河南省洛陽(yáng)市第四十七中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析

河南省洛陽(yáng)市第四十七中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列操作過(guò)程中一定有氧化還原反應(yīng)發(fā)生的是A.

B.C.

D.參考答案：D試題分析：A、屬于蒸發(fā)。是物理變化，A錯(cuò)誤；B、鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C、蔗糖溶解是物理變化，C錯(cuò)誤；D、電解水生成氫氣和氧氣，水既是氧化劑，也是還原劑，屬于氧化還原反應(yīng)，D正確，答案選D。2.75mL2mol?L﹣1BaCl2溶液中Cl﹣的個(gè)數(shù)與

mL1mol?L﹣1AlCl3溶液中Cl﹣的個(gè)數(shù)相等．參考答案：100【考點(diǎn)】物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算．【分析】根據(jù)N=nNA可知，Cl﹣的個(gè)數(shù)相等時(shí)說(shuō)明兩溶液中含有氯離子的物質(zhì)的量相等，據(jù)此根據(jù)n=cV列式計(jì)算即可．【解答】解：75mL2mol?L﹣1BaCl2溶液中含有Cl﹣的物質(zhì)的量為：n（Cl﹣）=2mol/L×2×0.075L=0.3mol，根據(jù)N=nNA可知，Cl﹣的個(gè)數(shù)相等時(shí)說(shuō)明兩溶液中含有氯離子的物質(zhì)的量相等，則1mol?L﹣1AlCl3溶液中Cl﹣的物質(zhì)的量為0.3mol，需要該氯化鋁溶液的體積為：=0.1L=100mL，故答案為：100．3.質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90%的硫酸溶液和質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硫酸溶液等體積混合后溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)A．大于50%B．等于50%C．小于50%D．不能做上述估計(jì)參考答案：A質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90%的硫酸溶液和10%的硫酸溶液的密度大小關(guān)系為：90%的硫酸溶液>10%的硫酸溶液。所以等體積(不是等質(zhì)量)的這兩種硫酸溶液的總質(zhì)量：90%的硫酸溶液>10%的硫酸溶液，那么，混合后所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)必定大于50%。故A正確，本題答案為A。

4.如圖為元素周期表短周期的一部分，e原子的電子層為n,最外層電子數(shù)為2n+1。下列敘述不正確的是（

）a

bc

de

A.a、d、e的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性依次增強(qiáng)B.a

與b形成的陰離子可能有ab32-、a2b42-C.ad2分子中每個(gè)原子的最外層均為8電子結(jié)構(gòu)D.c

和e

氫化物的熱穩(wěn)定性和還原性均依次減弱參考答案：D根據(jù)元素在周期表中的相對(duì)位置可知a、b、c位于第二周期，d、e位于第三周期。e原子的電子層為n，最外層電子數(shù)為2n+1，則n＝3，所以e是Cl，d是S，b是O，c是F，a是C。A.a、d、e的非金屬性逐漸增強(qiáng)，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性依次增強(qiáng)，A正確；B.a與b形成的陰離子可能有CO32-、C2O42-，B正確；C.CS2分子中每個(gè)原子的最外層均為8電子結(jié)構(gòu)，C正確；D.F和Cl氫化物的熱穩(wěn)定性依次減弱，其還原性均依次增強(qiáng)，D錯(cuò)誤。答案選D。5.下列物質(zhì)中不與二氧化硅反應(yīng)的是（）A.燒堿 B.氫氟酸 C.硝酸 D.生石灰參考答案：C試題分析：A、燒堿與二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鈉和水，A錯(cuò)誤；B、氫氟酸與二氧化硅反應(yīng)生成四氟化硅和水，B錯(cuò)誤；C、硝酸與二氧化硅不反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D、在高溫下二氧化硅與氧化鈣反應(yīng)生成硅酸鈣，D正確，答案選C。【名師點(diǎn)晴】SiO2既能與某些酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)，但二氧化硅不是兩性氧化物。這是因?yàn)镾iO2只與HF反應(yīng)，這是SiO2的特性，與其他的酸不反應(yīng)，且生成四氟化硅不是鹽，所以SiO2是一種酸性氧化物。

6.右圖是一種試驗(yàn)?zāi)硽怏w化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置，圖中B為開關(guān)。若先打開B，在A處通入干燥的氯氣，C中紅色布條顏色無(wú)變化；當(dāng)關(guān)閉B在A處通入干燥的氯氣時(shí)，C中紅色布條顏色褪去。則D瓶中盛有的溶液是A．濃硫酸

