湖北省武漢市江夏區(qū)第四初級(jí)中學(xué)2022年高三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)試題含解析

湖北省武漢市江夏區(qū)第四初級(jí)中學(xué)2022年高三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的描述不正確的是（

）

A．SO2氣體通入溴水中使溴水褪色，屬于氧化還原反應(yīng)

B．葡萄糖與新制的Cu(OH)2濁液加熱產(chǎn)生磚紅色沉淀，證明葡萄糖有還原性

C．BrCl與Br2、Cl2的化學(xué)性質(zhì)相似，則BrCl+H2O=HBr+HClO

D．在Al(OH)3膠體中加入Ba(OH)2溶液至過量，銜有沉淀后沉淀溶解參考答案：答案：C2.某溫度時(shí)，在體積為1L的密閉容器中，A、B、C三種氣體濃度的變化如圖I所示，若其它條件不變，當(dāng)溫度分別為Tl和T2時(shí)，B的體積百分含量與時(shí)間關(guān)系如圖II所示。則下列結(jié)論正確的是（▲）A．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：A(g)＋3B(g)2C(g)；△H＞0B．達(dá)到平衡后，若其他條件不變，通入稀有氣體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C．達(dá)到平衡后，若其他條件不變，減小體積，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

D．若其它條件不變，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，A的轉(zhuǎn)化率減小參考答案：D解析：A、據(jù)圖Ⅰ知A、B的濃度分別減小了0.4mol/L，0.6mol/L，C的濃度增大了0.4mol/L，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2A＋3B2C；據(jù)圖ⅡT1時(shí)先達(dá)平衡知T1>T2，T1時(shí)B的體積分?jǐn)?shù)小，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)ΔH<0，故A錯(cuò)誤。B、體積不變，通入稀有氣體，混合氣體濃度不變，平衡不移動(dòng)，故B錯(cuò)誤。C、該反應(yīng)是氣體體積縮小的反應(yīng)，減小體積，平衡正向移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；D、升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率降低，故D正確。故答案選D。3.阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol－1，下列敘述正確的是（）

A．2.24LCO2中含有的原子數(shù)為0.3×6.02×1023

B．0.1L3mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH4＋數(shù)目為0.3×6.02×1023

C．5.6g鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為0.3×6.02×1023

D．4.5SiO2晶體中含有的硅氧鍵數(shù)目為0.3×6.02×1023參考答案：答案：D解析：本題考查了阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用、晶體的計(jì)算等。

4.某烴結(jié)構(gòu)式用鍵線式表示為

，該烴與Br2按物質(zhì)的量1：1加成時(shí)所得產(chǎn)物有

A．3種

B．4種

C．5種

D．6種參考答案：C5.據(jù)報(bào)道2010年5月俄羅斯特種部隊(duì)在解救索馬里海盜人質(zhì)時(shí)，使用了一種麻醉作用比嗎啡強(qiáng)100倍的氟烷，該氟烷的化學(xué)式為C2HClBrF3，則沸點(diǎn)不同的上述氟烷的結(jié)構(gòu)共有（不考慮立體異構(gòu)）

A.3種

B.4種

C.5種

D.6種參考答案：B略6.將amolNa2O2和bmolNaHCO3固體混合后，在密閉容器中加熱到250℃，讓其充分反應(yīng)。當(dāng)剩余固體為Na2CO3、NaOH，排出氣體為O2、H2O時(shí)，值可能為（

）

A．0.5

B．0.65

C．0.85

D．1.0參考答案：C略7.Cl2是紡織工業(yè)常用的漂白劑，Na2S2O3可作為漂白布匹后的“脫氯劑”。S2O32-和Cl2反應(yīng)的產(chǎn)物之一為SO42-。下列說法不正確的是（）Ks5uA．該反應(yīng)中還原劑是S2O32-

B．H2O參與該反應(yīng)，且作氧化劑C．根據(jù)該反應(yīng)可判斷氧化性：Cl2>SO42-D．上述反應(yīng)中，每生成lmolSO42-，可脫去2molCl2參考答案：B略8.可逆反應(yīng)aA（s）＋bB（g）cC（g）＋dD（g），反應(yīng)過程中，當(dāng)其它條件不變時(shí)，C的百分含量（C％）與溫度（T）和壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如右圖,下列敘述正確的是：A、達(dá)到平衡后，加入催化劑則C％增大B、達(dá)到平衡后，若升高溫度，平衡向左移動(dòng)C、化學(xué)方程式中b＞c+d

