北京懷柔區(qū)渤海中學高三化學聯(lián)考試卷含解析

北京懷柔區(qū)渤海中學高三化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列物質分類的正確組合是分類組合純凈物酸鹽堿性氧化物酸性氧化物A堿石灰乙二酸純堿氧化鋁二氧化碳B鹽酸石炭酸小蘇打氧化鎂二氧化氮

CH2O2硬脂酸蘇打過氧化鈉二氧化硫D五水硫酸銅油酸堿式碳酸銅氧化鈉三氧化硫參考答案：D2.用下列實驗裝置完成對應的實驗，能達到目的的是參考答案：A3.(08嘉定區(qū)期末)X、Y是元素周期表ⅦA族的兩種元素。下列敘述能說明X的非金屬性比Y強的是（

）A．X原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多B．X的含氧酸的酸性比Y的含氧酸的酸性強C．X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定D.Y的單質能將X從NaX的溶液中置換出來參考答案：答案：C4.青石棉（cricidolite）是世界衛(wèi)生組織確認的一種致癌物質。它的化學式為：Na2Fe5Si8O22(OH)2，青石棉用稀硝酸溶液處理時，還原產物只有NO，下列說法正確的是A．青石棉的化學組成用氧化物的形式可表示為：Na2O·5FeO·8SiO2·H2OB．該反應中氧化產物與還原產物的物質的量之比為3︰1C．青石棉是一種易燃品，且易溶于水D．適量Na2Fe5Si8O22(OH)2能完全溶于足量硝酸中，得到澄清透明溶液參考答案：B略5.有A2、B2兩種單質，相互反應后生成化合物C．已知B2的相對分子質量是A2的2倍，反應時A2與B2的質量比為3：2，符合上述條件的反應是（）A．3A2+B2═2A3B B．3A2+2B2═2A3B2C．A2+3B2═2AB3 D．2A2+B2═2A2B參考答案：A【考點】物質的量的相關計算．【分析】B2的相對分子質量是A2的2倍，設B2的相對分子質量是2x，則A2的相對分子質量是x，反應時A2與B2的質量比為3：2，可知二者的物質的量比為：=3：1，結合物質的量比等于化學計量數(shù)之比及質量守恒定律來解答．【解答】解：B2的相對分子質量是A2的2倍，設B2的相對分子質量是2x，則A2的相對分子質量是x，反應時A2與B2的質量比為3：2，可知二者的物質的量比為：=3：1，由物質的量比等于化學計量數(shù)之比可知，3A2+B2═X，結合原子守恒可知，反應為3A2+B2═2A3B，即生成物為A3B，故選A．6.飽和氯水與石灰石反應是制取較濃HClO溶液的方法之一．某興趣小組進行了如下實驗探究：①在試管中加入過量的塊狀碳酸鈣，再加入約20mL飽和氯水（如圖所示），充分反應，有少量氣泡產生，溶液淺黃綠色褪去；②過濾，將濾液滴在有色布條上，發(fā)現(xiàn)濾液比氯水的漂白性更強；③為了確定反應產物，將濾液分為三份，分別進行以下實驗：第一份與石灰水混合，立即產生大量白色沉淀；第二份與稀鹽酸混合，立即產生大量無色氣體；第三份濾液加熱，看到濾液變渾濁且有大量無色氣體產生．經(jīng)檢測，上述實驗中產生的無色氣體均為CO2．依據(jù)上述實驗可推知：濾液中的溶質除CaCl2、HClO外，還有（）A．Ca（ClO）2