B．飽和NaCl溶液C．濃NaOH溶液

D．濃NaI溶液參考答案：B略7.下列四種溶液中，一定存在SO42－的是A.向甲溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生B.向乙溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，再加入鹽酸沉淀不溶解C.向丙溶液中加入鹽酸使之酸化，無(wú)白色沉淀，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生D.向丁溶液中加入硝酸酸化，再加入硝酸鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生參考答案：C【詳解】A．向甲溶液中加入BaCl2溶液，不能排除SO32-、CO32-或Ag+的影響，可能生成AgCl、BaSO3、BaCO3白色沉淀，故A錯(cuò)誤；

B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，不能排除銀離子的干擾，氯化銀難溶于鹽酸，故B錯(cuò)誤；

C．先加入稀鹽酸，沒(méi)有產(chǎn)生沉淀，排除Ag+、SO32-、CO32-等離子的影響，然后再加氯化鋇，產(chǎn)生白色沉淀，證明有SO42－存在，故C正確；

D．先加入硝酸不能排除亞硫酸根離子的干擾，亞硫酸根離子易被硝酸氧化為硫酸根離子而生成硫酸鋇沉淀，故D錯(cuò)誤。

故選C。【點(diǎn)睛】本題考查SO42－的檢驗(yàn)，注意排除其它離子的干擾，易錯(cuò)點(diǎn)有（1）只加可溶性鋇鹽，不酸化；(2)誤將Ag+等判斷成SO42－；（3）誤將SO32-判斷成SO42－。

8.能夠用來(lái)鑒別BaCl2

、NaCl

、Na2CO3三種物質(zhì)的試劑是

A．AgNO3溶液

B．稀硫酸

C．稀鹽酸

D．稀硝酸參考答案：B略9.下列各組物質(zhì)中，所含化學(xué)鍵類型相同的是

A．NaF、HNO3

B．CO2、CH4

C．HCl、MgF2

D．Na2O、H2O參考答案：B10.下列敘述與膠體知識(shí)無(wú)關(guān)的是A．“鹵水點(diǎn)豆腐”

B．明礬可用作凈水劑C．在電影院看電影，會(huì)看到從放映室到銀幕的光柱D．向氯化鐵溶液中加入過(guò)量氫氧化鈉溶液會(huì)看到紅褐色沉淀參考答案：D試題分析：A、在豆?jié){里中入鹽鹵做豆腐鹽鹵是電解質(zhì)溶液，利用的是膠體的聚沉，A錯(cuò)誤；B、明礬溶解后電離出的鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，具有較大面積有吸附性，可以凈水，與膠體性質(zhì)有關(guān)，B錯(cuò)誤；C、膠體能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，在電影院看電影，會(huì)看到從放映室到銀幕的光柱，和膠體的性質(zhì)有關(guān)系，C錯(cuò)誤；D、FeCl3溶液中加入NaOH溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀是發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)，生成紅褐色沉淀氫氧化鐵，與膠體性質(zhì)無(wú)關(guān)，D正確；答案選D。11.下列實(shí)驗(yàn)方法操作，能達(dá)到要求的是（

）A．用托盤天平稱量25.20g氯化鈉固體B．用250ml容量瓶配制150mL一定濃度的鹽酸溶液C．用一束強(qiáng)光照射經(jīng)過(guò)煮沸的三氯化鐵溶液有光亮的通路，說(shuō)明已生成氫氧化鐵膠體D．過(guò)量的鐵絲在氯氣中點(diǎn)燃，可制取氯化亞鐵參考答案：C略12.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值）（）A．NA個(gè)Fe原子的質(zhì)量為56g，則1個(gè)Fe原子的質(zhì)量為gB．20℃時(shí)，鋁的密度為2.7g?cm﹣3，則1個(gè)Al原子的體積為cm3C．4℃時(shí)，水的密度為1.0g?cm﹣3，則1個(gè)H2O分子的體積為cm3D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個(gè)N2分子所占的體積約為22.4L，則1個(gè)N2分子的體積為L(zhǎng)參考答案：D解：A、NA個(gè)Fe原子的質(zhì)量為56g，則1個(gè)Fe原子的質(zhì)量為g，故A正確；B、NA個(gè)鋁的質(zhì)量為27g，體積為，則1個(gè)Al原子的體積為cm3，故B正確；C、NA個(gè)水的質(zhì)量為18g，體積為18cm3，則1個(gè)H2O分子的體積為cm3，故C正確；D、1個(gè)分子的體積是無(wú)意義的，因?yàn)槊總€(gè)原子的體積都是概率的問(wèn)題，電子出現(xiàn)的地方不一樣，而且分子體積不等于加和性，故D錯(cuò)誤；故選D．13.對(duì)于硫酸和硝酸的比較中，下列敘述不正確的是中

