陜西省咸陽市涇陽縣涇干中學(xué)2022年高一化學(xué)測試題含解析

陜西省咸陽市涇陽縣涇干中學(xué)2022年高一化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.把4種不同體積、不同濃度的X溶液，分別加入4個盛有10mL2mol·L－1鹽酸的燒杯中，并加水稀釋到50mL，此時X和鹽酸進(jìn)行反應(yīng)，其中反應(yīng)速率最大的是

A．20mL，3mol·L－1

B．25mL，2mol·L－1

C．18mL，4mol·L－1

D．10mL，3mol·L－1參考答案：C略2.檢驗?zāi)澄粗芤褐惺欠窈蠸O42—的下列操作中最合理的是A．加入鹽酸酸化的硝酸鋇溶液

B．先加硝酸酸化，再加硝酸鋇溶液C．先加鹽酸酸化，再加氯化鋇溶液

D．加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液參考答案：C3.在中，m、n、p、q表示某種元素X的四個角碼，若X1與X2的q均為1，m、p的值相等，

而n值不相等，則X1和X2表示的可能是（

）

A．相同的原子

B．同一元素的不同原子或離子C．不同元素的離子

D．不同的元素參考答案：B略4.下列金屬①鐵、②鎂、③錳、④礬、⑤鉻。可用鋁熱法制備的有

A.①②④

B.①②③⑤

C.④③④⑤

D.①②③④⑤參考答案：C5.在兩個容積相同的容器中,一個盛有HCl氣體,另—個盛有H2和Cl2的混合氣體。在同溫同壓下,兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的(

)A.原子數(shù)

B.密度

C.質(zhì)量

D.質(zhì)子數(shù)參考答案：A試題分析：同溫同壓下，體積相同的氣體所含的分子數(shù)相同，即物質(zhì)的量相同，A、假如都是1mol氣體，HCl中所含原子的物質(zhì)的量為2mol，H2和Cl2混合氣體中，設(shè)H2xmol，Cl2則為1－xmol，所含原子總物質(zhì)的量2x＋2(1－x)=2mol，兩容器含有相同的原子數(shù)，正確；B、ρ=，容器體積相同v相同，但兩容器中氣體的摩爾質(zhì)量不同，m質(zhì)量不同，則密度不一定相同，錯誤；C、氣體的摩爾質(zhì)量不一定相同，則質(zhì)量不一定相同，錯誤；D、假如1molHCl，所含質(zhì)子數(shù)為18；H2為xmol則所含質(zhì)子數(shù)2x，(1－x)molCl2中所含質(zhì)子數(shù)34(1－x)mol，H2和Cl2混合氣體的總質(zhì)子數(shù)(34－32x)mol，兩容器內(nèi)氣體不一定相同，錯誤。6.下列物質(zhì)均有漂白作用，其漂白原理相同的是①過氧化鈉

②次氯酸

③二氧化硫

④活性炭

⑤臭氧A.①②⑤ B.①③⑤ C.②③④ D.①②③參考答案：A考查常見漂白劑的漂白原理。①②⑤均是利用物質(zhì)的氧化性，③的漂白原理是SO2和有色物質(zhì)結(jié)合，生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，④是活性炭的吸附，所以正確的答案是A。7.下列兩種溶液相互滴加就可以鑒別的是A.AlCl3溶液和NaAlO2

