天津庫(kù)倫第二中學(xué)2022年高一化學(xué)期末試題含解析

天津庫(kù)倫第二中學(xué)2022年高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

（

）A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12LSO3中含有的質(zhì)子數(shù)目為2NAB.80mL10mol·L－1鹽酸與足量MnO2加熱反應(yīng)，產(chǎn)生Cl2分子數(shù)為0.2NAC.標(biāo)況下11.2LNO和11.2LO2混合后所得氣體分子數(shù)為NAD.KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O生成3molCl2轉(zhuǎn)移5mol電子參考答案：D【詳解】A、標(biāo)況下三氧化硫?yàn)楣腆w，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算其物質(zhì)的量，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、二氧化錳只能與濃鹽酸反應(yīng)，與稀鹽酸不反應(yīng)，故鹽酸不能反應(yīng)完，則生成的氯氣分子個(gè)數(shù)小于0.2NA個(gè)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L氣體的物質(zhì)的量為0.5mol，由于一氧化氮與氧氣能夠反應(yīng)生成二氧化氮，所以0.5mol氧氣與0.5mol一氧化氮混合后氣體的總物質(zhì)的量小于1mol，所得氣體分子數(shù)小于NA，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、根據(jù)價(jià)態(tài)歸中規(guī)律分析該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目可知，生成3molCl2轉(zhuǎn)移5mol電子，選項(xiàng)D正確。答案選D。2.正在火星上工作的美國(guó)“勇氣號(hào)”“機(jī)遇號(hào)”探測(cè)車的一個(gè)重要任務(wù)就是收集有關(guān)Fe2O3及硫酸鹽的信息，以證明火星上存在或曾經(jīng)存在過(guò)H2O。以下敘述正確的是A．硫酸鹽都易溶于水B．檢驗(yàn)紅磚中的紅色物質(zhì)是否是Fe2O3的操作步驟為：樣品―→粉碎―→加水溶解―→過(guò)濾―→向?yàn)V液中滴加KSCN溶液C．分別還原amolFe2O3所需H2、Al、CO物質(zhì)的量之比為3∶2∶3D．明礬含有結(jié)晶水，是混合物參考答案：C3.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A.0.1mol/LK2SO4溶液中含有K＋數(shù)目為0.2NAB.將1mL5mol/L的FeCl3溶液滴入100mL沸水并繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，所得分散系含膠粒數(shù)為0.005NAC.常溫常壓下，1.56gNa2O2含有陰離子個(gè)數(shù)為0.02NAD.28g鐵粉與高溫水蒸氣反應(yīng)，生成H2數(shù)目為0.5NA參考答案：C4.下列離子中半徑最大的是（）A.Na＋ B.Mg2＋ C.O2－ D.F－參考答案：CNa＋、Mg2＋、O2－和F－離子核外電子排布都是2、8的電子層結(jié)構(gòu)。對(duì)于電子層結(jié)構(gòu)相同的離子來(lái)說(shuō)，核電荷數(shù)越大，離子半徑就越小，所以離子半徑最大的是O2-，選C。5.金屬冶煉技術(shù)隨人類對(duì)自然界認(rèn)識(shí)的不斷深入而發(fā)展．下列金屬中，最晚實(shí)現(xiàn)工業(yè)冶煉的是（）A．金 B．銅 C．鐵 D．鋁參考答案：D【考點(diǎn)】金屬冶煉的一般原理．【分析】金屬越活潑，越不容易以單質(zhì)的形式存在，金屬越不活潑，越容易在自然界中以單質(zhì)形式存在．【解答】解：四種金屬的活潑性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)椋航?、銅、鐵、鋁；金屬越活潑，人類開發(fā)利用該金屬的時(shí)間就越晚．故選D．6.X元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為H2XO3，則它對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為A.HX

B.H2X

C.XH3

D.XH4參考答案：D略7.下列圖示變化為吸熱反應(yīng)的是(

)

A

B

C

D參考答案：A點(diǎn)睛：判斷一個(gè)反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，必須先判斷其是否是化學(xué)反應(yīng)。8.下列轉(zhuǎn)化不屬于煤或石油的綜合利用的是（

