高一化學(xué)測(cè)試題及答案()

第高一化學(xué)測(cè)試題及答案()

高一化學(xué)測(cè)試題及答案

一、選擇題(只有1個(gè)正確答案;共6小題，每小題3分，共18分。)

1.Na2CO3俗名純堿，下面是對(duì)純堿采用不同分類法的分類，不正確的是------------------()

A.Na2CO3是堿B.Na2CO3是鹽C.Na2CO3是鈉鹽D.Na2CO3是碳酸鹽

2.下列分散系最穩(wěn)定的是--------------------------------------------()

A.懸濁液B.乳濁液C.膠體D.溶液

3.下列分散系不能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象的是----------------------------------()

A.豆?jié){B.牛奶C.蔗糖溶液D.煙、云、霧

4.氫氧化鐵膠體穩(wěn)定存在的主要原因是-----------------------------()

A.膠粒直徑小于1nmB.膠粒帶正電荷

C.膠粒作布朗運(yùn)動(dòng)D.膠粒不能通過(guò)半透膜

5.膠體區(qū)別于其它分散系的特征是-----------------------------------()

A.膠體粒子直徑在1-100nm之間B.膠體粒子帶電荷

C.膠體粒子不能穿過(guò)半透膜D.膠體粒子能夠發(fā)生布朗運(yùn)動(dòng)

6.用半透膜把分子或離子從膠體溶液分離出來(lái)的方法是----------------------()

A.電泳B.電解C.凝聚D.滲析

二、選擇題(有1-2個(gè)答案，只有一個(gè)正確選項(xiàng)的，多選不給分;有兩個(gè)正確選項(xiàng)的，選對(duì)一個(gè)給2分，選錯(cuò)一個(gè)該小題不給分。共10小題，每小題4分，計(jì)40分。)

7.下列物質(zhì)中既不屬于堿性氧化物，與酸反應(yīng)又能夠生成鹽和水的是-----------------------------()

A.Na2OB.Na2O2C.NaD.CuO

8.關(guān)于膠體和溶液的敘述中正確的是--------------------------------()

A.膠體帶電荷，而溶液呈電中性

B.膠體加入電解質(zhì)可產(chǎn)生沉淀，而溶液不能

C.膠體是一種介穩(wěn)性的分散系，而溶液是一種非常穩(wěn)定的分散系

D.膠體能夠發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，而溶液則不能

9.下列應(yīng)用或事實(shí)與膠體的性質(zhì)沒(méi)有關(guān)系的是---------------------------------()

A.用明礬凈化飲用水

B.用石膏或鹽鹵點(diǎn)制豆腐

C.在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀

D.清晨的陽(yáng)光穿過(guò)茂密的林木枝葉所產(chǎn)生的美麗景象(美麗的光線)

10.在水泥廠、冶金廠常用高壓電作用于氣溶膠，以除去大量煙塵，減少煙塵對(duì)空氣的污染。這種除塵法的原理是----------------------------()

A.滲析B.電泳C.凝聚D.丁達(dá)爾現(xiàn)象

納米科技是21世紀(jì)經(jīng)濟(jì)發(fā)展的發(fā)動(dòng)機(jī)。人們會(huì)利用納米級(jí)(1-100nm,1nm=10-9m)微粒物質(zhì)制造出更加優(yōu)秀的材料和器件，使化學(xué)在材料、能源、環(huán)境和生命科學(xué)等領(lǐng)域發(fā)揮越來(lái)越重要的作用。請(qǐng)解答11、12兩題。

11.下列分散系與納米級(jí)微粒在直徑上具有相同數(shù)量級(jí)的是()

A.溶液B.膠體C.懸濁液D.乳濁液

12.將納米級(jí)微粒物質(zhì)溶解于液體溶劑中形成一種分散系，對(duì)該分散系及分散質(zhì)顆粒的敘述中不正確的是---------------------------------()

A.該分散系不能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象B.該分散質(zhì)顆粒能透過(guò)濾紙

C.該分散質(zhì)顆粒能透過(guò)半透膜D.該分散質(zhì)顆粒能發(fā)生布朗運(yùn)動(dòng)

13.在氫氧化鐵膠體中逐滴滴入下列某種溶液，出現(xiàn)的現(xiàn)象是先沉淀，后沉淀溶解。這種溶液是--------------------------------------------()

