高中化學(xué)-化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)教學(xué)設(shè)計學(xué)情分析教材分析課后反思

第一節(jié)化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)——教學(xué)設(shè)計【教學(xué)目標】知識與技能：1、通過了解離子鍵和共價鍵的形成，增進學(xué)生對物質(zhì)構(gòu)成的認識。2、通過對NaCl形成過程的分析，了解離子鍵的形成特點3、通過對氯化氫的形成過程的演示，了解共價鍵形成特點。4、了解離子化合物和共價化合物的定義，會簡單的判斷。過程與方法：1、通過參與討論，養(yǎng)成與他人交流和討論的習(xí)慣，培養(yǎng)學(xué)生表達能力。2、通過對比分析HCl、NaCl的形成過程，培養(yǎng)學(xué)生類比推理能力。3、借助動畫，形象直觀地呈現(xiàn)化學(xué)鍵的形成過程。情感態(tài)度與價值觀：1、通過對離子鍵、共價鍵的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生的想像力和分析推理能力。2、通過“遷移?應(yīng)用”、“交流?研討”、“活動?探究”等形式，關(guān)注學(xué)生概念的形成。3、通過對“化學(xué)反應(yīng)的應(yīng)用”的學(xué)習(xí)，提升學(xué)生對化學(xué)反應(yīng)價值的認識，從而贊賞化學(xué)科學(xué)對人類社會發(fā)展的貢獻?！窘虒W(xué)重點】化學(xué)鍵、離子鍵、共價鍵的的含義，化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)，化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)能量的關(guān)系?！窘虒W(xué)難點】離子鍵、共價鍵本質(zhì)的理解?！窘虒W(xué)過程】教學(xué)環(huán)節(jié)教師活動學(xué)生活動教學(xué)意圖引出課題《化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)》一個化學(xué)反應(yīng)既包含物質(zhì)變化，也包含能量變化，你想過這是為什么嗎？你想知道嗎？這節(jié)課我們就來解決這個問題?！狙菔緦嶒灐克谥绷麟姷淖饔孟路纸猓和?H2O=====2H2↑+O2↑【思考?質(zhì)疑】水分解為什么要通電？思考分析原因：需要能量來破壞某種作用以問題引入，激發(fā)學(xué)生想要解決問題的思維歸納給出化學(xué)鍵的概念【歸納】水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成的，氫原子和氧原子之間存在著很強的相互作用，要破壞這種相互作用就需要消耗能量，通電正是為了提供使水分解所需要的能量?！景鍟康?節(jié)化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)化學(xué)鍵：相鄰的（兩個或多個）原子間的強相互作用【強調(diào)】（1）直接相鄰的原子（2）強烈的相互作用（3）“相互作用”不能說成“相互吸引”（實際既包括吸引又包括排斥）理解化學(xué)鍵的概念以例子引出概念，更易于理解分析總結(jié)化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)變化的實質(zhì)【動畫演示】水在通電條件下分解【思考】水在通電條件下分解斷裂了哪些鍵？【分析?歸納】水在通電時分解成H2和O2，在這個過程中首先水分子中氫原子和氧原子間的化學(xué)鍵斷裂，形成單個的氫原子和氧原子，然后氫原子和氫原子間、氧原子和氧原子間分別又以新的化學(xué)鍵結(jié)合成為氫分子和氧分子?！緦W(xué)生活動】指出下表中的反應(yīng)斷裂了哪些鍵？形成了哪些鍵？【學(xué)生總結(jié)】化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)變化的實質(zhì)結(jié)論：化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)變化的實質(zhì)——舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成。