）A.將煤干餾制得煤焦油和焦炭B.在一定條件下將煤與氫氣轉(zhuǎn)化為液體燃料C.將煤變?yōu)槊猴炞魅剂螪.將石油裂解制得乙烯等化工原料參考答案：C9.在用Zn片、Cu片和稀硫酸組成的電池裝置中，下列說(shuō)法中正確的是A．鋅片是正極，銅片上有氣泡產(chǎn)生B．電流方向是從鋅片流向銅片C．溶液中的陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)D．經(jīng)過(guò)一段時(shí)問(wèn)工作后'電解液的pH值減小參考答案：C試題分析：由于金屬活動(dòng)性Zn>Cu，所以鋅、硫酸及Cu構(gòu)成原電池，Zn是負(fù)極，Cu是正極。A．在該原電池中，鋅片是負(fù)極，銅片是正極，在Cu片上溶液的H+獲得電子變?yōu)闅錃庖莩?，所以銅片上有氣泡產(chǎn)生，錯(cuò)誤；B．由于電子是從鋅片流向銅片，而電流的方向是正電荷運(yùn)動(dòng)的方向，所以電流則是由銅片流向鋅片，錯(cuò)誤；C．根據(jù)同種電荷相互排斥，異種電荷相互吸引的原則，溶液中的陽(yáng)離子向負(fù)電荷較多的正極移動(dòng)，陰離子向正電荷較多的負(fù)極移動(dòng)，正確；D．由于氫離子不斷放電，所以經(jīng)過(guò)一段時(shí)問(wèn)工作后'電解液的c(H+)減小，溶液的pH值增大，錯(cuò)誤。10.用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.3molNO2與足量H2O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAB.常溫常壓下，22．4L氦氣含有NA個(gè)氦原子C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22．4L單質(zhì)溴所含有的原子數(shù)目不為2NAD.鈉在氧氣中燃燒，1molO2作氧化劑時(shí)得到的電子數(shù)為4NA參考答案：C試題分析：A、應(yīng)為2NA，故錯(cuò)；B、不在標(biāo)況下，無(wú)法計(jì)算，故錯(cuò)；D、應(yīng)為2NA，故錯(cuò)。故選C。點(diǎn)評(píng)：本題考查的是阿佛加德羅常數(shù)的應(yīng)用的相關(guān)知識(shí)，題目難度不大，注意基礎(chǔ)知識(shí)的學(xué)習(xí)及應(yīng)用。11.下列反應(yīng)中，在原理上不能設(shè)計(jì)成原電池的是A.Ca(OH)2與HCl的反應(yīng)

B.Fe與CuSO4的反應(yīng)C.CH4與O2的反應(yīng)

D.Al與H2SO4的反應(yīng)參考答案：A點(diǎn)睛：設(shè)計(jì)為原電池的化學(xué)反應(yīng)必須是能夠自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng),且該反應(yīng)必須是放熱反應(yīng)。12.下面圖所列儀器名稱為“分液漏斗”的是（

）A.

B.

C.

D.參考答案：D分液漏斗是一種玻璃儀器，口部有塞子，下端有活塞。A為圓底燒瓶，B為量筒，C為容量瓶；D符合“分液漏斗”的特征，是分液漏斗，故選D。13.操作中一定有氧化還原反應(yīng)發(fā)生的是A

B

C

D參考答案：A略14.已知反應(yīng)A+B=C+D的能量變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）A．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量B．該反應(yīng)只有在加熱條件下才能進(jìn)行C．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)D．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)參考答案：D【考點(diǎn)】反應(yīng)熱和焓變．【分析】由圖可知，反應(yīng)物總能量小于生成物的總能量，則A+B=C+D為吸熱反應(yīng)，且反應(yīng)條件與反應(yīng)中能量變化無(wú)關(guān)，以此來(lái)解答．【解答】解：A．由圖可知，反應(yīng)物總能量小于生成物的總能量，故A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)條件與反應(yīng)中能量變化無(wú)關(guān)，不能說(shuō)明是否加熱進(jìn)行，故B錯(cuò)誤；C．由上述分析可知，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．由上述分析可知，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故D正確；故選D．【點(diǎn)評(píng)】本題考查反應(yīng)熱與焓變，為高頻考點(diǎn)，把握?qǐng)D中能量變化、反應(yīng)條件與反應(yīng)熱為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項(xiàng)B為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．15.現(xiàn)有24mL濃度為0.05mol·L-1的Na2SO3溶液恰好與20mL濃度為0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反應(yīng)。已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化為Na2SO4,則元素Cr在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為A.+2

B.+3

C.+4

D.+5參考答案：B試題分析：設(shè)元素Cr在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為n，則根據(jù)電子得失守恒可知24×0.05×（6－4）＝20×0.02×2×（6－n），解得n＝3，答案選B。【名師點(diǎn)晴】得失電子守恒是指在發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，氧化劑得到的電子數(shù)一定等于還原劑失去的電子數(shù)。得失電子守恒法常用于氧化還原反應(yīng)中氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的有關(guān)計(jì)算及電解過(guò)程中電極產(chǎn)物的有關(guān)計(jì)算等。電子守恒法解題的步驟是：首先找出氧化劑、還原劑及其物質(zhì)的量以及每摩爾氧化劑、還原劑得失電子的量，然后根據(jù)電子守恒列出等式。計(jì)算公式如下：n(氧化劑)×得電子原子數(shù)×原子降價(jià)數(shù)＝n(還原劑)×失電子原子數(shù)×原子升價(jià)數(shù)。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某無(wú)土栽培的營(yíng)養(yǎng)液按表要求配制．營(yíng)養(yǎng)液的成分KCl、K2SO4、NH4Cl物質(zhì)的量之比n（KCl）：n（K2SO4）：n（NH4Cl）=1：4：8（1）寫出K2SO4的電離方程式

