蘇教版高中化學必修二知識點總結(專題三、四)

PAGEPAGE4專題三有機化合物的獲得與應用絕大多數(shù)含碳的化合物稱為有機化合物，簡稱有機物。像CO、CO2、碳酸、碳酸鹽等少數(shù)化合物，由于它們的組成和性質(zhì)跟無機化合物相似，因而一向把它們作為無機化合物。烴1、烴的定義：僅含碳和氫兩種元素的有機物稱為碳氫化合物，也稱為烴。2、烴的分類：飽和烴→烷烴（如：甲烷）脂肪烴(鏈狀)烴不飽和烴→烯烴（如：乙烯）芳香烴(含有苯環(huán))（如：苯）3、甲烷、乙烯和苯的性質(zhì)比較：有機物烷烴烯烴苯及其同系物通式CnH2n+2CnH2n——代表物甲烷(CH4)乙烯(C2H4)苯(C6H6)結構簡式CH4CH2＝CH2或(官能團)結構特點C－C單鍵，鏈狀，飽和烴C＝C雙鍵，鏈狀，不飽和烴一種介于單鍵和雙鍵之間的獨特的鍵，環(huán)狀空間結構正四面體六原子共平面平面正六邊形物理性質(zhì)無色無味的氣體，比空氣輕，難溶于水無色稍有氣味的氣體，比空氣略輕，難溶于水無色有特殊氣味的液體，比水輕，難溶于水用途優(yōu)良燃料，化工原料石化工業(yè)原料，植物生長調(diào)節(jié)劑，催熟劑溶劑，化工原料有機物主要化學性質(zhì)烷烴：甲烷①氧化反應（燃燒）CH4+2O2――→CO2+2H2O（淡藍色火焰，無黑煙）②取代反應（注意光是反應發(fā)生的主要原因，產(chǎn)物有5種）CH4+Cl2―→CH3Cl+HClCH3Cl+Cl2―→CH2Cl2+HClCH2Cl2+Cl2―→CHCl3+HClCHCl3+Cl2―→CCl4+HCl在光照條件下甲烷還可以跟溴蒸氣發(fā)生取代反應，甲烷不能使酸性KMnO4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。③高溫分解烯烴：乙烯①氧化反應（ⅰ）燃燒C2H4+3O2――→2CO2+2H2O（火焰明亮，有黑煙）（ⅱ）被酸性KMnO4溶液氧化，能使酸性KMnO4溶液褪色（本身氧化成CO2）。②加成反應CH2＝CH2＋Br2－→CH2Br－CH2Br（能使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色）在一定條件下，乙烯還可以與H2、Cl2、HCl、H2O等發(fā)生加成反應CH2＝CH2＋H2――→CH3CH3CH2＝CH2＋HCl－→CH3CH2Cl（氯乙烷）CH2＝CH2＋H2O――→CH3CH2OH（制乙醇）③加聚反應乙烯能使酸性KMnO4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。常利用該反應鑒別烷烴和烯烴，如鑒別甲烷和乙烯。（ⅲ）加聚反應nCH2＝CH2――→－〔CH2－CH2〕－n（聚乙烯）苯①氧化反應（燃燒）2C6H6＋15O2―→12CO2＋6H2O（火焰明亮，有濃煙）②取代反應Br苯環(huán)上的氫原子被溴原子、硝基取代。Br＋Br2――→＋HBr—NO2＋H2O＋HNO—NO2＋H2O③加成反應苯不能使酸性KMnO4溶液、＋3H2――→溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。4、同系物、同分異構體、同素異形體、同位素比較。概念同系物同分異構體同素異形體同位素定義結構相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質(zhì)分子式相同而結構式不同的化合物的互稱由同種元素組成的不同單質(zhì)的互稱質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子的互稱分子式不同相同元素符號表示相同，分子式可不同——結構相似不同不同——研究對象化合物化合物單質(zhì)原子6、烷烴的命名：（1）普通命名法：把烷烴泛稱為“某烷”，某是指烷烴中碳原子的數(shù)目。1－10用甲，乙，丙，丁，戊，已，庚，辛，壬，癸；11起漢文數(shù)字表示。區(qū)別同分異構體，用“正”，“異”，“新”。