生的化學腐蝕，不是原電池反應，故A不符合；B、鍍鋅鐵表面破損后形成原電池反應，鋅做負極，鐵被保護，鐵表面有劃損時，仍然能阻止鐵被氧化，故B符合；C、紅熱的鐵絲與冷水接觸，表面形成藍黑色保護層是發(fā)生的化學反應，故C不符合；D、鋅與稀硫酸反應時，鋅粉和稀硫酸接觸面積大于鋅塊的接觸面積，用鋅粉代替鋅塊可使反應加快，和原電池反應無關(guān)，故D不符合；故選B．點評： 本題考查了原電池原理，金屬腐蝕和電化腐蝕分析判斷，題目難度中等．3.NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述錯誤的是

A.18gH2O中含的質(zhì)子數(shù)為10NA

B.12g金剛石含有的共價鍵數(shù)為4NAC.46gNO2和N2O4混合氣體中含有原子總數(shù)為3NAD.1molNa與足量O2反應，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去NA個電子

參考答案：B略4.右表是元素周期表中短周期的一部分，已知A元素的原子中最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。下列關(guān)于表中六種元素的說法不正確的是

（

）

A．X元素形成的氣態(tài)氫化物分子空間結(jié)構(gòu)呈三角錐形

B．X、Y、Z三種元素形成的單核陰離子半徑中Y最大

C．X的氫化物分子間存在氫鍵，因此X的氫化物熔沸點較高

D．最高價氧化物對應的水化物酸性最強的元素是M元素參考答案：D略5.若aAm＋與bBn－的核外電子排布相同，則下列關(guān)系不正確的是()A、b＝a－n－m

B、離子半徑Am＋<Bn－C、原子半徑A<B

D、A的原子序數(shù)比B大(m＋n)參考答案：C略6.下列關(guān)于化學鍵的說法正確的是A．組成單質(zhì)的分子內(nèi)一定含有共價鍵B．由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物C．非極性鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子中D．不同元素組成的多原子分子里的化學鍵一定為極性鍵參考答案：B略7.右圖裝置中，U型管內(nèi)為紅墨水，a、b試管內(nèi)分別盛有食鹽水和氯化銨溶液，各加入生鐵塊，放置一段時間。下列有關(guān)描述錯誤的是A．生鐵塊中的碳是原電池的正極B．紅墨水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟮陀腋逤．兩試管中相同的電極反應式是：D．a(chǎn)試管中發(fā)生了吸氧腐蝕，b試管中發(fā)生了析氫腐蝕參考答案：B解析：a為中性環(huán)境，發(fā)生吸氧腐蝕，氧氣被消耗，氣體壓強減?。籦中酸性較強，發(fā)生析氫腐蝕，有氫氣放出，氣體壓強增大，所以紅墨水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟾哂业停蔅項錯。8.下列說法正確的是A.天然油脂的分子中含有酯基，屬于酯類B.煤經(jīng)處理變?yōu)闅怏w燃料的過程屬于物理變化C.A12O3可以與水反應得到其對應水化物Al(OH)3D.可以用加熱使蛋白質(zhì)變性的方法分離提純蛋白質(zhì)參考答案：A略9.右圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此下列說法不正確的是

A.該硫酸的物質(zhì)的量濃度為18.4mol·L-1B.配制500mL3.68mol·L-1的稀硫酸，需取該硫酸100.0mLC.該硫酸與等體積的水混合，所得溶液的質(zhì)量分數(shù)大于49％D.該硫酸50mL與足量的銅充分反應，可得到標準狀況下SO220.6L參考答案：D略10.下列有關(guān)膠體的說法錯誤的是A．實驗室常用滲析的方法對膠體提純．B。所有的膠體均能發(fā)生電泳C．硅酸膠體中逐滴加入氫氧化鈉溶液，先有沉淀生成再看到沉淀溶解D．由于土壤膠粒帶負電，因此使用NH4+的肥效比NO3-高參考答案：B11.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的簡單氫化物可用作制冷劑，Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入稀鹽酸，有黃色沉淀析出，同時有刺激性氣體產(chǎn)生。下列說法不正確的是A.X的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W強B.Y的簡單離子與X的具有相同的電子層結(jié)構(gòu)C.Y與Z形成化合物的水溶液可使藍色石蕊試紙變紅D.Z與X屬于同一主族，與Y屬于同一周期參考答案：C氨可作制冷劑，所以W是氮；鈉是短周期元素中原子半徑最大的，所以Y是鈉；硫代硫酸鈉與稀鹽酸反應生成黃色沉淀硫單質(zhì)和刺激性氣味的氣體二氧化硫，所以X、Z分別是氧、硫。A．非金屬性X強于W，所以X的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性強于W的，A正確；B．Y、X的簡單離子都具有與氖原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，均是10電子微粒，B正確；C．硫化鈉水解使溶液呈堿性，該溶液使石蕊試紙變藍，C錯誤；D．S、O屬于ⅥA，S、Na屬于第三周期，D正確。答案選C。12.已知W、X、Y、Z為短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，X、Y為金屬元素，X的陽離子的氧化性小于Y的陽離子的氧化性。下列說法正確的是（

