初中化學-復分解反應實質教學設計學情分析教材分析課后反思

第八單元復分解反應的實質及應用(1)教學設計【回顧】回顧酸、堿、鹽的化學性質，并對知識進行整理，列舉化學方程式及現象。完成后小組內討論，糾錯，改正。【導入】總結所寫化學方程式的類型，復分解反應和置換反應，分別找出，回憶復分解反應定義，特點，規(guī)律。復分解反應的概念

：歸納：AB+CD=AD+CB

特點：（1）反應物和生成物都是化合物

（2）反應前后各元素的化合價都沒改變。問題1、下列反應是否屬于復分解反應？CO2+Ca(OH)2==CaCO3+H2O2HCl+Na2CO3==2NaCl+H2O+CO2↑問題2、酸、堿、鹽之間是否一定發(fā)生復分解反應？PPT:從微觀角度分析復分解反應。NaOH+HNO3=NaNO3+H2O實質：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑實質：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl實質：由此看來，酸堿鹽之間發(fā)生的復分解反應，實質上是離子間的互換反應，兩種離子之間如果能結合成難溶性的堿或鹽、不穩(wěn)定的酸或堿(分解放出氣體）、或難電離的水，反應就能發(fā)生，反之，反應就不能發(fā)生?？偨Y：復分解反應有：酸+金屬氧化物→鹽+水酸+堿→鹽+水酸+鹽→酸+鹽堿+鹽→鹽+水鹽+鹽→鹽+水三、【探究1、】閱讀課本46頁，進一步認識復分解反應的實質，總結出復分解反應的條件。復分解反應的實質是什么？小組間分析，講一講。復分解反應的條件：（1）生成物中必須有沉淀、氣體、水生成，反應才能發(fā)生。（2）反應物條件：必須能夠提供自由移動的離子注意：與酸反應的物質可以不溶。堿和鹽、鹽和鹽的反應，反應物必須都溶。檢測：例1、下列各組物質的溶液混合后不能發(fā)生反應的是（）A.NaCl和H2SO4B.NaOH和HClC.Na2CO3和H2SO4D.AgNO3和NaCl例2：下列各組物質中，在溶液中能大量共存的是（）A、NaOHNaClCuCl2B、Ca(OH)2KClHNO3C、BaCl2HClNa2SO4D、KClNa2CO3NaOH學生講解。【探究2、】離子共存的涵義離子能共存，即在溶液中的離子相互間不發(fā)生反應，也即離子與離子不能結合成氣體、水、沉淀。學生總結：在同一溶液中不能共存的離子有H+：OH－、CO32－、HCO3－OH－：H+、NH4+、Ag+、Fe3+、Cu2+、Mg2+、Al3+Cl－：Ag+CO32－：H+、Ag+、Ca2+、Ba2+SO42－：Ba2+自由發(fā)揮：我用我自己喜歡的方式記注意：1）若題干條件中有“酸性溶液（或pH＜7）”或“堿性溶液（或pH＞7）”，應在各待選答案中均加入“H+”或“OH－”考慮。2）若題干條件中有“無色溶液”，應在各待選答案中排除有顏色的離子：Cu2+（藍色）、Fe2+（淺綠色）、Fe3+（黃色）、MnO4－（紫紅色）等四、達標練習：1、能在PH=1的溶液中大量共存的，且溶液是無色透明的一組物質是（）AFeCl3CuSO4NaClBBaCl2Na2SO4NaOHCCaCl2Na2CO3AgNO3DK2SO4NaNO3NH4Cl2、某無色透明的溶液，在PH=0和PH=14的條件下都能大量共存的是（）A．Fe2+、K+、NO3-、SO42-B．Mg2+、NH4+、SO42-、Cl-C．Na+、K+、NO3-、SO42-D．Ba2+、Na+、NO3-、SO42-3、俗話說“不是一家人，不進一家門”，我是氫氧化鈉溶液，我的家人和諧共處，相互間不發(fā)生反應。以下溶液中能進我家門的一組是(C)