D、達(dá)平衡后，增加A的量，有利于平衡向右移動(dòng)參考答案：B略9.下列敘述正確的是（

）A．稀硝酸、稀硫酸均能將木炭氧化成二氧化碳B．Na2O2與水反應(yīng)，紅熱的Fe與水蒸氣反應(yīng)均能生成堿C．Li、C、P分別在足量氧氣中燃燒均生成一種相應(yīng)氧化物D．NaHCO3、Na2CO3、（NH4）2CO3三種固體受熱后均能生成氣體參考答案：C略10.下列有關(guān)說法中正確的是（）A．有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)B．焰色反應(yīng)是元素表現(xiàn)出來的化學(xué)性質(zhì)C．由兩種元素組成，原子個(gè)數(shù)比為1：1的物質(zhì)一定是純凈物D．能與酸反應(yīng)產(chǎn)物中有鹽和水的氧化物不一定是堿性氧化物參考答案：D考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)；混合物和純凈物；酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系．分析：A、同素異形體的轉(zhuǎn)化中有單質(zhì)生成；B、焰色反應(yīng)是元素的物理性質(zhì)；C、C2H2、C6H6組成的混合物中，碳、氫個(gè)數(shù)比為1：1；D、過氧化鈉與鹽酸反應(yīng)：2Na2O2+4HCl═4NaCl+O2↑+2H2O，過氧化鈉不是堿性氧化物．解答：解：A、同素異形體的轉(zhuǎn)化中有單質(zhì)生成，但沒有元素的化合價(jià)變化，則不是氧化還原反應(yīng)，即有單質(zhì)生成的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、焰色反應(yīng)過程中無心物質(zhì)生產(chǎn)，是元素表現(xiàn)出來的物理性質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C、由兩種元素組成，原子個(gè)數(shù)比為1：1的物質(zhì)不一定是純凈物，C2H2、C6H6組成的混合物中，碳、氫個(gè)數(shù)比為1：1，故C錯(cuò)誤；D、能與酸反應(yīng)產(chǎn)物中有鹽和水的氧化物不一定是堿性氧化物，過氧化鈉與鹽酸反應(yīng)：2Na2O2+4HCl═4NaCl+O2↑+2H2O，過氧化鈉不是堿性氧化物，故D正確；故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查了反應(yīng)類型的分析，焰色反應(yīng)實(shí)質(zhì)理解，堿性氧化物概念的分析判斷，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．11.恒溫條件下，把NO2裝入帶活塞的密閉容器中，當(dāng)反應(yīng)2NO2N2O4達(dá)到平衡后，慢慢壓縮，下列敘述正確的是

（

）A．體積減半，則壓強(qiáng)為原來的兩倍B．平衡向右移動(dòng)，混合氣體的顏色一定會(huì)變淺

C．體積減半，壓強(qiáng)增大，但小于原來的2倍

D．平衡向右移動(dòng)，混合氣體密度增大圖3

參考答案：CD略12.下列敘述正確的是（）

A．95℃純水的pH<7，說明加熱可導(dǎo)致水呈酸性

B．pH=3的醋酸溶液，稀釋至10倍后pH=4

C．0.2mol/L的鹽酸，與等體積水混合后pH=1

D．pH=3的醋酸溶液，與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后pH=7參考答案：答案：C解析：A、95℃純水的PH＜7，說明加熱可導(dǎo)致水呈現(xiàn)酸性A敘述不正確。溫度升高水的電離度變大H+濃度變大OH-濃度也同樣變大，因此水仍為中性。B、PH=3的醋酸溶液，稀釋10倍后PH=4，B敘述也不正確。因?yàn)榇姿崾侨跛?，沖稀后電離度增大，因此稀釋10倍后PH≠4。C、0.2mol／L的鹽酸，與等體積水混合后PH=1敘述正確，為正確選項(xiàng)。D、PH=3的醋酸溶液，與PH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后PH=7。D敘述也不正確。因?yàn)榇姿崾侨跛幔浑婋x出來H+與OH-中和后還會(huì)繼續(xù)電離，因此中生后PH＜7考查水的電離和溶液PH內(nèi)容，敘述不正確的選項(xiàng)都具有一定的迷惑性。要求考生對(duì)純水電離的過程真正理解，對(duì)弱酸的電離與強(qiáng)酸的電離本質(zhì)上有什么區(qū)別要真正理解。學(xué)習(xí)理論知識(shí)重在理解，這是判斷正確與否的關(guān)鍵。13.參考答案：A略14.向甲乙兩個(gè)容積均為1L的恒容容器中分別充入2molA．2molB和1molA．1molB。在相同條件下，發(fā)生反應(yīng)：A（g）+B（g）

xC（g）；△H＜0。測(cè)得兩容器中C（A）隨時(shí)間t的變化如右圖所示，則下列說法中正確的是（

）

A．達(dá)到平衡時(shí)，容器甲中氣體的密度是容器乙中氣體密度的2倍。

B．若將乙容器單獨(dú)升溫可以使乙容器內(nèi)各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)與甲容器內(nèi)的相同。