動畫演示能讓學(xué)生更清楚地了解反應(yīng)的本質(zhì)使學(xué)生明確自己動手動腦得到的知識印象深刻組織學(xué)生探究化學(xué)鍵的類型【聯(lián)想?質(zhì)疑】氫氣在氯氣中的燃燒形成氯化氫和鈉在氯氣中的燃燒形成氯化鈉，在形成化學(xué)鍵方面是否相同？【多媒體演示】氫氣與氯氣反應(yīng)微觀現(xiàn)象點燃H2+Cl2===2HCl【教師回應(yīng)】這樣的化學(xué)鍵叫共價鍵。由于氯和氫都沒有完全得失電子，因此，都不形成離子，HCl中的氫氯不能叫氫離子氯離子，只能叫氫原子氯原子?！居懻摗?.運用核外電子排布的知識解釋氯化鈉是怎樣形成的？2.運用化學(xué)鍵的知識分析這個反應(yīng)的實質(zhì)?！径嗝襟w演示】氯化鈉的微觀結(jié)構(gòu)示意圖【媒體展示——板書】共價鍵：原子間通過共用電子對形成的化學(xué)鍵。離子鍵：陰陽離子之間通過靜電作用形成的化學(xué)鍵?！緦W(xué)生歸納】氫氣在氯氣中燃燒時，氫分子和氯分子獲得能量，化學(xué)鍵分別斷裂，從而形成氫原子和氯原子。由于氫和氯都是非金屬元素，都有得電子的趨勢，最終誰也不能把對方的電子完全得到，而是氯原子和氫原子各提供一個電子組成共用電子對，從而使兩者的最外層都達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)并產(chǎn)生強烈的相互作用【學(xué)生分析】氯化鈉的形成過程中，由于鈉是金屬元素很容易失電子，氯是非金屬元素很容易得電子，當(dāng)鈉原子和氯原子靠近時，鈉原子就失去最外層的一個電子形成鈉陽離子，氯原子最外層得到鈉的一個電子形成氯陰離子（兩者最外層均達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)），陰、陽離子靠靜電作用形成化學(xué)鍵，構(gòu)成氯化鈉。由于鈉和氯原子之間是完全的得失電子，他們已形成了離子，因此NaCl中的微粒不能再叫原子，而應(yīng)該叫離子?！具w移?應(yīng)用——課堂練習(xí)】指出構(gòu)成下列物質(zhì)的微粒和鍵型通過對比化學(xué)鍵的形成過程，使學(xué)生掌握化學(xué)鍵的類型借助動畫，形象直觀地呈現(xiàn)化學(xué)鍵的形成過程。及時鞏固，加深對概念的理解組織學(xué)生交流討論組織學(xué)生討論離子鍵和共價鍵的成鍵原因、成鍵方式、成鍵微粒、成鍵元素【討論互助完成下列表格】通過交流研討，關(guān)注學(xué)生概念的形成閱讀課本，自學(xué)離子化合物和共價化合物的概念【過渡】我們已經(jīng)學(xué)習(xí)過物質(zhì)的分類，知道物質(zhì)分純凈物、混合物；純凈物又分單質(zhì)和化合物。通過化學(xué)鍵的學(xué)習(xí)，我們知道構(gòu)成物質(zhì)的離子（或原子）之間的化學(xué)鍵也是有區(qū)別，分為離子鍵、共價鍵等。于是，人們根據(jù)化合物中所含化學(xué)鍵類型的不同，把化合物分為離子化合物和共價化合物?！鹃喿x課本】離子化合物：。共價化合物：?！緦W(xué)生活動】指出下列化合物內(nèi)部的鍵型和化合物的分類（離子化合物、共價化合物）總結(jié):（1）當(dāng)一種化合物只要存在________時，該化合物是離子化合物（2）當(dāng)化合物中只存在_______時，該化合物才稱為共價化合物。培養(yǎng)學(xué)生的自學(xué)能力考察學(xué)生對自學(xué)知識的掌握情況組織學(xué)生進行當(dāng)堂檢測【當(dāng)堂練習(xí)】應(yīng)用剛學(xué)過的知識對學(xué)生的掌握情況進行檢測，做到學(xué)以致用引導(dǎo)學(xué)生進行總結(jié)【你的收獲】學(xué)生總結(jié)這節(jié)課的內(nèi)容回顧在回顧反思中鞏固概念第一節(jié)化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)——學(xué)情分析通過初中化學(xué)的學(xué)習(xí)，學(xué)生已經(jīng)知道原子可以結(jié)合成分子，原子失去或得到電子可以變成離子，離子可以結(jié)合成物質(zhì)，但是不知道原子是怎樣結(jié)合成分子的，離子是怎樣結(jié)合成物質(zhì)的。