蘇教版高中化學(xué)必修二知識(shí)點(diǎn)總結(jié)(專題三、四)

PAGEPAGE4專題三有機(jī)化合物的獲得與應(yīng)用絕大多數(shù)含碳的化合物稱為有機(jī)化合物，簡(jiǎn)稱有機(jī)物。像CO、CO2、碳酸、碳酸鹽等少數(shù)化合物，由于它們的組成和性質(zhì)跟無機(jī)化合物相似，因而一向把它們作為無機(jī)化合物。烴1、烴的定義：僅含碳和氫兩種元素的有機(jī)物稱為碳?xì)浠衔?，也稱為烴。2、烴的分類：飽和烴→烷烴（如：甲烷）脂肪烴(鏈狀)烴不飽和烴→烯烴（如：乙烯）芳香烴(含有苯環(huán))（如：苯）3、甲烷、乙烯和苯的性質(zhì)比較：有機(jī)物烷烴烯烴苯及其同系物通式CnH2n+2CnH2n——代表物甲烷(CH4)乙烯(C2H4)苯(C6H6)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH4CH2＝CH2或(官能團(tuán))結(jié)構(gòu)特點(diǎn)C－C單鍵，鏈狀，飽和烴C＝C雙鍵，鏈狀，不飽和烴一種介于單鍵和雙鍵之間的獨(dú)特的鍵，環(huán)狀空間結(jié)構(gòu)正四面體六原子共平面平面正六邊形物理性質(zhì)無色無味的氣體，比空氣輕，難溶于水無色稍有氣味的氣體，比空氣略輕，難溶于水無色有特殊氣味的液體，比水輕，難溶于水用途優(yōu)良燃料，化工原料石化工業(yè)原料，植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，催熟劑溶劑，化工原料有機(jī)物主要化學(xué)性質(zhì)烷烴：甲烷①氧化反應(yīng)（燃燒）CH4+2O2――→CO2+2H2O（淡藍(lán)色火焰，無黑煙）②取代反應(yīng)（注意光是反應(yīng)發(fā)生的主要原因，產(chǎn)物有5種）CH4+Cl2―→CH3Cl+HClCH3Cl+Cl2―→CH2Cl2+HClCH2Cl2+Cl2―→CHCl3+HClCHCl3+Cl2―→CCl4+HCl在光照條件下甲烷還可以跟溴蒸氣發(fā)生取代反應(yīng)，甲烷不能使酸性KMnO4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。③高溫分解烯烴：乙烯①氧化反應(yīng)（?。┤紵鼵2H4+3O2――→2CO2+2H2O（火焰明亮，有黑煙）（ⅱ）被酸性KMnO4溶液氧化，能使酸性KMnO4溶液褪色（本身氧化成CO2）。②加成反應(yīng)CH2＝CH2＋Br2－→CH2Br－CH2Br（能使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色）在一定條件下，乙烯還可以與H2、Cl2、HCl、H2O等發(fā)生加成反應(yīng)CH2＝CH2＋H2――→CH3CH3CH2＝CH2＋HCl－→CH3CH2Cl（氯乙烷）CH2＝CH2＋H2O――→CH3CH2OH（制乙醇）③加聚反應(yīng)乙烯能使酸性KMnO4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。常利用該反應(yīng)鑒別烷烴和烯烴，如鑒別甲烷和乙烯。（ⅲ）加聚反應(yīng)nCH2＝CH2――→－〔CH2－CH2〕－n（聚乙烯）苯①氧化反應(yīng)（燃燒）2C6H6＋15O2―→12CO2＋6H2O（火焰明亮，有濃煙）②取代反應(yīng)Br苯環(huán)上的氫原子被溴原子、硝基取代。Br＋Br2――→＋HBr—NO2＋H2O＋HNO—NO2＋H2O③加成反應(yīng)苯不能使酸性KMnO4溶液、＋3H2――→溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。4、同系物、同分異構(gòu)體、同素異形體、同位素比較。概念同系物同分異構(gòu)體同素異形體同位素定義結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)分子式相同而結(jié)構(gòu)式不同的化合物的互稱由同種元素組成的不同單質(zhì)的互稱質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子的互稱分子式不同相同元素符號(hào)表示相同，分子式可不同——結(jié)構(gòu)相似不同不同——研究對(duì)象化合物化合物單質(zhì)原子6、烷烴的命名：（1）普通命名法：把烷烴泛稱為“某烷”，某是指烷烴中碳原子的數(shù)目。1－10用甲，乙，丙，丁，戊，已，庚，辛，壬，癸；11起漢文數(shù)字表示。區(qū)別同分異構(gòu)體，用“正”，“異”，“新”。