二、食品中的有機化合物1、乙醇和乙酸的性質(zhì)比較有機物飽和一元醇飽和一元醛飽和一元羧酸通式CnH2n+1OH——CnH2n+1COOH代表物乙醇乙醛乙酸結構簡式CH3CH2OH或C2H5OHCH3CHOCH3COOH官能團羥基：－OH醛基：－CHO羧基：－COOH金屬單質(zhì)（粗）。(3)精煉：采用一定的方法，提煉純金屬。4、金屬冶煉的方法(1)電解法：適用于一些非?；顫姷慕饘?。2NaCl（熔融）2Na＋Cl2↑MgCl2（熔融）Mg＋Cl2↑2Al2O3（熔融）4Al＋3O2↑(2)熱還原法：適用于較活潑金屬。Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2↑WO3＋3H2W＋3H2OZnO＋CZn＋CO↑常用的還原劑：焦炭、CO、H2等。一些活潑的金屬也可作還原劑，如Al，F(xiàn)e2O3＋2Al2Fe＋Al2O3（鋁熱反應）Cr2O3＋2Al2Cr＋Al2O3（鋁熱反應）(3)熱分解法：適用于一些不活潑的金屬。2HgO2Hg＋O2↑2Ag2O4Ag＋O2↑金屬的活動性順序K、Ca、Na、Mg、AlZn、Fe、Sn、Pb、(H)、CuHg、AgPt、Au金屬原子失電子能力強弱金屬離子得電子能力弱強主要冶煉方法電解法熱還原法熱分解法富集法還原劑或特殊措施強大電流提供電子H2、CO、C、Al等加熱加熱物理方法或化學方法1、化學研究的對象是：認識和研究物質(zhì)組成、結構、性質(zhì)及變化等2、不活潑金屬（Cu和Sn）可以單質(zhì)形態(tài)存在于自然界；而相對較活潑的金屬（Fe和Al）以化合太存在于自然界；所以銅和錫很早被人類發(fā)現(xiàn)并使用，鐵和鋁需要化學進行技術還原。所以人類最先發(fā)現(xiàn)的是不活潑金屬，活潑金屬的冶煉需要大量的電能鮑林提出了：氫鍵理論和蛋白質(zhì)的螺旋結構模型，為后來的DNA分子的雙螺旋結構模型的提出奠定了基礎3、19至20世紀化學科學理論成就簡介：1803年，道爾頓提出原子學說；1811年，阿伏加德羅提出分子學說；1825年，法拉第發(fā)現(xiàn)苯；1828年，維勒首次從無機物合成有機物；1857年，凱庫勒指出碳是四價；1864年，古德貝格和瓦格總結出質(zhì)量作用定律；1869年，門捷列夫提出了他的第一張元素周期表；1950年，鮑林提出蛋白質(zhì)的螺旋結構?；瘜W是人類創(chuàng)造新物質(zhì)的工具傳統(tǒng)的三大合成材料：塑料、合成纖維、合成橡膠合成氨技術的發(fā)明對人類的重大意義：1909年，德國化學家哈伯發(fā)明合成氨技術，使世界糧食產(chǎn)量增長近一倍，有近30億人因此免遭饑餓?；瘜W藥物的發(fā)明：1899年，德國化學家霍夫曼發(fā)明阿司匹林并投入生產(chǎn)；1928年，英國科學家弗萊明發(fā)明青霉素，并投入生產(chǎn)?，F(xiàn)代科學技術的發(fā)展離不開化學1、20世紀人類發(fā)明的技術：信息技術；生物技術；核科學和核武器技術；航空航天和導彈技術；激光技術；納米技術化學合成和分離技術。解決環(huán)境問題需要化學科學1、消除汽車尾氣的措施：（1）進行石油脫硫處理；（2）發(fā)明汽車尾氣處理裝置；（3）用無害汽油添加劑代替現(xiàn)有的四乙基鉛抗震劑；（4）用酒精、天然氣代替部分或全部燃油；（5）開發(fā)新能源作為汽車能源，如：氫氣、燃料電池2、回收二氧化碳3、綠色化學綠色化學的核心就是利用化學原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染。按照綠色化學的原則，最理想的“原子經(jīng)濟”就是反應物的原子全部轉化為期望的最終產(chǎn)物（即沒有副反應，不生成副產(chǎn)物，更不能產(chǎn)生廢棄物），這時原子利用率為100％。3、環(huán)境污染的熱點問題：（1）形成酸雨的主要氣體為SO2和NOx。（2）破壞臭氧層的主要物質(zhì)是氟利昂（CCl