學(xué)生已經(jīng)知道化學(xué)反應(yīng)過程中會有物質(zhì)的變化，但是不知道物質(zhì)變化的實質(zhì)是什么。學(xué)生已經(jīng)知道燃燒是化學(xué)變化、物質(zhì)燃燒會釋放能量，但是不知道化學(xué)反應(yīng)過程中為什么會伴隨能量的變化。本節(jié)課將在學(xué)生對原子結(jié)構(gòu)有了較深入了解的基礎(chǔ)上解決以上問題。第一節(jié)化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)——效果分析通過運用分子模型，以電解水為例，學(xué)生形象地了解了化學(xué)反應(yīng)的過程，進而在我的啟發(fā)下，對初中所學(xué)的化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)有了新的、更深的認識，也就是從化學(xué)鍵的角度理解化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)，并且理解了化學(xué)反應(yīng)中為什么會有物質(zhì)和能量的變化。通過演示動畫以及實驗視頻，以學(xué)生比較熟悉的氫氣和氯氣化合的反應(yīng)為例，講解了化學(xué)鍵中共價鍵的形成過程，學(xué)生的興趣很高漲，理解也較透徹，對理解離子鍵的形成也有促進作用。對于共價鍵、離子鍵、共價化合物、離子化合物這四個概念的整合，采用表格的形式，分層次、從不同方面進行對比分析，對抽象的概念通過舉例、類比的方法幫助學(xué)生理解掌握，并啟發(fā)學(xué)生從原子結(jié)構(gòu)的基礎(chǔ)上理解鍵的成因、強弱，這些對學(xué)生理解和區(qū)分概念起了很好的作用。對于電子式的書寫方式，按原子、離子、單質(zhì)分子、化合物的順序，分類別層層遞進深入，細致講解，結(jié)合練習(xí)題，幫助學(xué)生理解。從學(xué)生的課堂表現(xiàn)及課后作業(yè)反饋回來的情況看，絕大多數(shù)同學(xué)都能完成本節(jié)課的學(xué)習(xí)目標。第一節(jié)化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)——教材分析化學(xué)鍵概念的建立為學(xué)生從分子、原子水平認識物質(zhì)的構(gòu)成和化學(xué)反應(yīng)打開了一扇窗，而深入研究和利用化學(xué)反應(yīng)又是認識化學(xué)反應(yīng)實質(zhì)的基礎(chǔ)。本節(jié)教材將這兩條主線融合起來，使學(xué)生既了解了物質(zhì)的構(gòu)成，有認識了化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)變化和能量變化的實質(zhì)。本節(jié)教材的內(nèi)容框架為：第一節(jié)化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)——評測練習(xí)1．下列性質(zhì)中，可以證明某化合物內(nèi)一定存在離子鍵的是 （） A．可溶于水 B．有較高的熔點C．水溶液能導(dǎo)電D．熔融狀態(tài)能導(dǎo)電2、下列說法中正確的是（）A兩個原子或多個原子之間的相互作用叫做化學(xué)鍵B陰陽離子間通過靜電引力而形成的化學(xué)鍵叫做離子鍵C只有金屬元素和非金屬元素化合時才能形成離子鍵D大多數(shù)的鹽、堿和低價金屬氧化物中含有離子鍵3、下列說法中正確的是（）A含有共價鍵的分子一定是共價分子B只含有共價鍵的物質(zhì)一定是共價化合物C離子化合物中可能含有極性共價鍵或非極性共價鍵D氦分子中含有共價鍵4、根據(jù)下表中所列鍵能數(shù)據(jù)，判斷下列分子中，最不穩(wěn)定的分子是（）化學(xué)鍵H—HH—ClH—ICl—ClBr—Br鍵能/436431299247193A.HCl B.HBr C.H2 D.Br25、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是舊鍵斷裂和新鍵形成這一觀點，下列變化于化學(xué)反應(yīng)的是：（）A.氯化鈉受熱熔化B.石墨在高溫高壓下轉(zhuǎn)化為金剛石C.