A．冷的濃硫酸和濃硝酸都可以用鋁、鐵的容器盛裝

B．濃硫酸和濃硝酸都具有很強(qiáng)的腐蝕性、脫水性C．稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性D．硫酸和硝酸都是重要的化工原料參考答案：B14.下列物質(zhì)均有漂白作用，其漂白原理相同的是①過(guò)氧化鈉

②次氯酸

③二氧化硫

④活性炭

⑤臭氧A.①②⑤ B.①③⑤ C.②③④ D.①②③參考答案：A考查常見漂白劑的漂白原理。①②⑤均是利用物質(zhì)的氧化性，③的漂白原理是SO2和有色物質(zhì)結(jié)合，生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)，④是活性炭的吸附，所以正確的答案是A。15.下列判斷錯(cuò)誤的是A．穩(wěn)定性：NH3>PH3>AsH3B．原子半徑：N>P>AsC．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4D．堿性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.鑒別下列各組物質(zhì)，按要求回答問(wèn)題。（1）稀硫酸、稀鹽酸①可選用鑒別的試劑有（填編號(hào),可多選）

。A．BaCl2溶液

B．Mg(NO3)2溶液

C．Na2CO3溶液②鑒別反應(yīng)的離子方程式：

。（2）飽和碳酸鈉溶液、澄清石灰水①可選用鑒別的試劑有（填編號(hào),可多選）

。a．鹽酸

b．NaCl

c．硝酸

d．BaCl2溶液

②依次寫出鑒別中有明顯現(xiàn)象的反應(yīng)的離子方程式：

參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.A、B、C、D、E分別代表五種短周期元素，且原子序數(shù)依次增大。已知B的最外電子層是ns2npn+1；C的p能級(jí)上未成對(duì)的電子比B少一個(gè)；D的二價(jià)陽(yáng)離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；E與D同周期且在E在該周期中原子半徑最?。籅與A能生成具有刺激性氣味的氣體。請(qǐng)回答；（1）B核外電子排布式為

；（2）寫出A、C直接形成的化合物與E的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式

（3）寫出B和D形成的化合物遇水時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

（4）寫出A和D的電子軌道排布式樣

參考答案：（1）1S22S22P3、（2）H2O+Cl2=H++Cl-+HclO（3）Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2+2NH3（4）A：D：18.已知：11P+15CuSO4+24H2O═5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4①24gCuSO4參加反應(yīng)時(shí)，被氧化的P的質(zhì)量為g．②24gCuSO4能氧化P的質(zhì)量為g．參考答案：0.93考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的計(jì)算；氧化還原反應(yīng)．

分析：反應(yīng)中Cu的價(jià)態(tài)由+2→+1（還原），11molP元素中6mol化合價(jià)升高（氧化）、5mol化合價(jià)降低（還原），可見被氧化的6molP，是被Cu（+2）和另一部分P共同氧化的．再分析電子得失數(shù)目發(fā)現(xiàn)，6mol被氧化的P共失電子30mol，其中Cu（+2）得15mol，另一部分P得另15mol．即15molCuSO4所氧化的P為3mol，則1molCuSO4氧化Pmol，以此來(lái)解答．解答：解：①n（CuSO4）==0.015mol，由反應(yīng)可知，15molCuSO4參加反應(yīng)，被氧化的P為6mol，則被氧化的P的質(zhì)量為0.015mol××31g/mol=1.86g，故答案為：1.86；②n（CuSO4）==0.015mol，由反應(yīng)可知，1molCuSO4氧化Pmol，則被氧化的P的質(zhì)量為0.015mol××31g/mol=0.93g，故答案為：0.93．點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，注意P元素的化合價(jià)變化，題目難度不大19.（4分）歸納整理是科學(xué)學(xué)習(xí)的重要方法之一。在學(xué)習(xí)了元素周期表之后，有關(guān)氧族元素的各種性質(zhì)，可歸納整理出如下表所示的表格(部分)。

性質(zhì)\元素8O16S34Se52Te單質(zhì)熔點(diǎn)（℃）-218.4113

450單質(zhì)沸點(diǎn)（℃）-183444.66851390主要化合價(jià)-2-2,+4,+6-2,+4,+6

原子半徑逐漸增大單質(zhì)與H2反應(yīng)情況點(diǎn)燃時(shí)易化合加熱化合加熱難化合不能直接化合請(qǐng)根據(jù)上表回答下列問(wèn)題：（1）硒的熔點(diǎn)范圍可能是