二、食品中的有機(jī)化合物1、乙醇和乙酸的性質(zhì)比較有機(jī)物飽和一元醇飽和一元醛飽和一元羧酸通式CnH2n+1OH——CnH2n+1COOH代表物乙醇乙醛乙酸結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH3CH2OH或C2H5OHCH3CHOCH3COOH官能團(tuán)羥基：－OH醛基：－CHO羧基：－COOH金屬單質(zhì)（粗）。(3)精煉：采用一定的方法，提煉純金屬。4、金屬冶煉的方法(1)電解法：適用于一些非常活潑的金屬。2NaCl（熔融）2Na＋Cl2↑MgCl2（熔融）Mg＋Cl2↑2Al2O3（熔融）4Al＋3O2↑(2)熱還原法：適用于較活潑金屬。Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2↑WO3＋3H2W＋3H2OZnO＋CZn＋CO↑常用的還原劑：焦炭、CO、H2等。一些活潑的金屬也可作還原劑，如Al，F(xiàn)e2O3＋2Al2Fe＋Al2O3（鋁熱反應(yīng)）Cr2O3＋2Al2Cr＋Al2O3（鋁熱反應(yīng)）(3)熱分解法：適用于一些不活潑的金屬。2HgO2Hg＋O2↑2Ag2O4Ag＋O2↑金屬的活動(dòng)性順序K、Ca、Na、Mg、AlZn、Fe、Sn、Pb、(H)、CuHg、AgPt、Au金屬原子失電子能力強(qiáng)弱金屬離子得電子能力弱強(qiáng)主要冶煉方法電解法熱還原法熱分解法富集法還原劑或特殊措施強(qiáng)大電流提供電子H2、CO、C、Al等加熱加熱物理方法或化學(xué)方法1、化學(xué)研究的對(duì)象是：認(rèn)識(shí)和研究物質(zhì)組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及變化等2、不活潑金屬（Cu和Sn）可以單質(zhì)形態(tài)存在于自然界；而相對(duì)較活潑的金屬（Fe和Al）以化合太存在于自然界；所以銅和錫很早被人類發(fā)現(xiàn)并使用，鐵和鋁需要化學(xué)進(jìn)行技術(shù)還原。所以人類最先發(fā)現(xiàn)的是不活潑金屬，活潑金屬的冶煉需要大量的電能鮑林提出了：氫鍵理論和蛋白質(zhì)的螺旋結(jié)構(gòu)模型，為后來的DNA分子的雙螺旋結(jié)構(gòu)模型的提出奠定了基礎(chǔ)3、19至20世紀(jì)化學(xué)科學(xué)理論成就簡(jiǎn)介：1803年，道爾頓提出原子學(xué)說；1811年，阿伏加德羅提出分子學(xué)說；1825年，法拉第發(fā)現(xiàn)苯；1828年，維勒首次從無機(jī)物合成有機(jī)物；1857年，凱庫(kù)勒指出碳是四價(jià)；1864年，古德貝格和瓦格總結(jié)出質(zhì)量作用定律；1869年，門捷列夫提出了他的第一張?jiān)刂芷诒恚?950年，鮑林提出蛋白質(zhì)的螺旋結(jié)構(gòu)?；瘜W(xué)是人類創(chuàng)造新物質(zhì)的工具傳統(tǒng)的三大合成材料：塑料、合成纖維、合成橡膠合成氨技術(shù)的發(fā)明對(duì)人類的重大意義：1909年，德國(guó)化學(xué)家哈伯發(fā)明合成氨技術(shù)，使世界糧食產(chǎn)量增長(zhǎng)近一倍，有近30億人因此免遭饑餓?；瘜W(xué)藥物的發(fā)明：1899年，德國(guó)化學(xué)家霍夫曼發(fā)明阿司匹林并投入生產(chǎn)；1928年，英國(guó)科學(xué)家弗萊明發(fā)明青霉素，并投入生產(chǎn)?，F(xiàn)代科學(xué)技術(shù)的發(fā)展離不開化學(xué)1、20世紀(jì)人類發(fā)明的技術(shù)：信息技術(shù)；生物技術(shù)；核科學(xué)和核武器技術(shù)；航空航天和導(dǎo)彈技術(shù)；激光技術(shù)；納米技術(shù)化學(xué)合成和分離技術(shù)。解決環(huán)境問題需要化學(xué)科學(xué)1、消除汽車尾氣的措施：（1）進(jìn)行石油脫硫處理；（2）發(fā)明汽車尾氣處理裝置；（3）用無害汽油添加劑代替現(xiàn)有的四乙基鉛抗震劑；（4）用酒精、天然氣代替部分或全部燃油；（5）開發(fā)新能源作為汽車能源，如：氫氣、燃料電池2、回收二氧化碳3、綠色化學(xué)綠色化學(xué)的核心就是利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對(duì)環(huán)境的污染。按照綠色化學(xué)的原則，最理想的“原子經(jīng)濟(jì)”就是反應(yīng)物的原子全部轉(zhuǎn)化為期望的最終產(chǎn)物（即沒有副反應(yīng)，不生成副產(chǎn)物，更不能產(chǎn)生廢棄物），這時(shí)原子利用率為100％。3、環(huán)境污染的熱點(diǎn)問題：（1）形成酸雨的主要?dú)怏w為SO2和NOx。（2）破壞臭氧層的主要物質(zhì)是氟利昂（CCl