A.稀硫酸B.飽和硫酸鎂溶液C.鹽酸溶液D.飽和硫酸銨溶液

14.氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質(zhì)是------------()

A.分散質(zhì)顆粒直徑都在l～100nm之間

B.能透過(guò)半透膜

C.加入濃氫氧化鈉溶液都產(chǎn)生紅褐色沉淀

D.顏色都呈紅褐色

15.淀粉溶液是一種膠體，并且淀粉遇到碘單質(zhì)，可以出現(xiàn)明顯的藍(lán)色特征?，F(xiàn)將淀粉和稀Na2SO4溶液混合，裝在半透膜中，浸泡在盛蒸餾水的燒杯內(nèi)，過(guò)一段時(shí)間后，取燒杯中液體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能證明半透膜完好無(wú)損的是----------()

A.加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀B.加入碘水不變藍(lán)

C.加入BaCl2溶液產(chǎn)生沒(méi)有白色沉淀產(chǎn)生D.加入碘水變藍(lán)

16.用下列方法來(lái)制備膠體,能夠得到膠體的是--------()

A.將等體積、等物質(zhì)的量濃度的BaCl2溶液和硫酸相混和并振蕩

B.把1mL飽和三氯化鐵溶液逐滴加入到20mL溫水中,邊加邊振蕩，并加熱到沸騰

C.把1mL飽和三氯化鐵溶液一次性加入到20mL沸水中,并加以攪拌

D.把1mL飽和三氯化鐵溶液逐滴加入20mL到沸水中,邊加邊振蕩

三、填空題(計(jì)42分)

17.(12分)對(duì)于混合物的分離或提純，常采用的方法有：過(guò)濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取、滲析、加熱分解等。下列各組混和物的分離或提純應(yīng)采用什么方法

(1)實(shí)驗(yàn)室中的石灰水久置，液面上常懸浮有CaCO3微粒。可用________的方法除去Ca(OH)2溶液中懸浮的CaCO3微粒。

(2)實(shí)驗(yàn)室中制取的Fe(OH)3膠體中常常含有雜質(zhì)Cl-離子?？捎胈________的方法除去Fe(OH)3膠體中混有的雜質(zhì)Cl-離子。

(3)除去乙醇中溶解的微量食鹽可采用__________的方法。

(4)粗鹽中含有不溶性的泥沙、可溶性的氯化鈣、氯化鎂及一些硫酸鹽。對(duì)粗鹽中的這些雜質(zhì)可采用_________和_________的方法除去。

(5)除去氧化鈣中的碳酸鈣可用_________的方法。

膠體粒子往往通過(guò)吸附可以帶有電荷，一般非金屬氧化物膠體帶負(fù)電荷，如土壤膠體，金屬氧化物帶正電荷，如氧化鐵、氫氧化鐵等。請(qǐng)解答18、19兩題。

18.(4分)如果下列化肥中的含氮量是相同的，那么在作物的吸收效果最差的是___________。

①碳酸氫銨②硝酸銨③硫酸銨④氯化銨

19.(6分)在陶瓷工業(yè)上常遇到因陶土里混有氧化鐵而影響產(chǎn)品質(zhì)量。解決方法可以把這些陶土和水一起攪拌，使微粒直徑為10-9～10-7m，然后插入兩根電極，接通直流電源，這時(shí)正極聚集________，負(fù)極聚集_____________，理由是__________________。

20.(12分)就教材中“氫氧化鐵膠體”的制備實(shí)驗(yàn)中應(yīng)該注意的事項(xiàng)，回答以下幾個(gè)問(wèn)題。

⑴實(shí)驗(yàn)中必須要用蒸餾水，而不能用自來(lái)水。原因是

______________________________________________________。

⑵實(shí)驗(yàn)操作中，必須選用飽和氯化鐵溶液而不能用稀氯化鐵溶液。原因是

_________________________________________________________。

⑶往沸水中滴加飽和氯化鐵溶液后，可稍微加熱煮沸，但不宜長(zhǎng)時(shí)間加熱。這樣操作的原因是

____________________________________________________________。

21.(8分)⑴實(shí)驗(yàn)操作中，不慎將手指劃破，這時(shí)可從急救箱中取FeCl3溶液止血，其原理是。

⑵今有兩瓶標(biāo)簽?zāi)：磺澹恢婪謩e盛有淀粉溶液和氯化鈉溶液，試用多種方法對(duì)其

鑒別。(寫出2種方法給6分，再多寫出正確方法的獎(jiǎng)勵(lì)2分)