溶液

B.AlCl3溶液和鹽酸C.NaHCO3

溶液和鹽酸

D.Na2CO3溶液和鹽酸參考答案：D無論AlCl3溶液和NaAlO2

溶液如何滴加，反應(yīng)一定生成氫氧化鋁沉淀，相互滴加不能鑒別，故A錯誤；AlCl3溶液和鹽酸不反與，相互滴加不能鑒別，故B錯誤；無論NaHCO3溶液和鹽酸如何滴加，反應(yīng)一定生成二氧化碳?xì)怏w，相互滴加不能鑒別，故C錯誤；鹽酸滴入Na2CO3溶液中開始沒有氣體，Na2CO3溶液滴入鹽酸中開始就有二氧化碳?xì)怏w放出，所以相互滴加就可以鑒別，故D正確。點睛：把碳酸鈉滴入鹽酸中和把鹽酸滴入碳酸鈉溶液中現(xiàn)象不同，可以用互滴法鑒別；把氫氧化鈉滴入氯化鋁溶液中直接生成氫氧化鋁沉淀，把氯化鋁滴入氫氧化鈉溶液中開始沒有沉淀，所以可以用互滴法鑒別氫氧化鈉、氯化鋁。8.進(jìn)行化學(xué)實驗時必須注意安全，下列說法不正確的是（）①不慎將酸濺到眼中，應(yīng)立即用大量水沖洗，邊洗邊眨眼睛②不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液③不慎將濃鹽酸灑在桌面上，應(yīng)立即用濃氫氧化鈉溶液沖洗④配制稀硫酸時，可先在量筒中加入一定體積的水，再邊攪拌邊慢慢加入濃硫酸⑤酒精燈著火時可用水撲滅A.①②③

B.②③④

C.③④⑤

D.全部參考答案：C試題分析：①不慎將酸濺到眼中，應(yīng)立即用大量水沖洗，邊洗邊眨眼睛，故①正確；②不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液，故②正確；③濃氫氧化鈉溶液具有強(qiáng)烈的腐蝕性，故③錯誤；④稀釋濃硫酸時放熱將影響量筒的準(zhǔn)確度甚至發(fā)生炸裂，量筒不能用來配制溶液，配制稀硫酸時，應(yīng)先在燒杯中加一定量的水，再向水中加入濃硫酸，邊加邊攪拌，故④錯誤；⑤水的密度大于酒精，若用水滅火則酒精在水的上層會繼續(xù)燃燒，酒精著火應(yīng)用沙子或濕布蓋滅（隔絕空氣），故⑤錯誤；9.下列反應(yīng)中前者屬于取代反應(yīng)，后者屬于加成反應(yīng)的是（

）A.甲烷與氯氣混合后在光照條件下發(fā)生反應(yīng);乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色B.乙烯與溴的四氯化碳溶液反應(yīng);苯與氫氣在一定條件下反應(yīng)生成環(huán)己烷C.甲苯與濃硝酸、濃硫酸的混合液加熱;乙烯與水在一定條件下反應(yīng)生成乙醇D.在苯中滴入溴水,溴水層變無色;乙烯在一定條件下生成聚乙烯參考答案：C分析:有機(jī)物分子中的不飽和鍵斷裂，斷鍵原子與其他原子或原子團(tuán)相結(jié)合，生成新的化合物的反應(yīng)是加成反應(yīng)；有機(jī)物中的原子或原子團(tuán)被其他的原子或原子團(tuán)所代替生成新的化合物的反應(yīng)叫取代反應(yīng)，根據(jù)定義分析解答。詳解:A、甲烷和氯氣混合光照一段時間后，甲烷中的氫原子被氯原子所代替生成氯代物，所以屬于取代反應(yīng)；乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色，是高錳酸鉀和乙烯發(fā)生了氧化反應(yīng)的結(jié)果，故A錯誤；

B、乙烯中的雙鍵斷裂，每個碳原子上結(jié)合一個溴原子生成1,2-二溴乙烯,所以屬于加成反應(yīng);苯和氫氣在一定條件下反應(yīng)生成環(huán)己烷也是加成反應(yīng),故B錯誤；

C、在濃硫酸和加熱條件下,苯環(huán)上的氫原子被硝基取代生成硝基苯，所以屬于取代反應(yīng)；在一定條件下,乙烯中的雙鍵斷裂,一個碳原子上結(jié)合一個氫原子,另一個碳原子上結(jié)合羥基,生成乙醇,該反應(yīng)屬于加成反應(yīng)，所以C選項是正確的；

