四川省成都市北新中學(xué)高二化學(xué)測試題含解析

四川省成都市北新中學(xué)高二化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.油脂皂化后,使肥皂和甘油從混合物里充分分離,可以采用()①分液②蒸餾③過濾④鹽析⑤滲析A.①② B.③④ C.②③④ D.②③⑤參考答案：C解析：為了使高級脂肪酸鈉從皂化后的反應(yīng)液中析出,須加入食鹽以降低其溶解度而發(fā)生鹽析;再過濾可得高級脂肪酸鈉;但甘油溶解在下層的水溶液中,其沸點與水差別較大,可用蒸餾法分離得到。2.體育競技中服用興奮劑既有失公平，也敗壞了體育道德。某種興奮劑的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。有關(guān)該物質(zhì)的說法中正確的是(

)A．該物質(zhì)與苯酚屬于同系物，遇FeCl3溶液呈紫色B．滴入酸性KMnO4溶液振蕩，紫色褪去，能證明其結(jié)構(gòu)中碳碳雙鍵、酚羥基兩種基團至少存在一種。C．1mol該物質(zhì)分別與濃溴水和H2反應(yīng)時最多消耗Br2和H2分別為4mol和7mol

D．該分子中的所有碳原子不可能共平面參考答案：C3.．CO無色無味有毒，世界各國每年均有不少人因CO中毒而失去生命。一種CO分析儀的工作原理如右圖所示，該裝置中電解質(zhì)為氧化釔－氧化鈉，其中O2-可以在固體介質(zhì)NASICON中自由移動。下列說法錯誤的是：（

）A．負(fù)極的電極反應(yīng)式為：CO+O2—―2e-＝CO2B．傳感器中通過的電流越大，尾氣中CO的含量越高C．工作時電子由電極a通過傳感器流向電極bD．工作時電極b作正極，O2-由電極a流向電極b參考答案：D略4.金屬晶體的下列性質(zhì)中，不能用金屬晶體結(jié)構(gòu)加以解釋的是（

）A、易導(dǎo)電

B、易導(dǎo)熱

C、有延展性

D、易銹蝕參考答案：D略5.下列說法中，不正確的是

A．焓變?yōu)檎档姆磻?yīng)都是吸熱反應(yīng)B．放熱的熵增加反應(yīng)一定能自發(fā)進行C．同一條件下，氨水在物質(zhì)的量濃度不同的溶液中，其電離程度是不相同的

D．強電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價化合物參考答案：D6.下列軌道表示式能表示氮原子的最低能量狀態(tài)的是(

)

A．

B．

C．

D．

參考答案：A略7.吸食毒品對健康、家庭和社會危害極大。下列不屬于毒品的是A.鴉片

B.嗎啡

C.阿斯匹林

D.冰毒參考答案：C略8.（多選題）下列元素中屬于主族元素的是A．鐵

B．硫

C．氮

D．碘參考答案：BCD試題分析：A．鐵的外圍電子排布為3d64s2，屬于第VⅢ族元素，故A不選；B．硫元素的外圍電子排布為3s23p4，屬于第VIA主族元素，故B選；C．氮元素的外圍電子排布為2s22p3，屬于第VA主族元素，故C選；D．碘元素的外圍電子排布為5s25p5，屬于第VⅡA主族元素，故D選；故選BCD．9.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A．4g氦氣中含有的分子數(shù)和原子數(shù)均為NA

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl4中含有的分子數(shù)為NA

C．1L0.1mol/L乙醇溶液中含有的氧原子數(shù)為0.1NA

D．1molCl2完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定是2NA參考答案：A略10.在核磁共振氫譜中出現(xiàn)兩組峰，其氫原子數(shù)之比為3：2的化合物是