①____________________________________________________________。

②____________________________________________________________。

③____________________________________________________________。

參考答案

一、選擇題1.A2.D3.C4.B5.A6.D

二、選擇題7.B8.CD9.C10.C11.B12.AC13.AC14.C15.B16.D

三、填空題

17.(每空2分)⑴過(guò)濾⑵滲析⑶蒸餾⑷過(guò)濾、蒸發(fā)⑸加熱分解

18.②

19.陶土;氧化鐵;因?yàn)樵谀z體中，陶土和氧化鐵分別帶負(fù)電荷和正電荷，帶負(fù)電荷的陶土向電源正極移動(dòng)，而帶正電荷的氧化鐵則向負(fù)極移動(dòng)。

20.⑴自來(lái)水中含電解質(zhì)、雜質(zhì)較多，易使制備的膠體馬上發(fā)生凝聚，導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)失敗。

⑵因?yàn)槁然F溶液濃度過(guò)稀，不利于氫氧化鐵膠體的形成。

⑶長(zhǎng)時(shí)間的加熱能夠?qū)е職溲趸F膠體聚沉。

21.⑴血液可以認(rèn)為是膠體，F(xiàn)eCl3溶液能夠加快血液的凝固

⑵①在水平方向上用激光筆照射兩個(gè)試劑瓶，若能夠發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象的是淀粉，余者為氯化鈉溶液。

②在兩支試管(黑底點(diǎn)滴板、井穴板等取溶液1-2滴)中分別取1mL未知溶液，然后分別滴入1-2滴硝酸銀溶液，能夠產(chǎn)生白色沉淀的氯化鈉溶液，余者為淀粉溶液。