B．CaCO3

C．Ca（HCO3）2

D．CaO參考答案：C考點：探究氯水、氯氣的漂白作用．.分析：因次氯酸的酸性比碳酸弱，則次氯酸不與碳酸鈣反應，則不可能存在次氯酸鈣，第一份與澄清石灰水混合，立即產生大量白色沉淀，可說明含有碳酸氫鈣，因碳酸氫鈣可與石灰水反應生成白色碳酸鈣沉淀，將第三份加熱，看到溶液變渾濁且有大量無色氣體產生，說明含有碳酸氫鈣，反應的方程式為Ca（HCO3）2CaCO3↓+H2O+CO2↑．解答：解：A、因次氯酸的酸性比碳酸弱，則次氯酸不與碳酸鈣反應，則不可能存在次氯酸鈣，故A錯誤；B、碳酸鈣不溶于水，因此濾液中不可能含有碳酸鈣，故B錯誤；C、碳酸氫鈣與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀，碳酸氫鈣與鹽酸反應生成二氧化碳，碳酸氫鈣加熱分解，反應的方程式為Ca（HCO3）2CaCO3↓+H2O+CO2↑，故C正確；D、氧化鈣與HClO、水反應，因此濾液中不可能含有CaO，故D錯誤；故選C．點評：本題考查性質的實驗方案的設計，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，為高考常見題型和高頻考點，注意把握實驗的原理、步驟和實驗方法，根據(jù)物質的性質解答該題，難度不大．7.在化學學習與研究中類推的思維方法有時會產生錯誤的結論，因此類推的結論最終要經(jīng)過實踐的檢驗才能確定其正確與否．下列幾種類推結論中錯誤的是（）①SO2能與堿反應，則非金屬氧化物都能與堿反應②鎂條在空氣中燃燒生成的氧化物是MgO，則鈉在空氣中燃燒生成的氧化物也是Na2O③CO2和SiO2化學式相似，則CO2與SiO2的物理性質也相似④Ca（HCO3）2的溶解度比CaCO3大，則NaHCO3的溶解度比Na2CO3大．A．①

B．②③④

C．①②③④

D．②③參考答案：C考點：化學反應的基本原理．分析：①CO、NO等非金屬氧化物不能與堿反應；②鈉在空氣中燃燒生成的是Na2O2；③CO2是氣體，熔沸點低，而SiO2是固體，熔沸點高；④向飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳氣體，有碳酸氫鈉晶體析出．解答：解：①CO、NO等非金屬氧化物不能與堿反應，則非金屬氧化物不一定都能與堿反應，故①錯誤；②鈉在空氣中燃燒生成的是Na2O2，故②錯誤；③常溫下，CO2是氣體，熔沸點低，而SiO2是固體，熔沸點高，故③錯誤；④常溫下，向飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳氣體，有碳酸氫鈉晶體析出，可知常溫時水溶解性：Na2CO3＞NaHCO3，故④錯誤；故選C．點評：本題考查物質的性質，為高頻考點，綜合考查元素化合物知識，把握常見物質的性質及發(fā)生的反應為解答的關鍵，題目難度不大．8.下列實驗“操作和現(xiàn)象”與“結論”對應關系正確的是

操作和現(xiàn)象結論A向裝有Fe(NO3)2溶液的試管中加入稀H2SO4,在管口觀察到紅棕色氣體HNO3分解生成了NO2B向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加熱幾分鐘，冷卻后再加入新制Cu(OH)2濁液，加熱，沒有紅色沉淀生成。淀粉沒有水解成葡萄糖C向無水乙醇中加入濃H2SO4，加熱至170℃產生的氣體通入酸性KMnO4溶液，紅色褪去。使溶液褪色的氣體是乙烯D向飽和Na2CO3中通入足量CO2，溶液變渾濁

析出了NaHCO3參考答案：D略9.下列說法中正確的是A．工業(yè)上采用電解熔融的氯化鋁制取金屬鋁B．所有的離子化合物都是強電解質C．含1molNaHCO3的溶液中含NA個HCO3-D．H2S和NH3均是價電子總數(shù)為8的極性分子參考答案：BD10.實驗室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制時應選用的容量瓶的規(guī)格和稱取NaCl質量分別是（）A．950mL，111.2g B．500mL，117gC．1000mL，117g D．1000mL，111.2g參考答案：C考點：配制一定物質的量濃度的溶液．專題：化學實驗基本操作．分析：容量瓶的規(guī)格為：50mL，100mL、250mL、500mL和1000mL等多種，因此只能配制一定體積的溶液，沒有950mL的容量瓶，可配制1000mL2mol/L的NaCl溶液，取出950mL使用；根據(jù)n=cV以及m=nM進行計算．解答：解：由于實驗室沒有950mL的容量瓶，所以應該選用1000mL的容量瓶進行配制，1000mL2mol/L的氯化鈉溶液中，溶質氯化鈉的物質的量為：n（NaCl）=1L×2mol/L=2mol，溶液中溶質氯化鈉的質量為：m（NaCl）=2mol×58.5g/mol=117g，故選：C．點評：本題考查溶液的配制知識，比較基礎，注意只能配制容量瓶上規(guī)定體積的溶液，不能配制任意體積的一定物質的量濃度的溶液，計算時也要按配制的體積來計算所需溶質11.(08上海黃埔區(qū)4月模擬)采用循環(huán)操作可提高原料的利用率，下列工業(yè)生產中，采用循環(huán)操作的是（）①硫酸工業(yè)