C．保持溫度不變，再向容器甲中充入2molA．2molB，達(dá)到新平衡時(shí)，甲容器中C（A）為1.56mol/L。

D．x可能等于2也可能等于3。參考答案：答案：A15.下列物質(zhì)中，其水溶液能導(dǎo)電，溶于水時(shí)化學(xué)鍵被破壞，且該物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是（）A．Cl2B．SO2C．NaOHD．C2H5OH參考答案：B考點(diǎn)：電解質(zhì)與非電解質(zhì)．專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)，溶于水時(shí)化學(xué)鍵被破壞可能發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)．解答：解：A、氯氣是單質(zhì)不是化合物，所以氯氣既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B、二氧化硫是非電解質(zhì)，但二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸能電離出自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離子而使其水溶液導(dǎo)電，二氧化硫和水反應(yīng)時(shí)，化學(xué)鍵被破壞，故B正確；C、氫氧化鈉溶于水能電離出離子，溶液導(dǎo)電，有化學(xué)鍵斷裂，氫氧化鈉屬于電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D、乙醇在水中以分子形式存在，其水溶液不導(dǎo)電，所以乙醇是非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤．點(diǎn)評(píng)：本題考查了電解質(zhì)和非電解質(zhì)的判斷，難度不大，注意電解質(zhì)不一定導(dǎo)電，導(dǎo)電的不一定是電解質(zhì)．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.已知粗銅中含有少量的鋅、鐵、銀、金等金屬和少量礦物雜質(zhì)（與酸不不反應(yīng)）。某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室條件下用以硫酸銅溶液為電解液，用電解的方法實(shí)現(xiàn)了粗銅的提純，并對(duì)陽(yáng)極泥和電解液中金屬進(jìn)行回收和含量測(cè)定。步驟一：電解精制：

請(qǐng)回答以下問題：電解時(shí)，粗銅應(yīng)與電源的

極相連。陰極上的電極反應(yīng)式為

電解過程中，硫酸銅的濃度會(huì)

（選填：變大、不變、變小）步驟二：電解完成后，該小組同學(xué)按以下流程對(duì)電解液進(jìn)行處理：（1）陽(yáng)極泥的綜合利用：稀硝酸處理陽(yáng)極泥得到硝酸銀稀溶液，請(qǐng)你寫出該步反應(yīng)的離子方程式：

殘?jiān)袠O少量的黃金，如何回收金，他們查閱了有關(guān)資料，了解到了一些有關(guān)金的知識(shí)，以下是他們獲取的一些信息：序號(hào)反應(yīng)平衡常數(shù)1Au+6HNO3（濃）Au(NO3)3+3NO2↑+3H2O<<12Au3++4Cl—

AuCl4—>>1從中可知，金很難與硝酸反應(yīng)，但卻可溶于王水（濃硝酸與鹽酸按體積比1∶3的混合物），請(qǐng)你簡(jiǎn)要解釋金能夠溶于王水的原因：

（2）濾液含量的測(cè)定：以下是該小組探究濾液的一個(gè)實(shí)驗(yàn)流程：則100mL濾液中Cu2+的濃度為

mol·L-1，F(xiàn)e2+的濃度為

mol·L-1參考答案：步驟一：正；Cu2++2e=Cu；變小步驟二：（1）3Ag+4H++NO3—=3Ag++NO↑+2H2O；濃鹽酸含有大量氯離子，Au3+離子與氯離子形成穩(wěn)定的AuCl4—離子，使反應(yīng)1平衡向右移動(dòng)，則金溶于王水中。（2）0.5；0.1略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（10分）（1）I短周期某主族元素M的電離能情況如下圖A所示。則M元素位于周期表的第

族

II圖B折線c可以表達(dá)出第

族元素氫化物的沸點(diǎn)的變化規(guī)律。兩位同學(xué)對(duì)ⅦA族元素氫化物的沸點(diǎn)地變化趨勢(shì)畫出了兩條折線a和b，你認(rèn)為正確的是