D、苯能萃取溴水中的溴而使水層無色，不是加成反應(yīng)是萃??；乙烯生成聚乙烯的反應(yīng)屬于加聚反應(yīng),故D錯誤。

所以C選項是正確的。10.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法錯誤的是A.l00mL1mol/LNa2SO4溶液中溶質(zhì)離子總數(shù)為0.3NAB.常溫下，22.4LH2O含有10NA個電子C.常溫下，46gNO2和N2O4的混合氣體中含有的氮原子數(shù)目為NAD.若120g石墨能寫a個字，則平均每個字約含有個碳原子參考答案：BA項，n（Na2SO4）=1mol/L0.1L=0.1mol，則n（Na+）=0.2mol，n（SO42-）=0.1mol，溶質(zhì)離子總物質(zhì)的量為0.3mol，正確；B項，H2O在常溫下呈液態(tài)，不能用22.4L/mol計算H2O的物質(zhì)的量，錯誤；C項，NO2和N2O4的實驗式都是NO2，n（NO2）==1mol，含有氮原子物質(zhì)的量為1mol，正確；D項，平均每個字含石墨的質(zhì)量為=g，含碳原子物質(zhì)的量為g12g/mol=mol，含碳原子數(shù)，正確；答案選B。11.A元素原子L層比B元素原子L層少3個電子，B元素原子的核外電子總數(shù)比A元素原子的核外電子總數(shù)多5，則A、B兩元素形成的化合物可表示為()A．A3B2

B．A2B3C．B3A2

D．B2A3參考答案：C略12.某非金屬單質(zhì)A和氧氣發(fā)生化合反應(yīng)生成B。B為氣體，其體積是反應(yīng)掉氧氣體積的兩倍(同溫、同壓)。以下對B的分子組成的推測一定正確的是()A．有1個氧原子

B．有2個氧原子

C．有1個A原子

D．有2個A原子參考答案：A略13.最近日本科學(xué)家確認(rèn)世界上還存在的另一種“分子足球”N60，它與C60的結(jié)構(gòu)相似。下列說法正確的是

A．N60是一種新型化合物

B．N60和14N都是氮的同位素

C．N60和N2是同素異形體

D．N60和N2是同分異構(gòu)體參考答案：C略14.下列物質(zhì)互稱為同系物是(

)A、O2和O3

B、HCOOH和CH3COOH

H

F

CH3C、F—C—F和

F—C—H

D、CH3CH2CH2CH3和CH3—CH—CH3

H

H參考答案：B略15.下列關(guān)于純凈物、混合物、電解質(zhì)和非電解質(zhì)的正確組合是

純凈物混合物電解質(zhì)非電解質(zhì)A鹽酸水煤氣硫酸干冰B冰醋酸空氣硫酸鋇二氧化硫C氯氣鹽酸苛性鈉碳酸鈣D漂白粉氨水氯化鈉氯氣

參考答案：BA、鹽酸是HCl氣體的水溶液，是混合物，不是純凈物，選項A錯誤；B、冰醋酸是純凈物；空氣是氧氣、氮氣、二氧化碳等組成的混合物；硫酸鋇在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，是電解質(zhì)；二氧化硫在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，在水溶液中能導(dǎo)電和其本身無關(guān)，故是非電解質(zhì)，選項B正確；C、碳酸鈣在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，是電解質(zhì)，選項C錯誤；D、漂白粉是氯化鈣和次氯酸鈣組成的混合物；非電解質(zhì)是指在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不能夠?qū)щ姷幕衔?，氯氣是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，選項D錯誤。答案選B。點睛：本題考查了純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念判斷及各種物質(zhì)的成分掌握，純凈物是指由同種物質(zhì)組成的，混合物是指由不同種物質(zhì)組成的，電解質(zhì)是指在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，非電解質(zhì)是指在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不能夠?qū)щ姷幕衔?，?jù)此可以分析各個選項中各種的所屬類別。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(12分)實驗室里需要純凈的NaCl溶液，但手邊只有混有Na2SO4、NH4HCO3的NaCl。某學(xué)生設(shè)計了如圖所示方案提取純凈的NaCl溶液。(已知：NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O)如果此方案正確，那么：(1)操作①可選擇________或________儀器。(2)操作②為什么不用硝酸鋇溶液，其理由是_______________________________________________________________________________________________________________。(3)進(jìn)行操作②后，如何判斷已除盡，方法是___________________________________________________________________________________________________________。(4)操作③的目的是________，為什么不先過濾后加碳酸鈉溶液？理由是____________。(5)操作④的目的是_________________________________________________________。參考答案：(1)蒸發(fā)皿