②合成氨工業(yè)

③硝酸工業(yè)Ａ．②③

Ｂ．①②Ｃ．①③Ｄ．①②③參考答案：答案：D12.取一定量的鋁土礦（含Al2O3、Fe2O3、SiO2）樣品，放入盛有100mLH2SO4溶液的燒杯中，充分反應后過濾，向濾液中加入10mol·L-1的NaOH溶液，產生沉淀的質量與所加NaOH溶液的體積的關系如下圖所示。則原H2SO4物質的量濃度是A.1mol·L-1

B.2mol·L-1

C.3mol·L-1

D.4mol·L-1參考答案：【知識點】元素守恒的應用鋁鐵及化合物的性質C2

C3【答案解析】B

解析：當加入氫氧化鈉共40mL時，沉淀量最大，此時溶液溶質為硫酸鈉，根據(jù)鈉元素、硫酸根守恒有2n（H2SO4）=2n（Na2SO4）=n（NaOH），n（NaOH）=0.04L×10mol/L=0.4mol，所以n（H2SO4）=0.2mol，故原H2SO4物質的量濃度為：0.2mol÷0.1L=2mol·L-1。故答案選B【思路點撥】本題考查了元素守恒的計算，理解沉淀量最大時，溶液中溶質為硫酸鈉，從硫酸鈉出發(fā)即可發(fā)現(xiàn)所加NaOH溶液與原H2SO4溶液間的關系。13.已知20℃時Fe（OH）3的溶解度是3×10-9g，難溶于水，在pH=7~8時可將F3+完全生成Fe(OH)3沉淀除去?，F(xiàn)欲除去工業(yè)原料氯化銨中的雜質氯化鐵，可先將原料溶解，再加入某種試劑即可，下列試劑適合除去氯化鐵的是

（

）

A．NH3·H2O

B．FeO

C．NaOH

D．Na2CO3參考答案：A略14.下列各燒杯中均盛著海水，鐵在其中被腐蝕由快到慢的順序為A.①②③④⑤

B.②①③④⑤C.④②①③⑤

D.④⑤①②③參考答案：C15.將一定量的鋅與100mL

18.5mol/L濃硫酸充分反應后，鋅完全溶解，同時生成氣體A33.6L（標準狀況）。將反應后的溶液稀釋至1L，測得溶液的pH=1，則下列敘述中錯誤的是A．

氣體A為SO2和H2的混合物B．

氣體A中SO2與H2的體積比為4︰1C．

反應中共消耗Zn97.5gD．

反應中共轉移電子3mol

答：參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.苯甲酸乙酯（C9H10O2）稍有水果氣味，用于配制香水香精和人造精油，大量用于食品工業(yè)中，也可用作有機合成中間體、溶劑等。其制備方法為：

已知：

（Mr=122）

（Mr=150）

顏色、狀態(tài)沸點（℃）密度（g·cm－3）苯甲酸*無色、片狀晶體2491.2659苯甲酸乙酯無色澄清液體212.61.05乙醇無色澄清液體78.30.7893環(huán)己烷無色澄清液體80.80.7318*苯甲酸在100℃會迅速升華。實驗步驟如下：①在100mL圓底燒瓶中加入12.20g苯甲酸、25mL乙醇（過量）、

20mL環(huán)己烷，以及4mL濃硫酸，混合均勻并加入沸石，按上圖所示裝好儀器，控制溫度在65～70℃加熱回流2h。反應時環(huán)己烷-乙醇-水會形成“共沸物”（沸點62.6℃）蒸餾出來，再利用分水器不斷分離除去反應生成的水，回流環(huán)己烷和乙醇。②反應結束，打開旋塞放出分水器中液體后，關閉旋塞。繼續(xù)加熱，至分水器中收集到的液體不再明顯增加，停止加熱。③將燒瓶內反應液倒入盛有適量水的燒杯中，分批加入Na2CO3至溶液呈中性。④用分液漏斗分出有機層，水層用25mL乙醚萃取分液，然后合并至有機層。加入氯化鈣，對粗產物進行蒸餾（裝置如下圖所示），低溫蒸出乙醚后，繼續(xù)升溫，接收210~213℃的餾分。⑤檢驗合格，測得產品體積為12.86mL?；卮鹣铝袉栴}：（1）步驟①中使用分水器不斷分離除去水的目的是

