山東省濰坊市壽光第七中學2022年高二化學下學期摸底試題含解析

山東省濰坊市壽光第七中學2022年高二化學下學期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.相同狀況下，下列氣體所占體積最大的是A．80gSO3

B．16gO2

C．32gH2S

D．3gH2參考答案：D2.一種新型燃料電池，一極通入乙烷，另一極通入氧氣，電解質(zhì)是KOH溶液。下列對此電池的說法正確的是A．正極反應(yīng)為C2H6＋18OH--14e-＝2CO32-＋12H2OB．放電一段時間后，正極周圍的pH降低C．每消耗1molC2H6，電池中就消耗4molKOHD．電池的總反應(yīng)是2C2H6＋5O2＝2CO2＋6H2O參考答案：C略3.下列變化中，ΔS＜0的是：A．氯化鈉溶于水

B．NH3(g)與HCl(g)反應(yīng)生成NH4Cl(s)C．干冰(CO2)的升華

D．CaCO3(s)分解為CaO(s)和CO2(g)參考答案：B略4.在高溫、高壓和有催化劑的恒容密閉容器中進行反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）下列敘述不正確的是（）A．若向容器中沖入1molN2和3molH2，最終生成2molNH3B．達到平衡時，體系中各物質(zhì)的濃度不在改變C．使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率D．增大氮氣的濃度可加快反應(yīng)速率參考答案：A考點：化學平衡的影響因素；化學平衡狀態(tài)的判斷．.專題：化學平衡專題．分析：對于可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不可能全部轉(zhuǎn)化為生成物，在反應(yīng)中，加入催化劑、增大反應(yīng)物濃度都可增大反應(yīng)速率，達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度不變，以此解答．解答：解：A．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不可能全部轉(zhuǎn)化為生成物，故A錯誤；B．達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度不變，故B正確；C．加入催化劑，降低反應(yīng)的活化能，增大活化分子的百分數(shù)，可增大反應(yīng)速率，故C正確；D．增大氮氣的濃度，單位體積活化分子數(shù)目增多，反應(yīng)速率增大，故D正確．故選A．點評：本題考查化學反應(yīng)速率的影響以及化學平衡狀態(tài)的判斷等問題，為高考常見題型和高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力和基本理論知識的綜合理解和運用的考查，注意把握可逆反應(yīng)的特點，難度不大．5.下列各元素，最易形成離子化合物的是()①第三周期第一電離能最小的元素

②外圍電子構(gòu)型為2s22p6的原子③2p能級為半滿的元素

④電負性最大的元素A．①②

B．③④

C．②③

D．①④參考答案：D略6.25℃時，在等體積的①pH＝0的H2SO4溶液，②0.05mol·L－1的Ba(OH)2溶液，③pH＝10的Na2S溶液，④pH＝5的NH4NO3溶液中，發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比是()A．1∶10∶1010∶109

B．1∶5∶5×109∶5×108C．1∶20∶1010∶109

D．1∶10∶104∶109參考答案：A略7.下列各項表達式正確的是A．S2―的結(jié)構(gòu)示意圖：

B．Na2S的電子式：

C．基態(tài)碳原子的電子排布式：ls22s12p3

D．N2的結(jié)構(gòu)式：:N≡N參考答案：A略8.由下列結(jié)構(gòu)片段組成的蛋白質(zhì)在胃液中水解，不可能產(chǎn)生的氨基酸是(

)

A．

B．H2NCH2COOH

C．

D．參考答案：D略9.下列說法中，錯誤的是A．任何化學反應(yīng)都伴隨能量變化

B．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量時，反應(yīng)放熱C．在銅、鋅和稀硫酸構(gòu)成的原電池中，銅是負極