A．KNO3Na2SO4HClKClB．KNO3NaClNH4ClNa2SO4

C．KOHBaCl2KClNaNO3D．K2CO3K2SO4CaCl2NaNO34、M和N兩溶液中共含有7種離子：Na+、Cu2+、Ba2+、Mg2+、NO3－、OH－和SO42－。已知兩溶液中所含離子不同，M中有4種離子且能使紫色石蕊試液變藍。則N中含有（）A.Na+、NO3－、Ba2+B.OH－、Cu2+、SO42－C.Cu2+、Mg2+、SO42－D.Ba2+、NO3－、Mg2+5、某造紙廠排放的堿性污水和某電鍍廠排放的污水中，共含有以下8種離子中的各四種：Na+、H+、Ag+、Cu2+、OH－、CO32－、NO3－、Cl－，則電鍍廠排放的污水中所含有的4種離子是（）A.OH－、Cl－、CO32－、Na+B.Cu2+、H+、Ag+、NO3－C.H+、Cu2+、Cl－、Na+D.H+、Na+、Ag+、NO3－五、我在本節(jié)課的收獲和反思：學情分析：學生此前已經掌握了常見的酸、堿、鹽的物理、化學性質，同時已學習了許多復分解反應，此時通過歸納總結出復分解反應發(fā)生的條件正是水到渠成，可能部分同學對于酸堿鹽中化學方程的書寫記憶的不夠熟練，所以一開始對所學知識進行歸納復習。也由于初中學生的知識所限，要理解復分解反應發(fā)生的本質還有一定的難度，因此此處不宜講得過深，只要求從離子的角度理解反應時是離子結合成氣體、沉淀或水，強調三個條件只須滿足其中之一就可，從而引出離子的共存問題，然后配以合適的訓練來鞏固。習題安排上照顧到各層次學生，由易到難。學生在學習了酸堿鹽的化學性質的基礎上，回顧并熟練書寫化學方程式。在書寫的化學方程式的里總結出其中的反應類型，然后引出復分解反應，回顧復分解反應的定義，特點，引出反應條件。利用生成物的條件，得出可以結合成沉淀、氣體、水的離子是不可以共存的，引出離子的共存問題。學生們通過對復分解反應的實質的運用，進行了大量的練習，熟練了公式，打好了基礎。學生通過學習本節(jié)課，發(fā)現復分解反應的重要性，從反應條件者一點引出規(guī)律來，學生在學習中感到所學并不難，充分利用了教材內容提高了自己學習上的積極性。教材分析：復分解反應節(jié)選自魯教版九年級化學下冊，第八單元第三節(jié)的第二課時，復分解反應的規(guī)律穿插在第七、八單元，它涉及的反應多，應用范圍廣，在教材中占有很大比例。這部分內容知識點多，綜合性強。在學習完酸、堿、鹽的化學性質后，通過歸納總結出復分解反應發(fā)生的條件正是水到渠成。達標檢測：1、能在PH=1的溶液中大量共存的，且溶液是無色透明的一組物質是（）AFeCl3CuSO4NaClBBaCl2Na2SO4NaOHCCaCl2Na2CO3AgNO3DK2SO4NaNO3NH4Cl2、某無色透明的溶液，在PH=0和PH=14的條件下都能大量共存的是（）A．Fe2+、K+、NO3-、SO42-B．Mg2+、NH4+、SO42-、Cl-C．Na+、K+、NO3-、SO42-D．Ba2+、Na+、NO3-、SO42-3、俗話說“不是一家人，不進一家門”，我是氫氧化鈉溶液，我的家人和諧共處，相互間不發(fā)生反應。以下溶液中能進我家門的一組是(C)

A．KNO3Na2SO4HClKClB．KNO3NaClNH4ClNa2SO4

C．KOHBaCl2KClNaNO3D．K2CO3K2SO4CaCl2NaNO34、M和N兩溶液中共含有7種離子：Na+、Cu2+、Ba2+、Mg2+、NO3－、OH－和SO42－。已知兩溶液中所含離子不同，M中有4種離子且能使紫色石蕊試液變藍。則N中含有（）A.Na+、NO3－、Ba2+B.OH－、Cu2+、SO42－C.Cu2+、Mg2+、SO42－D.Ba2+、NO3－、Mg2+5、某造紙廠排放的堿性污水和某電鍍廠排放的污水中，共含有以下8種離子中的各四種：Na+、H+、Ag+、Cu2+、OH－、CO32－、NO3－、Cl－，則電鍍廠排放的污水中所含有的4種離子是（）A.OH－、Cl－、CO32－、Na+B.Cu2+、H+、Ag+、NO3－C.H+、Cu2+、Cl－、Na+D.H+、Na+、Ag+、NO3－教學反思：學案設計上存在的問題：學習目標的設置考慮不足，知識與技能、過程與方法、情感態(tài)度與價值觀不夠全面。復習環(huán)節(jié)：酸、堿、鹽的性質復習太多，10分鐘的時間書寫不完，可換成其他方式，比如小組間互相問答。上課環(huán)節(jié)上存在的問題：復分解的復習與反應條件的