（填“a”或“b”）(2)COCl2俗稱光氣，分子中C原子采取

雜化成鍵；其中碳氧原子之間共價(jià)鍵含有

（填序號(hào)）：

A2個(gè)鍵

B2個(gè)鍵

C1個(gè)鍵、1個(gè)鍵（3）金屬鈦（22Ti）將是繼銅、鐵、鋁之后人類廣泛使用的第四種金屬，Ti元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布式

參考答案：（1）I．ⅡA（2分）

Ⅱ．ⅣA（2分）

b(2分)（2）（1分）

C（1分）（3）（2分）18.水是所有生命生存的重要資源，也是生物體最重要的組成部分．（1）暫時(shí)硬水的硬度是由碳酸氫鈣與碳酸氫鎂引起的，經(jīng)煮沸后可被去掉，硬水加熱后產(chǎn)生沉淀的離子方程式為

（寫出符合條件的一個(gè)反應(yīng)即可）．（2）某研究性小組模擬原水處理成自來水的工藝流程示意圖：①通入二氧化碳的目的是

和

．②氣體單質(zhì)A是我國(guó)常用的一種消毒劑，寫出A與水反應(yīng)的離子方程式

，目前有很多A的替代品，寫出其中兩種的化學(xué)式

．（3）自來水可用于制備純凈水（去離子水）的工藝流程示意圖如下：①活性炭的作用是

．②A、B中放置的物質(zhì)名稱分別是：A是陽(yáng)離子交換樹脂，B是陰離子交換樹脂．A、B中放置的物質(zhì)

(“能”或者“不能”)互換，請(qǐng)說明原因

．（4）通過施加一定壓力使水分子通過半透膜而將大分子或離子截留，從而獲得純凈水的方法稱為

．（5）檢驗(yàn)蒸餾水的純度時(shí)，最簡(jiǎn)單易行的方法是測(cè)定水的

．參考答案：（1）Ca2++2HCO3﹣CaCO3↓+CO2↑+H2O等；（2）①除去過量的Ca2+、調(diào)節(jié)pH；②Cl2+H2O=H++Cl﹣+HClO；Ca（ClO）2、ClO2、K2FeO4等；（3）①吸附水中的有機(jī)物（或去除異味）；②不能；硬水中的Ca2+、Mg2+離子會(huì)與陰離子交換樹脂中的OH﹣生成Mg（OH）2、Ca（OH）2沉淀，會(huì)堵塞而影響樹脂交換效果；（4）反滲透法；（5）電導(dǎo)率（或電阻率）．