D．手機電池在充電時，是電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W能參考答案：C略10.氯化碘(ICl)的性質(zhì)類似鹵素，有很強的化學活動性，在加熱時也可升華。ICl跟Zn、H2O的反應(yīng)如下：①2ICl＋2Zn＝ZnCl2＋ZnI2；②ICl＋H2O＝HIO＋HCl下列敘述正確的是A、在反應(yīng)①中，ZnI2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物B、在反應(yīng)①中，ZnCl2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物C、在反應(yīng)②中，ICl既是氧化劑又是還原劑D、在反應(yīng)②中，ICl既不是氧化劑又不是還原劑參考答案：AD11.1995年美國Lagow教授報道，他制得了碳的第四種同素異形體——鏈式炔碳：，該物質(zhì)的一個分子中含有300～500個碳原子，性質(zhì)很活潑。下列關(guān)于該鏈式炔碳的熔點判斷正確的是（）A.比石墨高

B.比石墨低C.低于石墨而高于金剛石

D.無法判斷參考答案：B略12.2molPCl3和2molCl2充入定容密閉容器中發(fā)生：PCl3（g）+Cl2（g）

PCl5（g），在一定條件下反應(yīng)達平衡時，PCl5為0.5mol；如果此時取走0.5molPCl5后，在同條件下反應(yīng)再次達平衡時，PCl5的物質(zhì)的量

（

）

A．0

B．0.25mol

C．大于0.25mol

D.大于0.375mol參考答案：C13.下列有關(guān)實驗原理、裝置、操作或結(jié)論的描述中，不正確的是（夾持儀器略去未畫）參考答案：B略14.有些分子中既有極性鍵又有非極性鍵，但（

）不在其列A．乙烯

B．1,2-二氯乙烷

C．CH3OH

D．環(huán)丙烷參考答案：C15.下圖表示反應(yīng)X(g)4Y(g)＋Z(g)，ΔH<0，在某溫度時的濃度隨時間變化的曲線：下列有關(guān)該反應(yīng)的描述正確的是A．第6后，反應(yīng)就終止了B．X在第一分鐘和第二分鐘內(nèi)的平均反應(yīng)速率之比是3:2C．該反應(yīng)的過程是熵減小的過程D．若降低溫度，v正減少v逆增大。參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（7分）．福建有廣闊的海岸線，建設(shè)海峽西岸經(jīng)濟區(qū)，海水的綜合利用大有可為。海水中溴含量約為65mg·L－1，從海水中提取溴的工業(yè)流程如下：(1)以上步驟Ⅰ中已獲得游離態(tài)的溴，步驟Ⅱ又將之轉(zhuǎn)變成化合態(tài)的溴，其目的是______(2)步驟Ⅱ通入熱空氣或水蒸氣吹出Br2，利用了溴的________。A．氧化性

B．還原性C．揮發(fā)性

D．腐蝕性(3)以上流程Ⅱ中涉及的離子反應(yīng)如下，請在下面方框內(nèi)填入適當?shù)幕瘜W計量數(shù)：(4)上述流程中吹出的溴蒸氣，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯氣氧化后蒸餾。寫出溴與二氧化硫水溶液反應(yīng)的化學方程式：_______________

。(5)實驗室分離溴還可以用溶劑萃取法，下列可以用作溴的萃取劑的是________。A．乙醇

B．四氯化碳C．燒堿溶液

D．苯參考答案：(1)富集(或濃縮)溴元素(2)C

(3)33153(4)SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4

(5)BD略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.寫出下列鹽溶液水解的離子方程。（1）(NH4)2SO4：

；（2）AlCl3：

；（3）KF：

；（4）Na3PO4：

；參考答案：（1）NH4++H2O

NH3·H2O+H+（2）Al3++3H2OAl(OH)3+3H+

（3）F-+H2OHF+OH-（4）PO43-+H2OHPO42-+OH-，HPO42-+H2OH2PO4-+OH-

H2PO4-+H2OH3PO4+OH-18.寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式

（1）CH4________________（2）H2O___________,(3)Cl2______________參考答案：略19.現(xiàn)有①BaCl2、②金剛石、③NH4Cl、④Na2SO4、⑤干冰、⑥碘片六種物質(zhì)，按下列要求回答：（1）熔化時不需要破壞化學鍵的是

，熔化時需要破壞共價鍵的是

，熔點最高的是