（

）參考答案：D略11.（不定項）酸式鹽NaHB在水溶液中，HB﹣的電離程度小于HB﹣的水解程度，下列說法正確的是（）A．NaHB的存在抑制了水的電離B．HB﹣水解方程式：HB﹣+H2O?H3O++B2﹣C．相同物質(zhì)的量濃度溶液的pH值：NaHB＞Na2BD．溶液中離子濃度大小為：c（Na+）＞c（HB﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）參考答案：D【考點】離子濃度大小的比較．【分析】A．含有弱根離子的鹽促進水電離；B．該方程式為電離方程式；C．多元弱酸的鹽溶液，第一步水解程度大于第二步；D．酸式鹽NaHB在水溶液中，HB﹣的電離程度小于HB﹣的水解程度，則該溶液中c（OH﹣）＞c（H+），溶液呈堿性，鈉離子不水解，HB﹣水解，但水解程度較?。窘獯稹拷猓篈．含有弱根離子的鹽促進水電離，則NaHB的存在促進了水的電離，故A錯誤；B．該方程式為電離方程式，HB﹣水解方程式：HB﹣+H2O?H2B+OH﹣，故B錯誤；C．多元弱酸的鹽溶液，第一步水解程度大于第二步，酸根離子水解程度越大，其相同濃度的鹽溶液堿性越強，所以相同物質(zhì)的量濃度溶液的pH：Na2B＞NaHB，故C錯誤；D．酸式鹽NaHB在水溶液中，HB﹣的電離程度小于HB﹣的水解程度，則該溶液中c（OH﹣）＞c（H+），溶液呈堿性，鈉離子不水解，HB﹣水解，但水解程度較小，所以c（Na+）＞c（HB﹣），溶液中離子濃度大小為：c（Na+）＞c（HB﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故D正確；故選D．【點評】本題考查了鹽類水解，根據(jù)酸式酸根離子水解程度和電離程度的相對大小確定溶液的酸堿性，再水解的離子、水解程度大小等知識點來分析解答，注意電離和水解方程式的區(qū)別，題目難度中等．12.可以用分液漏斗分離的一組混合物是

A．溴和CCl4

B．苯和溴苯

C．溴乙烷和水

D．酒精和水參考答案：C略13.反應(yīng)2A（氣）2B（氣）+C（氣）；ΔΗ>0，在未用催化劑的條件下已達到平衡，現(xiàn)要使正反應(yīng)速率降低，[B]減小，應(yīng)采用的措施（

）A、升溫

B、增大反應(yīng)器體積

C、增大c(A)

D、降溫參考答案：B略14.以MnO2為原料發(fā)生反應(yīng)制得的MnCl2溶液，當(dāng)中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等金屬離子，通過添加過量難溶電解質(zhì)MnS，可使這些金屬離子形成硫化物沉淀，經(jīng)過濾除去包括MnS在內(nèi)的沉淀，再經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶，可得純凈的MnCl2．根據(jù)上述實驗事實，下列分析正確的是A．MnS的溶解度小于CuS、PbS、CdS等硫化物的溶解度B．除雜試劑MnS也可用Na2S替代C．MnS與Cu2+反應(yīng)的離子方程式是Cu2++S2-=CuS↓D．整個過程中涉及的反應(yīng)類型有氧化還原反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)參考答案：D試題分析：A．通過添加過量的難溶電解質(zhì)MnS，除去Cu2+、Pb2+、Cd2+等離子，是沉淀轉(zhuǎn)化的原理，利用CuS、PbS、CdS比MnS更難溶與水的原理轉(zhuǎn)化，故A錯誤；B．可用Na2S替代MnS，因為引入S2-和Na+雜質(zhì)，同時也能生成MnS沉淀，故B錯誤；C．沉淀轉(zhuǎn)化的離子方程式為：Cu2+(aq)+MnS(s)=CuS(s)+Mn2+(aq)，故D錯誤；D．整個反應(yīng)過程中MnO2和濃鹽酸的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，沉淀轉(zhuǎn)化是復(fù)分解反應(yīng)，故D正確，答案為D。【名師點晴】準(zhǔn)確理解溶解平衡的應(yīng)用是解題關(guān)鍵；沉淀能夠轉(zhuǎn)化，決定于決定于沉淀的溶度積常數(shù)的大小，通過添加過量的難溶電解質(zhì)MnS，除去Cu2+、Pb2+、Cd2+等離子，是沉淀轉(zhuǎn)化的原理，利用CuS、PbS、CdS比MnS更難溶與水的原理轉(zhuǎn)化，據(jù)此解答。15.有五瓶溶液分別是：①10mL0.60mol·L－1NaOH水溶液，②20mL0.50mol·L－1H2SO4水溶液，③30mL0.40mol·L－1HCl水溶液，④40mL0.30mol·L－1CH3COOH水溶液，⑤50mL0.20mol·L－1蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含離子、分子總數(shù)的大小順序是