▲

。（2）步驟②中應控制餾分的溫度在

▲

。A．65～70℃

B．78～80℃

C．85～90℃

D．215～220℃（3）若Na2CO3加入不足，在步驟④蒸餾時，蒸餾燒瓶中可見到白煙生成，產生該現(xiàn)象的原因是

▲

。（4）關于步驟④中的分液操作敘述正確的是

▲

。A．水溶液中加入乙醚，轉移至分液漏斗中，塞上玻璃塞。將分液漏斗倒轉過來，用力振搖B．振搖幾次后需打開分液漏斗上口的玻璃塞放氣C．經(jīng)幾次振搖并放氣后，手持分液漏斗靜置待液體分層D．放出液體時，需將玻璃塞上的凹槽對準漏斗口上的小孔（5）蒸餾裝置圖中儀器A的名稱是

▲

，儀器B的名稱是

▲

。（6）該實驗的產率為

▲

。參考答案：（12分）（1）有利于平衡不斷正移。（2分）；

（2）C（2分）；

（3）苯甲酸乙酯中混有未除凈的苯甲酸，在受熱至100℃時發(fā)生升華。（2分）；

（4）AD（2分）；（5）蒸餾燒瓶（1分），錐形瓶（1分）

（6）90%（2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.香豆素是用途廣泛的香料，合成香豆素的路線如下（其他試劑、產物及反應條件均省略）：（1）Ⅰ的分子式為_____________；Ⅰ與H2反應生成鄰羥基苯甲醇，鄰羥基苯甲醇的結構簡式為______________

。（2）反應②的反應類型是_____

_____，反應④的反應類型是_______

_____。（3）香豆素在過量NaOH溶液中完全水解的化學方程式為：

____

___________。（4）Ⅴ是Ⅳ的同分異構體，Ⅴ的分子中含有苯環(huán)且無碳碳雙鍵，苯環(huán)上含有兩個鄰位取代基，能發(fā)生銀鏡反應。Ⅴ的結構簡式為_______________（任寫一種）。（5）一定條件下，與CH3CHO能發(fā)生類似反應①、②的兩步反應，最終生成的有機物的結構簡式為_____________。參考答案：（1）C7H6O2

（2）消去反應

酯化反應（3）

（4）（任寫一種，其他合理答案也給分）（5）

略18.Ⅰ．根據(jù)下列數(shù)據(jù)判斷元素X的相對原子質量．（1）1.01×105Pa，273℃時氣態(tài)單質Xn的密度為dg/L，則X的相對原子質量為

．（2）相同狀況下，一定體積的氣態(tài)氫化物HmX的質量是等體積NH3的2倍．則X的相對原子質量為

．（3）a個X原子的總質量為bg，則X的相對原子質量可表示為

．Ⅱ．（1）20gA物質和14gB物質完全反應，生成8.8gC物質、3.6gD物質和0.2molE物質，則E物質的摩爾質量為

．（2）12.4gNa2X含有0.4molNa+，Na2X的摩爾質量為

，其相對分子質量為，X的相對原子質量為，該物質的化學式為．參考答案：Ⅰ．（1）；（2）34﹣m；（3）NA；Ⅱ．（1）108g?mol﹣1；（2）62g/mol；62；16；Na2O．

【考點】物質的量的相關計算．【分析】Ⅰ．（1）由PV=nRT可知，在273℃時，氣體摩爾體積是標況下的2倍，根據(jù)M=ρVm計算該氣體的摩爾質量，據(jù)此計算X的相對原子質量；（2）同溫同壓下，密度之比等于相對分子質量之比，據(jù)此計算H2X的相對分子質量，進而計算X的相對原子質量；（3）一個X原子的質量為g，1molX的質量（以g為單位）在數(shù)值上等于其相對原子質量；Ⅱ．（1）根據(jù)質量守恒可計算E的物質的量，結合M=計算摩爾質量；（2）根據(jù)M=來計算其摩爾質量，摩爾質量在數(shù)值上等于其相對原子質量，進而計算X的相對原子質量，根據(jù)X的相對原子質量來確定X為何種元素，據(jù)此判斷分子式．【解答】解：Ⅰ．（1）在273℃時，氣體摩爾體積是標況下的2倍，即Vm=2×22.4L?mol﹣1=44.8L?mol﹣1，Xn的相對分子質量為44.8d，X的相對原子質量是，故答案為：；（2）相同狀況下，一定體積的氣態(tài)氫化物HmX的質量是等體積NH3的2倍，則二者密度之比為2：1，同溫同壓下，密度之比等于相對分子質量之比，HmX的相對分子質量為17×2=34，則X的相對原子質量為34﹣m，故答案為：34﹣m；（3）一個X原子的質量為