2023屆高三化學(xué)三輪復(fù)習(xí)+之回歸課本系列（選擇性必修二：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)）第二章

三輪復(fù)習(xí)之回歸課本系列（選擇性必修二：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)）第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)1．極少數(shù)物質(zhì)的分子式由單個(gè)原子構(gòu)成的，屬于單原子分子，例如 ?！糥B2-P33〗2．鍵能是 形成1mol化學(xué)鍵釋放的最低能量，鍵能越大，化學(xué)鍵越 ?！糥B2-P37〗3．鍵長(zhǎng)是構(gòu)成化學(xué)鍵的兩個(gè)原子的 ?！糥B2-P37〗4．鍵長(zhǎng)和鍵角的數(shù)值可通過(guò) 實(shí)驗(yàn)獲得，例如H2O中的鍵角為 ，CO2中的鍵角為 。〖XB2-P38〗5．甲醛（CH2O）分子呈，鍵角約為；氨分子呈形，鍵角； H2O呈形，鍵角；甲烷分子立體構(gòu)型為 ，鍵角?！糥B2-P43〗6．P4、P4O6、P4O10三個(gè)分子中4個(gè)P原子的空間構(gòu)型為 ，S8分子中S原子為雜 化，SF6的分子構(gòu)型為?！糥B2-P44〗7．環(huán)己烷(C6H12)有兩種構(gòu)型—船式和椅式，比較穩(wěn)定的是 ?！糥B2-P44〗8．區(qū)別形和型：VSEPR模型和分子或離子的立體構(gòu)型，價(jià)層電子對(duì)數(shù)和σ鍵數(shù)、孤電子 對(duì)數(shù)。 如SO2分子的空間構(gòu)型為 ，VSEPR模型為，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為 ， σ鍵數(shù)為 、孤電子對(duì)為 。〖XB2-P45〗9．比較鍵角的理論題：〖XB2-P47〗 ①H2O、NH3、CH4三種分子，鍵角由大到小的順序 ，理由是；（填字母） ②NF3的鍵角NH3的鍵角（填“>”“<”“=”），理由是；（填字母） ③PH3的鍵角NH3的鍵角，理由是；（填字母） ④高溫陶瓷材料Si3N4晶體中的鍵角N-Si-NSi-N-Si，理由是；（填字母） ⑤H3O+中H-O-H鍵角H2O中H-O-H鍵角，理由是 ；（填字母） ⑥BCl3的鍵角NCl3的鍵角，理由是；（填字母） A．中心原子上的價(jià)層電子對(duì)數(shù)越多，價(jià)層電子對(duì)之間的夾角越小。四對(duì)，sp3雜化，鍵角約為 109o28’；三對(duì)，sp2雜化，約為120o；兩對(duì)，sp雜化，180o。 B．中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)相同，雜化方式相同，孤對(duì)電子數(shù)越多，對(duì)成鍵電子對(duì)的排斥作用 越大，成鍵電子對(duì)之間的夾角越小。 C．組成和結(jié)構(gòu)相似的分子，中心原子電負(fù)性越大，成鍵電子對(duì)離中心原子越近，成鍵電子對(duì)之 間的距離越小，斥力增大，使鍵角變大。 D．組成和結(jié)構(gòu)相似的分子，中心原子相同，配原子電負(fù)性越大，中心原子周圍電子云密度下降， 成鍵電子對(duì)之間的排斥力變小，鍵角變小。10．利用VSEPR模型預(yù)測(cè)分子中化學(xué)鍵的夾角，少有失誤，但它不能預(yù)測(cè) 的分子。〖XB2-P47〗11．等電子體原理：原子總數(shù)相同， 數(shù)相同，等電子體有相似的化學(xué)鍵特征和 。常見(jiàn)的等電子體有：N2和CO； N2O、CO2和BeCl2；SO2、O3和NO2－； SO3和NO3－； NH3和H3O+； CH4和NH4+等?！