）A．W的氣態(tài)氫化物的沸點一定高于Z的氣態(tài)氫化物的沸點B．W與X形成的化合物中只含離子鍵C．X、Y、Z、W的原子半徑依次減小D．若W與Y原子序數(shù)相差5，則二者形成化合物的化學式一定為Y2W3參考答案：【知識點】元素周期表和元素周期律E2【答案解析】C

解析：已知W、X、Y、Z為短周期元素，W、Z同主族，W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強，W、Z為非金屬，原子序數(shù)Z＞W(wǎng)，W處于第二周期，Z處于第三周期，X、Y、Z同周期，X、Y為金屬元素，X的陽離子的氧化性小于Y的陽離子的氧化性，原子序數(shù)Y＞X，二者處于第三周期，根據(jù)選項根據(jù)可能的情況進行判斷．A、如果是CH4和SiH4，沸點CH4<SiH4，錯誤；B、W與X形成的化合物可能是Na2O2，既有離子鍵又有共價鍵，錯誤；C、X、Y、Z都是第三周期，且原子序數(shù)依次增大，所以原子半徑依次減小，W是第二周期，原子半徑最小，正確；D、若W與Y的原子序數(shù)相差5，二者形成化合物的化學式可能是Mg3N2、Al2O3，故錯誤。故答案選C【思路點撥】本題考查了元素周期表和元素周期律，關(guān)鍵是得到W、X、Y、Z在周期表中的位置關(guān)系。13.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A.標準狀態(tài)下，33.6L氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為1.5NAB.常溫常壓下，7.0g乙烯與丙烯的混合物中含有氫原子的數(shù)目為NAC.50mL18.4mol·L-1濃硫酸與足量銅微熱反應，生成SO2分子的數(shù)目為0.46NA。D、某密閉容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定條件下充分反應，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6NA參考答案：B略14.在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應中M、N的物質(zhì)的量隨反應時間變化的曲線如下圖，下列表述正確的是

A．t3時，反應達到最大限度B．t2時，正、逆反應速率相等，達到平衡C．反應的化學方程式：N2MD．t1時N的濃度是M濃度的4倍參考答案：A 15.阿斯匹林的結(jié)構(gòu)簡式為，則1摩爾阿斯匹林和足量NaOH溶液充分反應，消耗NaOH的物質(zhì)的量為A．1mol

B．2mol

C．3mol

D．4mol參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某鋁合金中含有合金元素鎂、銅、硅，為了測定該合金中鋁的含量，設(shè)計如下實驗方案，請回答有關(guān)問題：（1）稱取樣品ag，稱量時應該使用的儀器名稱是_________。（2）將樣品溶于足量的稀鹽酸，過濾，溶液中主要含有________，濾渣中含有_______。（3）濾液中加入過量的NaOH溶液，過濾。所得濾渣的化學式為___

_____。（4）往步驟（3）的濾液中通入足量的CO2氣體，過濾。反應的離子方程式為_____

。（5）步驟（4）過濾所得的濾渣用蒸餾水洗滌3次，烘干后高溫灼燒至質(zhì)量不再減輕為止，稱得其質(zhì)量為bg，則原樣品中鋁的質(zhì)量分數(shù)為_________（用a、b表示）。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.請仔細觀察兩種電池的構(gòu)造示意圖，完成下列問題：

鋅錳電池的構(gòu)造

堿性鋅錳電池的構(gòu)造(1)堿性鋅錳電池的總反應式：Zn+2MnO2+2H2O====2MnOOH+Zn(OH)2，則負極的電極反應式：__________________________________________________________________。(2)堿性鋅錳電池比普通鋅錳電池(干電池)性能好，放電電流大。試從影響反應速率的因素分析其原因是_______________________________________________________________。(3)某工廠回收廢舊鋅錳電池，其工藝流程如下：