坩堝(2)若用Ba(NO3)2會使溶液中引入新的雜質(zhì)離子，在以后操作中無法除去。(3)取上層清液加入BaCl2溶液，若無沉淀說明已除盡。(4)除去過量的Ba2＋

先加Na2CO3后過濾，可以減少一次過濾操作(5)除去溶解在溶液中的CO2和HCl。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.鐵及鐵的化合物應(yīng)用廣泛，如FeCl3可作催化劑．印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血劑等。

（1）寫出FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式

。

（2）若將（1）中的反應(yīng)設(shè)計成原電池，請在方框內(nèi)畫出原電池裝置圖，指明電極材料及電解質(zhì)溶液成分，并在橫線上寫出相對應(yīng)的電極反應(yīng)式。

正極反應(yīng)

負(fù)極反應(yīng)

參考答案：(1)

2Fe3+＋Cu＝2Fe2+＋Cu2+

(2)

正極反應(yīng)

2Fe3+＋2e-＝2Fe2+

負(fù)極反應(yīng)

Cu－2e-＝Cu2+

略18.下表是元素周期表的一部分，請針對表中所列標(biāo)號為①～⑩的元素回答下列問題。

IAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0二

①②③④

三⑤⑥⑦

⑧⑨⑩

（1）非金屬性最強(qiáng)的元素是______(填元素符號，下同)，形成化合物種類最多的元素是_____，最不活潑的元素是___________。（2）第三周期元素除⑩外原子半徑最小的是______(填元素符號)，這些元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物中堿性最強(qiáng)的是__________(填化學(xué)式，下同)，具有兩性的是____________，最高價氧化物對應(yīng)水化物中酸性最強(qiáng)的是__________。（3）⑥⑦⑨形成的簡單離子的有小到大的順序是______________（用離子符號回答問題），⑧與⑨對應(yīng)的氫化物比較穩(wěn)定的是_________（填化學(xué)式）。（4）⑤和③可以形成兩種化合物，其中可以做呼吸面具供氧劑的物質(zhì)的電子式為_________，所含化學(xué)鍵的類型為_______________。（5）①與⑧形成的化合物的結(jié)構(gòu)式__________，用電子式表示⑥與⑨所形成化合物的形成過程_________________________。參考答案：(1)F

C

Ar

(2)Cl

NaOH

Al(OH)3

HClO4

(3)Al3+<Mg2+<Cl-

HCl

(4)

離子鍵，非極性鍵

(5)S=C=S

解析：根據(jù)元素在周期表中的位置知，①～⑩的元素分別是C、N、O、F、Na、Mg、Al、S、Cl、Ar元素。(1)非金屬性最強(qiáng)的元素位于周期表右上角，但稀有氣體除外，為F元素；形成化合物種類最多的元素是C元素，最不活潑的元素是惰性元素，為Ar，故答案為：F；C；Ar；(2)同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，所以第三周期原子半徑最小的元素是Cl元素(稀有氣體除外)；元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物的水化物堿性越強(qiáng)，所以第三周期堿性最強(qiáng)的是NaOH；呈兩性的氫氧化物是氫氧化鋁，化學(xué)式為Al(OH)3，元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)水化物中酸性最強(qiáng)的是HClO4，故答案為：Cl；NaOH；Al(OH)3；HClO4；(3)一般而言，離子的電子層數(shù)越多，離子半徑越大，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，⑥⑦⑨形成的簡單離子的由小到大的順序為Al3+<Mg2+<Cl-，元素的非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，⑧與⑨對應(yīng)的氫化物比較穩(wěn)定的是HCl，故答案為：Al3+<M