糥B2-P50〗12．判斷分子的極性可依據(jù)分子中化學(xué)鍵的 ， 等于零時(shí)， 是非極性分子，否則是極性分子?！糥B2-P53〗13．O3分子的結(jié)構(gòu)與水分子相似，其分子是 分子，但很微弱，它在CCl4中的溶解度 在水中的溶解度?！糥B2-P53〗14．表面活化劑是一種有機(jī)分子，分子的一端有極性，稱為 ，分子的另一端幾乎 沒(méi)有極性，稱為 ?！糥B2-P53〗15．有機(jī)酸的烴基中含有電負(fù)性大的元素，會(huì)導(dǎo)致羧基中的羥基極性增大，更易電離，酸性更強(qiáng)。 例如，酸性強(qiáng)弱比較：CF3COOH CCl3COOH，CCl3COOH CHCl2COOH， CHCl2COOH CH2ClCOOH?！糥B2-P53〗16．有機(jī)酸的烴基越長(zhǎng)，推電子效應(yīng)越大，使羧基中的羥基極性越小，酸性就越弱。 例如，酸性HCOOH CH3COOH CH3CH2COOH?！糥B2-P53〗17．分子間的作用力稱為范德華力，范德華力比化學(xué)鍵 ，相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力 越 ，分子的極性越大，范德華力越 ，沸點(diǎn)越 ?！糥B2-P56〗18．氫鍵及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響：氫鍵的表示方法，其中X、Y為電負(fù)性較大的。 接近水的沸點(diǎn)的水蒸氣的相對(duì)分子質(zhì)量比18大，是由于H2O因 而相互“ ”， 形成所謂的 。〖XB2-P57〗19．氫鍵不僅存在于分子間，也存在于分子內(nèi)，如存在 氫鍵， 存在 氫鍵，前者沸點(diǎn) 后者?！糥B2-P57〗20．氫鍵一般用X－H…Y表示，下列物質(zhì)分子間的氫鍵分別如何表示： (HF)n ，冰 ，乙醇 ， NH4F ，CH3CONH2 ，氨氣 ?！糥B2-P58〗21．A－H…B表示氫鍵，氫鍵的鍵長(zhǎng)一般指的是 的長(zhǎng)度?！糥B2-P58〗22．相似相溶：非極性溶質(zhì)一般能溶于非極性溶劑，極性溶質(zhì)一般能溶于極性溶劑。影響溶解度的因素是多樣的。如氨氣極易溶于水是因?yàn)榘迸c 反應(yīng)，氨和水都是 分子，氨分子和水分子之間形成 。又如能用排 水收集Cl2或除去Cl2中的HCl，用 除去HBr中的Br2蒸氣。〖XB2-P59〗23．I2在水中溶解度很小，但在KI溶液中的溶解度很大，原因是 ?！糥B2-P59〗24．丙氨酸分子中，中心碳原子連著四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)，空間結(jié)構(gòu)如圖， 如同左手與右手一樣互為鏡像，這樣的分子叫做 ?！糥B2-P60〗25．H2O分子與OF2分子空間結(jié)構(gòu)十分相似，OF2的極性很小，其原因是： ?！糥B2-P66〗1．稀有氣體、汞蒸氣 2．氣態(tài)基態(tài)原子，越強(qiáng)3．核間距 4．晶體的X射線衍射，1050，18005．平面三角形，1200，三角錐，107018＇，V形，104.50，正四面體形，109028＇ 6．正四面體，sp3，正八面體7．椅式8．V形，平面三角形，3，2，19． ①CH4>NH3>H2O，B；②<D；③<C；④>B；⑤>B；⑥>A10．以過(guò)渡金屬為中心原子11．價(jià)電子，化學(xué)結(jié)構(gòu)12．極性向量和、極性向量和13．極性、高于14．親水基團(tuán)、疏水基團(tuán)15．大于、大于、大于16．大于、大于17．弱、大、大、高18．X－H…Y，N、O、F，氫鍵，締合，締合分子19．分子內(nèi)、分子間、低于20．F－H…F，O－H…O，O－H…O，N－H…F，N－