已知：生成氫氧化物的pH如下表：物質(zhì)Fe(OH)3Fe(OH)2Zn(OH)2Mn(OH)2開始沉淀pH2.77.65.78.3完全沉淀pH3.79.68.08.8

①經(jīng)測定，“錳粉”中除含少量鐵鹽和亞鐵鹽外，主要成分應是MnO2、Zn(OH)2、__________。②第一次加入H2O2后，調(diào)節(jié)pH＝8.0。目的是____________________________________。③試列舉濾液4的應用實例：____________________________________________。參考答案：(1)Zn+2OH－－2e－====Zn(OH)2

(2)堿性鋅錳電池用鋅粉替代了原鋅錳電池的鋅殼，增大了反應物的接觸面積，加快了反應速率，故放電電流大(3)①MnOOH、碳粉

②除去Zn(OH)2和Fe(OH)3

③制備皓礬、回收金屬鋅等（答對一種即給分）略18.鐵及其化合物在生產(chǎn)生活及科學研究方面應用非常廣泛?；卮鹣铝袉栴}：（1）Fe原子的核外電子排布式為_____。（2）含錳奧氏體鋼是一種特殊的鐵合金，主要由Fe和Mn組成，其中錳能增加鋼鐵的強度和硬度，提高耐沖擊性能和耐磨性能。第一電離能I1(Fe)____（填“大于”或“小于”）I1(Mn)，原因是___。（3）FeF3具有較高的熔點（熔點高于1000℃），其化學鍵類型是__，F(xiàn)eBr3的式量大于FeF3，但其熔點只有200℃，原因是____。（4）FeCl3可與KSCN、苯酚溶液發(fā)生顯色反應。①SCN-的三種元素中電負性最大的是____。②苯酚（）分子中氧原子的雜化形式為___。苯酚分子中的大π鍵可用符號πmn表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)，則m=____，n=___。（5）Fe(CO)3與NH3在一定條件下可合成一種具有磁性的氮化鐵。該磁性氮化鐵的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。六棱柱底邊邊長為acm，高為ccm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，該磁性氮化鐵的密度為____（列出計算式）g·cm-3。參考答案：(1)[Ar]3d64s2(或)1s22s22p63s23p63d64s2

(2)小于

Mn的3d能級為半充滿的相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，較難失電子

(3)離子鍵

FeF3為離子晶體，F(xiàn)eBr3的化學鍵以共價鍵為主，屬于分子晶體

(4)①N(或氮)

②sp3

6

6

(5)【分析】(1)Fe為第26號元素，根據(jù)電子排布規(guī)律寫出電子排布式；(2)Fe的電子排布為[Ar]3d64s2，Mn的電子排布為[Ar]3d54s2，Mn的3d能級為半充滿的相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，較難失電子；(3)根據(jù)熔點的差距推測晶體類型；(4)①同周期從左到右，電負性逐漸增強，同主族從上到下，電負性逐漸減弱，而周期內(nèi)變化比同族內(nèi)變化要小得多；②從苯酚的電子式可以看出，氧原子價層電子對數(shù)n=4，故為sp3雜化；形成大π鍵的原子數(shù)應為6個C原子，參與形成大π鍵的電子為C原子平行P軌道中的電子數(shù)，為6，(5)由圖可知：氮化鐵晶胞的質(zhì)量為晶胞的體積為根據(jù)公式可求【詳解】(1)Fe為第26號元素，根據(jù)電子排布規(guī)律，可知Fe的電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2；答案：1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2；(2)Fe的電子排布為[Ar]3d64s2，Mn的電子排布為[Ar]3d54s2，Mn的3d能級為半充滿的相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，

較難失電子，故第一電離能Fe<Mn；答案：小于；Mn的3d能級為半充滿的相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，較難失電子(3)根據(jù)FeF3的熔點可知，F(xiàn)eF3屬于離子晶體，故含離子鍵。FeBr3熔點明顯低于FeF3，兩者晶體類型不同，F(xiàn)eBr3的化學鍵以共價鍵為主，

屬于分子晶體；答案：離子鍵；兩者晶體類型不同，F(xiàn)eBr3化學鍵以共價鍵為主，屬于分子晶體。(4)①同周期從左到右，電負性逐漸增