化學(xué)反應(yīng)的速率和限度2

第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率和限度第二課時(shí)學(xué)習(xí)目標(biāo)：了解影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素；探究溫度、催化劑對過氧化氫分解反應(yīng)速率的影響。通過探究化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，學(xué)會對比實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)方法。重點(diǎn)理解外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。

復(fù)習(xí)：1、在同一反應(yīng)體系中用不同的物質(zhì)來表示反應(yīng)速率時(shí)，其數(shù)值是可以不同的，但是這些數(shù)值都表示_______反應(yīng)速率。因此化學(xué)反應(yīng)速率的表示必須說明用哪種物質(zhì)來做標(biāo)準(zhǔn)。

2、用同一反應(yīng)體系中不同物質(zhì)表示同一速率時(shí)，其數(shù)值比一定_____化學(xué)方程式中相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。

3、化學(xué)反應(yīng)速率均用_____值來表示.且表示的是_____速率而不是_____速率.同一個(gè)等于正平均瞬時(shí)復(fù)習(xí)定義：化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量（均取正值）來表示。v（B）＝△c（B）△t反應(yīng)速率單位：mol/(L?min)或mol/(L?s)注意：1、反應(yīng)速率要指明具體物質(zhì)并取正值2、表示氣體或溶液反應(yīng)速率3、指平均速率比較下列每組化學(xué)反應(yīng)的速率，并分析引起速率不同的可能原因：4.夏天米飯變質(zhì)冬天米飯變質(zhì)1.Mg+HClAl+HCl2.Mg+HClMg+HAc3.硫在空氣中燃燒硫在氧氣中燃燒2、影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件：影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件內(nèi)因外因物質(zhì)的性質(zhì)溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑等實(shí)驗(yàn)2－5現(xiàn)象結(jié)論熱水中常溫冷水中溶液中產(chǎn)生氣泡的速率很快溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快溶液中有氣泡產(chǎn)生，且速率較快溫度的高低，能夠影響化學(xué)反應(yīng)速率的大小溶液中產(chǎn)生氣泡的速率較慢溫度越低，化學(xué)反應(yīng)速率越慢化學(xué)方程式：2H2O2====2H2O+O2↑FeCl3規(guī)律：當(dāng)其它條件不變時(shí)，升高溫度，Ｈ2Ｏ2分解反應(yīng)速率增大。降低溫度，Ｈ2Ｏ2分解反應(yīng)速率減小。實(shí)驗(yàn)測得，溫度每升高10度，化學(xué)反應(yīng)速率通常增大原來的2～4倍。注意：溫度對反應(yīng)速率的影響不受反應(yīng)物狀態(tài)的限制。（1）、溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響

例子：夏天氣溫高，食物的變質(zhì)快；冬天氣溫低，食物的變質(zhì)快。

應(yīng)用：使用電冰箱儲存食物?；瘜W(xué)反應(yīng)方程式為：2H2O2====2H2O+O2↑實(shí)驗(yàn)2－6現(xiàn)象結(jié)論加入MnO2加入FeCl3不加其它試劑立即有大量氣泡產(chǎn)生2H2O2==2H2O+O2↑催化劑MnO2能加快反應(yīng)速率MnO2立即有大量氣泡產(chǎn)生2H2O2==2H2O+O2↑催化劑FeCl3能加快反應(yīng)速率FeCl3溶液中有少量氣泡出現(xiàn)不用催化劑，化學(xué)反應(yīng)速率很小規(guī)律：催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)的速率。有的催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)的速率，叫正催化劑；有的催化劑能減慢化學(xué)反應(yīng)速率，叫負(fù)催化劑。在實(shí)踐中，如沒有特殊說明，凡說催化劑都是指正催化劑。催化劑中毒：催化劑的催化性能往往因接觸少量的雜質(zhì)而明顯下降甚至遭破壞，這種現(xiàn)象叫催化劑中毒。催化劑只有在一定的溫度下才能最大限度的顯示其催化作用，不同的催化劑對溫度的要求不一樣。（2）、催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素除了濃度、溫度、催化劑外，還有沒有其他的因素？為何工業(yè)合成氨，通常在2×107~5×107

Pa的壓強(qiáng)下進(jìn)行。壓強(qiáng)N2+3H22NH3鐵觸媒500oC20MPa----50MPa1.請預(yù)計(jì)大理石（CaCO3）分別與0.1mol/L和1mol/L的鹽酸反應(yīng)的快慢。你能得出什么結(jié)論嗎？2.塊狀CaCO3、粉末狀CaCO3與0.1mol/L的鹽酸反應(yīng)誰快誰慢？為什么？增大濃度反應(yīng)速率加快，減小濃度反應(yīng)速率減慢。增大固體表面積可以加快反應(yīng)速率（接觸充分）濃度的影響固體表面積思考與交流3.實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)時(shí)，常常把一些固體物質(zhì)溶于水配成溶液再進(jìn)行反應(yīng)。為什么？4.實(shí)驗(yàn)室制取氫氣時(shí)，是用粗鋅好（有Cu等雜質(zhì)）還是用純鋅好，為什么？離子反應(yīng)速率快，瞬間完成。形成原電池可以加快反應(yīng)速率。沒有舊鍵斷裂，只有新