木炭轉(zhuǎn)化為活性炭D.固態(tài)S8加熱到444.6℃時變成硫蒸氣S26、能用鍵能大小來解釋的是（）A．N2的化學(xué)性質(zhì)比O2密度小B．稀有氣體一般難發(fā)生化學(xué)反應(yīng)C．鹵素的氣態(tài)氫化物中HI最不穩(wěn)定D．常溫的水是液態(tài)而H2S是氣態(tài)7、W、X、Y、Z為短周期內(nèi)除稀有氣體外的4種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中只有Y為金屬元素。Y和W的最外層電子數(shù)相等。Y、Z兩元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為W、X兩元素質(zhì)子數(shù)之和的3倍。由此可知：（1）寫出元素符號：W為_________，X為________，Y為_________，Z為__________。（2）是由___________鍵組成的分子，其電子式為______________。（3）由Y、X、W組成的物質(zhì)中有_______鍵和_______鍵組成的_______化合物。8、由A、B元素組成的含4個原子核和42個電子的負二價陽離子中，每1個A的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比B的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)多8個，試通過計算確定：（1）A、B元素名稱分別為____________和___________。（2）寫出該陰離子的離子符號________________。（3）該陰離子與鈉離子形成的化合物中含有__________鍵。第一節(jié)化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)——課后反思本節(jié)課上完之后，我從課前、課中、課后這三個過程進行了反思，并與參與觀評課的老師進行了深入細致的交流，現(xiàn)將自己認為可取之處以及不足之處總結(jié)如下：優(yōu)點：本節(jié)課我在備課時，就對整章內(nèi)容做了全面的把握，并從課標的層面理解了教材的編寫意圖，以及本節(jié)課在整個知識體系中的地位和作用。因此我從學(xué)生熟知的電解水的反應(yīng)入手，從初中所學(xué)的化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)切入，層層深入，逐步讓學(xué)生從化學(xué)鍵的角度認識化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)。因為在這過程中涉及到原子的結(jié)合方式，因此又很自然的過度到化學(xué)鍵的類別和成因上，整個過程很流暢自然，這跟我對教材整體的把握分不開。本節(jié)課有的內(nèi)容非常抽象枯燥，所以我采用動畫，用擬人的語氣幫助學(xué)生理解，并且狠抓核心問題不放，對核心知識多角度舉例，幫助學(xué)生掌握。因為涉及到共價鍵、離子鍵、共價化合物、離子化合物這四個概念，因此我采用列表的方法，分層次、從不同方面進行對比分析，對抽象的概念通過舉例、類比的方法幫助學(xué)生理解掌握，并啟發(fā)學(xué)生從原子結(jié)構(gòu)的基礎(chǔ)上理解鍵的成因、強弱，這些對學(xué)生理解和區(qū)分概念起了很好的作用。不足之處：一個是內(nèi)容安排比較滿，有些內(nèi)容可以在下一課時，結(jié)合習(xí)題講解，也許效果更好，前面列表用時太多，以至于后面講解電子式的時候時間緊張，學(xué)生缺乏練習(xí)鞏固。表格采用的板書的形式，不夠整齊規(guī)范，而且板書表格內(nèi)容消耗了大量時間，以后要把表格做到課件里。第一節(jié)化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)——課標分析對照《高中化學(xué)課程標準》中對本節(jié)課知識點的要求，整理如下：綜合以上分析，將本節(jié)課的教學(xué)目標確定為：知識與技能：1、通過了解離子鍵和共價鍵的形成，增進學(xué)生對物質(zhì)構(gòu)成的認識。2、通過對NaCl形成過程的分析，了解離子鍵的形成特點3、通過對氯化氫的形成過程的演示，了解共價