．（2）若配制該營(yíng)養(yǎng)液，取74.5gKCl，則需NH4Cl的質(zhì)量是

．（3）配制過(guò)程如圖乙所示，則圖甲操作應(yīng)在圖乙中的和（填數(shù)字序號(hào)）之間；操作③的名稱是

，其中玻璃棒下端的位置在

．（4）某同學(xué)在配置該營(yíng)養(yǎng)液時(shí)，導(dǎo)致所配的溶液濃度偏低的可能原因有

。

參考答案：（1）K2SO4═2K++SO42﹣；（2）428.0g；（3）③；④；轉(zhuǎn)移溶液；容量瓶刻度線的下方（4）燒杯沒(méi)有洗滌；定容時(shí)仰視液面等【考點(diǎn)】物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算；物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算．【分析】（1）硫酸鉀為強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離，據(jù)此寫出硫酸鉀的電離方程式；（2）根據(jù)n=計(jì)算出氯化鉀的物質(zhì)的量，然后根據(jù)n（KCl）：n（K2SO4）：n（NH4Cl）=1：4：8計(jì)算出需要氯化銨的物質(zhì)的量，最后根據(jù)m=nM計(jì)算出氯化銨的質(zhì)量；（3）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液步驟判斷圖甲位置；操作③為轉(zhuǎn)移溶液，玻璃杯應(yīng)該放在容量瓶刻度線下方．【解答】解：（1）K2SO4為強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離出鉀離子和硫酸根離子，其電離方程式為：K2SO4═2K++SO42﹣，故答案為：K2SO4═2K++SO42﹣；（2）74.5gKCl的物質(zhì)的量為：=1mol，根據(jù)n（KCl）：n（K2SO4）：n（NH4Cl）=1：4：8可知：n（NH4Cl）=8n（KCl）=1mol×8=8mol，8mol氯化銨的質(zhì)量為：53.5g/mol×8mol=428.0g，故答案為：428.0g；（3）圖甲為定容，應(yīng)該放在轉(zhuǎn)移溶液后、用膠頭滴管定容前，即放在③和④之間；圖③是將溶解、冷卻后的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，即轉(zhuǎn)移溶液；轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，玻璃棒下端應(yīng)該放在容量瓶刻度線的下方，故答案為：③；④；轉(zhuǎn)移溶液；容量瓶刻度線的下方．（4）燒杯沒(méi)有洗滌，或者定容時(shí)仰視液面等都可導(dǎo)致所配的溶液濃度偏低，故答案為：燒杯沒(méi)有洗滌；定容時(shí)仰視液面等.三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.用

[CH2

CH]n表示有機(jī)高分子。當(dāng)—X分別為—H、—Cl、它們的名稱依次分別X是______________

、___________________；當(dāng)—X為—CH3時(shí)，其單體名稱________________________（6分）。參考答案：略18.能源是現(xiàn)代文明的原動(dòng)力，通過(guò)化學(xué)方法可以使能量按人們所期望的形式轉(zhuǎn)化，從而開辟新能源和提高能源的利用率。(1)(3分)氫氣在燃燒時(shí)，放出大量熱量，說(shuō)明該反應(yīng)是熱反應(yīng)，這是由于反應(yīng)物的總能量生成物的總能量（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）；從化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)角度來(lái)看，是由于斷裂反應(yīng)物中的化學(xué)鍵吸收的總能量形成產(chǎn)物的化學(xué)鍵放出的總能量。(2)(2分)氫氣被公認(rèn)為是21世紀(jì)代替礦物燃料的理想能源，5.2g氫氣燃燒時(shí)放出286kJ熱量，而每千克汽油燃燒時(shí)放出的熱量為46000kJ。試據(jù)此分析氫氣作為能源代替汽油的優(yōu)勢(shì)。(3)(3分)通過(guò)氫氣的燃燒反應(yīng)，可以把氫氣中蘊(yùn)含的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，如果將該氧化還原反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池裝置，就可以把氫氣中蘊(yùn)含的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，右圖就是能夠?qū)崿F(xiàn)該轉(zhuǎn)化的裝置，被稱為氫氧燃料電池。該電池的正極是(填a電極或b電極)，其電極反應(yīng)為。參考答案：（1）放

大于

小于（2）清潔能源，燃燒后無(wú)污染環(huán)境的物質(zhì)生成；單位質(zhì)量放出的熱量多。（3）b電極O2+4e-+4H+=2H2O

略19.汽油發(fā)動(dòng)機(jī)對(duì)燃料汽油