【考點(diǎn)】物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用．【專題】物質(zhì)的分離提純和鑒別．【分析】（1）碳酸氫鈣、碳酸氫鎂分解生成碳酸鹽、二氧化碳與水；（2）原水在曝氣池中加入氫氧化鈣會(huì)沉淀鎂離子生成氫氧化鎂沉淀，可以和碳酸氫根離子反應(yīng)生成碳酸根離子和水，反應(yīng)的離子方程式為：HCO3﹣+OH﹣═CO32﹣+H2O，Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓，經(jīng)一級(jí)沉降后通入二氧化碳?xì)怏w，可除去過量的石灰，調(diào)節(jié)溶液pH，經(jīng)二級(jí)沉降，再通入氯氣殺菌消毒．①二氧化碳可與石灰水反應(yīng)，生成沉淀，并用于調(diào)節(jié)溶液pH；②氯氣與水反應(yīng)生成HCl與HClO；可以用Ca（ClO）2、ClO2、K2FeO4等代替氯氣；（3）①活性炭具有吸附性；②先通過陰離子交換樹脂可能生成Mg（OH）2等沉淀而影響樹脂交換效果；（4）通過施加一定壓力使水分子通過半透膜而將大分子或離子截留，從而獲得純凈水的方法稱為反滲透法；（5）溶液的導(dǎo)電能力取決于溶液中的離子濃度大小，檢驗(yàn)蒸餾水的純度時(shí)，最簡(jiǎn)單的方法是測(cè)定水的導(dǎo)電率．【解答】解：（1）硬水加熱后產(chǎn)生沉淀的離子方程式為：Ca2++2HCO3﹣CaCO3↓+CO2↑+H2O，Mg2++2HCO3﹣MgCO3↓+CO2↑+H2O等，故答案為：Ca2++2HCO3﹣CaCO3↓+CO2↑+H2O等；（2）原水在曝氣池中加入氫氧化鈣會(huì)沉淀鎂離子生成氫氧化鎂沉淀，可以和碳酸氫根離子反應(yīng)生成碳酸根離子和水，反應(yīng)的離子方程式為：HCO3﹣+OH﹣═CO32﹣+H2O，Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓，經(jīng)一級(jí)沉降后通入二氧化碳?xì)怏w，可除去過量的石灰，調(diào)節(jié)溶液pH，經(jīng)二級(jí)沉降，再通入氯氣殺菌消毒．①二氧化碳可與石灰水反應(yīng)，生成沉淀，并用于調(diào)節(jié)溶液pH，故答案為：除去過量的Ca2+、調(diào)節(jié)pH；②氯氣與水反應(yīng)生成HCl與HClO，反應(yīng)離子方程式為：Cl2+H2O=H++Cl﹣+HClO；可以用Ca（ClO）2、ClO2、K2FeO4等代替氯氣，故答案為：Cl2+H2O=H++Cl﹣+HClO；Ca（ClO）2、ClO2、K2FeO4等；（3）①活性炭具有吸附性，作用是吸附水中的有機(jī)物（或去除異味），故答案為：吸附水中的有機(jī)物（或去除異味）；②A為陽(yáng)離子交換樹脂，B為陰離子交換樹脂，交換后硬水中的Ca2+、Mg2+離子會(huì)與陰離子交換樹脂中的OH﹣生成Mg（OH）2、Ca（OH）2沉淀，會(huì)堵塞而影響樹脂交換效果，不能交換，故答案為：不能；硬水中的Ca2+、Mg2+離子會(huì)與陰離子交換樹脂中的OH﹣生成Mg（OH）2、Ca（OH）2沉淀，會(huì)堵塞而影響樹脂交換效果；（4）通過施加一定壓力使水分子通過半透膜而將大分子或離子截留，從而獲得純凈水的方法稱為反滲透法，故答案為：反滲透法；（5）因?yàn)樗碾婋x程度極小，所以純水是幾乎不導(dǎo)電的，因此要檢驗(yàn)蒸餾水的純度時(shí)，最簡(jiǎn)單易行的方法是測(cè)定水的電導(dǎo)率或電阻率，故答案為：電導(dǎo)率（或電阻率）．【點(diǎn)評(píng)】本題考查屬于化學(xué)與技術(shù)，涉及水的凈化、硬水軟化等，注意離子交換樹脂制備純凈水，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．19.（10分）在Cl﹣濃度為0.5mol?L﹣1的某無色澄清溶液中，還可能含有下表中的若干種離子．陽(yáng)離子K+Al3+Mg2+Ba2+

Fe3+陰離子NO3﹣CO32﹣SiO32﹣SO42﹣OH﹣現(xiàn)取該溶液100mL進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定）．序號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)結(jié)果Ⅰ向該溶液中加入足量稀鹽酸產(chǎn)生白色沉淀并放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.56L氣體Ⅱ?qū)ⅱ竦姆磻?yīng)混合液過濾，對(duì)沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體質(zhì)量固體質(zhì)量為2.4gⅢ向Ⅱ的濾液中滴加BaCl2溶液無明顯現(xiàn)象請(qǐng)回答下列問題．（1）通過以上實(shí)驗(yàn)?zāi)艽_定一定不存在的離子是

．（2）實(shí)驗(yàn)Ⅰ中生成沉淀的離子方程式為

．（3）通過實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要計(jì)算，請(qǐng)寫出一定存在的陰離子及其濃度（不一定要填滿）．陰離子濃度c/（mol?L﹣1）①

②

③/④/⑤/（4）判斷K+是否存在，若存在，求出其最小濃度，若不存在說明理由：

．參考答案：（1）Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+、SO42﹣；（2）SiO32﹣+2H+H2SiO3↓；（3）陰離子①CO32﹣

②SiO32﹣濃度c/（mol?L﹣1）

0.25mol/L

0.4mol/L（4）存在，由電荷守恒可知最小濃度為1.8mol?L﹣1．

考點(diǎn)：無機(jī)物的推斷．.專題：物質(zhì)檢驗(yàn)鑒別題．分析：由題意知溶液為無色澄清溶液，一定不含F(xiàn)e3+，且溶液中含有的離子必須能大量共存．由實(shí)驗(yàn)Ⅰ可知，該溶液中一定含有CO32﹣，其濃度為=0.25mol/L，則一定沒有Al3+、Mg2+、Ba2+；由生成白色沉淀判斷溶液中一定含有SiO32﹣，發(fā)生反應(yīng)SiO32﹣+2H+=H2SiO3↓，SiO32﹣