③用兩支試管中分別取1mL未知溶液，然后在酒精燈火焰上加熱，出現(xiàn)糊狀聚沉的是淀粉溶液，余者為氯化鈉溶液。

其它如：導(dǎo)電法、品嘗(因?yàn)樵搩煞N溶液無(wú)毒)法等合理的方法都算正確答案。

高中化學(xué)記憶口訣

1.制氧氣口訣。

二氧化錳氯酸鉀;混和均勻把熱加。

制氧裝置有特點(diǎn);底高口低略傾斜。

2.集氣口訣。

與水作用用排氣法;根據(jù)密度定上下。

不溶微溶排水法;所得氣體純度大。

3.電解水口訣。

正氧體小能助燃;負(fù)氫體大能燃燒。

4.化合價(jià)。

氟氯溴碘負(fù)一價(jià);正一氫銀與鉀鈉。

氧的負(fù)二先記清;正二鎂鈣鋇和鋅。

正三是鋁正四硅;下面再把變價(jià)歸。

全部金屬是正價(jià);一二銅來(lái)二三鐵。

錳正二四與六七;碳的二四要牢記。

非金屬負(fù)主正不齊;氯的負(fù)一正一五七。

氮磷負(fù)三與正五;不同磷三氮二四。

有負(fù)二正四六;邊記邊用就會(huì)熟。

5.常見(jiàn)根價(jià)。

一價(jià)銨根硝酸根;氫鹵酸根氫氧根。

高錳酸根氯酸根;高氯酸根醋酸根。

二價(jià)硫酸碳酸根;氫硫酸根錳酸根。

暫記銨根為正價(jià);負(fù)三有個(gè)磷酸根。

6.金屬活動(dòng)性順序表。

(初中)鉀鈣鈉鎂鋁、鋅鐵錫鉛氫、銅汞銀鉑金。

(高中)鉀鈣鈉鎂鋁錳鋅、鉻鐵鎳、錫鉛氫;銅汞銀鉑金。

7.鹽類水解規(guī)律。

無(wú)“弱”不水解，誰(shuí)“弱”誰(shuí)水解。

愈“弱”愈水解，都“弱”雙水解。

誰(shuí)“強(qiáng)”顯誰(shuí)性，雙“弱”由K定。

8.鹽類溶解性表規(guī)律。

鉀、鈉銨鹽都可溶，硝鹽遇水影無(wú)蹤。

硫(酸)鹽不溶鉛和鋇，氯(化)物不溶銀、亞汞。

9.短周期元素化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系口訣。

價(jià)奇序奇，價(jià)偶序偶。

10.化學(xué)計(jì)算。

化學(xué)式子要配平，必須純量代方程。

單位上下要統(tǒng)一，左右倍數(shù)要相等。

質(zhì)量單位若用克，標(biāo)況氣體對(duì)應(yīng)升。

遇到兩個(gè)已知量，應(yīng)照不足來(lái)進(jìn)行。

11.化學(xué)反應(yīng)速率概念理解。

化學(xué)反應(yīng)有快慢，摩爾每升比時(shí)間。

平均速率標(biāo)物質(zhì)，比例與系數(shù)有關(guān)。

濃度增大我加快，溫度升高我翻番。

若能出現(xiàn)催化劑，改變大小更不難。

12.酸堿指示劑。

石蕊，酚酞，甲基橙，“指示”溶液酸堿性。

溶液性呈酸、中、堿，石蕊色變紅、紫、藍(lán)。

溶液從堿到“中”、“酸”，酚酞由紅變“無(wú)色”。

變化范圍10至8，堿性“滴”液它直測(cè)。

從酸到堿怎知曉，甲基橙顯紅橙黃。

變色范圍3至4，酸性“滴”液它可試。

13.電解規(guī)律口訣。

惰性材料作電極，兩極接通直流電。

含氧酸，可溶堿，活動(dòng)金屬含氧鹽，電解實(shí)為電解水。

無(wú)氧酸電解自身解，pH變大濃度減。

活動(dòng)金屬無(wú)氧鹽，電解得到相應(yīng)堿。

不活動(dòng)金屬無(wú)氧鹽，成鹽元素兩極見(jiàn)。

不活動(dòng)金屬含氧鹽，電解得到相應(yīng)酸。

非惰性材料作電極，既然電解又精煉。

鍍件金屬作陰極，鍍層金屬陽(yáng)極連。

陽(yáng)粗陰純?yōu)榫珶?，電解液含相?yīng)鹽。

電解都有共同點(diǎn)，陽(yáng)極氧化陰還原。

高中化學(xué)怎么快速提分

1.預(yù)習(xí)很重要。

要提前了解老師即將進(jìn)行教學(xué)的內(nèi)容真的很有幫助的。上了高中有些老師為了趕進(jìn)度都會(huì)講得特別快，跟不上加上沒(méi)預(yù)習(xí)這節(jié)課可能大部分都是懵的，課下為了補(bǔ)上沒(méi)聽(tīng)懂的部分會(huì)花去你更多的時(shí)間。

2.回歸課本。

其實(shí)每次考完試，試卷中所涉及的考點(diǎn)在書本上都是可以找到的。如果你的化學(xué)成績(jī)很一般，建議大家可以少刷一些題，把精力重點(diǎn)放到基礎(chǔ)分上，提升會(huì)更快。在歷年的高考化學(xué)復(fù)習(xí)中，有不少同學(xué)在高三復(fù)習(xí)時(shí)，一點(diǎn)不重視課本，不在課本基礎(chǔ)知識(shí)點(diǎn)和重點(diǎn)上下功夫，而是選擇盲目大量刷題，我們知道：課本知識(shí)是復(fù)習(xí)的依據(jù)，也是老師們出題的依據(jù)。

3.該背的一定要背下來(lái)。

例如判斷氧化還原反應(yīng)，需要背的是背氧化性順序表。在一個(gè)可以進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物，還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物，當(dāng)氧化劑不足量時(shí)優(yōu)先氧化還原性強(qiáng)的物質(zhì)，反之亦然。寫方程式的時(shí)候用升降價(jià)配平法，對(duì)于復(fù)雜、難判斷化合價(jià)的物質(zhì)使用零價(jià)法。

4.把題型研究透徹。

想要提高化學(xué)分?jǐn)?shù)，只有研究題型透徹，才能取得突破。舉個(gè)親身經(jīng)歷的例子，高三化學(xué)沒(méi)聽(tīng)課，有機(jī)題整道題在一模得了1分，當(dāng)時(shí)我就覺(jué)得有機(jī)題太難了吧，后來(lái)開(kāi)始認(rèn)真的時(shí)候可能入手有點(diǎn)困難，但后來(lái)慢慢掌握方法，慢慢對(duì)題型有理解的時(shí)候就感覺(jué)不難了