()A．①＞②＞③＞④＞⑤

B．②＞①＞③＞④＞⑤C．②＞③＞④＞①＞⑤

D．⑤＞④＞③＞②＞參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.欲測定某NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度，可用0.1000mol·L-1HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液進行中和滴定（用酚酞作指示劑）。請回答下列問題：

（1）若甲學(xué)生在實驗過程中，記錄滴定前滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為1.10mL，滴定后液面如右圖，則此時消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為

；

（2）乙學(xué)生做了三組平行實驗，數(shù)據(jù)記錄如下：實驗序號待測NaOH溶液的體積/mL0.1000mol·L-1HCl溶液的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度125.000.0026.11225.001.5631.30325.000.2226.31選取上述合理數(shù)據(jù)，計算出待測NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為

（小數(shù)點后保留四位）；

（3）下列哪些操作會使測定結(jié)果偏高

（填序號）。A．錐形瓶用蒸餾水洗凈后再用待測液潤洗B．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后再用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗C．滴定前酸式滴定管尖端氣泡未排除，滴定后氣泡消失D．滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視滴定管讀數(shù)（4）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定?，F(xiàn)根據(jù)下列3個熱化學(xué)反應(yīng)方程式：

①Fe2O3(s)+3CO(g)==2Fe(s)+3CO2(g)

△H＝―24.8kJ?mol-1

②3Fe2O3(s)+CO(g)==2Fe3O4(s)+CO2(g)

△H＝―47.2kJ?mol-1③Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g)

△H＝+640.5kJ?mol-1寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：__________________________________________________。參考答案：（1）23.80mL（1分）（2）0.1044mol·L-1（1分）（3）AC（2分，漏選或錯選一項扣1分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.一包粉末可能含有K+、Fe3+、Al3+、Cl-、SO42-、CO32-中的若干種，現(xiàn)進行以下實驗：（1）取少量固體，加入稀硝酸攪拌，固體全部溶解，沒有氣體放出；（2）向（1）溶液中加入一定量Ba(OH)2（強堿）溶液，生成有色沉淀，過濾后在濾液中加入稀硝酸酸化，然后滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成；（3）?。?）中的有色沉淀加入足量的稀鹽酸后，沉淀全部溶解；（4）重新取少量固體加入適量蒸餾水?dāng)嚢韬?，固體全部溶解，得到澄清溶液；（5）向（4）的溶液中加入氨水使溶液呈堿性，有沉淀生成，過濾。往得到的沉淀中加入過量的NaOH溶液，沉淀減少。

根據(jù)上述實驗，這包粉末中一定不含有的離子是

_____

，肯定含有的離子是___

，不能確定是否含有的離子是

_____，可通過_________

來進一步確定該離子。參考答案：

SO42-、CO32-；

Fe3+、Al3+、Cl-；

K+；

焰色反應(yīng)

略18.（6分）I、II為兩個極易導(dǎo)熱的密閉容器，I保持容積不變，II中的活塞可上下移動，以保持內(nèi)外壓強相等。在相同條件下將3molA和1molB分別同時混合充入I、II兩容器中，發(fā)生反應(yīng)3A(g)+B(g)

2C(g)+D(g)